高考全國一卷化學(xué)題庫題庫(含答案)考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.K?SO?2、為了配制100mL0.1mol/L的Na?CO?溶液，下列操作正確的是

A.將1.06gNa?CO?直接放入容量瓶中加水至刻度

B.將Na?CO?固體放入燒杯中溶解后，轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌并定容

C.將Na?CO?固體在空氣中稱量后，直接倒入量筒中加水稀釋

D.不需冷卻直接定容3、下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A.CO?

B.NH?

C.BF?

D.H?O4、在25℃時，pH=3的溶液中，c(H?)=

A.1×10?3mol/L

B.1×10??mol/L

C.1×10?11mol/L

D.1×10?2mol/L5、下列物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.NH?·H?O

D.NaCl6、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

C.硝酸銨固體溶解于水

D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)7、下列關(guān)于離子鍵和共價鍵的說法中，不正確的是

A.離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用力形成的

B.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的

C.NaCl中只含有離子鍵

D.H?O分子中只含共價鍵8、某化合物的分子式為C?H??O?，其可能的結(jié)構(gòu)類型是

A.羧酸

B.醛

C.酯

D.醇9、向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，該反應(yīng)的離子方程式為

A.Fe3?+3SCN?=Fe(SCN)?

B.FeCl?+KSCN=Fe(SCN)?↓+3KCl

C.Fe3?+SCN?=FeSCN2?

D.FeCl?+KSCN=FeSCN?↑+3KCl10、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的是

A.醇

B.酯

C.羧酸

D.酰胺11、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法所用的試劑是

A.濃鹽酸與二氧化錳

B.濃硫酸與高錳酸鉀

C.濃硝酸與銅片

D.濃氫溴酸與硫酸12、已知硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成AgCl沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A.AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?

B.2AgNO?+2NaCl=2AgCl↓+2NaNO?

C.AgNO?+Cl?=AgCl↓+NO??

D.Ag?+NO??+Na?+Cl?=AgCl↓+NaNO?13、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是

A.石蠟融化

B.鐵生銹

C.水結(jié)冰

D.酒精揮發(fā)14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量為

A.0.25mol

B.0.50mol

C.0.75mol

D.1.00mol15、下列關(guān)于晶體的說法中，錯誤的是

A.金屬晶體中存在自由電子

B.分子晶體的熔點(diǎn)比原子晶體低

C.離子晶體在熔化時破壞的是離子鍵

D.金剛石晶體中每個碳原子連接4個其他碳原子二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）升高溫度時，化學(xué)平衡向________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。

（3）若該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，恒壓下加入惰性氣體，平衡將________（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。

（4）若反應(yīng)體系中N?O?的起始濃度為0.1mol/L，平衡時濃度為0.06mol/L，求N?O?的轉(zhuǎn)化率。

（5）此反應(yīng)適用于________（填“合成”或“分解”）反應(yīng)過程。17、（12分）元素化合物綜合題

某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行鋁及其化合物性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）將鋁片放入NaOH溶液中，產(chǎn)生無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）反應(yīng)后溶液中主要含有________（填離子符號）和________（填離子符號）。

（3）向上述溶液中通入過量CO?，產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式。

（4）該沉淀的主要成分是________（填化學(xué)式）。

（5）若取2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，計算生成氫氣體積（標(biāo)況下）。

（6）若該白色沉淀加熱分解，生成的固體產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）該反應(yīng)屬于________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（3）若反應(yīng)中消耗的乙醇為10.8g，計算生成乙醛的物質(zhì)的量。

（4）乙醛分子中有________個σ鍵和________個π鍵。

（5）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。

（6）該反應(yīng)的產(chǎn)物是________（填化學(xué)式），其官能團(tuán)是________。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)欲用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO?氣體，并驗(yàn)證其性質(zhì)。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的氣體收集方法是________（填“排水法”或“向上排空氣法”）。

（3）若使用濃鹽酸，反應(yīng)速率將________（填“加快”或“減慢”）。

（4）如何檢驗(yàn)CO?氣體？請寫出操作和現(xiàn)象。

（5）若用該實(shí)驗(yàn)制得的CO?通入Ca(OH)?溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（6）若CO?過量，生成的沉淀會消失，反應(yīng)的離子方程式為________。20、（10分）化學(xué)計算題

將10gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）寫出計算公式。

（2）計算NaOH的物質(zhì)的量。

（3）計算物質(zhì)的量濃度。答案及解析一、選擇題

答案：

1、C

2、B

3、A

4、D

5、B

6、B

7、D

8、C

9、A

10、A

11、A

12、A

13、B

14、B

15、B解析：

1、弱電解質(zhì)是指部分電離的化合物，CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

2、配制溶液應(yīng)使用燒杯溶解，轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容，不能直接在容量瓶中稱量。

3、CO?中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，而NH?、BF?、H?O中的原子不全滿足。

4、pH=3時，c(H?)=1×10?3mol/L。

5、Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

6、N?O?分解為NO?是吸熱反應(yīng)。

7、NaCl中屬于離子鍵，而選項D錯誤。

8、C?H??O?是酯的通式之一，屬于酯。

9、KSCN與Fe3?反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)?。

10、羧酸可以發(fā)生水解和酯化反應(yīng)。

11、實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與MnO?反應(yīng)制取Cl?。

12、AgNO?與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀。

13、鐵生銹是化學(xué)變化。

14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，n=11.2/22.4=0.5mol。

15、分子晶體熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于原子晶體。二、非選擇題

答案：

16、（10分）

（1）吸熱

（2）正反應(yīng)

（3）不移動

（4）轉(zhuǎn)化率=(0.1-0.06)/0.1×100%=40%

（5）分解17、（12分）

（1）2（2）Na?、AlO??

（3）A（4）Al(OH)?

（5