2026年教師資格（化學(xué)學(xué)科·高中）強(qiáng)化練習(xí)題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)X+Y=Z+M的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.X的能量一定低于Z的能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行3.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)C.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的金屬D.原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.SO?、O?完全轉(zhuǎn)化為SO?B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.SO?、O?、SO?的濃度一定相等6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)限度C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變9.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，即18個(gè)族B.元素周期表中同一周期元素的電子層數(shù)相同C.元素周期表中同一主族元素的最外層電子數(shù)不一定相同D.元素周期表是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列的10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用C.化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價(jià)化合物中D.金屬元素和非金屬元素之間一定形成離子鍵二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱3.下列關(guān)于原電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鋅銅原電池中，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e?=Zn2?B.銅鋅原電池中，正極反應(yīng)式：Cu2?+2e?=CuC.氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）中，負(fù)極反應(yīng)式：H?-2e?=2H?D.氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）中，正極反應(yīng)式：O?+2H?O+4e?=4OH?4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡一定移動(dòng)B.化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)D.升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)5.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B.同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱D.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化三、填空題（總共5題，每題4分）1.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________________。2.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若在一定溫度下，將2molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。3.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）H?SO?：____________________；（2）NaOH：____________________；（3）Na?CO?：____________________。4.元素周期表中第3周期第ⅦA族的元素是______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____。5.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵等，其中由陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵是______，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵是______。四、實(shí)驗(yàn)題（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol/L的H?SO?溶液、0.1mol/L的Na?S?O?溶液、熱水、冷水、試管、滴管等。實(shí)驗(yàn)步驟：1.取兩支試管，分別加入2mL0.1mol/L的Na?S?O?溶液。2.向其中一支試管中加入2mL0.1mol/L的H?SO?溶液，向另一支試管中加入2mL熱水，振蕩試管。3.觀察并記錄兩支試管中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入H?SO?溶液的試管中先出現(xiàn)渾濁，加入熱水的試管中后出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.該實(shí)驗(yàn)探究的是______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。3.實(shí)驗(yàn)中，兩支試管中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間不同，說(shuō)明______。4.若要進(jìn)一步探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________。五、推斷題（12分）A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的最外層電子數(shù)，B是地殼中含量最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱：A______，B______，C______。2.A、B、C三種元素形成的化合物中，屬于離子化合物的是______（寫(xiě)化學(xué)式），屬于共價(jià)化合物的是______（寫(xiě)化學(xué)式）。3.A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號(hào)表示）。4.A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______（寫(xiě)化學(xué)式），堿性最強(qiáng)的是______（寫(xiě)化學(xué)式）。答案：一、1.C2.B3.AB4.A5.C6.C7.D8.A9.B10.B二、1.AB2.ACD3.ACD4.BD5.ABCD三、1.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；容器內(nèi)氣體的密度不再變化；X、Y、Z的濃度不再變化等（任寫(xiě)一條合理答案即可）2.60%3.（1）H?SO?=2H?+SO?2?（2）NaOH=Na?+OH?（3）Na?CO?=2Na?+CO?2?4.氯；HClO?5.離子鍵；共價(jià)鍵四、1.溫度和反應(yīng)物濃度2.Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+SO?↑+S↓+H?O3.溫度越高、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快