高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西南寧市“4+N”聯(lián)盟學(xué)校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期期中試題考生注意：1.滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章第二章第二節(jié)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)使人們的生活越來(lái)越美好，下列過(guò)程沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)的是A．太陽(yáng)能分解H2OB．活性炭除味C．火箭發(fā)射D．冶煉鋼鐵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．太陽(yáng)能分解H2O生成H2和O2，反應(yīng)中H元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，O元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．活性炭除味利用其吸附性，吸附過(guò)程為物理變化，無(wú)新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B符合題意；C．火箭發(fā)射涉及燃料燃燒，燃燒反應(yīng)中燃料被氧化、氧化劑被還原，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．冶煉鋼鐵是將鐵的氧化物還原為鐵單質(zhì)，如Fe2O3與CO反應(yīng)生成Fe和CO2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低、C元素化合價(jià)升高，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。2.某興趣小組發(fā)現(xiàn)銅銹的主要成分堿式碳酸銅受熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A.堿式碳酸銅屬于堿 B.屬于酸性氧化物C.屬于電解質(zhì) D.干冰屬于混合物【答案】C【解析】A．堿式碳酸銅屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；選C3.“天接云濤連曉霧，星河欲轉(zhuǎn)千帆舞”出自宋·李清照《漁家傲》，下列說(shuō)法正確的是A.“云濤”的分散質(zhì)粒子直徑和“曉霧”的分散質(zhì)粒子直徑范圍相同B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)C.“曉霧”屬于膠體，分散質(zhì)是空氣D.丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的反射【答案】A【解析】A．“云濤”和“曉霧”均為膠體，分散質(zhì)粒子直徑范圍均為1~100nm，A正確；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而非丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．“曉霧”屬于膠體，但分散質(zhì)是懸浮的小液滴，分散劑是空氣，C錯(cuò)誤；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光的散射作用，而非反射，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿.B. C.D.【答案】B【解析】加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿?，說(shuō)明題中物質(zhì)具有還原性，反應(yīng)后元素化合價(jià)升高，以此判斷；A．CuO→Cu中銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如氫氣，A不符合題意；B．鐵元素的化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如鹽酸，B符合題意；C．氫元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如鐵等，C不符合題意；D．氮元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故選B；5.“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”描繪了節(jié)日時(shí)煙花綻放的璀璨絢爛。下列物質(zhì)的焰色與溶液相同的是A.固體B.溶液 C.溶液D.溶液【答案】C【解析】焰色試驗(yàn)的本質(zhì)是金屬元素原子或離子在受熱時(shí)，電子吸收能量躍遷至高能級(jí)，隨后自發(fā)躍遷回低能級(jí)并釋放特定波長(zhǎng)的光，這一過(guò)程僅涉及金屬中的電子能級(jí)的變化，因此物質(zhì)的焰色只與金屬種類(lèi)有關(guān)，與KOH溶液焰色相同的是K2SO4，故答案為C。6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理A高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光鈉元素的焰色試驗(yàn)是黃色B在食品包裝袋中放入含有鐵粉的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)鐵粉具有氧化性C工業(yè)上常用綠礬處理廢水中含有的重鉻酸根離子具有還原性D用小蘇打治療胃酸過(guò)多可中和胃酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．高壓鈉燈的黃光源于鈉的焰色試驗(yàn)是黃色，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，A正確；B．鐵粉防止食物氧化是因鐵作為還原劑被氧化，而非鐵粉具有氧化性，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．Fe2+將還原，F(xiàn)e2+體現(xiàn)還原性，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，C正確；D．NaHCO3與胃酸（HCl）發(fā)生中和反應(yīng)，可用小蘇打治療胃酸過(guò)多，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，D正確；故選B。7.下列在溶液中能大量共存，加入有氣體生成的一組離子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．K+、Na+、Cl-、之間相互不反應(yīng)，能大量共存；加入H+后，與H+反應(yīng)生成CO2氣體，A符合題意；B．K+、Cu2+、、Na+之間相互不反應(yīng)，能大量共存，但加入H+后無(wú)氣體生成，B不符合題意；C．Ca2+與生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選A。8.氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述錯(cuò)誤的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.氯氣能與水反應(yīng)生成和，易分解C.純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀D.通常狀況下氯氣能和反應(yīng)，氯氣的儲(chǔ)存不能用鐵質(zhì)容器【答案】D【解析】A．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色氯化銅，現(xiàn)象為棕黃色煙，A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO不穩(wěn)定易分解，B正確；C．H2在Cl2中燃燒生成HCl，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口形成鹽酸小液滴呈霧狀，C正確；D．通常狀況下（常溫）氯氣與鐵不反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存氯氣，D錯(cuò)誤；故選D。9.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法可用離子方程式表示為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6 B.是還原產(chǎn)物C.ClO-在反應(yīng)中作氧化劑 D.每生成1個(gè)Cl-轉(zhuǎn)移2個(gè)電子【答案】B【解析】A．Na2FeO4中Na元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e的化合價(jià)為+6，A正確；B．中Fe元素由+3價(jià)上升到+6價(jià)，F(xiàn)e3+被氧化，是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．中Cl元素化合價(jià)降低，ClO-在反應(yīng)中作氧化劑，C正確；D．中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)下降到-1價(jià)，每生成1個(gè)Cl-轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D正確；故選B。10.在pH試紙上滴一滴新制的氯水，現(xiàn)象如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子具有漂白性B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明的擴(kuò)散速度比HClO分子快C.若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來(lái)的顏色【答案】B【解析】A．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO反應(yīng)，新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，無(wú)漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由實(shí)驗(yàn)可知，滴加氯水的中間區(qū)域變成白色，而周?chē)兂杉t色，可說(shuō)明的擴(kuò)散速度比HClO分子快，B項(xiàng)正確；C．氯水中HClO見(jiàn)光分解：，久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無(wú)漂白性，若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只變紅不變白，所以現(xiàn)象會(huì)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．次氯酸的漂白性屬于氧化性漂白，不具有可逆性，加熱不能恢復(fù)到原來(lái)的顏色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：C.鹽酸中滴入碳酸鈉溶液：D.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液：【答案】C【解析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2為固體，不能拆，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B錯(cuò)誤；C．向鹽酸中滴入碳酸鈉溶液，鹽酸過(guò)量，反應(yīng)生成和，離子方程式為：，C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。12.下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，在給定條件下，不可能實(shí)現(xiàn)的是A.B.溶液C.飽和溶液D.【答案】D【解析】A．CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，兩步均能實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．C完全燃燒生成CO2，CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，兩步均能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．飽和NaCl溶液通NH3和CO2生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解得Na2CO3，符合侯德榜制堿法，C不符合題意；D．Fe在O2中燃燒生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3不溶于水、與水不反應(yīng)，無(wú)法生成Fe(OH)3，D符合題意；故答案選D。13.某離子反應(yīng)涉及、、、、、等微粒，其中、的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中堿性增強(qiáng)C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為D該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，生成1個(gè)分子【答案】B【解析】由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，ClO-的物質(zhì)的量減小，故N2是生成物、ClO-是反應(yīng)物，由元素守恒可知，是反應(yīng)物、Cl-是生成物，反應(yīng)中，N元素化合價(jià)升高，1個(gè)銨離子失去3e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，則是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價(jià)降低，1個(gè)次氯酸根得到2e-，發(fā)生還原反應(yīng)，則ClO-是氧化劑，Cl-是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒可知，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，N2化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，ClO-、Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為3，根據(jù)電荷守恒可知，等號(hào)左邊需要補(bǔ)充OH-，其化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，則反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此來(lái)解答。A．由分析可知，該反應(yīng)中N2為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，氫氧根離子被消耗，溶液中堿性減弱，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，氧化劑為ClO-、還原劑為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，即每轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，生成1個(gè)N2分子，故D正確；故選B。14.向溶液中滴入稀，溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是A.溶液中存在的主要微粒有：、、B.過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)：C.過(guò)程中電導(dǎo)率增加是因?yàn)槭请娊赓|(zhì)，會(huì)電離出和D.b點(diǎn)時(shí)，溶液與稀恰好反應(yīng)【答案】D【解析】曲線a→b代表滴加H2SO4溶液時(shí)Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)，離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，b點(diǎn)是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，導(dǎo)電能力接近于0；b點(diǎn)以后導(dǎo)電率增加是因?yàn)殡S著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和濃度變大，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電率增加，據(jù)此分析回答。A．Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，溶液中不存在Ba(OH)2，A錯(cuò)誤；B．由分析知，曲線a→b代表滴加H2SO4溶液時(shí)Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)，離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，b→c過(guò)程中導(dǎo)電率增加是因?yàn)殡S著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和濃度變大，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電率增加，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，b點(diǎn)：Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，水溶液中離子濃度降到最低，幾乎為0，所以b點(diǎn)導(dǎo)電能力接近于0，D正確；故選D。二、非選擇題：15.Ⅰ、生活中離不開(kāi)化學(xué)，家庭廚衛(wèi)中有許多中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分：①食鹽(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④堿面()；⑤小蘇打()；⑥鐵鍋()。回答下列問(wèn)題：（1）上述廚衛(wèi)商品的主要成分(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))屬于非電解質(zhì)的是______(填序號(hào))，①②④⑤⑥中能夠?qū)щ姷氖莀_____(填序號(hào))。（2）小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，其中“三酸”通常指、、，“兩堿”指燒堿(NaOH)和純堿。按照物質(zhì)的組成分析，“兩堿”中分類(lèi)不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，它屬于______(填“酸”“堿”或“鹽”)類(lèi)。Ⅱ、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①固體；②溶液；③淀粉溶液；④(亞磷酸)；⑤溶液；⑥；⑦金屬銅；⑧。（4）以上物質(zhì)中屬于酸的是______(填序號(hào)，下同)，屬于酸性氧化物的是______。（5）物質(zhì)②在該條件下的電離方程式為_(kāi)_____。（6）已知物質(zhì)④與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于______(填“一”“二”或“多”)元酸?！敬鸢浮浚?）②⑥（2）（3）鹽（4）④⑥（5）（6）二【解析】第一部分涉及廚衛(wèi)商品中物質(zhì)的分類(lèi)及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)；第二部分涉及物質(zhì)分類(lèi)（電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸、氧化物等）及電離方程式的書(shū)寫(xiě)。需要明確物質(zhì)的組成、分類(lèi)及反應(yīng)規(guī)律。【小問(wèn)1】非電解質(zhì)概念為在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，故乙醇屬于非電解質(zhì)；NaCl固體不導(dǎo)電，但溶液可導(dǎo)電。乙醇不導(dǎo)電，乙酸溶液可導(dǎo)電，Na2CO3溶液可導(dǎo)電，NaHCO3溶液可導(dǎo)電。Fe為金屬，能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的為Fe；【小問(wèn)2】小蘇打與胃酸中的HCl反應(yīng)，生成NaCl、CO2和H2O，Na+和Cl-不參與反應(yīng)，可省略，故離子方程式為；【小問(wèn)3】“兩堿”指NaOH和Na2CO3，NaOH是典型的堿，而Na2CO3是鹽（正鹽）；【小問(wèn)4】K2CO3：鹽，不屬于酸或氧化物；NaHSO4溶液：鹽，不屬于酸；淀粉溶液：混合物，不屬于酸或氧化物；H3PO3：亞磷酸，二元弱酸；NaCl溶液：鹽，不屬于酸；SO2：酸性氧化物；金屬銅：?jiǎn)钨|(zhì)，不屬于酸或氧化物；Na2O2：過(guò)氧化物，不屬于酸性氧化物，故屬于酸的是H3PO3，屬于酸性氧化物的是SO2；【小問(wèn)5】NaHSO4在水中完全電離為Na+、H+和，電離方程式為；【小問(wèn)6】反應(yīng)中，1molH3PO3需要2molKOH中和，生成1molK2HPO3，這表明H3PO3可提供2個(gè)H?，屬于二元酸；16.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）在濃鹽酸中加入少量，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體，溶液紫紅色褪去，已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)(未配平)。①化學(xué)方程式中X為_(kāi)__________。②反應(yīng)中氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。每生成氯氣，則被氧化的還原劑的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）已知反應(yīng)：。①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。②用單線橋法標(biāo)出該化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。③、和均是常見(jiàn)的氧化劑，其中氧化性最強(qiáng)的是___________?！敬鸢浮浚?）①②③④7.3（2）①②③【解析】【小問(wèn)1】①反應(yīng)物中含有2個(gè)Mn原子，16個(gè)Cl原子，根據(jù)元素守恒，X為“”，結(jié)合得失電子守恒，有“”生成10個(gè)Cl原子由-1價(jià)升高為0價(jià)，失電子，則2個(gè)Mn原子由+7價(jià)降低為+2價(jià)，得電子，即X中Mn元素化合價(jià)為+2價(jià)，故X為“”；②Mn元素化合價(jià)降低，被還原，則為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，生成的為氧化產(chǎn)物，“”中有“”轉(zhuǎn)化為“”被氧化，作還原劑，即還原劑與生成的氯氣的關(guān)系為，設(shè)每生成氯氣，被氧化的還原劑的質(zhì)量為，可列式計(jì)算，，，；故答案為：；；7.3?！拘?wèn)2】①在反應(yīng)中中Cl由+5價(jià)降低為中Cl+4價(jià)，得電子、被還原，為氧化劑；中Cl由-1價(jià)升高為中Cl的0價(jià)，失電子、被氧化，為還原劑，且“”生成“”，則有“”作還原劑，另“”中Cl化合價(jià)未變轉(zhuǎn)化為“”體現(xiàn)酸性，則氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為；②單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目：；③在該反應(yīng)中為氧化劑，而為氧化產(chǎn)物、為還原產(chǎn)物，而氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，故氧化性最強(qiáng)的是。17.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、收集及處理裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）裝置B的名稱(chēng)是___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）氯氣有毒，燒杯中的溶液可用于吸收氯氣，則燒杯中盛裝的是___________(填化學(xué)式)溶液。（3）圖中裝置制備氯氣中含有___________(填化學(xué)式)和水蒸氣，收集前需要通過(guò)裝有___________和___________的洗氣瓶除雜才能得到純凈干燥的氯氣。（4）將氯氣通入溶液中可發(fā)生置換反應(yīng)生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________；通過(guò)單質(zhì)之間的置換證明氧化性___________(填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）①分液漏斗②（2）NaOH（3）①HCl②飽和食鹽水③濃硫酸（4）①②>【解析】濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；【小問(wèn)1】裝置B的名稱(chēng)是分液漏斗；濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2】氯氣有毒，燒杯中的溶液可用于吸收氯氣，則燒杯中盛裝的是NaOH溶液；【小問(wèn)3】濃鹽酸易揮發(fā)，制備氯氣中含有HCl和水蒸氣，收集前需要通過(guò)裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除雜才能得到純凈干燥的氯氣；【小問(wèn)4】將氯氣通入溶液中可發(fā)生置換反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為；根據(jù)氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，通過(guò)單質(zhì)之間的置換證明氧化性>。18.I．鈉元素在自然界中以多種化合物的形式存在，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（1）下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.Na B.NaOH C.NaCl D.（2）寫(xiě)出在水溶液中的電離方程式___________。（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。II．實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究和的性質(zhì)?！静殚嗁Y料】pH越小，濃度越小，溶液堿性越弱?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)①測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的溫度變化實(shí)驗(yàn)②測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的變化【分