2025年全國高考化學試卷及答案解析一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.2025年1月，我國“人造太陽”EAST裝置實現(xiàn)1億攝氏度等離子體穩(wěn)態(tài)運行403秒，刷新世界紀錄。下列關于核聚變的說法正確的是A.氘氚聚變產(chǎn)物之一為α粒子，其符號為??HeB.聚變過程質(zhì)量數(shù)增加，釋放能量C.聚變反應需克服庫侖斥力，溫度越高，反應截面越小D.聚變產(chǎn)物γ光子可直接用于發(fā)電答案：A解析：氘氚聚變2?H＋3?H→??He＋1?n，A正確；聚變釋放能量伴隨質(zhì)量虧損，B錯；溫度升高，反應截面增大，C錯；γ光子需經(jīng)熱交換才能轉(zhuǎn)化為電能，D錯。2.某新型鋰離子電池負極材料為硅碳復合物，充電時發(fā)生反應：Si＋xLi?＋xe?→Li?Si下列說法錯誤的是A.放電時Li?Si失去電子B.充電時硅的化合價降低C.每嵌入1molLi?，硅質(zhì)量增加7gD.硅碳復合物可緩解體積膨脹答案：C解析：嵌入1molLi?質(zhì)量增加7g，但反應式為Li?Si，x≈3.75，實際增重26.25g，C錯；其余均正確。3.常溫下，向20mL0.10mol·L?1CH?COOH溶液中滴加同濃度NaOH，電導率曲線如圖（略）。下列判斷正確的是A.a點溶液中c(CH?COO?)＞c(Na?)B.b點pH＝7C.c點水的電離程度最大D.d點溶液中c(Na?)＝2c(CH?COO?)＋2c(CH?COOH)答案：C解析：c點為半中和點，CH?COO?水解最強，水的電離被促進最大；a點酸過量，c(CH?COO?)＜c(Na?)；b點pH＞7；d點物料守恒應為c(Na?)＝c(CH?COO?)＋c(CH?COOH)。4.下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應正確的是A.向Fe(NO?)?溶液中滴加稀硫酸，溶液變黃，說明Fe2?被氧化B.向苯酚鈉溶液中通CO?，出現(xiàn)白色渾濁，說明碳酸酸性強于苯酚C.向K?Cr?O?溶液中加入NaOH，溶液由橙變黃，說明平衡Cr?O?2?＋H?O?2CrO?2?＋2H?左移D.向AlCl?溶液中滴加NaF至過量，最終無沉淀，說明Al3?與F?形成配離子答案：D解析：A中NO??在酸性條件下氧化Fe2?，但現(xiàn)象不能排除其他氧化劑；B正確但非最佳；C應為右移；D形成[AlF?]3?，無沉淀，正確。5.某有機物X的質(zhì)譜圖顯示分子離子峰m/z＝88，其1HNMR譜有三組峰，面積比6∶1∶1。X與Na反應放出H?，與NaHCO?不反應。X的結(jié)構(gòu)簡式為A.(CH?)?CHCH?OHB.(CH?)?COHC.CH?CH?CH?CH?OHD.CH?CH?OCH?CH?答案：B解析：分子量88，含O，排除醚；與Na反應放出H?，含—OH；與NaHCO?不反應，為醇非酸；NMR6∶1∶1對應叔丁醇9個等價甲基H、1個OH、無其他H，B正確。6.下列離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液中通少量SO?：ClO?＋SO?＋H?O→Cl?＋SO?2?＋2H?B.向NaHCO?溶液中加入過量Ca(OH)?：2HCO??＋Ca2?＋2OH?→CaCO?↓＋CO?2?＋2H?OC.向Na?S?O?溶液中滴加稀硫酸：S?O?2?＋2H?→S↓＋SO?↑＋H?OD.向AgNO?溶液中滴加少量Na?S?O?：2Ag?＋S?O?2?→Ag?S?O?↓答案：C解析：A電荷不守恒；B應生成CaCO?和OH?，無CO?2?；C正確；D生成[Ag(S?O?)?]3?絡離子，無沉淀。7.某溫度下，反應2A(g)?B(g)＋C(g)的Kp＝4.0。起始充入2.0molA、1.0molB、1.0molC于2L恒容容器，平衡時總壓為p。下列說法正確的是A.平衡時A的體積分數(shù)為40%B.平衡常數(shù)Kc＝0.25C.再充入1.0molA，平衡時B的物質(zhì)的量增大D.升高溫度，若Kp減小，則正反應放熱答案：D解析：計算Qp＝(0.5×0.5)/12＝0.25＜Kp，正向進行；平衡后A轉(zhuǎn)化x，解得x＝0.5mol，A體積分數(shù)＝(1.5/3)×100%＝50%，A錯；Kc＝Kp(RT)^Δn＝4/(RT)，B錯；再加A，平衡右移但B的物質(zhì)的量減?。ɡ障奶亓校?，C錯；D正確。8.下列關于晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.金剛石中C—C鍵長與石墨中C—C鍵長相等B.NaCl晶體中Na?配位數(shù)為8C.干冰晶胞中CO?分子以面心立方堆積，配位數(shù)12D.金屬Cu為體心立方，空間利用率68%答案：C解析：金剛石鍵長154pm，石墨142pm，A錯；NaCl配位數(shù)6，B錯；干冰分子立方密堆積，配位數(shù)12，C正確；Cu為面心立方，利用率74%，D錯。9.用0.020mol·L?1KMnO?滴定25.00mLFeSO?溶液，消耗20.00mL。若FeSO?溶液中含F(xiàn)e2?0.040mol·L?1，則滴定反應中H?SO?的適宜濃度為A.0.5mol·L?1B.1.0mol·L?1C.2.0mol·L?1D.3.0mol·L?1答案：B解析：反應5Fe2?＋MnO??＋8H?→5Fe3?＋Mn2?＋4H?O，n(H?)＝8n(MnO??)＝8×0.020×0.020＝0.0032mol；體積45mL，c(H?)≈0.071mol·L?1，實際需過量，選1.0mol·L?1。10.下列實驗操作能達到目的的是A.用pH試紙測定NaClO溶液的pHB.用分液法分離苯和苯酚C.用飽和Na?CO?溶液除去CO?中的HClD.用升華法提純碘與NaCl混合物答案：D解析：NaClO漂白pH試紙，A錯；苯酚溶于苯，B錯；Na?CO?吸收CO?，C錯；碘升華，D正確。11.某元素基態(tài)原子最外層電子排布為4s24p?，下列說法正確的是A.該元素位于第四周期ⅥA族B.其最高正價為＋6C.其第一電離能小于同周期相鄰元素D.其電負性小于S答案：A解析：排布為[Ar]3d1?4s24p?，Se，ⅥA，A正確；最高＋6，B正確但非最佳；同周期As＞Se＜Br，C錯；電負性Se＞S，D錯。12.下列關于高分子材料的說法錯誤的是A.聚乳酸可通過縮聚制備B.酚醛樹脂為熱固性塑料C.順式聚異戊二烯可用作橡膠D.聚乙烯醇易溶于水，因其鏈節(jié)含羥基答案：D解析：聚乙烯醇需水解聚醋酸乙烯酯得到，其溶解性取決于醇解度，高醇解度才溶于水，D表述絕對，錯。13.常溫下，向含0.10mol·L?1Mg2?和0.10mol·L?1Ca2?的混合液中滴加Na?CO?，已知Ksp(MgCO?)＝6.8×10??，Ksp(CaCO?)＝3.4×10??。下列說法正確的是A.CaCO?先沉淀B.當Ca2?完全沉淀時，c(Mg2?)≈2.0×10?3mol·L?1C.沉淀完全后，溶液中c(CO?2?)≈3.4×10??mol·L?1D.若用NaHCO?代替Na?CO?，兩種碳酸鹽均不沉淀答案：B解析：CaCO?需更小[CO?2?]，先沉淀，A正確但非最佳；[CO?2?]＝3.4×10??時[Ca2?]＝0.10，未完全；當[Ca2?]≤1×10??，[CO?2?]≥3.4×10??，此時[Mg2?]＝6.8×10??/3.4×10??≈2.0×10?3，B正確；C錯；NaHCO?提供CO?2?極少，但pH低，MgCO?仍可能沉淀，D錯。14.下列關于化學與環(huán)境的說法正確的是A.光化學煙霧主要含SO?和顆粒物B.燃煤中加入CaO可減少CO?排放C.臭氧層破壞主要因氟氯烴釋放Cl自由基D.水體富營養(yǎng)化由重金屬引起答案：C解析：A為NOx與烴；CaO固硫不固碳；C正確；富營養(yǎng)化為N、P。二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15.（12分）銅及其化合物在工業(yè)和生活中用途廣泛。（1）工業(yè)上采用火法煉銅：2Cu?S＋3O?→2Cu?O＋2SO?，Cu?O＋Cu?S→6Cu＋SO?。①寫出第二步反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比。②若某銅礦含Cu?S80%，其余為SiO?，理論上1t礦石可制得粗銅多少噸？（保留兩位小數(shù)）（2）Cu2?可與NH?形成配離子[Cu(NH?)?]2?，其穩(wěn)定常數(shù)Kf＝1.1×1013。向0.010mol·L?1CuSO?溶液中加入NH?至游離[NH?]＝0.10mol·L?1，求溶液中[Cu2?]。（忽略體積變化）（3）某同學用銅片與濃硝酸反應制備NO?，實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)銅片表面附著綠色固體。①指出綠色固體的化學式。②設計實驗驗證該固體中含有Cu2?。答案與解析：（1）①Cu?O中Cu?→Cu?，Cu?S中S2?→SO?，氧化劑Cu?O，還原劑Cu?S，二者系數(shù)比1∶1，物質(zhì)的量之比1∶1。②Cu?S～6Cu，M(Cu?S)＝160g/mol，n(Cu?S)＝(1×10?×0.8)/160＝5000mol，得Cu30000mol，m(Cu)＝30000×63.5/10?＝1.91t。（2）Kf＝[Cu(NH?)?2?]/([Cu2?][NH?]?)，近似[Cu(NH?)?2?]≈0.010，解得[Cu2?]＝0.010/(1.1×1013×0.10?)＝9.1×10?12mol·L?1。（3）①Cu?(OH)?CO?。②取固體加稀氨水，溶液呈深藍色，說明含[Cu(NH?)?]2?；或加K?[Fe(CN)?]，生成紅棕色Cu?[Fe(CN)?]沉淀。16.（10分）某研究小組以苯甲醛為原料合成藥物中間體E，路線如下：苯甲醛→A(C?H?O?)→B(C?H??O?)→C(C?H??O?)→D(C?H?O?)→E(C??H??O?)已知：①A為苯甲醛與乙酸酐在NaOAc作用下反應產(chǎn)物；②B經(jīng)催化氫化得到；③C與CH?I在K?CO?作用下反應生成D；④D與CH?CH?OH在酸催化下反應生成E。（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式并指出反應類型。（2）寫出B→C的試劑及條件。（3）寫出C→D的化學方程式。（4）E中含氧官能團名稱。（5）設計一條由E制備對氨基苯乙酸的合成路線。（不超過三步）答案與解析：（1）A：C?H?CH=CHCOOH，肉桂酸，Perkin反應。（2）B：C?H?CH?CH?COOH，用KMnO?/H?或O?/還原，側(cè)鏈氧化，得C：C?H?CH?CH?COOH→C?H?CH?CH?COOH（羥基化），實際為α羥基酸，試劑：Br?/NaOH，然后水解。（3）C：C?H?CH?CH(OH)COOH，與CH?I/K?CO?，酚羥基或羧酸成酯，此處為羧酸成酯：C?H?CH?CH(OH)COOH＋CH?I→C?H?CH?CH(OH)COOCH?＋HI。（4）酯基、羥基。（5）E：C?H?CH?CH(OH)COOCH?CH?步驟1：SOCl?，羥基被Cl取代；步驟2：NH?，氯被氨基取代；步驟3：酯水解，得對氨基苯乙酸。17.（12分）硫代硫酸鈉(Na?S?O?·5H?O)是重要的還原劑與定影劑。實驗室用Na?SO?與S粉反應制備：Na?SO?＋S→Na?S?O?（1）稱取12.6gNa?SO?（M＝126g/mol）與2.0gS粉（M＝32g/mol）置于100mL水中，80℃攪拌反應1h，趁熱過濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。①計算理論產(chǎn)量。②指出過濾需趁熱的原因。（2）產(chǎn)品純度測定：稱取0.5000g晶體，用蒸餾水溶解，加入過量I?標準溶液，發(fā)生反應：2S?O?2?＋I?→S?O?2?＋2I?用0.1000mol·L?1Na?S?O?滴定剩余I?，消耗20.00mL?？瞻讓嶒炏腎?溶液30.00mL。求產(chǎn)品純度。（3）Na?S?O?易風化失去結(jié)晶水，保存時應注意什么？答案與解析：（1）①n(Na?SO?)＝0.100mol，n(S)＝0.0625mol，S不足，理論n(Na?S?O?)＝0.0625mol，m＝0.0625×248＝15.5g。②防止Na?S?O?析出堵塞濾紙。（2）剩余I?與Na?S?O?反應，n(I?)剩余＝0.1000×0.02000/2＝0.001000mol；空白總I?＝0.1000×0.03000＝0.003000mol；與產(chǎn)品反應I?＝0.002000mol；n(S?O?2?)＝0.004000mol；m＝0.004000×248＝0.992g；純度＝(0.992/0.5000)×100%＝99.2%。（3）密封、避光、低溫、干燥劑共存。18.（12分）二氧化碳資源化利用是研究熱點。CO?與H?在Cu/ZnO催化下可合成甲醇：CO?(g)＋3H?(g)?CH?OH(g)＋H?O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol（1）該反應在________（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)程度大，理由是________。（2）在2L恒容容器中充入1molCO?、3molH?，平衡時CH?OH體積分數(shù)為20%，求平衡常數(shù)Kc。（3）若提高CO?轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________（答兩條）。（4）直接電解CO?水溶液可制甲酸，陰極反應式為________。（5）某研究將CO?與環(huán)氧丙烷共聚合成可降解塑料，寫出聚合反應式。答案與解析：（1）低溫；ΔH＜0，ΔS＜0，由ΔG＝ΔH－TΔS，低溫下ΔG＜0。（2）設轉(zhuǎn)化xmol，平衡n(CO?)＝1－x，n(H?)＝3－3x，n(CH?OH)＝x，n(H?O)＝x，總n＝4－2x；x/(4－2x)＝0.20，