部編版高一化學期中真題試題考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質中，屬于電解質的是

A.酒精

B.氧氣

C.硝酸鉀

D.二氧化碳

答案：C

解析：

硝酸鉀在水中能夠電離出離子，因此屬于電解質。酒精和二氧化碳在水中不能電離，是非電解質；氧氣是單質，不導電，不屬于電解質。2、下列物質中，能與鹽酸反應生成氫氣的是

A.鐵

B.鋁

C.銅

D.鈉

答案：A、B、D

解析：

鐵、鋁、鈉是金屬單質，能與鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣；銅是不活潑金屬，不能與鹽酸反應。3、下列關于物質的量的敘述中，正確的是

A.1molH?O含有2molH

B.1molN?含有2molN

C.1mol任何物質都含有6.02×1023個原子

D.1molNe含有1mol電子

答案：D

解析：

1mol任何物質含有6.02×1023個粒子，但不一定是原子；H?O含有2molH和1molO；N?含有2molN；Ne是單原子分子，所以含有1mol電子。4、標準狀況下，22.4LO?的物質的量是

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.4mol

答案：A

解析：

在標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此22.4LO?是1mol。5、下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.HCl+NaOH=H?+Cl?+Na?+OH?

C.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

D.Na+H?O=Na?+2OH?+H?↑

答案：C

解析：

離子方程式應刪除未參與反應的氫氧根和鈉離子，正確反應是Fe和Cu2?的置換反應，產(chǎn)物為Fe2?和Cu。6、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.2KClO?→2KCl+3O?↑（加熱）

D.H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HCl

答案：C

解析：

氧化還原反應必須有元素的化合價變化，C項中K的化合價從+1變?yōu)?，O從-2變?yōu)?，是氧化還原反應。其他反應屬于復分解反應或非氧化還原反應。7、下列物質中，能導電的是

A.NaCl固體

B.NaCl溶液

C.酒精溶液

D.糖水

答案：B

解析：

NaCl在水中能電離出離子，導電；NaCl固體中離子不能自由移動，不導電；酒精和糖水是非電解質溶液，不能導電。8、下列物質中，屬于非金屬氧化物的是

A.CaO

B.Fe?O?

C.SO?

D.Na?O

答案：C

解析：

SO?是非金屬元素S和O形成的氧化物，屬于非金屬氧化物；CaO、Fe?O?、Na?O都是金屬氧化物。9、下列離子可以在溶液中大量共存的是

A.Na?、NO??、H?、SO?2?

B.Ca2?、CO?2?、Na?、Cl?

C.K?、Na?、Cl?、SO?2?

D.Ba2?、SO?2?、K?、NO??

答案：C

解析：

Ca2?和CO?2?會結合生成CaCO?沉淀；Ba2?和SO?2?會結合生成BaSO?沉淀；K?、Na?、Cl?、SO?2?之間無沉淀、氣體或弱電解質生成，可以共存。10、下列關于物質分類的敘述中，正確的是

A.硫酸屬于酸、強電解質、化合物

B.氧化鐵屬于堿、氧化物、金屬氧化物

C.炭酸鈉屬于強堿、鹽、弱電解質

D.硝酸鉀屬于強酸、強堿、鹽

答案：A

解析：

硫酸是酸，是強電解質，是化合物；氧化鐵是氧化物，是金屬氧化物，不是堿；炭酸鈉是鹽，是強電解質；硝酸鉀是鹽，是強電解質。11、下列反應中，能用離子方程式H?+OH?=H?O表示的是

A.NaOH+HNO?=NaNO?+H?O

B.H?SO?+Ba(OH)?=BaSO?↓+2H?O

C.HCl+Na?CO?=2NaCl+CO?↑+H?O

D.NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O

答案：A

解析：

H?和OH?是HNO?和NaOH的離子，H?O是產(chǎn)物。B項生成BaSO?沉淀；C項是鹽酸與碳酸鈉的反應，其他離子未參與；D項是鹽酸與碳酸氫鈉的反應，不完全符合H?與OH?的反應。12、下列實驗操作中，能正確分離混合物的是

A.用過濾法分離FeCl?溶液和泥沙

B.用蒸餾法分離酒精和水

C.用萃取法分離NaCl和I?

D.用結晶法分離NaCl和KNO?

答案：A、B、C、D

解析：

過濾、蒸餾、萃取、結晶均為常用分離方法，適用于各自混合物的特點。13、下列物質的摩爾質量相等的是

A.O?和O?

B.H?O和H?O?

C.Na和Na?

D.HCl和NaCl

答案：D

解析：

HCl和NaCl的摩爾質量（36.5g/mol和58.5g/mol）不相等；O?和O?的摩爾質量分別為32g/mol和48g/mol；H?O和H?O?的摩爾質量分別為18g/mol和34g/mol；Na和Na?的質量（23g/mol）相等，但電子數(shù)不等，不等價。14、下列說法中，正確的是

A.硫酸銨屬于復合肥

B.鈉在空氣中燃燒生成Na?O

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸

D.實驗室制取氨氣可用NH?Cl和Ca(OH)?加熱反應

答案：D

解析：

硫酸銨是氮肥，A錯誤；鈉在空氣中燃燒生成Na?O?，B錯誤；氯氣溶于水生成HCl和HClO，C錯誤；NH?Cl和Ca(OH)?加熱可制取NH?，D正確。15、下列物質中，屬于純凈物的是

A.鹽酸

B.空氣

C.氧化鐵

D.碘酒

答案：C

解析：

鹽酸是混合物，空氣是混合物，碘酒是混合物；只有氧化鐵是單一化合物，屬于純凈物。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、Fe與鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑。

答案：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

解析：

鐵與鹽酸反應生成二價鐵鹽和氫氣，反應條件為常溫，方程式已配平。17、某NaOH溶液含0.1molNaOH，則其物質的量濃度為________mol/L。

答案：0.1

解析：

物質的量濃度c=nV，若溶液體積為118、CO?的摩爾質量為________g/mol。

答案：44

解析：

CO?的摩爾質量為12+16×2=44g/mol。19、2molSO?中含有________molO原子。

答案：4

解析：

1molSO?含有2molO原子，2molSO?含有4molO原子。20、下列物質的分類：Na?CO?是________，HNO?是________。

答案：鹽、酸

解析：

Na?CO?是鈉鹽，HNO?是強酸。三、實驗題（共2小題，計15分）21、（7分）

實驗課題：配制500mL0.2mol/LNaCl溶液

步驟：

①計算所需NaCl的質量為多少克？

②用托盤天平稱量該質量的NaCl固體，放入燒杯中。

③將NaCl固體加入適量水中攪拌溶解。

④將溶液轉移至500mL容量瓶中，定容至刻度線。

答案：①11.7g；②用托盤天平稱量；③溶解；④定容

解析：

①m=nM=0.2×58.5=11.722、（8分）

實驗課題：鑒定Fe3?離子

步驟：

取少量溶液于試管中，加入________溶液，若出現(xiàn)________色沉淀，說明含有Fe3?。

答案：KSCN、血紅

解析：

Fe3?與KSCN反應生成血紅色絡合物，是Fe3?的特征反應