5/5課時跟蹤檢測(三)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(選擇題第1~10小題,每小題3分,第13小題5分,本檢測滿分70分)1.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.S2-→HS- B.Na2SO3→SO2C.SO2→S D.SO2→SO32.硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一,下列關(guān)于如圖所示的自然界中硫循環(huán)的描述正確的是()A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D.燒煤時加石灰石,可減少酸性氣體及溫室氣體的排放3.下列關(guān)于不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗,硫元素的化合價變化合理的是()A.圖Ⅰ:0價→+2價 B.圖Ⅱ:0價→+6價C.圖Ⅲ:+4價→+6價 D.圖Ⅳ:+6價→+4價4.(2024·泉州高一期中)青礬,又名綠礬、皂礬,在我國古代被用于醫(yī)藥、陶瓷生產(chǎn)中。《金石類》中記載“青礬燒之赤色,氣熏人,衣服當之易爛,載木不盛”,《景德鎮(zhèn)陶錄》中記載:“礬紅釉,用青礬煉紅加鉛粉、廣膠合成”。下列說法不正確的是()A.青礬的主要成分是FeSO4·7H2OB.“赤色”“煉紅”可能指分解產(chǎn)生了Fe3O4C.“氣熏人,衣服當之易爛,載木不盛”可能指產(chǎn)生了SO2、SO3氣體D.青礬分解過程發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)5.化學是神奇的科學。“硫去硫又回”的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法正確的是()SSO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA.反應(yīng)①中試劑A一定為氧氣B.反應(yīng)②為過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)C.反應(yīng)④中生成的S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶16.如圖是某元素的“價—類”二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,當x為一種強酸時,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍紫色D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放7.(2024·淄博高一期末)在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”,可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。如圖所示,圖中的字母分別代表硫及其常見化合物,下列推斷不合理的是()A.b、d、f既具有氧化性又具有還原性B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C.d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或aD.d在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成e和f,且n(e)∶n(f)=2∶18.灼燒綠礬的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。將綠礬灼燒后生成的氣體通入下圖裝置,下列敘述不正確的是()A.①中棉團顏色褪去B.②中棉團顏色褪去,體現(xiàn)了SO2的還原性C.③中同時有BaSO3和BaSO4生成D.④中可發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O9.(2024·重慶八中高一期末)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以物質(zhì)的量之比為1∶2配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2。下列對該反應(yīng)的敘述正確的是()A.Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子D.相同條件下,每吸收10LSO2就會放出5LCO210.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中不正確的是()A.過程①中,生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+CuS↓+2H+B.過程②中,Fe3+作氧化劑C.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2SD.過程③中,各元素的化合價均未改變11.(10分)已知甲、乙、丙為常見單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物;A、B、C、D、E、X等的焰色試驗均呈黃色;B和X的摩爾質(zhì)量相同,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)寫出X和G的化學式:X,G。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。D+丙:。C+G:。(3)寫出B與H2O反應(yīng)的離子方程式:;若消耗0.5molB,轉(zhuǎn)移電子mol。

12.(12分)物質(zhì)類別與元素化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個視角,下列是硫元素及其化合物的“價—類”二維圖。根據(jù)要求回答下列問題:(1)寫出圖中A的化學式:。

(2)SO2屬于氧化物,因此可與NaOH、(寫出與NaOH不同類別的一種具體物質(zhì))等反應(yīng)。當SO2與NaOH按物質(zhì)的量之比為1∶1完全反應(yīng)的化學方程式是。

(3)某學生預(yù)測SO2具有還原性,其理論依據(jù)是,將SO2通入FeCl3溶液中,下列實驗事實能夠證實SO2具有還原性的是。

①反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色②取反應(yīng)后的溶液少許,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀③取反應(yīng)后的溶液少許,加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀,加入少量鹽酸后沉淀部分溶解(4)SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時,后者的產(chǎn)物是Mn2+,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:,其中SO2是(填“氧化劑”或“還原劑”)。

高階思維訓(xùn)練(選做題)13.(2024·湖北部分學校聯(lián)考)雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.過程Ⅰ中,SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B.過程Ⅱ中,1molO2可氧化2molNa2SO3C.總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4+2H2OD.雙堿法脫硫過程中,Ca(OH)2可以循環(huán)利用14.(13分)某小組同學設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。任務(wù)Ⅰ:從以下試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S+6S+4試劑清單:①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品紅溶液⑤Cu(1)寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學方程式:。

(2)設(shè)計實驗證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化:

(寫出操作和現(xiàn)象)。

任務(wù)Ⅱ:實現(xiàn)硫元素在不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。Na2S+22O3溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原反應(yīng)角度分析,合理的是(填字母)。

A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4(4)轉(zhuǎn)化Ⅱ中加入的物質(zhì)可以是。

(5)轉(zhuǎn)化Ⅲ可以通入氧氣來實現(xiàn),寫出相應(yīng)的離子方程式: 。課時跟蹤檢測(三)1.D2.選A硫酸鹽、亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2,故含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán),A項正確;硫循環(huán)過程中,硫的化合物中有含硫的有機物,如煤、石油等,不全是無機物,B項錯誤;硫循環(huán)中,有硫元素的化合價升高被氧化,也有硫元素的化合價降低被還原為H2S(-2價硫),C項錯誤;燒煤時加石灰石,吸收二氧化硫、三氧化硫等,可減少酸性氣體的排放,但生成二氧化碳,會增加溫室氣體的排放,D項錯誤。3.選C鐵與硫加熱生成硫化亞鐵,硫元素從0價變?yōu)?2價,A項錯誤;硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,硫元素從0價變?yōu)?4價,B項錯誤;三價鐵和二氧化硫和水反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子,硫元素從+4價變?yōu)?6價,C項正確;酒精燈加熱CuSO4·5H2O,硫元素的化合價不變,D項錯誤。4.選B青礬,又名綠礬,顯綠色,主要成分是FeSO4·7H2O,A項正確;Fe3O4顯黑色,Fe2O3顯紅色,“赤色”“煉紅”可能指分解產(chǎn)生了Fe2O3,B項不正確;青礬中的Fe元素是+2價,分解產(chǎn)生Fe2O3,Fe元素的化合價升高到+3價,該過程有元素化合價發(fā)生改變,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式是2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,SO2、SO3氣體具有腐蝕性,能腐蝕衣服等物,C、D項正確。5.選D反應(yīng)①中試劑A可能是O2,也可能是濃硫酸等強氧化劑,A項錯誤;反應(yīng)②生成Na2SO3,應(yīng)為少量或適量SO2與NaOH溶液的反應(yīng),B項錯誤;反應(yīng)④的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O,Na2S2O3中S元素的化合價為+2價,即反應(yīng)④中生成的S是還原產(chǎn)物,C項錯誤;反應(yīng)④的離子方程式為S2O32?+2H+S↓+SO2↑+H2O,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,D項正確。6.選B物質(zhì)D為SO2,SO2不能使指示劑褪色,B不正確。7.選C根據(jù)“價—類”二維圖可知,a為H2S,b為H2SO3,c為H2SO4,d為S單質(zhì),e為-2價的硫化物,f為+4價亞硫酸鹽,g為+6價的硫酸鹽。b、d、f中S元素都處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,A正確;酸雨的形成涉及H2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4的反應(yīng),B正確;S在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽,兩者物質(zhì)的量之比為2∶1,D正確。8.選CA對,SO2可使品紅褪色,①中棉團顏色褪去;B對,KMnO4具有氧化性,能氧化SO2,②中棉團顏色褪去,體現(xiàn)了SO2的還原性;C錯,將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng):SO3+H2OH2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4,因此SO2不能與BaCl2反應(yīng),故無BaSO3生成;D對,④為吸收尾氣(SO2)的裝置,可發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。9.選A由題意可知,該反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2,反應(yīng)中Na2S是還原劑,SO2是氧化劑,Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,A項正確,B項錯誤;當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8mol電子時生成3molNa2S2O3,則生成1molNa2S2O3時轉(zhuǎn)移83mol電子,C項錯誤;在相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,故每吸收10LSO2放出的CO2的體積為2.5L,D項錯誤。10.選D過程①中,生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A項正確;過程②中的反應(yīng)為CuS+2Fe3+2Fe2++Cu2++S,鐵元素的化合價降低,Fe3+作氧化劑,B項正確;由題圖可知總反應(yīng)為2H2S+O22S+2H2O,C項正確;過程③中的反應(yīng)為4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O,在轉(zhuǎn)化過程中O、Fe元素的化合價發(fā)生變化,D項錯誤。11.解析:A、B、C、D、E、X的焰色試驗均呈黃色,則均含有鈉元素,甲、乙、丙為常見的單質(zhì),甲和乙反應(yīng)生成X,甲和丙反應(yīng)生成A,可推知甲為鈉;甲、乙能與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng),可能是甲、乙分別被連續(xù)氧化,B和水反應(yīng)又生成單質(zhì)丙,則丙為氧氣,B為過氧化鈉,A為氧化鈉,C為氫氧化鈉;B和X的摩爾質(zhì)量相同,則X為硫化鈉,乙為單質(zhì)硫,F為二氧化硫,G為三氧化硫;E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,則E為硫酸鈉,D為亞硫酸鈉,將上述物質(zhì)代入各轉(zhuǎn)化關(guān)系,符合題意。答案:(1)Na2SSO3(2)2Na2SO3+O22Na2SO4SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑0.512.(1)H2SO3(2)酸性H2OSO2+NaOHNaHSO3(3)SO2中硫的化合價為+4價,可被氧化為+6價,表現(xiàn)還原性①③(4)5SO2+2MnO4?+2H2O5SO42?+2Mn2+13.選D雙堿法脫硫過程中,過程Ⅰ消耗NaOH,過程Ⅱ生成NaOH,即NaOH可循環(huán)利用,而Ca(OH)2不能循環(huán)利用,D項錯誤。14.解析:銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可以實現(xiàn)S+6S+4的轉(zhuǎn)化;Na2S2O3中硫元