襄陽(yáng)四中2024級(jí)高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列對(duì)有關(guān)古文獻(xiàn)內(nèi)容的解讀正確的是選項(xiàng)古文獻(xiàn)內(nèi)容解讀A《荀子·勸學(xué)》中記載：“冰，水為之，而寒于水”冰能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)B《笑林廣記》中記載：“一斗米，一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日，便成酒”文中的“曲”會(huì)提高釀酒反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C《竹居》中記載“士蝕銅樽綠，苔滋粉壁斑”銅生綠過(guò)程中發(fā)生了析氫腐蝕D《齊民要術(shù)》中記載：“冬亦得釀，但不及春秋耳。冬釀?wù)?，必須厚茹翁、覆蓋”溫度較高時(shí)，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D2.下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室利用SbCl3制取Sb2O3：2SbCl3+3H2O??Sb23.下列說(shuō)法正確的是(

)A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石更穩(wěn)定

B.常溫下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

C.合成氨工業(yè)溫度選擇為450℃左右，主要是為了提高NH4.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是①實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去C②氯水久置后，淺黃綠色消失③H2O④用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣⑤對(duì)COg⑥在硫酸工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，采用常壓條件將SO2轉(zhuǎn)化為A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑥ D.①③⑥5.蘋果醋是現(xiàn)代健康飲品，蘋果酸(H2MA，二元弱酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)之一。對(duì)于常溫下pH=4A.該溶液中蘋果酸的濃度為5×10?5mol?L?1

B.cH+=cOH6.下列敘述不正確的是A.25℃時(shí)，pH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后pH仍為3

B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl與NaF兩溶液中，離子總數(shù)：NaCl?>NaF

C.等濃度的酸HX與KOH溶液等體積混合，溶液中一定有cK+>cX?>cH+>cOH7.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液

B.在燃燒熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，必須使用1mol可燃物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

C.在化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可以用固體物質(zhì)的質(zhì)量變化率來(lái)衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.在沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)中，向盛有2?mL?0.1mol/L?MgCl2溶液的試管中滴加2～4滴0.2mol/L?NaOH溶液，再滴加4滴8.下列各組物質(zhì)的量濃度相同的溶液，按pH由小到大的順序，排列正確的是A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液

B.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液9.已知H3PO2是一元弱酸。室溫下，將0.1?mol/L氨水逐滴滴入濃度均為0.1?mol/L的HCl和H3A.滴入氨水前HCl和H3PO2混合溶液的體積為20?mL

B.ab段電導(dǎo)率下降的主要原因是酸堿中和產(chǎn)生的H2O使溶液中離子濃度下降

C.bc段隨著氨水的加入，磷元素的存在形態(tài)發(fā)生如下變化：10.酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸(用H2R表示)，酒石酸鈣(CaR)微溶于水。已知室溫時(shí)：Ka1(H2R)=9.2×10?4、Ka2(A.室溫時(shí)，0.05?mol·L?1的CH3COOH溶液的pH約為3

B.向10?mL?0.1mol·L?1(CH3COO)2Ca溶液中加入10?mL?0.1?mol·L?1酒石酸，溶液變渾濁

C.CaR飽和溶液中加入少量11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)研究的基本保證，下列儀器和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖甲滴定終點(diǎn)前用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁減小誤差

B.圖乙制作簡(jiǎn)易氫氧燃料電池

C.圖丙用滴定管量取20.00mL酸性K2Cr212.設(shè)計(jì)如下路線理解和探究Na2注：①離子在水中往往以水合離子形式存在，如水合鈉離子，簡(jiǎn)寫作Na②碳酸鈉水合物有Na2CO3下列說(shuō)法不正確的是A.由于Na2CO3和H2O還可能生成Na2CO3?7H2O等物質(zhì)，ΔH113.向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4g+HA.反應(yīng)速率：vb正<vc正

B.x1<x2

C.點(diǎn)a、b、14.我國(guó)學(xué)者設(shè)計(jì)的一種電解裝置，借助電極上的催化劑，能同時(shí)電解CH3OH和CO2，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下，CO2轉(zhuǎn)化為COA.電解時(shí)，A電極與電源的負(fù)極連接

B.電解總反應(yīng)為：2CO2+CH3OH=電解2CO+HCOOH+H2O

C.15.常溫下，含M2As的M2A飽和溶液中pcM+pcM+=?lgcM+(虛線)和含A微粒的分布系數(shù)δ(A.常溫下，A2?的水解常數(shù)Kb=10?11

B.0.001mol?L?1MHA溶液：

C.M2A二、非選擇題：本大題共4小題，共55分。16.25℃時(shí)，某小組探究CH(1)測(cè)得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.10mol?L?1的CH3COOH溶液，pH約為3.0，計(jì)算25℃(2)將上述0.10mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH范圍為_______。小組同學(xué)分析稀釋CH3(3)查閱資料：25℃時(shí)，HCN的Ka=6.2ⅹ10?10，HF的Ka=6.3ⅹ10?4，H2a.可能發(fā)生如下反應(yīng)：2Cb.結(jié)合質(zhì)子能力大小順序?yàn)椋篊c.加水稀釋NaF溶液，溶液中氫離子濃度增大d.將等濃度等體積的HF和CH3COOH溶液稀釋相同倍數(shù)，HF(4)向20mL0.10mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加0.10mol?①A點(diǎn)表示的溶液中，離子濃度由大到小的順序是______________________。②A、B、C、D點(diǎn)表示的溶液中，水電離出的cOH?最大的是______________

((5)平常書寫的H+，實(shí)際上是純水或水溶液中H3O+的縮寫。如HCl在水中電離，完整寫法是HCl+H2O=H3O17.工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2+(1)制備時(shí)需添加氨水以提高FeC______________________________________________________________________________________________。(2)測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O稱取0.2130g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol?L?1的酸性①稱量0.2130g樣品應(yīng)使用_____________(填“托盤天平”或“分析天平”)；0.1000mol?L?1的酸性KMnO4溶液裝在__________________________中②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。③若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則a=_____mL。④下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得x的值偏高是_________(填標(biāo)號(hào))。A.滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用KMnOB.滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液⑤利用③中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算FeC2O4?xH2O18.認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的原理和規(guī)律具有極其重要的意義。回答下列問題：Ⅰ、利用新型鎂—鋰雙離子二次電池(甲池)作電源同時(shí)電解乙池和丙池。(1)放電時(shí)，Li+向__________(填“m極”或“n極”(2)電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)丙池發(fā)生電解反應(yīng)的總離子方程式為__________。Ⅱ、在直流電源作用下，雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH?。某技術(shù)人員利用雙極膜(膜c、膜d)(4)①膜a、b、e、f需選用陽(yáng)離子交換膜的是__________②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole?Ⅲ、人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH(5)電解結(jié)束后，與電解前相比，陰極室溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)若從裝置中共收集到26.88L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則左側(cè)溶液質(zhì)量變化______g(忽略氣體的溶解)。19.碳達(dá)峰和碳中和是應(yīng)對(duì)氣候變化的重要策略，以CO2為原料合成甲醇可以減少CO2的排放，可以更快地實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和。C主反應(yīng)：CO副反應(yīng)：CO回答下列問題：(1)主反應(yīng)CO2(g)+3H2(2)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)(3)在恒溫、恒容條件下，發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，下列說(shuō)法不能表明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填選項(xiàng)字母)。a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

b.某時(shí)刻vc.氣體的壓強(qiáng)保持不變

d.甲醇體積分?jǐn)?shù)保持不變e.氣體的密度保持不變

(4)T℃時(shí)，在主、副反應(yīng)的混合體系中，平衡時(shí)，生成甲醇的選擇性隨壓強(qiáng)的變化如圖所示［已知：CH3OH①增大壓強(qiáng)，甲醇的選擇性增大的原因是______________________________________________________________。②T℃時(shí)，若在1L密閉容器中充入2molCO2和2.8molH2,5min時(shí)，在壓強(qiáng)為p?kPa時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molCO(此時(shí)水為氣態(tài))，甲醇的平均反應(yīng)速率=_____；T℃時(shí)，主反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)?2(襄陽(yáng)四中2024級(jí)高二上學(xué)期12月月考化學(xué)答案1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】D

解：A.C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說(shuō)明該反應(yīng)吸熱，等質(zhì)量的石墨能量更低，更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)生成氣體導(dǎo)致熵增，ΔS>0，常溫下不自發(fā)ΔG>0，則ΔH必須大于TΔS，故ΔH>0，故B錯(cuò)誤；

C.合成氨為放熱反應(yīng)，溫度增大降低平衡產(chǎn)率，選擇450℃左右不是為了提高NH3的平衡產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；

D.濃度增大使單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率提高，反應(yīng)速率增大，故D正確；

故選：D。

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的ΔH>0，說(shuō)明該反應(yīng)吸熱；

B.反應(yīng)生成氣體導(dǎo)致熵增，ΔS>0，常溫下不自發(fā)ΔG>0；

C.合成氨為放熱反應(yīng)，溫度增大降低平衡產(chǎn)率；

D.濃度增大使單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率提高。4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】C

本題考查pH比較，難度一般，理解鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵。

【解答】A.Na2CO3、NaHCO3均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，而NaClB.Na2CO3、NaHCO3均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，NHC.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強(qiáng)，D.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強(qiáng)，故選C。9.【答案】D

10.【答案】D

A.對(duì)于醋酸CH3COOH=CH3COO?+H+，設(shè)H+濃度為xmol/L，因?yàn)榇姿犭婋x程度較小，所以平衡時(shí)c(CH3COOH)≈0.05mol/L，c(CH3COO?)≈c(H+)=xmol/L，根據(jù)醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10?5，則1.8×10?5=x?x0.05，即x2=1.8×10?5×0.05=0.9×10?6，x=0.9×10?6≈1×10?3mol/L，根據(jù)pH=?lgc(H+)，可得pH≈311.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】D

A.電解時(shí)，A電極上CO2還原為CO，為陰極，與電源的負(fù)極連接，A正確；

B.A電極為陰極，CO2被還原為CO，電極反應(yīng)為：2CO2+4e?+4H+=2CO+2H2O，B電極為陽(yáng)極，CH3OH被氧化生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O?4e?=HCOOH+4H+，則電解總反應(yīng)為：2CO2+CH15.【答案】D

含A微粒的分布系數(shù)曲線只有一個(gè)交點(diǎn)，說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，含A微粒只有HA?和A2?，二者濃度相等時(shí)，pH=3，則HA?=電離常數(shù)Ka(HA?)=c(H+)=10?3，據(jù)此分析解題。

A.A2?的水解常數(shù)Kb=c(HA?)c(OH?)c(A2?)=c(HA?)c(OH?)c(H+)c(A2?)c(H+)=KwKa16.【答案】(1)?1ⅹ(2)?3<?pH?<4

右

(3)?c

(4)

cCH(5)?H2SO4+CH3

(1)25?℃時(shí)，測(cè)得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.10?mol?L?1的CH3COOH溶液，pH約為3.0，c(H+)≈10?3mol/L，CH3COOH電離出的c(H+)=c(CH3COO?)，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)：Ka=c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)≈10?3mol/L×10?3mol/L0.1mol/L≈1×10?5；

(2)醋酸是弱酸，溶液稀釋10倍，pH變化小于1，pH范圍為3<?pH?<4，說(shuō)明稀釋時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，繼續(xù)電離產(chǎn)生了H+；

(3)25℃時(shí)，HCN的Ka=6.2ⅹ10?10，HF的Ka=6.3ⅹ10?4，H2CO3的Ka1=4.5ⅹ10?7

Ka2=4.7ⅹ10?11。CH3COOH的Ka≈10?5，電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)，則酸性：HF>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3?；

a.由于酸性：HCN>HC17.【答案】(1)氨水與氫離子反應(yīng)，使得氫離子濃度減小，F(xiàn)e2++H2C2O4+xH2O?Fe(1)氨水與H+反應(yīng)，使得H+濃度減小，使反應(yīng)：Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4?xH2O↓+2H+平衡正向移動(dòng)，使得FeC2O4?xH2O的產(chǎn)率得到提高；

(2)①稱量0.2130

g樣品：托盤天平精度為0.1

g，無(wú)法滿足精度要求，需使用分析天平；酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此需裝在酸式滴定管中；

②酸性KMnO4溶液呈紫紅色，滴定過(guò)程中與Fe2+、C2O42?反應(yīng)。滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

③滴定管刻度從上到下增大，起始讀數(shù)為0.50

mL，終點(diǎn)讀數(shù)為7.60

mL，因此消耗體積a=7.60mL?0.50mL=7.10mL；

④x為結(jié)晶水?dāng)?shù)目，測(cè)得x偏高意味著結(jié)晶水質(zhì)量偏大(即FeC2O4的物質(zhì)的量偏小)；結(jié)合滴定原理(10FeC2O4+6KMnO4+24H2SO4=5Fe218.【答案】(1)?n極；

L(2)減??；

M(4)?a、e；2(5)不變

(6)18.72

(1)分析可知，放電時(shí)，Li+向正極n電極移動(dòng)，甲池中正極的電極反應(yīng)式為：，

故答案為：n；Li1?xFePO4+xe?+xLi+=LiFePO4；

(2)乙池中石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH??4e?=2H2O+O2↑，Ag為陰極，電極反應(yīng)Cu2++2e?=Cu，電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的pH堿性，

故答案為：減?。?/p>

(3)丙池中與Ag電極連接的Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)：2Cl??2e?=Cl2↑，另一個(gè)Pt電極為陰極，電極反應(yīng)2H2O+2e?=H2↑+2OH?，丙池發(fā)生電解反應(yīng)的總離子方程式為：Mg2++2Cl?+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，

故答案為：Mg2++2Cl?+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；

(4)在直流電源作用下高效制備H2SO4和NaOH由圖可知，M極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?，左側(cè)硫酸鈉溶液中鈉離子透過(guò)膜a向左側(cè)遷移，硫酸根離子透過(guò)膜的向右側(cè)前移，故膜a為陽(yáng)離子交換膜，膜為陰離子交換膜，水解離出的氫離子經(jīng)過(guò)膜的左側(cè)遷移，膜c為陽(yáng)離子交換膜，N極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為219.【答案】(1)277.8(2)?91.2(3)be(4)

主反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)主反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的選擇性增大；

0.08mol?L?1

(1)根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的條件，△G=△H?△AS<0，則T<ΔHΔS=?50kJ?mol?1?180J?mol?1?K?1=277.8K；

(2)根據(jù)蓋斯定律可知，主反應(yīng)?副反應(yīng)得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3，則ΔH3=ΔH?ΔH2=(?50kJ?mol?1)?(+41.2kJ?mol?1)=?91.2kJ/mol；

(3)?a