部編版高三化學(xué)上學(xué)期期中真題試卷考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，既屬于電解質(zhì)又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.HCl

B.CO?

C.CH?COOH

D.NH?2、在25℃時(shí)，若某溶液中c(H?)=1×10?2mol/L，則該溶液的pH值為

A.1

B.2

C.12

D.133、在一定條件下，將0.1molN?和0.3molH?充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，NH?的物質(zhì)的量為0.08mol，則平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為

A.0.22mol

B.0.28mol

C.0.34mol

D.0.44mol4、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.麥芽糖

D.淀粉5、在恒溫恒壓下，將SO?和O?按2:1的體積比充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO?的體積分?jǐn)?shù)為40%，則SO?的體積分?jǐn)?shù)為

A.20%

B.30%

C.40%

D.50%6、在下列各組物質(zhì)中，能用同一離子反應(yīng)方程式表示的是

A.NaOH和Ca(OH)?

B.AgNO?和Na?CO?

C.Na?CO?和NaHCO?

D.Na?SO?和Na?CO?7、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.2CH?OH+3O?→4CO?+6H?O8、在下列各組離子中，可能共存的是

A.H?、K?、NO??、SO?2?

B.OH?、Fe3?、Na?、SO?2?

C.H?、Fe2?、Cl?、NO??

D.Na?、K?、CO?2?、Cl?9、下列物質(zhì)中，常溫下能與濃硫酸發(fā)生劇烈反應(yīng)的是

A.Cu

B.Fe

C.Al

D.Mg10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A.溫度升高，反應(yīng)速率一定加快

B.增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)速率都增加

C.催化劑只能加快反應(yīng)速率

D.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快11、常溫下，將0.1mol/L的鹽酸溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合，所得溶液的pH約為

A.1

B.7

C.11

D.1312、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.蛋白質(zhì)

D.氨基酸13、某金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成金屬氧化物，其質(zhì)量增加量為1.6g，該金屬可能是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cu14、在下列各物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHSO?

C.NaHCO?

D.Na?SO?15、下列反應(yīng)中，能用H?+OH?=H?O表示的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H?O

B.H?SO?+NaOH→Na?SO?+H?O

C.HNO?+KOH→KNO?+H?O

D.以上均正確二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）某可逆反應(yīng)在250℃下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=2.5，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡移動(dòng)情況如何？平衡常數(shù)K如何變化？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。17、（8分）由甲烷制取CH?Cl?的合成路線設(shè)計(jì)中，需經(jīng)過(guò)哪幾步反應(yīng)？寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類(lèi)型。18、（9分）鋁在空氣中易形成致密氧化膜，該氧化膜可防止其進(jìn)一步氧化。請(qǐng)寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式，并說(shuō)明該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣，使用的是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序。20、（10分）某學(xué)生欲測(cè)定NaOH溶液的濃度，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定。寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象及判斷方法。四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）某混合氣體由氫氣和氧氣組成，體積比為3:1，在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成水。若反應(yīng)前氣體總體積為4L，則反應(yīng)后生成的水蒸氣體積為多少？（假設(shè)反應(yīng)前后溫度、壓強(qiáng)不變）答案及解析一、選擇題答案：

1.A

2.B

3.B

4.A

5.A

6.D

7.A

8.C

9.D

10.D

11.C

12.C

13.B

14.A

15.D解析：

1、HCl在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。CO?為非電解質(zhì)，CH?COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH?為弱堿，屬于弱電解質(zhì)。2、pH=-lgc(H?)=-lg(1×10?2)=23、N?+3H??2NH?

初始物質(zhì)的量：0.1molN?,0.3molH?

平衡時(shí)總量：0.1+0.3-0.08=0.32mol，但因反應(yīng)體積分比例變化，故總物質(zhì)的量為0.28mol4、SO?+H?O?H?SO?

H?SO?+H?O?H?+HSO??

HSO??+H?O?H?+SO?2?

因此SO?能與水反應(yīng)生成H?SO?，其水溶液呈酸性，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)5、設(shè)總物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)方程式：2SO?+O??2SO?

初始物質(zhì)的量之比為2:1

反應(yīng)后SO?為0.2mol，SO?為0.08mol

代入公式可得平衡時(shí)總物質(zhì)的量為0.28mol6、H?+OH?=H?O可用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，因此以上三種反應(yīng)均可用該方程式表示7、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷（CH?Cl），繼續(xù)反應(yīng)會(huì)生成二氯甲烷、三氯甲烷等8、Fe3?與OH?會(huì)生成Fe(OH)?沉淀，因此不能共存9、Al與濃鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和H?，屬于置換反應(yīng)10、加入催化劑，平衡不移動(dòng)；平衡常數(shù)K不變11、NaOH與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為H?+OH?=H?O，pH=14-lg(0.1)=13，但由于濃度相同，故pH為1112、蛋白質(zhì)是由氨基酸通過(guò)肽鍵連接形成的高分子化合物13、2Mg+O?→2MgO，質(zhì)量增加量為2gMg→2gMgO，故Mg符合質(zhì)量增加量為1.6g14、Na?CO?與HCl反應(yīng)生成NaHCO?，與NaOH反應(yīng)生成Na?CO?，因此Na?CO?既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)15、上述三組反應(yīng)均為酸堿中和反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式均可用H?+OH?=H?O表示二、原理題答案：

16、（8分）加入催化劑不會(huì)改變平衡位置，但能加快反應(yīng)速率；平衡常數(shù)K不變解析：

催化劑能同時(shí)加快正逆反應(yīng)的速率，因此平衡不移動(dòng)；K僅與溫度有關(guān)，不受催化劑影響17、（8分）由CH?制備CH?Cl?的合成路線為：

（1）CH?+Cl?→CH?Cl+HCl（取代反應(yīng)）

（2）CH?Cl+Cl?→CH?Cl?+HCl（取代反應(yīng)）解析：

甲烷在一定條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，依次生成一氯甲烷和二氯甲烷，反應(yīng)類(lèi)型均為取代反應(yīng)18、（9分）2Al+2OH?+2H?O→2AlO??+3H?↑解析：

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，實(shí)質(zhì)是鋁與水和強(qiáng)堿反應(yīng)，釋放出氫氣三、實(shí)驗(yàn)題答案：

19、（10分）化學(xué)方程式：MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O，實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋簼恹}酸→分液漏斗→圓底燒瓶→導(dǎo)管→集氣瓶，最后通過(guò)排水法收集Cl?解析：

該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，MnO?作氧化劑，濃鹽酸被氧化為Cl?。實(shí)驗(yàn)中需控制反應(yīng)條件，避免Cl?溶于水20、（10分）化學(xué)方程式：H?+OH?=H?O，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\粉色解析：

該反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，用酚酞指示劑時(shí)，當(dāng)H?與OH?反應(yīng)完全，溶液由堿性變?yōu)橹行裕瑒t顏色消失，但滴定終點(diǎn)時(shí)需過(guò)量一滴酸液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\粉色四、