哈爾濱工業(yè)大學(xué)高考化學(xué)試卷考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________試卷名稱：哈爾濱工業(yè)大學(xué)高考化學(xué)試卷考核對象：高中生題型分值分布-單選題（10題，每題2分）總分20分-填空題（10題，每題2分）總分20分-判斷題（10題，每題2分）總分20分-簡答題（3題，每題4分）總分12分-應(yīng)用題（2題，每題9分）總分18分總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.乙醇C.氫氧化鈉D.空氣2.在常溫下，下列溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氫氧化鈉D.0.1mol/L硫酸3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.2H?O?→2H?O+O?↑C.CaCO?→CaO+CO?↑D.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙烷C.氧氣和臭氧D.氯化鈉和氯化鎂5.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點B.金屬晶體的導(dǎo)電性一定是良好的C.原子晶體的硬度一定很大D.離子晶體的溶解度一定很高6.下列元素中，電負性最大的是（）A.LiB.BeC.BD.C7.下列說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)為1時，焓變單位為kJ/molB.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量C.中和熱是指強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量D.焓變與反應(yīng)條件有關(guān)8.下列說法正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.氫氧化鈉溶液可以用于除去油污C.碳酸鈉溶液可以用于清洗鍋爐水垢D.氯化鈉溶液可以用于電解制備金屬鈉9.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔化過程需要克服分子間作用力B.原子晶體的熔化過程需要克服化學(xué)鍵C.離子晶體的熔化過程需要克服離子鍵D.金屬晶體的熔化過程需要克服金屬鍵10.下列說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)為1時，焓變單位為kJ/molB.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量C.中和熱是指強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量D.焓變與反應(yīng)條件有關(guān)二、填空題（每空2分，共20分）1.氫氧化鋁的化學(xué)式為______，它是一種______色、______狀固體，具有______性。2.碳酸鈉的俗稱是______，它溶于水時，溶液溫度會______。3.氯化鈉的電子式為______，它是一種______晶體。4.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______，它是一種______烯烴。5.熱化學(xué)方程式中，ΔH______0表示放熱反應(yīng)，ΔH______0表示吸熱反應(yīng)。6.燃燒熱的單位是______，中和熱的單位是______。7.分子晶體的熔點一般______，離子晶體的熔點一般______。8.金屬晶體的導(dǎo)電性是由于______的存在。9.原子晶體的硬度一般______，離子晶體的硬度一般______。10.氫氧化鈉的俗稱為______，它是一種______性堿。三、判斷題（每題2分，共20分）1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低。（）2.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點。（）3.金屬晶體的導(dǎo)電性一定是良好的。（）4.原子晶體的硬度一定很大。（）5.離子晶體的溶解度一定很高。（）6.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣。（）7.氫氧化鈉溶液可以用于除去油污。（）8.碳酸鈉溶液可以用于清洗鍋爐水垢。（）9.氯化鈉溶液可以用于電解制備金屬鈉。（）10.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)為1時，焓變單位為kJ/mol。（）四、簡答題（每題4分，共12分）1.簡述氧化還原反應(yīng)的特征。2.簡述分子晶體的特點。3.簡述離子晶體的特點。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.寫出氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。2.某學(xué)生進行中和熱測定實驗，實驗步驟如下：（1）用天平稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，放入燒杯中，加水溶解；（2）用溫度計測量氫氧化鈉溶液的初始溫度；（3）將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，測量最高溫度；（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。請問該學(xué)生實驗步驟中存在哪些錯誤？如何改正？標準答案及解析一、單選題1.C解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氫氧化鈉在水溶液中能電離出Na?和OH?，屬于電解質(zhì)。2.C解析：氫氧化鈉是強堿，其溶液pH值最大。3.B解析：2H?O?→2H?O+O?↑中，氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。4.A解析：乙醇和甲醚的分子式相同（C?H?O），但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。5.C解析：原子晶體的硬度一般很大，如金剛石。6.D解析：電負性從左到右逐漸增大，C的電負性最大。7.B解析：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。8.B解析：氫氧化鈉溶液可以用于除去油污，因為油污是酯類物質(zhì)，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)。9.A解析：分子晶體的熔化過程需要克服分子間作用力。10.C解析：中和熱是指強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。二、填空題1.Al(OH)?，白色，膠狀，兩性解析：氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，具有兩性，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)。2.純堿，升高解析：碳酸鈉溶于水時，溶液溫度會升高，因為該過程是放熱反應(yīng)。3.Na?[:O:]:?Na?，離子解析：氯化鈉是離子晶體，由Na?和Cl?離子構(gòu)成。4.CH?=CH?，烯烴解析：乙烯是最簡單的烯烴，含有一個碳碳雙鍵。5.<0，>0解析：ΔH<0表示放熱反應(yīng)，ΔH>0表示吸熱反應(yīng)。6.kJ/mol，kJ/mol解析：燃燒熱和中和熱的單位都是kJ/mol。7.低，高解析：分子晶體的熔點一般較低，離子晶體的熔點一般較高。8.自由電子解析：金屬晶體的導(dǎo)電性是由于自由電子的存在。9.大，大解析：原子晶體和離子晶體的硬度一般都很大。10.燒堿，強解析：氫氧化鈉的俗稱為燒堿，它是一種強堿。三、判斷題1.√2.×解析：分子晶體的熔點不一定低于離子晶體，如硫的熔點高于氯化鈉。3.√4.√5.×解析：離子晶體的溶解度不一定很高，如碳酸鈣。6.×解析：濃硫酸不能用于干燥氨氣，因為會與氨氣反應(yīng)。7.√8.√9.×解析：氯化鈉溶液不能用于電解制備金屬鈉，應(yīng)電解熔融氯化鈉。10.√四、簡答題1.氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。2.分子晶體的特點：-由分子構(gòu)成，分子間作用力較弱；-熔點、沸點較低；-通常易揮發(fā)；-不導(dǎo)電。解析：分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體，具有上述特點。3.離子晶體的特點：-由離子構(gòu)成，離子間作用力較強；-熔點、沸點較高；-通常不揮發(fā)；-不導(dǎo)電（熔融或溶解時導(dǎo)電）。解析：離子晶體是由離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體，具有上述特點。五、應(yīng)用題1.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(s)+1/2H?SO?(l)→NaHSO?(s)+H?O(l)ΔH=-74.6kJ/mol該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。解析：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝怠?.該學(xué)生實驗步驟中存在的錯誤及改正方法：（1）錯誤：稱取氫氧化鈉固體，直接放