部編版高一化學(xué)期末真題試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.H2O

C.HCl

D.NaOH答案：B

解析：

非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，屬于非電解質(zhì)；NaCl、HCl、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量為

A.0.25mol

B.0.5mol

C.0.75mol

D.1.0mol答案：B

解析：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故n=V/V_m=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。3、下列反應(yīng)中，H2O既是氧化劑又是還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2↑

B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑答案：C

解析：

H2O2分解生成H2O和O2，其中H2O2既被氧化又被還原，H2O中O的化合價(jià)由-1變?yōu)?2（被還原）和0（被氧化），故H2O在此反應(yīng)中并非既作氧化劑又作還原劑。4、下列離子方程式中，書寫正確的是

A.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.H++OH-=H2O

D.2Na++2OH-+CO2=2NaCO3+H2O答案：B

解析：

A項(xiàng)碳酸鎂是難溶物，不能拆寫為離子形式；D項(xiàng)產(chǎn)物NaCO3應(yīng)為Na2CO3；C項(xiàng)正確，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)；B項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被Cl2氧化為Fe3+，電荷守恒。5、下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑被還原

B.鋁在空氣中能穩(wěn)定存在

C.Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O

D.金屬活動(dòng)性順序表中，Cu在Ag前面答案：A

解析：

A項(xiàng)正確，氧化劑在反應(yīng)中得到電子，被還原；B項(xiàng)錯(cuò)誤，鋁在空氣中氧化生成氧化鋁；C項(xiàng)正確，但氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCl、NaClO和H2O；D項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬活動(dòng)性順序表中Ag在Cu前面。6、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

A.Al(OH)3

B.Na2CO3

C.NaCl

D.Fe(OH)3答案：A

解析：

Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水；Na2CO3、NaCl、Fe(OH)3均只能與酸或堿反應(yīng)。7、在實(shí)驗(yàn)室中，用NaCl固體配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要的步驟是

A.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容

B.稱量、定容、溶解

C.溶解、轉(zhuǎn)移、稱量、搖勻

D.定容、溶解、稱量答案：A

解析：

配制溶液的步驟是：先稱量固體，再溶解，轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容。8、在下列物質(zhì)中，屬于酸酐的是

A.Na2O

B.SO3

C.CaO

D.CO2答案：B

解析：

酸酐是指能與水反應(yīng)生成酸的非金屬氧化物。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，屬于酸酐；其余均是堿性氧化物或中性氧化物。9、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B.2H2+O2=2H2O

C.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

D.2KClO3=2KCl+3O2↑答案：A

解析：

置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A項(xiàng)是金屬單質(zhì)Zn與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于置換反應(yīng)。10、在一定溫度下，1L0.1mol/L的HCl溶液中，H+的物質(zhì)的量為

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.2mol

D.0.5mol答案：B

解析：

HCl是強(qiáng)酸，完全電離：HCl=H++Cl-，故1L0.1mol/L的HCl溶液中H+的物質(zhì)的量為0.1mol。11、下列離子在溶液中能大量共存的是

A.Fe3+、SCN-

B.Al3+、CO3^2-

C.H+、HCO3^-

D.Na+、NO3^-答案：D

解析：

A項(xiàng)Fe3+與SCN-會(huì)形成絡(luò)合物Fe(SCN)3，不會(huì)共存；B項(xiàng)Al3+與CO32-會(huì)發(fā)生雙水解產(chǎn)生沉淀；C項(xiàng)H+與HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CO2；D項(xiàng)Na+、NO3^-無(wú)反應(yīng)，可共存。12、下列物質(zhì)中，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氣體的是

A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.KNO3答案：B

解析：

Na2CO3與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2氣體，其余選項(xiàng)均不會(huì)與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氣體。13、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氯水

D.蒸餾水答案：D

解析：

空氣是混合物，鹽酸是HCl的水溶液，氯水是Cl2與H2O的混合物，蒸餾水是純凈物。14、下列離子方程式中，不正確的是

A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O

D.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-答案：C

解析：

CO2與Ba2+、OH-反應(yīng)應(yīng)生成BaCO3沉淀和H2O，正確反應(yīng)為CO2+2OH-=CO3^2-+H2O，且Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaCO3↓，但C項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為CO32-，而不是BaCO3。15、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是

A.n=V/V_m

B.n=m/V

C.n=m/M

D.n=c/V答案：C

解析：

物質(zhì)的量的計(jì)算公式為n=m/M，其中m為質(zhì)量，M為摩爾質(zhì)量；A項(xiàng)用于氣體的物質(zhì)的量；B項(xiàng)是濃度公式；D項(xiàng)是物質(zhì)的量與體積之間的關(guān)系。二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是________mol，含________個(gè)Cl原子。答案：1.5mol；3×10^24個(gè)

解析：

Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol體積為22.4L，則n=V/V_m=33.6/22.4=1.5mol；每個(gè)Cl2分子含有2個(gè)Cl原子，故總數(shù)為1.5×2×6.02×10^23=3×10^24個(gè)。17、寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

解析：

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和熱量，反應(yīng)物和生成物配平正確，氣體標(biāo)記↑。18、FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________。答案：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

解析：

FeCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，可拆為Fe3+和Cl-；NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，可拆為Na+和OH-；Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。19、配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要稱取Na2CO3固體________g。答案：10.6g

解析：

m=n×M=0.2mol×106g/mol=21.2g，需稱取21.2g，放入500mL容量瓶中定容。20、寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

解析：

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)物和生成物配平正確，氣體標(biāo)記↑。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）

某同學(xué)用NaCl固體配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量

②稱取NaCl固體

③將NaCl固體轉(zhuǎn)移至容量瓶中

④加入蒸餾水至刻度線

⑤搖勻指出上述步驟中錯(cuò)誤的步驟，并說(shuō)明原因。答案：④錯(cuò)誤，應(yīng)先將NaCl固體溶解，再加水至刻度線。

解析：

配制溶液的正確步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。④中未溶解固體即加入蒸餾水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，且可能無(wú)法完全溶解。22、（8分）

某同學(xué)用碳酸鈉固體與鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，請(qǐng)說(shuō)明其原因，并提出改進(jìn)措施。答案：原因：鹽酸濃度低或未攪拌；改進(jìn)措施：增大鹽酸濃度或振蕩反應(yīng)裝置。

解析：

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，若鹽酸濃度低，反應(yīng)速率較慢；若不振蕩，反應(yīng)物混合不充分，反應(yīng)速率下降?？赏ㄟ^(guò)提高鹽酸濃度或使用振蕩工具加快反應(yīng)。四、計(jì)算題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）

將15.8gMnO2與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)，求生成Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。答案：2.24L

解析：

MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

n(MnO2)=m/M=15.8g/87g/mol=0.18mol

n(Cl2)=n(MnO2)=0.18mol

V(Cl2)=n×V_m=0.18mol×22.4