高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省遼西重點高中2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試考生注意1.本試卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Mn55Fe56S32第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(共45分，每題只有一個正確答案)1.由物質(zhì)M生成P，反應(yīng)過程為M→N→P，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B.總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.三種物質(zhì)中N最穩(wěn)定 D.N是該反應(yīng)的催化劑2.下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是A.濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)B.在稀溶液中，和完全中和時放出的熱量小于C.溶液與稀溶液恰好完全反應(yīng)時，放出的熱量D.已知所以，的燃燒熱是3.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A.反應(yīng)中每生成吸收熱量B.反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.由的熱化學(xué)方程式為：D根據(jù)圖像可知，相同條件下，比穩(wěn)定4.化學(xué)反應(yīng)，在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.5.有氣體參與的反應(yīng)，下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率的因素之間關(guān)系正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B.升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率D.增大壓強，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率6.將2molCO和3mol投入密閉容器中合成乙二醇，反應(yīng)原理為，CO的固定平衡轉(zhuǎn)化率α與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示，且α分別為0.4、0.5、0.6.下列說法錯誤的是A.代表α=0.4的曲線是B.由圖可知C.D.圖中D點反應(yīng)前后容器的體積比為5：37.反應(yīng)進(jìn)行的方向是化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部分之一，下列說法中正確的是A.根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測該反應(yīng)發(fā)生的快慢B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，是因為ΔH<0C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.乙烯聚合為聚乙烯是熵增的過程8.催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化的方法，其過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中：的選擇性下列說法正確的是A.曲線a代表平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ平衡不移動C.為提高平衡時選擇性，需研發(fā)低溫條件下對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑D.溫度高于300℃時，反應(yīng)Ⅰ正向移動的程度低于反應(yīng)Ⅱ逆向移動的程度9.下列敘述中錯誤的是A.高溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則其B.根據(jù)勒夏特列原理，左右比室溫更適合合成氨C.工業(yè)合成氨，采取冷卻使變成從體系中分離出去，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.與人體血液中的血紅蛋白()建立平衡：，當(dāng)中毒時，應(yīng)將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧艙吸氧10.工業(yè)合成甲醇的原理為H<0，其工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是A.“干燥凈化”的目的是防止催化劑失活B.合成甲醇時壓強越大越好C.“冷卻裝置”能提高原料平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率D.采用“高溫”有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率11.相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10-79×10-61×10-2A.三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ＋Y-=HY＋Z-不能發(fā)生C.等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相同D.相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)12.稀氨水中存在電離平衡：。室溫下，向稀氨水中分別加入（或通入）下列物質(zhì)，下列正確的是A.加水稀釋，平衡正向移動，溶液增大B.通入，平衡正向移動，的電離程度增大，恢復(fù)至室溫電離平衡常數(shù)不變C.通入，平衡正向移動，溶液中和均增大D.加入固體，平衡逆向移動，恢復(fù)至室溫，減小13.我國科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟動。下列有關(guān)說法正確的是A.溫度升高，水的電離平衡正向移動，c(H+)增大，酸性增強B.SO3溶于水后導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)C.室溫下，pH=4的鹽酸溶液中，D.向水中加入NaHSO4固體后(溶液溫度不變)，水的電離程度減小14.常溫時，向溶液中滴加溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.該滴定過程第一滴定終點應(yīng)該選擇甲基橙溶液作指示劑B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C.W點到X點發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：D.Y點對應(yīng)的溶液中15.為探究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，利用的水解反應(yīng)取四支試管，按下圖進(jìn)行實驗，下列說法正確的是A.微熱試管a中溶液，黃色加深，故B.試管b加水后，水解平衡正向移動，溶液中濃度減小C.試管c比試管b黃色更深，說明試管c中水解平衡正向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大D.試管d比試管b橙色更深，說明水解平衡逆向移動，使?jié)舛仍龃蟮贗I卷(選擇題，共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分，考生根據(jù)要求做答。)16.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。他將50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖甲中還缺少的一種玻璃儀器是___________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。（2）實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值___________(填“相等”或“不相等”)。（3）該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得的中和反應(yīng)的H偏大，可能的原因是___________(填字母)。A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高D.將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol·L-1氨水（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容為c=4.18J·g-1·℃-1.為了計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，某學(xué)生做了如下表所示的實驗記錄：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃稀鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.5220.220.423.7320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)，計算該實驗測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）將V1mL1.0mol·L?1鹽酸和V2mL未知濃度NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結(jié)果如圖乙所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度為___________mol·L?1。17.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，某興趣小組在實驗室進(jìn)行如下實驗。Ⅰ.用彈式熱量計(結(jié)構(gòu)如圖所示)按以下實驗步驟來測量硫的燃燒熱。稱量純水，倒入內(nèi)筒中；稱量硫固體裝入氧彈內(nèi)，用氧氣排凈空氣后再注滿高純氧氣；打開攪拌器開關(guān)，讀取純水溫度，當(dāng)溫度不再改變時，記為初始溫度；當(dāng)純水溫度保持不變時，打開引燃電極，讀取并記錄內(nèi)筒最高水溫；重復(fù)實驗次，測得內(nèi)筒溫度改變的平均值為。通過已知燃燒熱的物質(zhì)利用此裝置在相同條件下測定，內(nèi)筒每克水升高時，需要反應(yīng)放熱。請回答下列問題：（1）攪拌器和氧彈適宜的材質(zhì)分別為___________、___________(填“不銹鋼”或“玻璃纖維”)；氧彈內(nèi)注滿過量高純氧氣的目的是___________。（2）用相關(guān)字母表示硫燃燒熱為___________；若測得的比實際數(shù)據(jù)偏高，則可能原因是___________(填字母)。a．硫未充分燃燒b．稱取硫時質(zhì)量偏高c．測得純水的初始溫度偏高Ⅱ.利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度／℃稀硫酸濃度1200.5010.00.1010.002200.5010.00.105.03400.5001010.0（3）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）該實驗1和2可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此___________mL。實驗3比實驗1反應(yīng)速率快，因為升高溫度增加了___________(填字母)。a．單位體積離子總數(shù)b．單位體積活化離子數(shù)c．單位體積活化離子百分?jǐn)?shù)18.某學(xué)習(xí)小組欲利用平衡體系探究影響平衡的因素，將溶液和溶液混合，得血紅色溶液X，進(jìn)行下列實驗：實驗I．改變等離子濃度對平衡的影響（1）取溶液X，加入5滴溶液，觀察到溶液紅色變淺，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是：①___________對平衡產(chǎn)生了影響；②不直接參與平衡體系的或?qū)ζ胶猱a(chǎn)生了影響。實驗II．為了探究對平衡體系的影響某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分別滴加5滴不同濃度的溶液，并測定各溶液的透射率隨時間的變化(已知溶液顏色越深，透射率越小)，結(jié)果如圖所示。（2）上述實驗可以得到以下結(jié)論：一是對平衡有影響，且濃度越大，平衡___________移動(填“正向、逆向或不”)。（3）針對產(chǎn)生上述影響的可能原因，學(xué)習(xí)小組同學(xué)提出以下猜想：猜想①：產(chǎn)生的影響。猜想②：產(chǎn)生的影響。猜想③：___________。實驗III．探究鹽對和平衡體系產(chǎn)生的影響資料信息：a．溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。b．在溶液中存在反應(yīng)。（4）根據(jù)上述信息，學(xué)習(xí)小組同學(xué)各取溶液X，分別加入5滴①去離子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液進(jìn)行實驗，測得各溶液的透射率隨時間的變化如圖所示。上述實驗?zāi)茏C明陽離子鹽效應(yīng)影響平衡體系的實驗組是___________。鹽效應(yīng)影響較大的陽離子是___________。A．實驗①②③B．實驗①②④C．實驗①③④（5）已知對平衡沒有明顯的影響，解釋出現(xiàn)實驗⑤現(xiàn)象的原因：___________。19.育才中學(xué)的部分同學(xué)利用課余時間分成兩個興趣小組，進(jìn)行化學(xué)實驗探究。I．第一組：以過氧化氫為對象進(jìn)行實驗。已知：純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比混合，為無色透明液體?；卮鹣铝袉栴}。（1）該小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)為二元弱酸，，。①寫出在水溶液中的電離方程式：_______。②如果常溫下溶液，的酸式酸根離子與的濃度比為_______。（2）測定某瓶過氧化氫溶液中的含量。①取試樣置于錐形瓶中，用裝有的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的棕色_______式滴定管滴定。反應(yīng)的離子方程式為_______。②滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為_______，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定兩次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：實驗次數(shù)第一次第二次第三次體積16.10160516.15則試樣中過氧化氫的濃度為_______。(保留兩位有效數(shù)字，下同)③若實驗測得的濃度比該瓶試劑標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)低，下列哪些是造成偏低的可能原因：___