《化學(xué)方程式復(fù)習(xí)》教案教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：在解決問題的過程中，梳理本單元的核心內(nèi)容，鞏固化學(xué)方程式的書寫和計算，理解質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的含義，建立知識體系。教學(xué)重點(diǎn)：用化學(xué)知識解決一些實(shí)際生活中的定量問題。教學(xué)難點(diǎn)：用化學(xué)方程式解決實(shí)際定量問題的一般流程。教學(xué)過程時間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動12環(huán)節(jié)一用學(xué)到的知識解決實(shí)際問題學(xué)習(xí)任務(wù)一完成甲烷充分燃燒和不充分燃燒的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)任務(wù)二從多角度分析甲烷充分燃燒的化學(xué)方程式的含義。學(xué)習(xí)任務(wù)三算一算1:8g甲烷充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是多少呢？算一算2:8g甲烷不充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是多少呢？學(xué)習(xí)任務(wù)四解決問題的方法。3環(huán)節(jié)二整理提升任務(wù)五本單元的知識總結(jié)；用化學(xué)方程式解決實(shí)際定量問題的一般流程的方法總結(jié)。9環(huán)節(jié)三學(xué)以致用任務(wù)六根據(jù)資料配制一瓶微酸口味的氣泡水。提出問題→查找資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→尋找關(guān)鍵物質(zhì)→書寫化學(xué)方程式→確定質(zhì)量關(guān)系→通過計算解決問題。1環(huán)節(jié)四總結(jié)提升總結(jié)本節(jié)課主要內(nèi)容，布置作業(yè)。綜合訓(xùn)練一、選擇題(下列每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列關(guān)于化學(xué)方程式意義的說法中不正確的是()。A.表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 B.表明了反應(yīng)的條件C.表明了反應(yīng)的速率 D.表明了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物2.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,在這個反應(yīng)中,鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是()。A.24∶32∶80 B.48∶32∶40 C.48∶32∶80 D.24∶32∶403.下列化學(xué)方程式書寫正確的是()。A.Mg+O2MgO B.4Fe+3O22Fe2O3C.CaCO3CaO+CO2 D.4P+5O22P2O54.化學(xué)是研究生活和世界的一種工具,在我們?nèi)粘Ｉ钪刑幪幋嬖诨瘜W(xué)現(xiàn)象。下列現(xiàn)象能夠用質(zhì)量守恒定律解釋的是()。A.樟腦丸在衣柜里逐漸消失 B.水變成冰,體積變大C.蠟燭熔化冷卻后,質(zhì)量不變 D.木炭在氧氣中燃燒后質(zhì)量減小5.aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑,下列各化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系錯誤的是()。A.a=c B.a=2e C.b=c D.b=d6.(2023·江蘇揚(yáng)州中考)Y是生活中常見的物質(zhì),完全燃燒的化學(xué)方程式為Y+3O22CO2+3H2O。則Y的化學(xué)式為()。A.CH4O B.C2H4 C.C3H8 D.C2H6O7.(2023·天津中考)在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中,下列有關(guān)說法正確的是()。A.反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化 B.反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變C.參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4∶27 D.反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,不遵循質(zhì)量守恒定律8.“微觀—宏觀—符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。下圖是液化石油氣成分之一燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖,下列說法正確的是()。A.生成丙與丁的質(zhì)量比為11∶6B.反應(yīng)前后各元素的化合價均不變C.參加反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)比為1∶1 D.甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶89.(2023·湖南郴州中考)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g101602反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2反應(yīng)后的質(zhì)量/gb022c下列選項(xiàng)正確的是()。A.a=11 B.丁一定是催化劑C.該反應(yīng)為分解反應(yīng) D.b=310.(2023·四川樂山中考)已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,下列分析不正確的是()。A.參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0gB.所取R的質(zhì)量的最小值為1.6gC.R可能是酒精(C2H5OH)D.若R為CO和H2的混合物,則CO和H2的分子個數(shù)比為1∶2二、填空題11.如圖所示,利用銅粉與空氣中的氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)該裝置中氣球的作用是(答出一點(diǎn))。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)待銅粉變黑后再次稱量,天平不再平衡,其原因可能是(填字母)。

A.裝置氣密性不好B.銅粉太少C.沒有等到錐形瓶冷卻就再次稱量12.宏微結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。(1)圖1是兩個粒子的結(jié)構(gòu)模型示意圖,這兩個粒子(填“屬于”或“不屬于”)同種元素,理由是。

(2)水和過氧化氫的組成元素相同,但化學(xué)性質(zhì)不同的原因是

。

(3)氫能源具有良好的發(fā)展前景。圖2中反應(yīng)Ⅰ是在光照條件下,使用催化劑將水轉(zhuǎn)化為氫氣的微觀示意圖。①畫出圖中方框內(nèi)應(yīng)補(bǔ)充的粒子示意圖:;

②寫出圖中反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:。

三、實(shí)驗(yàn)及探究題13.化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。(1)化學(xué)小故事:在拉瓦錫總結(jié)出質(zhì)量守恒定律之前,英國化學(xué)家波義耳做了一個實(shí)驗(yàn):他將一定質(zhì)量的金屬汞在密閉容器的空氣中加熱,反應(yīng)后取出生成的固體進(jìn)行稱量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增大了。因?yàn)椴x耳沒有考慮生成的固體中增加了的質(zhì)量,因此與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。

【反應(yīng)物中有氣體的化學(xué)反應(yīng)】(2)如甲圖所示,將未知量的CO2全部通入盛滿澄清石灰水的集氣瓶中,集氣瓶內(nèi)的現(xiàn)象是。待量筒內(nèi)不再有液體進(jìn)入,將集氣瓶內(nèi)的物質(zhì)過濾、洗滌、烘干、稱量,結(jié)合量筒測出的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,得到通入的CO2的質(zhì)量。

甲圖【生成物中有氣體的化學(xué)反應(yīng)】(3)乙圖是實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀(KMnO4)制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,KMnO4制O2的化學(xué)方程式為;

可以用排水法收集O2的原因是。

乙圖(4)31.6gKMnO4完全反應(yīng),反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差是g。

【反應(yīng)物與生成物中均沒有氣體的化學(xué)反應(yīng)】(5)如丙圖所示,將一根銅絲打磨光亮,稱量質(zhì)量后,伸入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2。分別稱量反應(yīng)后固體、液體的質(zhì)量,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差(填“<”“=”或“>”)反應(yīng)前后液體的質(zhì)量差。

丙圖(6)對于實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物或生成物中有氣體的化學(xué)反應(yīng),在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)在(填“密閉”或“開放”)體系中進(jìn)行,并充分思考、論證是否存在其他影響因素。

14.熔噴布是生產(chǎn)一次性口罩的主要原材料,化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究熔噴布(主要成分為聚丙烯)的元素組成設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)圖中的每一步反應(yīng)都能充分進(jìn)行),請回答下列問題。【查閱資料】①無水CuSO4為白色固體,吸水后變成藍(lán)色;②NaOH溶液可以吸收CO2;③堿石灰可以吸收CO2和H2O。【實(shí)驗(yàn)分析】(1)B裝置的作用是。

(2)C裝置中二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

【數(shù)據(jù)分析】實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入干燥的O2,熔噴布碎片在A裝置中完全燃燒,分別測得燃燒前后B裝置質(zhì)量增加3.6g,C、D裝置質(zhì)量共增加8.8g。【得出結(jié)論】(3)聚丙烯分子中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為。

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)得出該熔噴布中(填“含有”或“不含有”)氧元素,理由是

。

四、分析計算題15.氫化鈣(CaH2)是有機(jī)合成的還原劑,遇水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成氫氧化鈣和氫氣[反應(yīng)原理:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑]。為了測定某樣品中氫化鈣的含量,進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)生成氫氣的質(zhì)量是。

(2)計算該樣品中氫化鈣的質(zhì)量(要求寫出計算過程)。答案：1.C解析:由化學(xué)方程式可以計算各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比,可以表明各反應(yīng)物和各生成物之間的質(zhì)量比,A項(xiàng)正確。化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,“”左邊的是反應(yīng)物,右邊的是生成物,上方的是反應(yīng)條件,B、D項(xiàng)正確。化學(xué)方程式不能表明化學(xué)反應(yīng)的速率,C項(xiàng)不正確。2.C解析:鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO,該反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是48∶32∶80,故選C項(xiàng)。3.D解析:鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,化學(xué)方程式未配平,A項(xiàng)錯誤;鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成的是四氧化三鐵(Fe3O4),B項(xiàng)錯誤;碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w,缺少氣體符號,C項(xiàng)錯誤;磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷,D項(xiàng)正確。4.D解析:質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化,不適用于物理變化。樟腦丸在衣柜里逐漸消失、水變成冰后體積變大和蠟燭熔化冷卻后質(zhì)量不變,這些變化都沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋,A、B、C項(xiàng)均錯誤;木炭在氧氣中燃燒后質(zhì)量減小是由于反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中,可以用質(zhì)量守恒定律解釋,D項(xiàng)正確。5.D解析:根據(jù)反應(yīng)前后鈉原子的數(shù)目不變,得a=c,A項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)前后氯原子的數(shù)目不變,得a=2e,B項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目不變,得b=c,C項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不變,得2b=c+2d,因?yàn)閎=c,所以b=2d,D項(xiàng)錯誤。6.D解析:等號左邊有6個氧原子;右邊有2個碳原子、7個氧原子、6個氫原子。所以Y中應(yīng)含有2個碳原子、1個氧原子、6個氫原子。所以Y的化學(xué)式為C2H6O,故選D項(xiàng)。7.B解析:在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中,C元素由0價變?yōu)?4價,Zn元素由+2價變?yōu)?價,A項(xiàng)錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變,B項(xiàng)正確;參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12∶[2×(65+16)]=2∶27,C項(xiàng)錯誤;反應(yīng)后生成了二氧化碳?xì)怏w,因此反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,D項(xiàng)錯誤。8.A解析:由題圖可知,甲為C3H8,它完全燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。生成丙與丁的質(zhì)量比為(44×3)∶(18×4)=11∶6,A項(xiàng)正確;反應(yīng)前后氧元素分別為0、-2價,發(fā)生改變,B項(xiàng)錯誤;參加反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)比為1∶5,C項(xiàng)錯誤;由化學(xué)式可知,甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為(12×3)∶(1×8)=9∶2,D項(xiàng)錯誤。9.A解析:由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg,解得a=11,b+c=6,由表中數(shù)據(jù)可知,丁的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行,沒有發(fā)生改變,所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參與反應(yīng),故c=2,所以b=6-2=4。反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g-4g=6g,故甲是反應(yīng)物,反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了16g-0g=16g,故乙是反應(yīng)物,反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了22g-0g=22g,故丙是生成物,故該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙。由分析可知,a=11,b=4,A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯誤;丁可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參與反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙,符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),C項(xiàng)錯誤。10.C解析:依據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量之和,故參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和,為4.4g+3.6g=8.0g,A項(xiàng)正確。依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量相等,則R中一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素,則R的質(zhì)量的最小值是碳元素和氫元素的質(zhì)量之和,碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量,為4.4g×1244×100%=1.2g;氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量,為3.6g×218×100%=0.4g,所取R的質(zhì)量的最小值為1.2g+0.4g=1.6g,B項(xiàng)正確。碳原子和氫原子的個數(shù)比為1.2g12∶0.4g1=1∶4,R不可能是酒精,C項(xiàng)錯誤。若CO和H11.(1)緩沖壓強(qiáng),防止橡膠塞被彈開(合理即可)(2)2Cu+O22CuO(3)AC解析:(1)銅在空氣中加熱時,錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高,壓強(qiáng)增大,可能會使橡膠塞被彈開,因此氣球起到緩沖壓強(qiáng)的作用。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO。(3)待銅粉變黑后再次稱量,天平不再平衡,可能是裝置氣密性不好,反應(yīng)結(jié)束后部分空氣進(jìn)入錐形瓶,使得質(zhì)量增大,A項(xiàng)正確;若銅粉的質(zhì)量太小,則反應(yīng)后生成的氧化銅質(zhì)量也小,不影響反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系,B項(xiàng)錯誤;沒有等到錐形瓶冷卻就再次稱量,氣球脹大會使其受到空氣的浮力變大,使得反應(yīng)后質(zhì)量減小,C項(xiàng)正確。12.(1)不屬于兩個粒子的質(zhì)子數(shù)不同(2)水和過氧化氫的分子構(gòu)成不同(3)①②2H2OH2O2+H2↑解析:(1)由結(jié)構(gòu)模型示意圖可知,兩個粒子的質(zhì)子數(shù)不同,所以不屬于同種元素。(2)水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同的原因是水和過氧化氫的分子構(gòu)成不同。(3)①由題圖可知,反應(yīng)Ⅱ是過氧化氫分解生成水和氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變,則題圖中方框內(nèi)應(yīng)補(bǔ)充1個氧分子,具體如圖:;②題圖中反應(yīng)Ⅰ是水在催化劑和光照條件下生成過氧化氫和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2OH2O2+H2↑。13.(1)氧元素(2)澄清石灰水變渾濁(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑O2不易溶于水,且不與水反應(yīng)(4)3.2(5)=(6)密閉解析:(1)氧氣參與了反應(yīng),總體質(zhì)量增大,所以他沒有考慮增加的氧元素的質(zhì)量。(2)二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(3)加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;氧氣不易溶于水,且不與水反應(yīng),所以可用排水法收集。(4)加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,所以KMnO4完全反應(yīng),反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差就是生成氧氣的質(zhì)量,設(shè)31.6gKMnO4完全反應(yīng),生成氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316 3231.6g x31632x=3.2g生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。(5)根據(jù)化學(xué)方程式分析:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag64340 188 21664g340g 188g 216g可知,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差為216g-64g=152g,反應(yīng)前后液體的質(zhì)量差為340g-188g=152g,二者相等。(6)在選用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時,必須在密閉的體系中進(jìn)行。14.(1)檢驗(yàn)是否有水生成,并將水完全吸收(2)C