湖南省湘東五校聯(lián)盟2018年上期高二聯(lián)考化學解析總分：100分時量：90分鐘考試時間2018年7月8日由株洲二中瀏陽一中攸縣一中株洲八中醴陵一中聯(lián)合命題一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）1．【答案】A【解析】生產(chǎn)玻璃原料為石灰石、純堿和石英，生產(chǎn)水泥原料為石灰石和黏土，A正確；12C和142．【答案】C【解析】A選項N原子的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)寫反了，A錯；HCl是共價化合物，B錯；NH3結(jié)構(gòu)式正確；D選項Cl最外層電子數(shù)為8，D錯。3．【答案】B【解析】1molH2O所含電子數(shù)為10NA,A正確；等物質(zhì)的量的C2H4和CO不一定是1mol，B錯；Fe與過量的稀HNO3反應，生成硝酸鐵，C正確；氧氣和臭氧的混合物32g中，含氧原子2mol，D正確。4．【答案】A【解析】濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中，實驗開始時，濃硫酸吸水放熱，體現(xiàn)濃硫酸吸水性；接著蔗糖炭化，體現(xiàn)濃硫酸脫水性；反應放出刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸強氧化性；反應中沒有生成硫酸鹽，不體現(xiàn)酸性。5．【答案】C【解析】X、Y、Z分別為碳、鎂、硅三種元素，C和Si可以形成SiC，形成共價化合物，A正確；碳元素非金屬性比硅強，其氫化物穩(wěn)定性更強，B正確；原子半徑是C<Si<Mg,C錯；CO2是氣體，SiO2是固體，SiO2的熔點比CO2的熔點高，D正確。6．【答案】D【解析】反應生成的氯化鈉溶液顯中性，生成的亞硫酸氫鈉溶液、硫酸氫鈉溶液顯酸性，生成的碳酸氫鈉溶液顯堿性，形成的溶液pH最大。7．【答案】B【解析】燒碎海帶使用坩堝，不能用燒杯，A錯；B裝置正確；制取氯氣需要加熱，C錯；用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，D錯8．【答案】A【解析】溴單質(zhì)將碘離子氧化，生成的碘被CCl4萃取，A正確；常溫下，鋁與濃HNO3鈍化，B錯；火焰呈黃色該溶液可能是鈉鹽溶液或堿溶液，C錯；NaF溶液和CH3COONa溶液沒有限定同溫度同物質(zhì)的量濃度，不能比較酸性強弱，D錯。9．【答案】B【解析】分子中只有2種官能團。10．【答案】A【解析】溴乙烷、油脂與NaOH溶液反應分別生成乙醇和甘油，A正確；石蠟油加強熱分解生成的氣體中含有烯烴，B錯；植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，C錯；油脂不是高分子化合物，D錯。11．【答案】C【解析】放電時，鉛蓄電池消耗硫酸，A錯；放電時，負極、正極均生成PbSO4，質(zhì)量均增加,B錯；充電時陰極的電極反應式為:Pb2++SO42+2e=PbSO4，D錯。12．【答案】B【解析】a是陰離子交換膜，b是陽離子交換膜，陽極區(qū)生成硫酸，陰極區(qū)生成氫氧化鈉。A處產(chǎn)生氧氣，B處產(chǎn)生氫氣。13．【答案】C【解析】白色沉淀含有氫氧化鐵，則原溶液中含亞鐵離子，不含碳酸根離子，氣體A只能是NO，則原溶液中含硝酸根離子，氣體B是氨氣，原溶液中含銨根離子，根據(jù)電荷守恒，一定含硫酸根離子，不含鈉離子、鋁離子，白色沉淀為碳酸鋇。14．【答案】D【解析】減小壓強，若平衡不移動，各組分濃度均減半?，F(xiàn)Y的濃度是原來的0.8倍，說明平衡向右移動。正、逆反應速率均減小，A錯；平衡正向移動，B錯；X的轉(zhuǎn)化率增大，C錯；Y的質(zhì)量分數(shù)增大了，D正確。二、填空題（本題共5小題，共52分）17．（8分）【答案】(1)NaHCO3（1分）Fe（1分）(2)Na＋[]2－Na＋（1分）離子鍵、（極性）共價鍵（1分）（答全才給分）(3)NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3（2分）(4)3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）【解析】(1)依題干信息，B為NaHCO3，X為碳，據(jù)框圖關系便可推出E為Na2CO3(2)因A與B按1：1比例溶于水只得E，故A為NaOH，A與C按任意比溶于水放出D同時只得一種溶質(zhì)，推得C為Na2O2(3)(4)G為冶煉鐵的原料，根據(jù)框圖關系，推得F為Fe，G為Fe3O4。不難寫出A與B反應生成E的化學方程式：NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3，G與稀硝酸反應的離子方程式：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O18．（10分）【答案】（1）去除水中溶解氧（1分） （2）NaOH溶液（1分） （3）打開（1分）排除試管Ⅰ和Ⅱ中空氣（2分）（4）夾緊（1分）用小試管收集少量氫氣，將試管移近火焰，移開拇指點火，如果聽到輕微的爆鳴聲，說明純凈．（2分）（5）試管Ⅰ中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓（2分）【解析】本題為實驗制備題。本實驗中制備的Fe(OH)2易被O2氧化，故所用溶液要排除氧氣的影響。故操作為在試管Ⅰ中加入鐵粉和稀H2SO4，打開止水夾，產(chǎn)生的H2將整個裝置中的空氣排盡后，再將止水夾夾緊，則試管Ⅰ中產(chǎn)生的H2將試管Ⅰ中的FeSO4溶液壓入試管中Ⅱ的NaOH溶液中，生成白色的沉淀Fe(OH)2。19．（10分）【答案】（1）+3（1分）BeO+2NaOHNa2BeO2+H2O（2分）（2）Na2SiO3、Na2BeO2（2分）（答對一個給1分，有錯不給分）（3）3.7～6.0（1分）（4）Y3++3NH3·H2O==Y(OH)3↓+3NH4+（2分）（5）Y2(C2O4)3Y2O3+3CO↑+3CO2↑（2分）【解析】（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為0，Y的化合價為；根據(jù)信息鈹與鋁的化學性質(zhì)相似，得出：BeO+2NaOHNa2BeO2+H2O（2）釔礦石可表示為Y2O3·FeO·2BeO·SiO2，由流程可知溶液中還含有Na2SiO3、Na2BeO2（3）三價鐵離子開紿沉淀至沉淀完全范圍為2.7~3.7，釔離子開紿沉淀至沉淀完全范圍為6.0~8.2，故使三價鐵離子沉淀完全而釔離子不沉淀范圍為3.7~6.0（4）由較強堿制較弱堿，不妨得出：Y3++3NH3·H2O==Y(OH)3↓+3NH4+（5）在隔絕空氣條件下加熱分解生成，故Y2(C2O4)3Y2O3+3CO↑+3CO2↑20．(12分)【答案】⑴H2S(g)+1/2O2(g)===S(s)+H2O(l)△H=－289kJ/mol(2分)H2S+3O2－－6e－===SO2+H2O(2分)⑵①前者大(1分)②0.0125mol/(L·S)(2分)，7.5(2分)⑶①0.043(1分)②5(2分)(12分)【答案】(1)氧化反應(1分)濃硫酸，加熱(1分)(2)CD(2分)（答對一個給1分，有錯不給分）(3)(2分)(5)3種(2分)(6)(3分)（每對一步，給1分；條件不對，酌情扣分）【解析】根據(jù)A、B、C和CH3COCl之間的轉(zhuǎn)化條件，并結(jié)合已知信息“RCOOHeq\o(――→,\s\up7(PCl3))RCOCl”，可推知：A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為乙酸；由“E和H反應生成F”可知E為，則D為。（1）A→B的反應類型是明顯為醇氧化為醛，即為氧化反應，D→E的反應為酯化反應條件為濃硫酸、加熱。（2）A項，G除了C、H元素外還有O元素，A錯誤；B項，G分子結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，B錯誤；C項，G分子結(jié)構(gòu)中有羥基、酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，故可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，C正確；D項，一個分子中含有一個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，故1molG最多可以跟4molH2反應，D正確。(4)F分子結(jié)構(gòu)中含有兩個酯基與NaOH溶液發(fā)生水解反應，并且要注意其中一個酯基水解后生成酚羥基，能繼續(xù)與