1/22模塊質(zhì)量檢測(cè)(一)(本試卷滿分100分)一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。1.(2024·山東卷)中國(guó)書畫是世界藝術(shù)瑰寶,古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆B.松木→油煙→徽墨C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D.端石→端硯解析:選B湖筆以竹管為筆桿,以動(dòng)物尾毫為筆頭制成,不涉及氧化還原反應(yīng),A不符合題意;松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在,徽墨主要為C單質(zhì),存在元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),B符合題意;宣紙以楮樹皮為原料,先得到紙漿纖維,再制成宣紙,不涉及氧化還原反應(yīng),C不符合題意;端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成,不涉及氧化還原反應(yīng),D不符合題意。2.(2024·安徽卷)青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣,也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是()A.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干,能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽,能避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿,利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸解析:選A清洗鐵鍋后及時(shí)擦干,沒有電解質(zhì)溶液,無法形成原電池,可以減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,A項(xiàng)正確;NaCl性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不易分解,烹煮食物的后期加入食鹽,目的是防止食鹽中的KIO3受熱分解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將白糖(主要成分是蔗糖)熬制成焦糖汁,是蔗糖經(jīng)過復(fù)雜的分解、脫水等過程得到的,蔗糖沒有炭化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿,是利用Na2CO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2024·全國(guó)甲卷)人類對(duì)能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時(shí)期,現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯(cuò)誤的是()A.木材與煤均含有碳元素B.石油裂化可生產(chǎn)汽油C.燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能D.太陽(yáng)能光解水可制氫解析:選C燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C錯(cuò)誤。4.我國(guó)毛筆的制作技藝屬于國(guó)家非物質(zhì)文化遺產(chǎn),相傳古人制作毛筆的過程為“以枯木為管,鹿毛為柱,羊毛為被(外衣)”,則下列說法正確的是()A.枯木的主要成分為蛋白質(zhì)B.鹿毛、羊毛中均只含有C、H、O三種元素C.枯木、鹿毛的主要成分互為同分異構(gòu)體D.采用灼燒法可以區(qū)分枯木、毛筆的“外衣”解析:選D枯木的主要成分是纖維素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹿毛、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì),含C、H、O、N、S等多種元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;枯木、鹿毛的主要成分分別為纖維素和蛋白質(zhì),二者分子式一定不相同,不互為同分異構(gòu)體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味,而纖維素不具有此性質(zhì),因此用灼燒法可以區(qū)分枯木和毛筆的“外衣”,D項(xiàng)正確。5.如圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法不正確的是()A.如果將稀硫酸換成酒精,LED燈將不會(huì)發(fā)光B.鋅片為負(fù)極,銅片表面有氣泡冒出,溶液中有Zn2+產(chǎn)生C.如果將鋅片換成鋁片,電路中的電流方向?qū)?huì)發(fā)生改變D.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”解析:選C如果將稀硫酸換成酒精,不能構(gòu)成原電池,LED燈將不會(huì)發(fā)光,A項(xiàng)正確;該電池中鋅片為負(fù)極,Zn失去電子形成Zn2+進(jìn)入溶液中,H+在正極得電子被還原生成H2,即銅片表面有氣泡冒出,B項(xiàng)正確;若將鋅片換成鋁片,鋁為負(fù)極,電路中電流方向不改變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,LED燈發(fā)光是電能轉(zhuǎn)化為光能,故其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”,D項(xiàng)正確。6.有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)()①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②能發(fā)生取代反應(yīng)③能發(fā)生加成反應(yīng)A.只有① B.只有①②C.只有②③ D.①②③解析:選D①含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;②含有苯環(huán),能發(fā)生取代反應(yīng);③含有碳碳雙鍵、苯環(huán),能發(fā)生加成反應(yīng)。7.如圖所示,a的金屬活動(dòng)性在氫之前,b為碳棒。關(guān)于該裝置的說法中,正確的是()A.a極上發(fā)生還原反應(yīng),b極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.碳棒上有氣體逸出,溶液中c(H+)增大C.導(dǎo)線上有電流,電流方向?yàn)閍→bD.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小解析:選D根據(jù)a的金屬活動(dòng)性在氫之前,b為碳棒,可知該原電池中a為負(fù)極、b為正極。a極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),b極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳棒上H+得電子被還原生成H2,反應(yīng)中消耗H+,溶液中c(H+)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電池工作時(shí),導(dǎo)線上電流從正極流向負(fù)極,即電流方向?yàn)閎→a,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a極金屬失去電子而溶解進(jìn)入溶液中,即反應(yīng)后a極質(zhì)量減小,D項(xiàng)正確。8.(2024·廣東卷)我國(guó)飲食注重營(yíng)養(yǎng)均衡,講究“色香味形”。下列說法不正確的是()A.烹飪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色,蔗糖屬于二糖B.新鮮榨得的花生油具有獨(dú)特油香,油脂屬于芳香烴C.涼拌黃瓜加醋使其具有可口酸味,食醋中含有極性分子D.端午時(shí)節(jié)用棕葉將糯米包裹成形,糯米中的淀粉可水解解析:選B1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖,蔗糖屬于二糖,故A正確;油脂主要是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯,不屬于芳香烴,故B錯(cuò)誤;食醋中含有CH3COOH、H2O等多種物質(zhì),CH3COOH、H2O均為極性分子,故C正確;糯米中的淀粉可水解,淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,故D正確。9.控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng),其中反應(yīng)速率最快的是()選項(xiàng)ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol·L-1)1313解析:選D鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe+2H+Fe2++H2↑,溫度越高,H+濃度越大,反應(yīng)速率越快。A項(xiàng),溫度為10℃,c(H2SO4)=1mol·L-1,溶液中c(H+)=2mol·L-1。B項(xiàng),溫度為10℃,c(H2SO4)=3mol·L-1,溶液中c(H+)=6mol·L-1。C項(xiàng),溫度為40℃,c(H2SO4)=1mol·L-1,溶液中c(H+)=2mol·L-1。D項(xiàng),溫度為40℃,c(H2SO4)=3mol·L-1,溶液中c(H+)=6mol·L-1。對(duì)比發(fā)現(xiàn)D選項(xiàng)溫度最高,同時(shí)H+濃度最大,故D項(xiàng)中反應(yīng)速率最快。10.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能說明該分解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化解析:選C該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)不符合題意;隨著反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體的質(zhì)量增大,混合氣體的體積不變、密度增大,當(dāng)密度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)不符合題意;反應(yīng)中生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比始終是2∶1,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,故不能由此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)符合題意;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)不符合題意。11.某學(xué)生用純凈的Cu與50mL過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況,且忽略溶液體積變化。下列說法正確的是()A.OA、AB、BC段中,OA段反應(yīng)速率最慢B.AB段反應(yīng)速率加快,僅因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C.OC段用濃硝酸表示的反應(yīng)速率v=0.2mol·L-1·min-1D.向反應(yīng)體系中加入固體KNO3對(duì)反應(yīng)速率無影響解析:選C相同時(shí)間內(nèi)BC段產(chǎn)生的氣體最少,BC段反應(yīng)速率最慢,故A錯(cuò)誤;AB段反應(yīng)速率加快,因?yàn)榉磻?yīng)放熱,體系溫度升高,故B錯(cuò)誤;OC段用濃硝酸表示的反應(yīng)速率v=0.33622.4mol×20.05L×3min=0.2mol·L-1·min-1,故C正確;向反應(yīng)體系中加入固體KNO3,硝酸根離子濃度增大,反應(yīng)速率增大,12.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能,其主要成分如圖所示。下列說法正確的是()A.該有機(jī)物屬于烯烴B.四個(gè)硫原子一定共平面C.1mol該有機(jī)物可與2mol氫氣加成D.一氯代物有2種解析:選B該有機(jī)物中含有硫原子,因此不屬于烯烴,A錯(cuò)誤;由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu),所以四個(gè)硫原子一定共平面,B正確;分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵,1mol該有機(jī)物可與3mol氫氣加成,C錯(cuò)誤;分子中的氫原子均是相同的,所以一氯代物有1種,D錯(cuò)誤。13.下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()①硅是良好的半導(dǎo)體材料②二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳的高③二氧化硅是制取粗硅的原料④瑪瑙、水泥和瓷器都是硅酸鹽制品⑤光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)“斷路”⑥因?yàn)闅浞峥膳cSiO2反應(yīng),所以可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品A.④ B.②③⑤C.②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥解析:選A①硅是良好的半導(dǎo)體材料,正確;②常溫下,二氧化硅是固體,二氧化碳是氣體,故二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳的高,正確;③二氧化硅與碳反應(yīng)得到粗硅和一氧化碳,所以二氧化硅是制取粗硅的原料,正確;④瑪瑙的主要成分是SiO2,不是硅酸鹽產(chǎn)品,錯(cuò)誤;⑤光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能與堿反應(yīng),所以光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)“斷路”,正確;⑥氫氟酸可與SiO2反應(yīng)生成SiF4和H2O,所以可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品,正確。14.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A.Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB.溶液b中陽(yáng)離子只有Fe2+C.溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中,SO2被氧化D.加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a解析:選C由題意分析流程圖:由上述分析可知,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中,SO2被Fe3+氧化,正確;D項(xiàng),溶液c中含有的H+會(huì)與加入的FeO反應(yīng)生成Fe2+,不能轉(zhuǎn)化為溶液a,錯(cuò)誤。15.(2024·全國(guó)新課標(biāo)卷)實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好C.用火柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉解析:選B鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2,A項(xiàng)正確;鐵與水蒸氣反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行,將酒精燈移至濕棉花下方,鐵粉處不能產(chǎn)生高溫,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)生成的氫氣可吹出肥皂泡,用火柴點(diǎn)燃肥皂泡,可聽到尖銳的爆鳴聲,C項(xiàng)正確;由于反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行,故需使用耐高溫的硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉,D項(xiàng)正確。二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(13分)微生物構(gòu)成的氮的循環(huán)如圖所示。(1)NH3的電子式為,與N同周期的非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式為。檢驗(yàn)NH3是否收集滿的方法為

。

(3)過程13的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中若將H替換成D(氘),當(dāng)生成20gD2O時(shí),產(chǎn)物中含有的N—D的數(shù)目為NA。

(4)羥胺(NH2OH)的結(jié)構(gòu)式為,其與H2O2反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)⑦的轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式為,為提高反應(yīng)速率可適當(dāng)升高溫度,但溫度過高該反應(yīng)速率反而降低的原因是

。

解析:(1)氨氣為共價(jià)化合物,NH3中N與3個(gè)H形成共價(jià)鍵,其電子式為H··N····H··H;非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)(稀有氣體除外(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物制得氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,也可以加熱氨水,氨水不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O(濃)NH3↑+H2O,也可以將氨水滴加到生石灰上,發(fā)生NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;氨氣顯堿性,檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法可用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口,也可以利用氨氣與濃鹽酸接近時(shí),出現(xiàn)白煙。(3)過程13是氨氣+NO→N2H4,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+2NO=5N2H4+2H2O;反應(yīng)中若將H替換成D,當(dāng)生成20gD2O,即D2O的物質(zhì)的量為20g20g·mol-1=1mol,則生成N2D4的物質(zhì)的量為2.5mol,即產(chǎn)物中含有N—D的數(shù)目為2.5mol×4×N(4)羥胺為共價(jià)化合物,含有氨基和羥基,結(jié)構(gòu)式為,羥胺與過氧化氫反應(yīng)生成NO,根據(jù)元素守恒,還生成H2O,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH2OH+3H2O2=6H2O+2NO↑;為提高反應(yīng)速率,可適當(dāng)升高溫度,但溫度不能太高,因?yàn)檫^氧化氫受熱易分解,反應(yīng)濃度下降,導(dǎo)致反應(yīng)速率下降,羥胺不穩(wěn)定,加強(qiáng)熱發(fā)生爆炸。答案:(1)H··N(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑或NH3·H2O(濃)NH3↑+H2O或NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,觀察到白煙或濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)(3)8NH3+2NO=5N2H4+2H2O10(4)2NH2OH+3H2O2=6H2O+2NO↑溫度升高導(dǎo)致過氧化氫分解,反應(yīng)物濃度下降,導(dǎo)致反應(yīng)速率下降(寫羥胺分解、揮發(fā)也可)17.(14分)汽車尾氣主要含有一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì),是造成城市空氣污染的主要因素之一。請(qǐng)回答下列問題:(1)已知汽缸中氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮的能量變化值如圖甲所示,則由該反應(yīng)生成1molNO時(shí),應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)kJ能量。

(2)通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖乙所示:①NiO電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②外電路中,電子流動(dòng)方向是從電極流向電極(填“NiO”或“Pt”)。

③NiO電極上的電極反應(yīng)式為。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,充入等物質(zhì)的量的CO和NO混合氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),t0時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示。①比較大小:a處v正b處v逆(填“>”“<”或“=”)。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。

③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.CO濃度與CO2濃度均不再變化B.混合氣體密度保持不變C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.CO和NO的濃度之比保持不變解析:(1)1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO,斷裂1molN≡N吸收945kJ能量、斷裂1molOO吸收498kJ能量,生成2molNO中的共價(jià)鍵釋放2×630kJ能量,則反應(yīng)生成2molNO需要吸收(945+498-2×630)kJ=183kJ能量,所以生成1molNO時(shí),應(yīng)吸收91.5kJ能量。(2)①在NiO電極上NO反應(yīng)生成NO2,N元素的化合價(jià)升高,發(fā)生的是氧化反應(yīng)。②NiO電極上發(fā)生氧化反應(yīng),是負(fù)極;Pt電極上氧氣得電子生成O2-,Pt電極是正極,外電路中,電子流動(dòng)方向是從負(fù)極流向正極。③NiO電極上NO失電子生成NO2,電極反應(yīng)式為NO-2e-+O2-NO2。(3)①由題圖可知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率逐漸減慢,a處v正>b處v正;b處反應(yīng)達(dá)到平衡,b處v正=v逆,所以a處v正>b處v逆。②根據(jù)題給數(shù)據(jù),設(shè)CO和NO的起始量均為2amol,平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2xmol,列三段式:根據(jù)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%可知,2x4a-x=0.5,解得x=0.8a,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2×0.8amol2amol×100%=80%。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),各物質(zhì)濃度保持不變,CO濃度與CO2濃度均不再變化,說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),A符合題意;反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,氣體密度始終不變,混合氣體密度保持不變,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),B不符合題意;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變,容器容積不變,壓強(qiáng)是變量,反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C符合題意;CO和NO的投料比等于反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,CO和NO的濃度之比始終不變答案:(1)吸收91.5(2)①氧化②NiOPt③NO-2e-+O2-NO2(3)①>②80%③AC18.(14分)已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E、F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,A具有催熟作用,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志;D是生活中常見調(diào)味品的主要成分;E是不溶于水且具有香味的無色液體;F是高分子聚合物,常用于制食品包裝袋,結(jié)合如圖關(guān)系回答問題:(1)寫出B的官能團(tuán)名稱:。

(2)F的鏈節(jié)為。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:,反應(yīng)類型為。

(4)反應(yīng)④中反應(yīng)物為CH3CH218OH和CH3COOH,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:,反應(yīng)類型為。

(5)葡萄糖可以生成B,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

解析:A具有催熟作用,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CH2;CH2CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成的B是乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH;CH3CH2OH與O2在Cu催化下加熱,發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C是乙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO;D是生活中常見調(diào)味品的主要成分,且能與乙醇發(fā)生反應(yīng),則D是乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH;乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)生成的E是乙酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3,乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的F是高分子聚合物,常用于制食品包裝袋,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。答案:(1)羥基(2)—CH2—CH2—(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)(4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(5)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑19.(14分)二氧化硫是一種危害嚴(yán)重的大氣污染物,煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖所示:某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(1)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,下列措施正確的是(填字母)。

A.降低通入含硫煙氣的溫度B.減小通入含硫煙氣的流速C.減少天然海水的進(jìn)入量D.在天然海水中加入生石灰(2)天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3,利用空氣中的氧氣將其氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(3)該小組采用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)煙氣中其余組分不能與水反應(yīng)且不溶于水,實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行):上述裝置連接的正確順序是:原料氣→→→→→。(填接口字母)

解析:(1)總體看,SO2的吸收效率隨溫度的升高而降低;當(dāng)溫度和SO2的濃度一定時(shí),SO2的吸收效率隨煙氣流速的增大而降低;當(dāng)溫度和煙氣流速一定時(shí),SO2的吸收效率隨SO2濃度的增大而降低,所以,要提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,應(yīng)降低含硫煙氣的溫度、減小煙氣流速。在天然海水中加入生石灰也可以提高SO2的吸收效率。(2)H2SO3具有還原性,能被氧氣氧化為H2SO4。(3)該測(cè)定實(shí)驗(yàn)的原理是煙氣通過一定濃度、一定體積的I2?淀粉溶液后,其中的SO2與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng),恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的藍(lán)色消失,根據(jù)碘的物質(zhì)的量可求出SO2的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出體積;余下的氣體排入集氣瓶,將水壓入量筒,由量筒中水的體積可確定剩余氣體的體積。答案:(1)ABD(2)2H2SO3+O2=4H++2SO42-(3)cdb模塊質(zhì)量檢測(cè)(二)(本試卷滿分100分)一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。1.(2023·遼寧卷)科技是第一生產(chǎn)力,我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破,下列說法錯(cuò)誤的是()A.利用CO2合成了脂肪酸:實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”:其成分屬于無機(jī)鹽C.研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池,其能量轉(zhuǎn)化形式:太陽(yáng)能→電能D.革新了海水原位電解制氫工藝:其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕解析:選A脂肪酸的相對(duì)分子質(zhì)量較大,但不是高分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;嫦娥石含有金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子,屬于無機(jī)鹽,B項(xiàng)正確;太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,C項(xiàng)正確;多孔聚四氟乙烯為有機(jī)高分子材料,性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,D項(xiàng)正確。2.(2024·浙江6月選考)下列說法不正確的是()A.Al(OH)3呈兩性,不能用于治療胃酸過多B.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,可作供氧劑C.FeO有還原性,能被氧化成Fe3O4D.HNO3見光易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中解析:選AAl(OH)3呈兩性,不溶于水,但可以與胃酸反應(yīng)生成無毒物質(zhì),因此其能用于治療胃酸過多,A不正確;Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,故Na2O2可作供氧劑,B正確;FeO有還原性,其中Fe元素的化合價(jià)為+2,用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r(jià)態(tài)的Fe3O4,C正確;HNO3見光易分解,故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,D正確。3.(2024·安徽卷)下列資源利用中,在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是()A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇解析:選C煤的干餾產(chǎn)品為焦炭、煤焦油、出爐煤氣,煤油為石油的分餾產(chǎn)品,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石油分餾得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油,石油經(jīng)裂化、裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng),生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,C項(xiàng)正確;淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酶的催化下轉(zhuǎn)化為乙醇,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列對(duì)食品的處理符合食品安全要求的是()A.使用“瘦肉精”激素飼料喂養(yǎng)的豬,豬肉的瘦肉率更高、營(yíng)養(yǎng)價(jià)值更高B.用福爾馬林浸泡的海產(chǎn)品保鮮時(shí)間更長(zhǎng),味道更鮮美C.添加工業(yè)染料“蘇丹紅”后的飼料喂養(yǎng)的鴨子產(chǎn)下的紅心鴨蛋,營(yíng)養(yǎng)價(jià)值更高D.醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸營(yíng)養(yǎng)更全面解析:選D“瘦肉精”對(duì)人體有害,A錯(cuò)誤;福爾馬林可使蛋白質(zhì)變性,可用于處理生物標(biāo)本,但不能用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品,會(huì)危害人體健康,B錯(cuò)誤;“蘇丹紅”具有致癌性,對(duì)人體的肝腎器官具有明顯的毒性作用,C錯(cuò)誤;醬油中加鐵可補(bǔ)充人體必需的鐵元素,人體無法合成賴氨酸,糧食制品中加賴氨酸營(yíng)養(yǎng)更全面,D正確。5.下列反應(yīng)條件的改變對(duì)3Cl2(g)+8NH3(g)=N2(g)+6NH4Cl(s)反應(yīng)速率的影響正確的是()A.增大Cl2的濃度能加快反應(yīng)速率B.減小N2的濃度能加快反應(yīng)速率C.降低溫度能加快反應(yīng)速率D.及時(shí)將生成的NH4Cl移出可加快反應(yīng)速率解析:選A其他條件不變,增大氯氣的濃度可以加快反應(yīng)速率,故A正確;該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),減小生成物氮?dú)獾臐舛?反應(yīng)速率沒有影響,故B錯(cuò)誤;其他條件不變溫度降低,反應(yīng)速率減慢,故C錯(cuò)誤;氯化銨為生成物,且是固體,及時(shí)移出氯化銨,反應(yīng)物的濃度沒有改變,反應(yīng)速率不變,故D錯(cuò)誤。6.輔酶Q10具有預(yù)防動(dòng)脈硬化的功效,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)輔酶Q10的說法正確的是()A.分子式為C60H90O4B.分子中含有14個(gè)甲基C.分子中的四個(gè)氧原子不在同一平面D.可發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)解析:選B由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為C59H90O4,A錯(cuò)誤;鍵線式端點(diǎn)代表甲基,10個(gè)重復(fù)基團(tuán)的最后一個(gè)連接H原子的碳是甲基,故分子中含有1+1+1+10+1=14個(gè)甲基,B正確;雙鍵碳以及與其相連的四個(gè)原子共面,羰基碳原子和與其相連的氧原子及另外兩個(gè)原子共面,因此分子中的四個(gè)氧原子在同一平面上,C錯(cuò)誤;分子中有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),含有甲基,能發(fā)生取代反應(yīng),D錯(cuò)誤。7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ACu和稀硝酸反應(yīng)后Cu有剩余,再向該試管中加足量稀硫酸無明顯現(xiàn)象Cu與稀硫酸不反應(yīng)BSO2通入氯水中溶液褪色SO2具有漂白性C向濃HNO3中插入紅熱的木炭產(chǎn)生紅棕色氣體證明碳與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色濃硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性解析:選D向反應(yīng)后的試管中加足量稀硫酸,剩余的NO3-在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性,發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,現(xiàn)象為有無色氣體產(chǎn)生,且無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2通入氯水中發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,溶液褪色,反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸加熱分解能生成紅棕色的NO2,木炭與濃HNO3反應(yīng)也能生成NO2,即該實(shí)驗(yàn)不能證明碳與濃HNO3反應(yīng)生成NO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將銅片放入濃HNO3中發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反應(yīng)中濃HNO8.(2023·全國(guó)乙卷)下列反應(yīng)得到相同的產(chǎn)物,相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.反應(yīng)②是合成酯的方法之一C.產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面D.產(chǎn)物的化學(xué)名稱是乙酸異丙酯解析:選C由①②反應(yīng)知,反應(yīng)①是酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),A正確;反應(yīng)②是丙烯中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)生成酯,也是合成酯的方法之一,B正確;產(chǎn)物中酯基右端連接2個(gè)甲基的碳原子為飽和碳原子,具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu),故產(chǎn)物分子中所有碳原子不可能共平面,C錯(cuò)誤;由反應(yīng)①及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其化學(xué)名稱為乙酸異丙酯,D正確。9.尿素[CO(NH2)2]燃料電池可直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,其裝置如圖所示,下列說法不正確的是()A.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.A極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)C.電流從B極經(jīng)導(dǎo)線流向A極D.B極反應(yīng)式:O2+4e-+4H+=2H2O解析:選B燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A極為負(fù)極,N化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),B極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電流從正極出發(fā)經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,B項(xiàng)錯(cuò)誤。10.研究表明,在一定條件下,氣態(tài)HCN(g)與HNC(g)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.HNC比HCN更穩(wěn)定B.HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C.1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量解析:選D由題圖可知,等物質(zhì)的量的HCN比HNC含有的能量更低,則HCN比HNC更穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCN(g)→HNC(g)時(shí)會(huì)吸收能量,即反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但反應(yīng)不一定在加熱條件下進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)需吸收186.5kJ的熱量,該中間物質(zhì)中仍存在化學(xué)鍵,故1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開吸收的熱量要大于186.5kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ,D項(xiàng)正確。11.一定溫度下:在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng):2N2O54NO2+O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積,換算成N2O5濃度如下表:t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是()A.600~1200s,生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L-1·s-1B.反應(yīng)2220s時(shí),放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推測(cè)上表中的x為3930解析:選D600~1200s,N2O5的變化量為(0.96-0.66)mol·L-1=0.3mol·L-1,在此時(shí)間段內(nèi)NO2的變化量為其2倍,即0.6mol·L-1,因此,生成NO2的平均速率為0.6mol·L-1600s=1.0×10-3mol·L-1·s-1,A說法不正確;由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)2220s時(shí),N2O5的變化量為(1.40-0.35)mol·L-1=1.05mol·L-1,其物質(zhì)的量的變化量為1.05mol·L-1×0.1L=0.105mol,O2的變化量是其12,即0.0525mol,因此,放出的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol×22.4L·mol-1=1.176L,B說法不正確;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,2v正(N2O5)=v逆(NO2),C說法不正確;分析表中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)經(jīng)過1110s(600~1710,1710~2820)后N2O5的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉淼?2,因此,N2O5的濃度由0.24mol·L-1變?yōu)?.12mol·L-1時(shí),可以推測(cè)表中的x為(212.SO2可形成酸雨,是大氣污染物。利用如圖裝置既可以吸收工廠排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列說法正確的是()A.a極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OC.電子的流動(dòng)方向:a極→電解質(zhì)溶液→b極D.從左下口流出的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%解析:選B根據(jù)圖示,a通入SO2生成H2SO4,發(fā)生氧化反應(yīng),為原電池的負(fù)極,b通入O2,為原電池的正極,電極反應(yīng)式:O2+4H++4e-=2H2O。電子不能在電解質(zhì)溶液中傳導(dǎo),C錯(cuò)誤;氫離子由a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng),a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+,左上口有水進(jìn)入,左下口流出的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于13.氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如圖(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物):下列敘述不正確的是()A.“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi(粗)+2CO↑B.粗硅提純所得的高純硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料C.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅網(wǎng)D.“稀酸Y”可選用稀硝酸解析:選B“還原”反應(yīng)是用焦炭把二氧化硅還原為粗硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,A正確;粗硅提純所得的高純硅是制造芯片的主要材料,制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2,B錯(cuò)誤;“操作X”的目的是除去氮?dú)庵械纳倭垦鯕?可將原料氣通過灼熱的銅網(wǎng),C正確;粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物,稀硝酸能溶解Fe、Cu,且不與Si反應(yīng),所以“稀酸Y”可選用稀硝酸,D正確。14.以某銅渣(含少量Ag)為原料制備硫酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下:向如圖所示裝置中加入銅渣,分批加入稀HNO3和稀H2SO4混合溶液,滴加的間隔鼓入氧氣。反應(yīng)結(jié)束后,向溶液中加入少量NaCl后過濾,從濾液中分離得到硫酸銅。下列敘述不正確的是()A.與直接用稀硝酸溶解銅渣相比,加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝酸用量B.當(dāng)觀察到鼓入O2不再出現(xiàn)紅棕色,表明反應(yīng)停止C.加入氯化鈉可除去溶液中少量的Ag+D.將含硫酸銅的濾液蒸干、灼燒得硫酸銅晶體解析:選D銅渣和混合酸反應(yīng)溶解,得到以硫酸銅為主的混合溶液,為了充分利用稀硝酸,在反應(yīng)過程中不時(shí)地通入氧氣,使生成的NO氣體轉(zhuǎn)化為硝酸,減小硝酸的消耗。由于雜質(zhì)Ag也能被硝酸氧化溶解,為了把反應(yīng)后溶液中的Ag+完全除去,在反應(yīng)后的溶液中加入少量NaCl,使硫酸銀轉(zhuǎn)化為更難溶的氯化銀沉淀,然后過濾,得到含CuSO4的溶液。硫酸銅晶體含結(jié)晶水,應(yīng)用冷卻結(jié)晶法獲得,將含硫酸銅的濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,可得硫酸銅晶體,D不正確。15.某同學(xué)用圖甲所示裝置及器材,測(cè)定碳酸鈣與一定體積鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積[V(CO2)]隨反應(yīng)時(shí)間變化情況,并繪制出圖乙所示曲線。有關(guān)分析不正確的是()A.收集氣體最多的時(shí)間段為t1~t2B.將CaCO3粉碎可以加快反應(yīng)速率C.平均反應(yīng)速率:v(t2~t3)>v(t1~t2)>v(O~t1)>v(t3~t4)D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O解析:選C根據(jù)題圖可知,t1~t2時(shí)間段內(nèi)收集氣體的體積為(V2-V1)mL,該時(shí)間段收集氣體體積最大,A正確;將CaCO3粉碎,增大其與鹽酸的接觸面積,反應(yīng)速率加快,B正確;根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積大小,可知平均反應(yīng)速率:v(t1~t2)>v(t2~t3)>v(O~t1)>v(t3~t4),C錯(cuò)誤;CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,D正確。二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(14分)氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一,處理工業(yè)廢氣中的NOx對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。(1)在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(部分夾持裝置省略)。①用裝置A制備NH3,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;裝置B內(nèi)的試劑是。

②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是。

③在裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng),生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì),該反應(yīng)中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為。

(2)用NaOH溶液吸收法處理NOx(僅含NO、NO2)。已知過程中發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O;2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣,關(guān)系如圖:(α表示NOx中NO2的含量)用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為α=,c(NaOH)=。

②若一定體積的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,溶液質(zhì)量增加19.8g,則x的值為。

解析:(2)②若一定體積的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol,根據(jù)組成可知:n(Na)=n(N),結(jié)合守恒思想,則有n(NOx)=n(NaOH)=0.5mol,溶液質(zhì)量增加19.8g,即NOx的質(zhì)量,故NOx的摩爾質(zhì)量M=19.8g0.5mol=(14+16x)g·mol-1,則x的值為1.6答案:(1)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰②Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止③4(2)①50%1.25mol·L-1②1.617.(14分)在容積為2L的恒溫密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如表。時(shí)間/min036912n(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25(1)下列說法正確的是(填字母)。

A.使用催化劑可以提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)不再進(jìn)行C.通過改變反應(yīng)條件,能改變?cè)摲磻?yīng)進(jìn)行的限度,使CO2全部轉(zhuǎn)化為CH3OH(2)a=;3~6min內(nèi),v(CO2)=。

(3)達(dá)平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為,混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

(4)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.v正(CO2)=3v逆(H2)B.CH3OH的質(zhì)量保持不變C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2,同時(shí)生成nmolCH3OH(5)第3min時(shí)v正(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)第9min時(shí)v逆(CH3OH)。

解析:(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,9min和12min時(shí)甲醇的物質(zhì)的量相等,說明9min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),9min和12min時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量也相等,則a=0.25;3~6min內(nèi),v(CO2)=ΔnVΔt=0.50mol-0.35mol2L×3min=0.025mol·L-1·min-1。(3)達(dá)平衡時(shí),Δn(CH3OH)=0.75mol,各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則Δn(H2)=3Δn(CH3OH)=2.25mol,H2的轉(zhuǎn)化率為Δn(H2)n0=2.25mol3mol×100%=75%;平衡時(shí)n(CO2)=0.25mol、n(H2)=3mol-2.25mol=0.75mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.75mol,則混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.750.25+0.75×3×100%=30%。(4)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不同物質(zhì)