第一部分核心專題復(fù)習(xí)主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用專項(xiàng)2溶解度及其應(yīng)用一、溶解度曲線例1如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題?？键c(diǎn)1點(diǎn)的含義及溶解度大小的比較(1)曲線上的點(diǎn)：d點(diǎn)表示t3

℃時(shí)丙物質(zhì)的溶解度是_______。

(2)曲線的交點(diǎn)：b點(diǎn)表示________________________________________。

(3)t3

℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。

要點(diǎn)總結(jié)：曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度;兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等。20gt1

℃時(shí)乙、丙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為40g甲＞乙＞丙(4)甲、乙、丙三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而增大的是_________，溶解度隨溫度升高而減小的是___；其中___的溶解度隨溫度升高增大最明顯。(5)甲中含有少量乙，可用______________的方法提純甲；乙中含有少量甲，可用____________的方法提純乙?？键c(diǎn)2溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)及物質(zhì)的提純方法甲、乙丙甲降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶

方法指導(dǎo)：根據(jù)溶解度曲線的升降情況，判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法。

溶解度曲線升降情況結(jié)晶或提純的方法陡升型(如甲中混有少量乙)降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)緩升型(如乙中混有少量甲)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)溶劑)下降型(如提純丙)蒸發(fā)結(jié)晶(或加熱)(6)t2

℃時(shí)，將20g甲加入100g水中，得到的是甲物質(zhì)的_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(7)t1

℃時(shí)，將30g乙加入50g水中，得到的是乙物質(zhì)的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(8)將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ莀________________________________；將甲接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是_________________________________________。(9)將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀_______________________________。考點(diǎn)3飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化不飽和飽和

增加溶劑(或升高溫度)增加溶質(zhì)(或降低溫度或蒸發(fā)溶劑)

升溫(或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)

飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法。(10)t3

℃時(shí)，將35g甲加入50g水中，得到的溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

(11)t2

℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。

(12)t3

℃時(shí)，配制等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。

(13)t3

℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。

考點(diǎn)4一定溫度下，溶液、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較8037.5%乙＞甲＝丙丙＞乙＞甲丙＞乙＞甲

判斷溶液是否飽和(14)將t3

℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至t1

℃。①析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。

②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。

③所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。

(15)將t1

℃時(shí)140g丙物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3

℃，析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)____g。

考點(diǎn)5溫度改變時(shí)溶液中相關(guān)量的變化與比較甲＞乙＞丙乙＞甲＞丙甲＞乙＞丙20二、溶解度表例2根據(jù)表格中甲、乙物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。溫度/℃102030405060溶解度/g甲35.836.036.336.637.037.3乙20.931.645.863.985.5110(1)20℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是_______。

考點(diǎn)1從表中讀取某溫度下某物質(zhì)的溶解度(2)從溶解度表可知，溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)是______。

考點(diǎn)2判斷溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)36.0g乙(3)甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等的最小溫度范圍是_______________。

考點(diǎn)3判斷兩種物質(zhì)溶解度相等時(shí)的溫度范圍20～30℃1.如表是KNO3和NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃203040506070溶解度/gKNO331.645.863.985.5x138NaCl36.036.336.637.037.337.8(1)影響固體物質(zhì)的溶解度的因素除了溶質(zhì)、溶劑外，還有________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)KNO3中含有少量雜質(zhì)NaCl時(shí)，提純KNO3的方法是________________________________。

(3)20℃時(shí)，向各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，分別加入50gKNO3和50gNaCl，邊攪拌邊升溫至40℃后，所得KNO3溶液的質(zhì)量_____(填“>”

“<”或“＝”)NaCl溶液的質(zhì)量。

溫度降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)＞(4)70℃時(shí)，進(jìn)行如圖操作：①圖中屬于飽和溶液的是__________。

②溶解度表中x的數(shù)值是__________。

乙、丙1102.(2025貴州一模節(jié)選)任務(wù)一：了解古法制鹽我國(guó)元代《熬波圖》詳細(xì)記載了古代海鹽的生產(chǎn)過(guò)程，包括制鹵、煮鹽等環(huán)節(jié)，如圖1所示，該工藝制得的海鹽中含有少量硫酸鎂。氯化鈉、硫酸鎂在不同溫度時(shí)的溶解度如圖2所示。圖1圖2(1)煮鹽環(huán)節(jié)的“撈瀝撩鹽”是指將濕鹽挑到撩床上，瀝去鹵水，得到干鹽。此過(guò)程與化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作________的原理相似。

(2)將t2

℃硫酸鎂的飽和溶液降溫至t

℃，沒(méi)有晶體析出。則t的范圍是____________。

過(guò)濾t1≤t≤t2任務(wù)二：學(xué)習(xí)海水曬鹽圖3圖4圖5(3)圖3海水曬鹽后的母液是氯化鈉的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

飽和(4)海水制鹽選用_______________的方法進(jìn)行提純。根據(jù)海水中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及各物質(zhì)的溶解度變化情況，分析曬鹽時(shí)不能將水全部蒸干，目的是使鹵水中NaCl大量析出，而其他鹽類基本不析出的原因是_______________________________________________________________________________。

蒸發(fā)結(jié)晶鹵水中其他鹽類溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，且相同溫度時(shí)溶解度比氯化鈉大，不易達(dá)到飽和狀態(tài)3.(2025貴陽(yáng)一模)“天氣瓶”是由羅伯特·菲茨羅伊(英)在1834~1836年航行時(shí)發(fā)明的。他記錄如下：若溶液澄清，會(huì)晴朗高照;若液體朦朧伴有沉淀，會(huì)多云;若有懸浮的沉淀，則會(huì)濕度大;若沉淀和流體共存，暴風(fēng)雨將會(huì)到來(lái)……若頂部有漩渦，則要變天起風(fēng)?！疤鞖馄俊敝谱鬟^(guò)程如圖1，KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如圖2。圖1圖2現(xiàn)代研究證明，瓶?jī)?nèi)結(jié)晶形態(tài)與天氣的對(duì)應(yīng)關(guān)系幾乎成隨機(jī)分布，無(wú)預(yù)測(cè)價(jià)值，但可作為一個(gè)美麗的裝飾。根據(jù)上文，回答下列問(wèn)題。(1)菲茨羅伊的預(yù)測(cè)：若溶液澄清，天氣將____________;科學(xué)證明，“天氣瓶”________(填“能”或“不能”)準(zhǔn)確預(yù)測(cè)天氣。

(2)20℃時(shí)，溶液B是KNO3的__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)40℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為_(kāi)________，若硝酸鉀溶液中含有少量氯化銨，提純硝酸鉀可采取的方法是____________。

(4)50℃時(shí)，190gKNO3的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

晴朗高照不能不飽和50g降溫結(jié)晶604.(2025畢節(jié)一模)印染使紡織品顏色更加豐富。印染時(shí)，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。查閱資料：Ⅰ.操作順序：先加入NaCl，一段時(shí)間后再加入Na2CO3。Ⅱ.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~6%的NaCl溶液促染效果較好;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的Na2CO3溶液固色效果較好;若染液中有NaCl和Na2CO3固體時(shí)，會(huì)導(dǎo)致染色不均和固色率低。Ⅲ.染液的堿性過(guò)強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致織物中的纖維損傷及染料聚集等。Ⅳ.NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖。(1)NaCl、Na2CO3的溶解度受溫度影響較大的是_______________。

(2)20℃時(shí)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是______g。

Na2CO36

(3)固色時(shí)，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再將溶液分批次加入染液中?？刂茰囟仍?0~50℃的理由是__________________________________________________，分批次加入的目的是____________________________________________________。

(4)印染結(jié)束后，可回收廢液中的Na2CO3和NaCl進(jìn)行重復(fù)利用，其流程如下。①步驟Ⅱ是將濾液a蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是________________________