2025年初中初三化學(xué)計算練習(xí)卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質(zhì)的俗稱中，不屬于合金的是A.生鐵B.銅C.黃銅D.硅鋼2.下列實驗操作中，正確的是A.用滴管向試管內(nèi)滴加液體時，滴管口接觸試管內(nèi)壁B.稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中C.使用酒精燈時，用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈D.大量鈉著火時，用沙土滅火3.下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是A.氯化鈉B.金C.氫氧化鈣D.氮氣4.人體缺乏哪種元素可能導(dǎo)致骨質(zhì)疏松？A.CaB.FeC.ID.Zn5.下列關(guān)于水的敘述錯誤的是A.水是一種氧化物B.純凈的水不含有任何雜質(zhì)C.水的蒸發(fā)屬于物理變化D.水通電分解屬于化學(xué)變化6.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.石灰水C.氧化鐵D.碳酸鈣受熱分解后的固體殘余物7.下列說法正確的是A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素種類B.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C.化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不可再分D.氧化物都含有氧元素8.將一定質(zhì)量的鎂粉加入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是A.溶液質(zhì)量可能不變B.溶液質(zhì)量一定變小C.溶液質(zhì)量分數(shù)一定變大D.溶液質(zhì)量分數(shù)可能不變9.下列物質(zhì)中，在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)變化的是A.氧氣B.干冰C.銅絲D.酒精10.甲、乙兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成丙、丁兩種物質(zhì)，化學(xué)方程式為：甲+乙→丙+丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為M?、M?、M?、M?，且M?≠M?，則下列關(guān)系一定正確的是A.M?+M?=M?+M?B.M?+M?>M?+M?C.M?+M?<M?+M?D.無法確定M?+M?與M?+M?的大小關(guān)系二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共16分。）11.用化學(xué)符號填空：(1)兩個氮原子：(2)氫氧根離子：(3)硫酸銅：(4)地球上含量最多的氣體元素：(5)具有漂白性的物質(zhì)（化學(xué)式）：12.寫出下列化學(xué)方程式：(1)氫氣在氧氣中燃燒：(2)碳酸鈣高溫分解：(3)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：(4)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：13.某金屬R的相對原子質(zhì)量為Ar，其氯化物化學(xué)式為RCl?。(1)R的化合價是______價。(2)RCl?的摩爾質(zhì)量是______g/mol。(3)若RCl?的密度為ρg/cm3，則其質(zhì)量分數(shù)為50%的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______%（用ρ、Ar表示）。14.將一定質(zhì)量的鎂粉和鐵粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣0.2g，且溶液中只含硫酸鎂和硫酸亞鐵。則原混合物中鎂粉的質(zhì)量為______g，鐵粉的質(zhì)量為______g。15.現(xiàn)有A、B、C三種溶液，分別是氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、氯化鈉溶液中的一種。將A溶液滴入B溶液中，產(chǎn)生沉淀；將A溶液滴入C溶液中，有氣泡產(chǎn)生。則A、B、C三種溶液分別屬于______、______、______（填化學(xué)名稱）。三、簡答題（本大題共2小題，共14分。）16.(6分)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣。請回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(2)反應(yīng)中二氧化錳的作用是______。(3)若用排水集氣法收集氧氣，開始收集氣體的時機是______時。(4)若實驗中產(chǎn)生氧氣4.4g，則參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）17.(8分)現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的樣品，其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%?，F(xiàn)需配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要上述樣品多少克？（請寫出計算過程）四、計算題（本大題共2小題，共20分。）18.(10分)某工廠排放的廢水中含有一定量的硫酸。為了測定其濃度，取100g廢水樣品，加入足量的鋅粉，完全反應(yīng)后生成氫氣1.2g。請計算：(1)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。(2)要中和這些廢水中所含的硫酸，需要消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液多少克？（請寫出計算過程）19.(10分)將20g不純的碳酸鈣樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）加入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生二氧化碳氣體共4.4g。請計算：(1)該碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？(2)該樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）試卷答案1.B2.D3.D4.A5.B6.C7.A8.A9.D10.A11.(1)2N(2)OH?(3)CuSO?(4)N?(5)Ca(ClO)?或Na?CO?12.(1)2H?+O?②點燃2H?O(2)CaCO?②高溫CaO+CO?↑(3)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu(4)Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O13.(1)+3(2)Ar+71(3)Ar/(Ar+71)*100%(4)Arρ/(Ar+71ρ)*100%14.3.65.615.氫氧化鈉溶液鹽酸溶液氯化鈉溶液16.(1)2KClO?②MnO?③加熱K?O?+3O?↑(2)催化劑(3)氣泡連續(xù)均勻冒出(4)n(O?)=4.4g/32g/mol=0.1375mol根據(jù)方程式，n(KClO?)=0.1375mol*2/3=0.09167molm(KClO?)=0.09167mol*122.5g/mol=11.25g答：需要氯酸鉀的質(zhì)量為11.25g。17.設(shè)需要樣品質(zhì)量為xg樣品中含NaCl質(zhì)量為x*80%需配溶液中含NaCl質(zhì)量為100g*10%=10g則：x*80%=10gx=12.5g答：需要上述樣品12.5g。18.(1)n(H?)=1.2g/2g/mol=0.6mol根據(jù)方程式，n(H?SO?)=n(H?)=0.6molm(H?SO?)=0.6mol*98g/mol=58.8g廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=58.8g/100g*100%=58.8%答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為58.8%。(2)n(H?SO?)=0.6moln(NaOH)=2*n(H?SO?)=1.2molm(NaOH)=1.2mol*40g/mol=48g需氫氧化鈉溶液質(zhì)量=48g/20%=240g答：需要消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液240g。19.(1)n(CO?)=4.4g/44g/mol=0.1mol根據(jù)方程式，n(CaCO?)=n(CO?)