高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省宿遷市沭陽(yáng)縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Cl35.5Fe56Ni59單項(xiàng)選擇題1.第19屆亞洲運(yùn)動(dòng)會(huì)使用廢碳再生的綠色零碳甲醇作為主火炬塔燃料，助力打造首屆“碳中和”亞運(yùn)會(huì)。“碳中和”中的碳指的是A.二氧化碳 B.碳原子 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)2.在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知：，，則此反應(yīng)可表示為A. B.C. D.3.已知在25℃下，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.4.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者小于后者的是A.；B.；C.；D.；5.對(duì)于鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，下列措施能使生成速率加快的是①適當(dāng)升高溫度(不考慮揮發(fā))②改用硝酸③改用醋酸④用等量鋅粉代替鋅粒⑤加入少量固體⑥加入少量固體A.①④⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.①②③④⑥閱讀材料，完成下面小題：電池有一次電池、二次電池、燃料電池等，它們可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?？梢岳?、等燃燒原理設(shè)計(jì)出相應(yīng)的燃料電池。電解則可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，在生活中應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉、電冶金等相關(guān)行業(yè)均用到電解知識(shí)，利用可制備有機(jī)物，有利于碳中和。6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.鉛蓄電池正極反應(yīng)式為：B.電解飽和溶液總反應(yīng)為：C.電解冶煉金屬鋁的陽(yáng)極反應(yīng)式為：D.氫氧酸性燃料電池對(duì)應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式為：7.下列電化學(xué)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B.用裝置乙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕C.用裝置丙所示裝置在鐵制品表面鍍銅D.用裝置丁保護(hù)埋在地下的鋼管，該方法稱為犧牲陽(yáng)極法8.二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：反應(yīng)II：在恒壓條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.若反應(yīng)II達(dá)平衡，則反應(yīng)I可能未達(dá)平衡B.反應(yīng)I中反應(yīng)物的總能量比生成物總能量低C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，既能加快反應(yīng)的速率，又有利于提高甲烷的產(chǎn)率D.生產(chǎn)過(guò)程中及時(shí)將分離出去，可以加快反應(yīng)II的正反應(yīng)速率9.用活性炭與反應(yīng)：為來(lái)消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。下列說(shuō)法正確的是A.增加活性炭質(zhì)量，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率B.起始投入和足量碳，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為D.該反應(yīng)到達(dá)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快10.下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉銅，粗銅與直流電源正極相連B.依據(jù)：(灰錫為粉末狀)，結(jié)論：錫制品在夏天易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C.依據(jù)：稀溶液中有，結(jié)論：將醋酸與稀溶液混合后，若生成，會(huì)放出的能量D.依據(jù)：、，結(jié)論：相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定11.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)：速率和平衡的影響圖像如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.由圖1可知：T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.由圖2可知：該反應(yīng)C.圖3中，表示反應(yīng)速率的是點(diǎn)1D.圖4中，若，則a曲線可能使用了催化劑12.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成反應(yīng)，為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C.對(duì)于的平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深D.中毒后，需經(jīng)過(guò)多次高壓氧艙治療[，表示血紅蛋白]13.與是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，B.很大，與在排入大氣之前就已反應(yīng)完全C.相同條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)14.在的恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示。說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.反應(yīng)開始到時(shí)，的平均反應(yīng)速率為C當(dāng)反應(yīng)體系中時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡D.相同條件下，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：、、：，此時(shí)15.如下所示電解裝置中，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液中的固體逐漸溶解，下列判斷中正確的是A.b是電源的負(fù)極B.通電一段時(shí)間后，向石墨電極II附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)藍(lán)色C.當(dāng)完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.通過(guò)陰離子交換膜由右向左移動(dòng)16.Ni可活化制得，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是A.總反應(yīng)的B.總反應(yīng)的速率由“中間體2→中間體3”決定C.該反應(yīng)過(guò)程中有碳?xì)滏I、碳碳鍵的斷裂和形成D.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和焓變17.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是實(shí)驗(yàn)方案探究目的A將的溶液與溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅探究與的反應(yīng)是否存在限度B將裝有和混合氣體的連通球分別浸泡在冰水和熱水中，如圖所示探究溫度對(duì)(紅棕色)(無(wú)色)化學(xué)平衡的影響C用兩支試管各取的溶液，分別加入和的(草酸)溶液，加入的溶液褪色快其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快D將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，構(gòu)成原電池證明金屬性：A.A B.B C.C D.D18.在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H＜0B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol/L，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞2000II非選擇題19.電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化，是助力實(shí)現(xiàn)“30、60”雙碳目標(biāo)的一種重要路徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①鹽橋是電池發(fā)展史上一項(xiàng)重要技術(shù)突破，極大地提高了化學(xué)能→電能的轉(zhuǎn)化效率，同時(shí)使電流更加穩(wěn)定。若圖1裝置能形成銅鋅原電池，則甲燒杯盛裝：___________[填或]。②將圖1右池中的電極材料換成___________，電解質(zhì)溶液換成___________，可實(shí)現(xiàn)中能量直接轉(zhuǎn)化為電能。（2）電解池在工業(yè)及生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，氯堿工業(yè)工作原理如圖2所示。選擇的離子交換膜是___________交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，左側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。（3）二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，以該電池為電源電解處理含鎳廢水并回收單質(zhì)的原理如圖所示(反應(yīng)中II室溶液濃度變大)。①a電極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為___________。②當(dāng)II室溶質(zhì)增加5.85g時(shí)，理論上可回收單質(zhì)的質(zhì)量為___________g。20.實(shí)驗(yàn)是人類獲取知識(shí)的重要方法，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，實(shí)驗(yàn)顯得尤為重要。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究。I．某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸溶液與某濃度溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室提供了和兩種濃度的溶液，最好選擇___________的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出的熱量小于，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填標(biāo)號(hào))。A．用量筒量取鹽酸溶液時(shí)仰視讀數(shù)B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，內(nèi)筒未加杯蓋C．用測(cè)量鹽酸溫度計(jì)直接測(cè)定溶液的溫度II．某研究小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s溶液(含硫酸)溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2932.00.026.00.105BT12.00.025.00.11.07C3132.00.02V20.11.0t（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出濃度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t___________(填“<”、“=”或“>”)7s。（5）某同學(xué)繪制了瞬時(shí)速率V和時(shí)間t的圖像，見下圖該同學(xué)提出猜想猜想a：溫度上升導(dǎo)致速率快速上升猜想b：反應(yīng)產(chǎn)生了催化劑該同學(xué)測(cè)量發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)前后體系溫度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推測(cè)產(chǎn)生的可能是該反應(yīng)的催化劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該猜想___________。21.回收利用含硫化合物有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。（1）一種由含的煙氣回收硫磺的工藝為：將一部分含的煙氣在空氣中燃燒，將燃燒所得產(chǎn)物與剩余煙氣混合，冷卻后可回收得到硫磺。該工藝中涉及反應(yīng)為：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)：___________。（2）以炭基材料為催化劑，在炭表面被氧氣催化氧化為，再轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。①炭基材料脫硫涉及反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))A．通入過(guò)量空氣，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡C．使液化從平衡體系中分離，能加快正反應(yīng)速率，增大轉(zhuǎn)化率②450℃、在催化下，和的反應(yīng)過(guò)程是按照如下兩步完成的：反應(yīng)I：___________(快反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ：(慢反應(yīng))請(qǐng)補(bǔ)充上述反應(yīng)I的化學(xué)方程式，決定總反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)___________(填“I”或“Ⅱ”)。（3）