高二化學試卷（二）（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1.答題前，考生務必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準考證號分別填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應的區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活和科技息息相關，下列說法正確的是A.燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應物中活化分子百分數(shù)，加快了反應速率B.“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理C.工業(yè)合成氨溫度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解釋D.骨頭中含有的碳酸鈣屬于弱電解質(zhì)2.下列敘述正確的是3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是5.下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A.通入少量氨氣 B.加入少量稀HCl C.加熱 D.加入少量醋酸鈉固體A.①③④⑤ B.①④⑤⑥ C.①④⑤ D.①②③⑥7.下列說法及相關方程式書寫均正確的是8.下列說法中正確的是A.在100℃時，pH約為6的純水呈中性D.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強9.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是事實或現(xiàn)象結(jié)論A草酸具有還原性BCD正反應活化能大于逆反應活化能A.A B.B C.C D.DA.恒溫時，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡逆向移動導致的B.升高溫度既能增大反應速率又能促進平衡正向移動B.在圖b中，虛線只可表示加入催化劑C.圖c可表示增大Z的濃度D.圖d可表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況12.常溫下，部分弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法錯誤的是C.等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應后溶液呈堿性A.①、④溶液等體積混合后，溶液顯酸性C.①、②、③溶液分別與相同質(zhì)量的鋁粉充分反應，消耗溶液體積最大的是③D.向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。（1）該脫硝反應正反應為_______反應。(填“放熱”或“吸熱”)理由是：_______。（2）某溫度時，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2molNO2和1molO3發(fā)生反應。①在恒溫恒容條件下，下列事實能夠證明該反應已經(jīng)達到平衡的是_______(填標號)。A．NO2的消耗速率與O2的消耗速率相等B．混合氣體壓強不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．N2O5與O2的物質(zhì)的量濃度相等②欲增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填標號)。A．充入氦氣B．升高溫度C．充入2molNO2D．充入2molNO2和1molO3（3）若T1時將18molNO2和8molO3充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述脫硝反應，O3的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃05min10min15minO38.03.52.02.0①在T1/℃條件下05min內(nèi)，以NO2表示該反應速率v(NO2)=_______mol/(L?min)，N2O5的平衡濃度為_______mol/L，該條件下的平衡常數(shù)K=_______L/mol。②若15min時，保持T1不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各1mol，則此時反應向_______移動(填“正向”、“逆向"或“不”)。17.研究化學反應中的能量變化具有重要意義。請回答下列問題：（1）298K，1mol下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)H2O2H2O2H2O相對能量/kJ·mol100136242（2）已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如下表和下圖所示。化學鍵NHNClHCl鍵能(/kJ·mol1)391.3x431.8①若大燒杯上不蓋杯蓋，該中和反應求得的焓變____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②實驗中堿稍過量的原因為_______。④關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是_______(填標號)。A．向內(nèi)筒加入稀堿液時，應當緩慢分批加入B．實驗中，應記錄初始溫度與反應過程中達到的最高溫度C．實驗中，測量酸液的初始溫度后，可使用同一支溫度計直接測量堿液的初始溫度D．實驗過程中，若使用鐵質(zhì)攪拌棒，會導致測得的中和熱?H偏小18.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬。以某硫化銅精礦(含ZnS、FeS等雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2（1）“浸取”操作中可加快浸取速率的措施是_____(寫出一條)。（2）“浸取”過程有硫單質(zhì)生成，CuS在“浸取”中發(fā)生反應的化學方程式為_____。（3）“中和調(diào)pH”過程中，pH范圍是_____。（4）結(jié)合平衡移動原理解釋“中和調(diào)pH”生成固體X的原因_____。（5）“還原”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_____。（6）銅純度的測定步驟1.取ag銅樣品，加入一定量濃HNO3、濃HCl，微熱至銅樣品完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應的HNO3，冷卻；①滴定達終點時的現(xiàn)象為_____。②樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_____(寫字母表達式)。③步驟1中若沒有除盡未反應的HNO3，則導致測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。19.Ⅰ.常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=9，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用離子方程式表示)___________。(2)該混合溶液中由水電離出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)的比值為___________。(3)求該混合溶液中下列算式的計算結(jié)果：c(Na+)c(CH3COO)=___________mol/L(代入數(shù)據(jù)，列出算式即可)c(OH)c(CH3COOH)=___________moL/L。Ⅱ.(4)25℃下，向20mL0.1mol?L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)，隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___________(填“能”或“不能”)大量共存；②當pH=7時，溶液中Na+、Cl、HCO三種離子的濃度大小關系為___________；③已知在25℃時，CO的第一步水