第頁人教版九年級化學(xué)下冊《8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)》同步練習(xí)題帶答案1．《天工開物?五金》關(guān)于黃金有下列記載：“凡黃金為五金之長，熔化成形之后，住世永無變更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列說法錯誤的是（）A．黃金的化學(xué)性質(zhì)活潑B．黃金的硬度較小C．黃金制成金箔發(fā)生了物理變化D．黃金是一種古老而珍貴的金屬2．下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．天然氣燃燒：B．實(shí)驗室制取氧氣：C．潛艇供氧：D．鋁與鹽酸：3．歸納推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要的思維方法。下列歸納推理正確的是（）A．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，則蠟燭組成中一定含有碳、氫元素B．鋁表面會形成氧化鋁保護(hù)層，則鐵制品表面的鐵銹也可起到保護(hù)作用C．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑4．廢舊手機(jī)的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)部件浸入足量稀鹽酸中充分反應(yīng)后，過濾，所得固體中含有的金屬（）A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al5．把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中，下列敘述錯誤的是（）A．鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕B．溶液的質(zhì)量減輕C．在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡D．溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色6．將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）A．鋁、鎂 B．鎂、鋁 C．鋅、鎂 D．鋁、鋅7．用等質(zhì)量相同表面積的鎂條、等體積不同濃度的稀鹽酸在一定條件下反應(yīng)，實(shí)驗結(jié)果如下圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A．鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且單位時間內(nèi)放出熱量越多，反應(yīng)速率越快B．b曲線對應(yīng)的鹽酸濃度較大，鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快C．裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后減小D．兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同1．某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鎂粉和鋅粉，充分反應(yīng)后，剩余的鎂比鋅多，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為a克和b克，則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．b＞a D．無法判斷2．下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A．MgCl2 B．ZnSO4 C．FeCl3 D．MgSO43．將質(zhì)量相等的鎂、鋁和鋅三種金屬分別放入質(zhì)量和濃度均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A．

B．

C．

D．

4．如圖，將足量的等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，(U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是（）A．U型管中液面最終保持相平 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等C．右試管中溶液由無色變成黃色 D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快5．某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字手持技術(shù)探究金屬鋁和稀鹽酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)p和溫度T隨時間t變化的關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．圖1中段壓強(qiáng)無明顯變化的原理是：B．圖1中后壓強(qiáng)降低的原因是裝置漏氣C．圖2曲線中段表示反應(yīng)是放熱的D．圖2中在后主要是鋁與稀鹽酸反應(yīng)1．將質(zhì)量均為10g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）A． B．C． D．2．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時，兩個燒杯中的金屬都沒有剩余B．b點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同C．c點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)3．某實(shí)驗小組對未經(jīng)打磨的3g鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，通過氣壓傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。(1)從圖可以看出a-b段氣壓幾乎沒有增大，分析其原因是鋁在空氣中容易被氧化，生成致密的氧化膜所導(dǎo)致的，請寫出鋁表面形成致密氧化膜的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(2)已知d點(diǎn)時產(chǎn)生0.3g氫氣，請計算出該鋁片中鋁元素的質(zhì)量。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）(3)請在下圖中畫出產(chǎn)生氫氣的時間圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。參考答案1．《天工開物?五金》關(guān)于黃金有下列記載：“凡黃金為五金之長，熔化成形之后，住世永無變更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列說法錯誤的是（）A．黃金的化學(xué)性質(zhì)活潑B．黃金的硬度較小C．黃金制成金箔發(fā)生了物理變化D．黃金是一種古老而珍貴的金屬【答案】A【解析】A、“住世永無變更”說明黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，該選項說法錯誤；B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”說明黃金的硬度小，該選項說法正確；C、黃金制成金箔過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項說法正確；D、黃金是一種古老而珍貴的金屬，該選項說法正確。故選A。2．下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．天然氣燃燒：B．實(shí)驗室制取氧氣：C．潛艇供氧：D．鋁與鹽酸：【答案】D【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?！窘馕觥緼、反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；B、反應(yīng)物是一種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；C、反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；D、反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故正確。故選D。3．歸納推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要的思維方法。下列歸納推理正確的是（）A．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，則蠟燭組成中一定含有碳、氫元素B．鋁表面會形成氧化鋁保護(hù)層，則鐵制品表面的鐵銹也可起到保護(hù)作用C．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑【答案】A【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，蠟燭燃燒生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氫元素，反應(yīng)物中氧氣中含有氧元素，則則蠟燭組成中一定含有碳、氫元素，故正確；B、鋁表面會形成致密的氧化鋁保護(hù)層，則鐵制品表面的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，故錯誤；C、置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如水通電分解生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，故錯誤；D、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故錯誤；故選：A。4．廢舊手機(jī)的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)部件浸入足量稀鹽酸中充分反應(yīng)后，過濾，所得固體中含有的金屬（）A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al【答案】A【解析】在金屬活動性順序中，Mg、Al在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu、Ag在氫的后面，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，故與鹽酸充分反應(yīng)后，剩余的金屬是Cu、Ag。故選：A。5．把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中，下列敘述錯誤的是（）A．鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕B．溶液的質(zhì)量減輕C．在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡D．溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色【答案】B【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為A、鐵參加反應(yīng)，所以說鐵釘?shù)馁|(zhì)量會減輕，此選項正確；B、由方程式可知一個鐵原子能置換出一個氫分子，故鐵與硫酸反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量會增加，此選項錯誤；C、鐵反應(yīng)生成氫氣，所以會看到鐵釘表面的有氣泡產(chǎn)生，此選項正確；D、反應(yīng)前硫酸溶液是無色的，當(dāng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，所以說溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，此選項正確；故選B。6．將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）A．鋁、鎂 B．鎂、鋁 C．鋅、鎂 D．鋁、鋅【答案】A【解析】A、若甲、乙分別為鋁、鎂，鎂比鋁活潑，鎂應(yīng)該先反應(yīng)完全，鎂完全反應(yīng)所需的時間短，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，則每54份質(zhì)量的鋁能生成6份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份質(zhì)量的鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鋁產(chǎn)生氫氣比鎂多，正確；B、根據(jù)A選項的分析可知，該選項錯誤；C、若甲、乙分別為鋅、鎂，鎂比鋅活潑，鎂應(yīng)該先反應(yīng)完全，即鎂完全反應(yīng)所需的時間短，根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份質(zhì)量的鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鎂比鋅產(chǎn)生的氫氣多，錯誤；D、若甲、乙分別為鋁、鋅，鋁比鋅活潑，鋁應(yīng)該先反應(yīng)完全，即鋁完全反應(yīng)所需的時間短，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，則每54份質(zhì)量的鋁能生成6份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鋁比鋅產(chǎn)生的氫氣多，錯誤。故選A。7．用等質(zhì)量相同表面積的鎂條、等體積不同濃度的稀鹽酸在一定條件下反應(yīng)，實(shí)驗結(jié)果如下圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A．鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且單位時間內(nèi)放出熱量越多，反應(yīng)速率越快B．b曲線對應(yīng)的鹽酸濃度較大，鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快C．裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后減小D．兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同【答案】AD【分析】壓強(qiáng)先增大后減小，是因為鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體增多，溫度升高，氣壓增大，完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低，氣壓減小?！窘馕觥緼、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于放熱反應(yīng)；由圖可知單位時間內(nèi)放出熱量越多，氣壓增大明顯，說明反應(yīng)速率越快，正確；B、鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)增大越明顯，故a曲線對應(yīng)的鹽酸濃度較大，錯誤；C、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再變化，故裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后不變，錯誤；D、等質(zhì)量相同表面積的鎂條、等體積不同濃度的稀鹽酸在一定條件下反應(yīng)，兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同，最終壓強(qiáng)不相等，可能是由于鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體不一樣多，正確。故選AD。1．某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鎂粉和鋅粉，充分反應(yīng)后，剩余的鎂比鋅多，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為a克和b克，則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．b＞a D．無法判斷【答案】B【解析】將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鎂粉和鋅粉，充分反應(yīng)后，剩余的鎂比鋅多，根據(jù)題意，鎂、鋅都有剩余，則稀硫酸反應(yīng)完全，由于稀硫酸的質(zhì)量相等，含有的硫酸的質(zhì)量相等，硫酸中氫元素的質(zhì)量也相等；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，在金屬與酸的反應(yīng)中，生成的氫氣全部來自硫酸中的氫元素，故生成的氫氣的質(zhì)量a、b相等，即a=b；故選：B。2．下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A．MgCl2 B．ZnSO4 C．FeCl3 D．MgSO4【答案】C【解析】A、在金屬活動性順序中，鎂排在氫的前面，金屬鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，選項A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，能用鋅和硫酸反應(yīng)制的硫酸鋅，選項B不符合題意；C、鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子，所以鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，選項C符合題意；D、在金屬活動性順序中，鎂排在氫的前面，金屬鎂能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，選項D不符合題意。故選：C。3．將質(zhì)量相等的鎂、鋁和鋅三種金屬分別放入質(zhì)量和濃度均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A、如果稀硫酸都不足，生成氫氣質(zhì)量決定于硫酸，即稀硫酸不足時生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；B、如果稀硫酸都過量，生成氫氣質(zhì)量決定于金屬單質(zhì)，鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：，，，由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的金屬單質(zhì)完全反應(yīng)時，鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；C、無論金屬單質(zhì)質(zhì)量、稀硫酸質(zhì)量是多少，不能出現(xiàn)鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鎂和鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等的情況，該選項對應(yīng)關(guān)系沒有可能，符合題意；D、假如稀硫酸恰好和鎂反應(yīng)，那么鋁過量，鋁、鎂消耗硫酸質(zhì)量相同，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同；而鋅與稀硫酸反應(yīng)時，稀硫酸過量，實(shí)際消耗硫酸質(zhì)量小，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；故選：C。4．如圖，將足量的等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，(U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是（）A．U型管中液面最終保持相平 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等C．右試管中溶液由無色變成黃色 D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快【答案】A【解析】A、鋅、鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，充分反應(yīng)后冷卻到室溫，金屬足量，所以鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，最終U形管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管中液面最終保持相平。A正確；B、鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，金屬足量且等質(zhì)量，置換相同質(zhì)量的氫氣，所用的鐵和鋅的質(zhì)量不等，所以兩試管中所得溶液的質(zhì)量不相等，B不正確；C、鐵和鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵鹽溶液顯淺綠色，所以反應(yīng)后右試管中溶液為淺綠色。C不正確；D、在金屬活動性順序中，鋅排在鐵的前面，鋅比鐵活潑，鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快，所以左試管比右試管中產(chǎn)生氣泡的速率快。D不正確。故選A。5．某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字手持技術(shù)探究金屬鋁和稀鹽酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)p和溫度T隨時間t變化的關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．圖1中段壓強(qiáng)無明顯變化的原理是：B．圖1中后壓強(qiáng)降低的原因是裝置漏氣C．圖2曲線中段表示反應(yīng)是放熱的D．圖2中在后主要是鋁與稀鹽酸反應(yīng)【答案】B【解析】A、由于鋁的金屬活動性比較強(qiáng)，會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在金屬鋁的表面，因此在0-t1時間段內(nèi)，氧化鋁會先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故0-t1時間段內(nèi)壓強(qiáng)無明顯變化，正確；B、圖1中t2后壓強(qiáng)降低的原因是鋁與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，溫度會逐漸恢復(fù)至室溫，因此裝置內(nèi)的壓強(qiáng)會下降，錯誤；C、圖2中在t1-t2時間段內(nèi)是鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此會觀察到裝置內(nèi)溫度升高且壓強(qiáng)會隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，直至反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫后，壓強(qiáng)和溫度將不再變化，正確；D、圖2中在t1后發(fā)生的反應(yīng)是鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，正確；故選B。1．將質(zhì)量均為10g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】根據(jù)鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：、、；由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的金屬單質(zhì)完全反應(yīng)時，鎂反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，消耗的酸最多，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，消耗的酸最少，反應(yīng)完成后有2種金屬剩余，則剩余金屬為鎂和鐵，說明鎂與鐵已將酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等；鋅完全反應(yīng)，但硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量少于鎂、鐵反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量；又金屬活動性為鎂＞鋅＞鐵，故選B。2．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時，兩個燒杯中的金屬都沒有剩余B．b點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同C．c點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)【答案】D【解析】A、a點(diǎn)時，裝金屬鋅燒杯中的酸過量，因為在c點(diǎn)上方拐點(diǎn)時氫氣不再增加，此時鋅已經(jīng)反應(yīng)完；而裝鎂燒杯的酸恰好完全反應(yīng)，金屬鎂完全消耗沒有剩余，說法正確，故A不符合題意；B、b點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，因為在c點(diǎn)上方拐點(diǎn)時鋅已經(jīng)反應(yīng)完，即使酸加到b點(diǎn)時，氫氣的質(zhì)量也不再增加，而鎂在c點(diǎn)時沒有反應(yīng)完，酸加到b點(diǎn)時，氫氣的質(zhì)量也不斷增加，所以b點(diǎn)出鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣質(zhì)量，說法正確，故B不符合題意；C、c點(diǎn)時，金屬鋅和金屬鎂都沒有消耗完，此時生成的氫氣質(zhì)量由加入的硫酸質(zhì)量決定，而此時兩燒杯內(nèi)的硫酸質(zhì)量相同，所以生