可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu—64C.甲烷分子的空間填充模型：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4.我國(guó)在單原子催化劑領(lǐng)域成績(jī)斐然。單原子催化劑是指孤立的金屬原子A.②③B.②④C.①③D.①④A.NH、Ba2+、Cl-、CO?B.Cl-、NO、Fe2+、C.K+、Na+、SO?、MnOD.Na+、H+、NO、HCO2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJn(CO2)A.上述信息可推知：T1<T2B.TC.T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變D.平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(T1)=M(T2)8.實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與足量濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可取A中試管內(nèi)的溶液稀釋后滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe3+B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黃色沉淀，均體現(xiàn)了SO2的還原性C.D中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.E中溶液紅色變淺，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)A．排水集氣法收集NO10.如圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()C.該反應(yīng)的△H91kJ/moL496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出13.微生物脫鹽池的a極上加入了呼吸細(xì)菌，工作時(shí)可將工業(yè)廢水中的有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2，其工作原A.工作時(shí)，a極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從b極流向a極B.若有機(jī)物為C6H6O，則a極的電極反應(yīng)式為C6H6O?28e?+11H2O=6CO2↑+28H+C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極上消耗11.2L氣體，則通過(guò)M膜的離子的物質(zhì)的量為2molA.NH3中混有少量水蒸氣：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶B.CO2中混有少量SO2氣體：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后再干燥C.食鹽中混有少量NH4Cl：加過(guò)量氫氧化鉀溶液后加熱蒸干D.硝酸中混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過(guò)濾15.已知：還原性HSO>I?,氧化性IO>I2.在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲A.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是I2C.a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2molD.反應(yīng)過(guò)程中的氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物均為SO?閉容器中充入一定量的CO和SO2，在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度A.W為CO，M為CO2C.升高溫度，SO2與CO反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D.p1>p2①②③作A.KI對(duì)H2O2分解有催化作用B.對(duì)比②和③,酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大C.對(duì)比②和③,②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D.實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說(shuō)明，H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱向其中加入3.2g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為20.以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(X?CO2)、CH3OH的選擇性(S?CH3OH)隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：A.p122(H2①、②,則H2的轉(zhuǎn)化率為24%二、填空題(本大題共4小題，共60分。請(qǐng)將答案填寫21.能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一，以CH4和H2O為原料，通2（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。（2）100℃,將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，壓強(qiáng)為P1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變， C．CH3OH的物質(zhì)的量增加E．平衡常數(shù)K增大（4）在一定溫度下以Ag/CeO2?ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性該物質(zhì)越多)影響關(guān)系圖所示。則當(dāng)n(O2a.O2b.H2S吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時(shí)，應(yīng)采取汽車限行措①測(cè)得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應(yīng)的離子方程式為。③測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計(jì)算脫硝效率為23.氮氧化物(NOx)的任意排放會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧等I．堿液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物(NOx)，既能改善大氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其生產(chǎn)中溶液需保持弱?性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式II．還原劑還原法：新型催化劑M能催化氨氣與NOx反應(yīng)生成N2。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=?1530kJ.mol?1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ.mol?1①寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式：。②將一定比例的O2、NH3和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)，NO在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(至少寫兩點(diǎn))。資料：i．Mn2+在一定條件下可被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO-(綠色)、MnO4-(紫色)。ii．濃堿性條件下，MnO4-可被OH?還原為MnO-。通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水Ⅱ5%NaOH溶液Ⅲ40%NaOH溶液（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnO-氧化為MnO4-。①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因深。溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為；溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被 ④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到123456789ACCBCCDBADDCBBBCBDDD二、填空題(本大題共4小題，共60分。請(qǐng)將答案填寫（3）CD（4）2CH3OH(g)+O2(g)ˉˉ起始濃度（mol/L）0.01轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0040.004平衡濃度（mol/L）0.0060.016L-1?min-1；反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為3mol/L×100L=3.8mol，根據(jù)阿伏加德羅定A．平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度增大，由于平D．壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量減小、甲醇的物質(zhì)的量增大，故重新平衡ˉ－，成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量2）考查離子方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)條件的控制、化學(xué)計(jì)算，①根據(jù)信息，NaClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，把NO氧化成NO3－本身被還原成Cl－ClO2－NO→Cl-+NO3根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即為3ClO24NO→4NO33Cl－。根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，＋--)=(4b－2a)/3mol·L－1，因?yàn)镾O2和NO的體積比為2：1，且脫硫效率為100%，因此理論上得到c(NO3－，－，高溫23.【答案】（1）N2+O2=2NO（2）②.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)①.3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O汽車發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃油燃燒產(chǎn)生高溫，高溫下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，化學(xué)反應(yīng)方程式為高溫高溫N2+O2=2NO，故答案為N2+O2=2NO。子，產(chǎn)物之一是NO，根據(jù)氧化還原方程式書寫規(guī)3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O故答案為3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O。3還原NO生成N2的反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)可看成反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=?1530kJ.mol?1減去反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱?2070kJ.mol?1，故NH3還原NO的熱化學(xué)方程②將一定比例的O2、NH3和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增圍內(nèi)，隨溫度升高，催化劑的活性增大，故反應(yīng)速率增大，因此答案為溫度高反應(yīng)（4）①.Cl2+2NaOH=NaCl+Na3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO4-+3Cl-+H2O⑤.過(guò)量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，使溶液中堿性減弱，氫氧根離子濃度降低，溶液中的MnO4-被還原為MnO-的速率減小，因而實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaC溶液紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，MnO4-可被OH-還原為MnO-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒