試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)晉江一中2025年秋季高二年第一階段考試化學(xué)試題（滿分100分考試時(shí)間：75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Li—7N—14O—16Na—23Al—27Mg—24一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共42分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)和環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A．鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性B．氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應(yīng)C．銅在酸性環(huán)境下易發(fā)生析氫腐蝕D．在食鹽水中用鋁箍摩擦發(fā)黑銀飾品可使飾品發(fā)亮，利用了原電池原理2．下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2?2NH3(g)

的說(shuō)法不正確的是()A．合成氨采取循環(huán)操作目的是提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔅．除原料氣中CO反應(yīng)：

（aq)

適宜低溫高壓環(huán)境C．合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在10MPa~30MPa，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果D．合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移動(dòng)3．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后理論上釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)的對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則4．在25℃、光照條件下，Cl2產(chǎn)生氯自由基，引發(fā)丙烷一氯代反應(yīng)：i．注：CH3CHClCH注：CH3CHClCH3為2—氯丙烷，CH3CH2CH2Cl為1—氯丙烷相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)體系中產(chǎn)物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.活化能：反應(yīng)i<反應(yīng)iiB.丙烷中的鍵能：-CH3的C-H>-CH2-的C-HC.當(dāng)丙烷消耗2mol時(shí)上述反應(yīng)體系的焓變?yōu)镈.相同條件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)與Cl2發(fā)生一氯代反應(yīng)，產(chǎn)物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)5．一種無(wú)膜電合成碳酸乙烯酯(C3H4O3)在堿性條件下的工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的()A．電源a極為負(fù)極BrCH2CH2OHB．BrCH2CH2OHC．總反應(yīng)為D．“反應(yīng)Ⅱ”為6．為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的()A．固體溶解是吸熱過(guò)程B．根據(jù)蓋斯定律可知：C．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D．溶解過(guò)程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)7．下列熱化學(xué)方程式中說(shuō)法正確的是()A．的燃燒熱是，則：B．已知液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量，則：C．，則含的稀溶液與過(guò)量濃硫酸完全反應(yīng)，放出的熱量為D．N2(g)+3H2=2NH3(g)ΔH=-94.4kJ/mol，在密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2，充分反應(yīng)后放出的熱量8．已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小，平衡逆向移動(dòng)B．過(guò)程b使用了催化劑，使反應(yīng)的減小C．由可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行D．恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大9．下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖(a)表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8kJ/molB．圖(b)表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C．圖(c)表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，則ΔH1=ΔH2+ΔH3D．圖(d)表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，甲的壓強(qiáng)大10．恒溫恒容密閉容器中，一定條件發(fā)生下列反應(yīng)，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)高溫達(dá)平衡后，向該容器中充入少量CO2，反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，保持溫度不變，不變B．反應(yīng)達(dá)平衡后，向該容器中再充入少量，此時(shí)正反應(yīng)速率增大，是因?yàn)榉磻?yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．氯堿工業(yè)用氯化鈉溶液制取氯氣和氫氣，所以該反應(yīng)常溫下可以正向自發(fā)進(jìn)行D．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，標(biāo)志著達(dá)到平衡狀態(tài)11．某密閉容器中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①

；②

。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B．10s時(shí)，正反應(yīng)速率C．內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率D．該溫度時(shí)，：=2：512．用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其原理為2C(s)＋2NO2(g)?N2(g)＋2CO2(g)。在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)達(dá)平衡狀態(tài)B．圖2中E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正C．圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G)，則NO2的平衡濃度c(E)=c(G)D．在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小13．科學(xué)家研發(fā)了一種以Al和Pd@石墨烯為電極的Al-電池，電池以離子液體作電解質(zhì)，放電時(shí)在提供能量的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了人工固氮，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．充電時(shí)Al電極是陰極B．放電時(shí)離子濃度增大，離子濃度減少C．放電時(shí)正極反應(yīng)為D．放電時(shí)電路中每通過(guò)6mol，電池總質(zhì)量理論上增加28g14．利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時(shí)間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15下列說(shuō)法正確的是()A．組別①中0～20min內(nèi)，NO2降解速率為0.25molL?1min?1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1>T2C．40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D．該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題（共4題，共58分）15．(17分)用電化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)“電絮凝-電氣浮法”污水處理裝置原理如圖所示。在外電壓作用下，可溶性陽(yáng)極產(chǎn)生陽(yáng)離子體對(duì)膠體污染物發(fā)生凝聚效應(yīng)，同時(shí)另一極產(chǎn)生氣體，在氣體上浮過(guò)程中將絮體上浮，從而實(shí)現(xiàn)污染物的分離和水的凈化。①外接電源a端為極。②石墨極電極反應(yīng)為。(2)一種新型Zn-PbO2可充電電池結(jié)構(gòu)示意如圖，電池由三個(gè)不同區(qū)域(A、B、C)組成，所用電解質(zhì)分別為KOH、K2SO4和H2SO4，不同區(qū)域由離子交換膜(a、b)隔開(kāi)。①Zn極發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②a為離子交換膜(填“陽(yáng)”或“陰”，下同)，b為離子交換膜。③的電極反應(yīng)式為(3)某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的，裝置如圖所示，主要反應(yīng)：(難溶于水)，室溫時(shí)，的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)的去除率的影響①裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)的去除率降低，可能的原因是(4)如下圖裝置：①甲池裝置為(選填“原電池”或“電解池”)。甲池通入甲醇的電極反應(yīng)式為。②電解一段時(shí)間后，當(dāng)乙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，丙池中理論上最多產(chǎn)生固體。③電解一段時(shí)間后，若要使乙池溶液恢復(fù)到原狀態(tài)需要加入(填選項(xiàng))。A．

B．

C．

D．16．(13分)已知和下：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：（1）若反應(yīng)ii逆反應(yīng)活化能Ea(逆)為120，則該反應(yīng)的Ea(正)活化能為。（2）反應(yīng)ii的反應(yīng)速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，影響速率常數(shù)k的因素有溫度和催化劑等。該反應(yīng)的平衡常數(shù)，升高溫度時(shí)，是(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）合成甲醇的過(guò)程，增大壓強(qiáng)，的平衡體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”)，原因?yàn)?。?）下列說(shuō)法能表明反應(yīng)i已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．的濃度等于的濃度B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．?dāng)嚅_(kāi)鍵的同時(shí)，斷開(kāi)鍵時(shí)間/min01020304050壓強(qiáng)/MPa12010595908888D．（5）溫度為T(mén)℃時(shí)，在一個(gè)剛性容器中模擬工業(yè)上合成CH3OH，往容器中通入1molCO2、3molH2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨著時(shí)間變化如下表所示。(已知：CH3OH選擇性=)請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至40min的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=MPa/min；此時(shí)CH3OH的選擇性為80%，則反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(只列計(jì)算式，壓強(qiáng)平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（6）只發(fā)生反應(yīng)i，設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即。①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?。②圖2中、、從大到小的順序?yàn)椤?7．(14分)乙烷催化脫氫氧化制備乙烯是化工生產(chǎn)中的重要工藝，羥基氮化硼可高效催化乙烷氧化脫氫制乙烯：主反應(yīng)：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1<0；副反應(yīng)：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)ΔH2>0。(1)副反應(yīng)在（填“較低溫度”，或“較高溫度”，或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。(2)一定能有利于提高平衡體系中乙烯體積分?jǐn)?shù)的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。A．適當(dāng)升溫 B．適當(dāng)降溫C．適當(dāng)加壓 D．分離出H2O(3)主反應(yīng)在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往需要適當(dāng)增大O2用量，其目的是。(4)主反應(yīng)分多步進(jìn)行，其中的部分反應(yīng)歷程如圖1所示，該歷程的催化劑是，這一部分反應(yīng)中決速步驟反應(yīng)的活化能E正=eV。(5)工業(yè)上催化氧化制乙烯時(shí)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻入惰性氣體，即將一定比例的C2H6、O2和N2混合氣體以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得乙烯的產(chǎn)率曲線I、II如圖2所示。a點(diǎn)(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下乙烯的平衡產(chǎn)率，并說(shuō)明理由。在一定溫度下，維持壓強(qiáng)為3MPa，向反應(yīng)裝置中通入1molC2H6、1molO2和3molN2的混合氣體，該溫度下只發(fā)生主反應(yīng)：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)乙烷的轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa。(列計(jì)算式即可，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))18．(14分)乙二醇是一種重要化工原料，以合成氣為原料合成乙二醇具有重要意義。Ⅰ．直接合成法：，不同溫度下平衡常數(shù)如下表所示。溫度298K355K400K平衡常數(shù)1.0(1)該反應(yīng)的0(填“>”或“<”)。(2)已知的燃燒熱分別為，則上述合成反應(yīng)的(用a、b和c表示)。(3)實(shí)驗(yàn)表明，在500K時(shí)，即使壓強(qiáng)(34MPa)很高乙二醇產(chǎn)率(7%)也很低，可能的原因是(答出1條即可)。Ⅱ．間接合成法：用合成氣和制備的DMO合成乙二醇，發(fā)生如下3個(gè)均放熱的連續(xù)反應(yīng)，其中MG生成乙二醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(4)在2MPa、催化、固定流速條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，初始?xì)漉ケ?，出口處檢測(cè)到DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率及MG、乙二醇、乙醇的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示[某物質(zhì)的選擇性]。①已知曲線Ⅱ表示乙二醇的選擇性，則曲線(填圖中標(biāo)號(hào)，下同)表示DMO的轉(zhuǎn)化率，曲線表示MG的選擇性。②有利于提高A點(diǎn)DMO轉(zhuǎn)化率的措施有(填標(biāo)號(hào))。A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)C．減小初始?xì)漉ケ?/p>

D．延長(zhǎng)原料與催化劑的接觸時(shí)間③483K時(shí)，出口處的值為(精確至0.01)。④A點(diǎn)反應(yīng)的濃度商(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算，精確至0.001)。晉江一中2025年秋季高二年第一階段考試化學(xué)（答案）一、選擇題（共14題，每題3分共42分）1~5:CDDCC6~10:CBCCA11~14:DCBC二、非選擇題（共4題，除特殊標(biāo)注外，每空2分，共58分）15．(17分)(1)①正(1分)②(2)①氧化(1分)②陽(yáng)(1分)陰(1分)③(3)生成的附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢(1分)(4)原電池(1分)2.9B(1分)16．(13分)(1)161(2)減小(1分)(3)減小(1分)增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)ⅱ無(wú)響，反應(yīng)ⅰ的平衡會(huì)向正向移動(dòng)(4)B(1分)(5)0.4(6)①(1分)②(1分)17．(14分)(1)較高溫度(1分)(2)BD(3)提高乙烷的利用率(4)BNOH(1分)2.06(5)不是催化劑不能改變化學(xué)平衡，根據(jù)曲線II可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下乙烯的平衡產(chǎn)率應(yīng)該更高(6)18．(14分)(1)<(2)-2a-3b+c(或c-2a-3b)(3)溫度過(guò)高，反應(yīng)平衡常數(shù)較小導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低(或溫度過(guò)高，催化劑的催化活性下降導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低)(4)I(1分)IV(1分)BD1.980.0251．C【詳解】A．鐵表面鍍鋅可以隔絕空氣，同時(shí)鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，增加抗腐蝕性，故A正確；B．氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子可以作為臭氧分解的催化劑，故B正確；C．銅不能從酸中置換出氫氣，這不是一個(gè)自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，因此銅不能在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．在食鹽水中用鋁箍摩擦發(fā)黑銀飾品可使飾品發(fā)亮，利用了原電池原理，鋁做負(fù)極，銀飾品做正極，電極反應(yīng)式Ag2S+2e-=2Ag+S2-，D正確；2．D【詳解】A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠荒芡耆D(zhuǎn)化為產(chǎn)物NH3，采取循環(huán)操作能提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，A正確；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度或增大壓強(qiáng)，均能使平衡正向移動(dòng)，故除原料氣中CO適宜低溫高壓環(huán)境，B正確；C．增大壓強(qiáng)有利于氨的合成，但是壓強(qiáng)過(guò)大會(huì)增加設(shè)備成本，因此合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果，C正確；D．合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是使催化劑鐵觸媒的活性達(dá)到最佳狀態(tài)，D錯(cuò)誤；3．D【詳解】A．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)物用量相同，釋放出的熱量相同，B錯(cuò)誤；C．鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱效果較好，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)放出的熱量有損失，導(dǎo)致誤差，C錯(cuò)誤；D．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，NaOH固體在溶解過(guò)程中放出熱量，導(dǎo)致放出熱量偏多，ΔH偏小，D正確；4．C【詳解】A．由題干可知：反應(yīng)體系中產(chǎn)物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)，反應(yīng)ii的反應(yīng)速率小于i，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)ii的活化能大于i，A正確；B．鍵能越小，越易斷裂，反應(yīng)生成更多的2-氯丙烷，說(shuō)明丙烷中中的鍵能小于的，B正確；C．題干中未說(shuō)明兩反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系，僅給出產(chǎn)物比例，無(wú)法說(shuō)明丙烷消耗2mol時(shí)，各有1mol參與兩個(gè)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．正丁烷的結(jié)構(gòu)為：，存在兩種類型的，與丙烷類似，中間的更易取代，且正丁烷中間的C-H更多，因此取代中間的比例更高，D正確；綜上所述，答案選C。5．C【詳解】根據(jù)圖中信息可知，電合成裝置左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)，右邊電極發(fā)生還原反應(yīng)，即可判斷電源a極為正極、電源b極為負(fù)極，據(jù)此解答。B．從整個(gè)反應(yīng)過(guò)程來(lái)看，在電極a轉(zhuǎn)化為Br2后，又經(jīng)反應(yīng)I、Ⅱ等量產(chǎn)生（反應(yīng)I為：），故的物質(zhì)的量未發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．以整個(gè)電解池為研究對(duì)象，反應(yīng)物為C2H4、CO2和H2O，生成物為C3H4O3和H2，總反應(yīng)為，C正確；D．“反應(yīng)Ⅱ”反應(yīng)物為CO2和BrCH2CH2OH，生成物為C3H4O3和，“反應(yīng)Ⅱ”是在堿性介質(zhì)中進(jìn)行，故“反應(yīng)Ⅱ”應(yīng)為，D錯(cuò)誤；6．C【詳解】【詳解】A．由圖可知，固體溶解過(guò)程的焓變?yōu)?，為吸熱過(guò)程，A正確；B．由圖可知，固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，由蓋斯定律可知，即，B正確；C．由分析可知，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過(guò)程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過(guò)程，a＞0；第二步為Na+和Cl-與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程，此過(guò)程為成鍵過(guò)程，為放熱過(guò)程，b＜0，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶解過(guò)程的能量變化，卻決于固體斷鍵吸收的熱量及Na+和Cl-水合過(guò)程放出的熱量有關(guān)，即與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，D正確7．B【詳解】A．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)二氧化碳分解生成一氧化碳和氧氣是吸熱，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．1g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為：1/32mol，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出的熱量為：20.05kJ×=641.6kJ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝?641.6kJ·mol-1，故B正確；C．，即在稀溶液中1molNaOH與強(qiáng)酸完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.4kJ熱量，但濃硫酸稀釋時(shí)需要放熱，則含20gNaOH的稀溶液與過(guò)量濃硫酸完全反應(yīng)，放出的熱量應(yīng)大于28.7kJ，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反應(yīng)放出的熱量小于47.2kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；8．C【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)增大，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程b的活化能減小，使用了催化劑，但不能改變反應(yīng)的ΔH，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．恒溫恒容條件下通入氦氣，氧氣的濃度不變，單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；9．C【詳解】A．H2的燃燒熱指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，該過(guò)程生成的水是氣態(tài)，故不能計(jì)算氫氣的燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．圖(b)表示生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，是放熱反應(yīng)，表示的是放熱反應(yīng)在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，故ΔH1=ΔH2+ΔH3，C正確；D．增大壓強(qiáng)，可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間，根據(jù)圖示可知，乙先達(dá)到平衡，故乙的壓強(qiáng)大，D錯(cuò)誤；10．A【詳解】A．在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)高溫達(dá)平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，向該容器中充入少量CO2，反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，即不變，A正確；B．反應(yīng)達(dá)平衡后，向該容器中再充入少量，此時(shí)正反應(yīng)速率增大，是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度增大，但反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)不變，導(dǎo)致單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，B錯(cuò)誤；C．氯堿工業(yè)通過(guò)電解氯化鈉溶液制取Cl2和H2，該反應(yīng)需外界提供電能，說(shuō)明其ΔG>0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；D．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中NH3的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終為保持不變，則當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；11．D【詳解】A．由題圖可知，初始生成M的速率大于N，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②，A錯(cuò)誤；B．初始生成M的速率大于N，則，時(shí)兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于、，則反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．①②反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為，C錯(cuò)誤；D．、，則，由題圖可知，平衡時(shí)刻的濃度分別為、，則，D正確；12．C【詳解】A．由2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反應(yīng)速率)應(yīng)該是N2的生成速率(正反應(yīng)速率)的二倍時(shí)才能使正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，只有C點(diǎn)滿足，故A正確；B．由圖2知，E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，F(xiàn)點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，且壓強(qiáng)E＜F，則E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正，故B正確；C．由題中信息可知，維持溫度不變，即E、G兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)K(E)=K(G)，混合氣體中氣體壓強(qiáng)與濃度有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越小，濃度越大，所以G點(diǎn)壓強(qiáng)大，濃度大，即c(E)＜c(G)，故C錯(cuò)誤；D．在恒溫恒容下，向G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；13．B【詳解】A．充電時(shí)，Al電極發(fā)生反應(yīng)是，8+6e-=2Al+14，發(fā)生還原反應(yīng)，故作為陰極，A正確；B．放電時(shí)，Al作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是2Al+14-6e－=8。正極發(fā)生反應(yīng)是，總反應(yīng)是2Al+N2=2AlN，，濃度均不變，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)是，C正確；D．由以上電極反應(yīng)可知，放電時(shí)電池總質(zhì)量增加相當(dāng)于是增加了N2，每通過(guò)6mol電子，參加反應(yīng)N2是1mol，增加質(zhì)量是28g/mol×1mol=28g，D正確；14．C【詳解】A.0～20min內(nèi)，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，則CH4的消耗速率為v(CH4)==1.25×10-3mol/(L?min)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知NO2降解速率為2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L?min)，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間段內(nèi)消耗的CH4量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0～10min內(nèi)，T2溫度下消耗CH4的量大于T1溫度下CH4消耗的量，所以溫度T1＜T2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)可知T1＜T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以第二組反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間更短，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知40min時(shí)第一組已到達(dá)平衡，則第二組一定也已經(jīng)平衡，所以40min時(shí)甲烷的物質(zhì)的量應(yīng)和50min時(shí)相等，為0.15mol，故C正確；D．根據(jù)B、C選項(xiàng)分析可知溫度越高平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量越大，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H<0，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，所以△S>0，所以該反應(yīng)的△G=△H-T△S<0恒成立，即不需要高溫即可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)；15.【詳解】(1)根據(jù)圖中信息可知，鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可知鋁失電子產(chǎn)生鋁離子，故鋁電極為連接正極的陽(yáng)極，即a為正極，b為負(fù)極，石墨為陰極。①由題干知鋁電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極接電源正極，即a端為正極，故答案為：正；②石墨電極為陰極，陰極上得電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為，(2)①放電時(shí)，Zn作負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；②分析可知，A為KOH，C為，B為，電池工作時(shí)，鉀離子透過(guò)a膜向中間遷移，故a膜為陽(yáng)離子交換膜，硫酸根離子透過(guò)b膜向中間遷移，故b膜為陰離子交換膜；電極為正極，電極反應(yīng)式為，故答案為：；（4）②乙池中石墨為陽(yáng)極，水被氧化生成氧氣，Ag電極為陰極，銅離子被還原生成Cu單質(zhì)附著在銀電極上，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氧氣（即），轉(zhuǎn)移4×0.025mol=0.1mol電子，丙池中左邊的Pt電極為陽(yáng)極，氯離子被氧化為氯氣，右邊Pt電極為陰極，水被還原生成氫氣與OH-，OH-與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2，反應(yīng)關(guān)系為2H2O~H2~2e-~2OH-~Mg(OH)2，所以電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molMg(OH)2，質(zhì)量為0.05mol×58g/mol=2.9g；③乙池總反應(yīng)為，每有2molCu2+電解，溶液損失2molCu與1molO2，2molCuO恰好符合損失的原子總數(shù)，故選B。16.【詳解】（1）若反應(yīng)II逆反應(yīng)活化能Ea(逆)為120，則該反應(yīng)的Ea(正)活化能為。故答案為：161；（2）平衡常數(shù)，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，即與之比增大，升高溫度時(shí)，是減小，故答案為：減??；（3）合成甲醇的過(guò)程，增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)ⅱ無(wú)影響，反應(yīng)ⅰ的平衡會(huì)向正向移動(dòng)，所以的平衡體積分?jǐn)?shù)減小。（3）A.的濃度等于的濃度并不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，A項(xiàng)不符合題意；B.體系中氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量不斷變化，故當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)符合題意；C.平衡時(shí)反應(yīng)斷開(kāi)鍵即消耗氣體的同時(shí)，斷開(kāi)3molH-O鍵，所以斷開(kāi)鍵的同時(shí)，斷開(kāi)3molH-O鍵不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不符合題意；D.反應(yīng)①中在任何時(shí)刻，若，則，反應(yīng)正向進(jìn)行，D項(xiàng)不符合題意。（5）溫度為T(mén)℃時(shí)，在一個(gè)剛性容器中模擬工業(yè)上合成CH3OH，在40min時(shí)達(dá)到了平衡，設(shè)反應(yīng)I中CO2的轉(zhuǎn)化量為xMPa，反應(yīng)II中CO2的轉(zhuǎn)化量為yMPa，可利用表中數(shù)據(jù)列壓強(qiáng)三段式：平衡時(shí)，，，，，，。所以；的選擇性為80%，CH3OH選擇性，可求出y=4，所以平衡時(shí)，，，，反立I的。故答案為：0.4；。（6）圖中、、投料比從大到小的順序?yàn)?，因相同溫度下，增大氫氣的量，平衡正向移?dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；17.【詳解】（1）該反應(yīng)的ΔH>0、ΔS>0，高溫時(shí)ΔG=ΔH-TΔS<0；（2）若要提高平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)，則要使主反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，主反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，適當(dāng)降溫和分離出H2O均有利于平衡正向移動(dòng)，副反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，適當(dāng)降溫和適當(dāng)加壓均有利于平衡逆向移動(dòng)，故選BD；（3）增大O2的濃度可提高乙烷的轉(zhuǎn)化率，使平衡正向移動(dòng)，從而使原料利用最大化；（4）該歷程中BNOH參與反應(yīng)，最后又生成BNOH，故該歷的催化劑是BNOH；慢反應(yīng)的活化能最大根據(jù)圖示可知活化能最大值是2.06eV