第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題一、單選題（共12題）1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率可用任何一種反應(yīng)物或任何一種生成物來表示B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L?1?s?1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.1mol?L?1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及判據(jù)的說法中不正確的是A．ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行B．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)

ΔH>0，該反應(yīng)加熱時能自發(fā)進行，原因反應(yīng)的熵增大C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或熵變不可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．自發(fā)反應(yīng)就是能較快進行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是無法進行的反應(yīng)3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C．在同一個反應(yīng)中,可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)4．在的恒容密閉容器中，加入和，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：()，3s后生成Z的物質(zhì)的量為。下列說法不正確的是A．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率大于零B．混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．，Y的平均反應(yīng)速率為D．充分反應(yīng)后，放出的熱量為5．下列關(guān)于活化分子的說法中，錯誤的是A．活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．當其他條件相同時，升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加C．當其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)不變D．加入催化劑，活化分子百分數(shù)增加6．反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測)，其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：序號c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L-1·min-1)Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列說法錯誤的是A．整個反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定B．正反應(yīng)的活化能一定是①<②C．該反應(yīng)速率表達式：v=5000c2(NO)·c(H2)D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-17．一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能為平衡狀態(tài)的是()A．NH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變B．NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變D．一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞9．下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法不正確的是A．能發(fā)生有效碰撞的分子，一定是活化分子B．減小容器體積使壓強增大，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，從而增大單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)D．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多10．在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4mol/l，下列敘述中正確的是（

）A．a(chǎn)+b>c+dB．平衡向右移動C．重新達平衡時，A氣體濃度增大D．重新達平衡時，B的體積分數(shù)減小11．是一類重要的藥物中間體，可以由經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：為了提高的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)的初始濃度為，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法不正確的是A．X、Y兩點的的物質(zhì)的量濃度相等B．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，適當升高溫度可以提高的轉(zhuǎn)化率C．若Z點處于化學(xué)平衡，則時反應(yīng)的平衡常數(shù)D．時，之間的的平均反應(yīng)速率為12．已知某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)可消耗溫室氣體B．參與了該催化循環(huán)C．是催化劑D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化二、填空題（共9題）13．研究一個化學(xué)反應(yīng)往往需要關(guān)注反應(yīng)的快慢和歷程，請利用相關(guān)理論答題。Ⅰ.T℃時，反應(yīng)①CO2(g)+Fe(s)CO(g)+FeO(s)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，②H2O(g)+Fe(s)H2(g)+FeO(s)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K1=。(2)T℃時，若反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K，則K=(用K1、K2表示)Ⅱ.在一容積為2L的密閉容器中充入4molCO2和6molH2，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(2)830℃、保持容器容積不變，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A．c(CO)=c(CO2)B．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體密度保持不變D．容器中壓強保持不變E.單位時間內(nèi)有amolH-H形成同時有amolH-O形成(3)830℃時，向(2)平衡體系中再充入1.2molH2和1.2molCO，則平衡移動(選填正向、逆向或不移動)。III.亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑?？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl22ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)：化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1abcd則2NO(g)+Cl22ClNO(g)反應(yīng)，ΔH=kJ/mol。(用字母表示)14．合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可以從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。(1)在一定容積的密閉容器中充入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c平(H2)＝9.00mol·L－1，c平(N2)＝3.00mol·L－1，c平(NH3)＝4.00mol·L－1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。(2)在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是(填字母)。A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2(3)將水蒸氣通過紅熱的C即產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1。該反應(yīng)在常溫(298K)下(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。15．硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2(g)Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______(填字母，下同)。A．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行B．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強C．循環(huán)過程需補充H2OD．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生2molH2(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=。②下列說法正確的是(填字母)。A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C．在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率不再改變D．增大反應(yīng)物的濃度、降低反應(yīng)的溫度都能增大反應(yīng)速率③A點的逆反應(yīng)速率v逆(H2)B點的正反應(yīng)速率v正(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。16．在一個體積為4L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，其中，H2O、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如圖所示。（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：。降低溫度，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)速率（填“增大”、“不變”或“減小”）。（2）計算第1min內(nèi)v(H2)=。（3）能判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是。A．水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變B．2molH-O鍵斷裂的同時，有1molH-H鍵生成C．v正(H2)=v逆(CO)D．c(H2O)=c(CO)（4）反應(yīng)進行至2min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是；反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是。17．氨氮()廢水造成水體富營養(yǎng)化，必須脫除才能排放，常用的方法有化學(xué)沉淀法、氧化法等。I.化學(xué)沉淀法：(1)向含有氨氮的廢水中添加和，發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)為探究溶液酸堿性對氨氮脫除效果的影響，室溫下配制氨氮廢水[]，對該廢水進行值與氨氮脫除效果影響的實驗研究，研究結(jié)果如圖：①氨氮脫除效果最佳的范圍是。a.6～7b.8～10c.10~12②氨氮脫除率較低的原因為，造成氨氮脫除率隨增大而減小的可能原因是。II.氧化法：和在有氧條件及催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，當溫度升高到550~700℃時，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，產(chǎn)率明顯上升，可能原因是。18．甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①P1、P2的大小關(guān)系是P1P2(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是。③列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．V正(H2)=V逆(CH3OH)b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d．同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2℃、P2壓強時，往一容積為2L的密團容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。①平衡時H2的體積分數(shù)是；平衡后再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大””不變“成“減小”)，CO與CH3OH的濃度比(填"增大”“不變”或“減小”)。②若P2壓強恒定為P，則平衡常數(shù)KP=(KP用氣體平行分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，整理出含P的最簡表達式)。19．水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。（1）已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應(yīng)是(吸或放)熱反應(yīng)。（2）上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化如圖所示，填出對應(yīng)的編號。①縮小容器體積；②降低溫度。（3）已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)；②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)；在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=（用K1和K2表示）。20．活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+Q（Q＞0）。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：時間/min01020304050濃度/mol·L-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。0-10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為。②30min后只改變某一條件，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是。相應(yīng)地，平衡（選填編號）。a．向正反應(yīng)方向移動

b．向逆反應(yīng)方向移動

c．不發(fā)生移動21．回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ·mol-1。現(xiàn)將6molN2和14molH2充入如圖所示密閉容器中，保持壓強不變，開始時活塞的位置如圖1所示，當反應(yīng)達到平衡時，活塞的位置如圖2所示。①下列表述能說明反應(yīng)已達到平衡的是(填字母)。A．活塞不再移動B．容器內(nèi)壓強不再改變C．容器內(nèi)氣體密度不再改變D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變②已知某次反應(yīng)過程中逆反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，在t1時刻改變了某一條件，則改變的一種條件是。(2)治理NO的一種方法是先將NO氧化成NO2后，再將NO2通入還原性堿溶液中電解轉(zhuǎn)化成N2，其中氧化的反應(yīng)原理為NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)?H<0。下列說法正確的是(填字母)。A．已知該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行，說明?S=0B．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能和焓變，從而加快反應(yīng)的速率C．活化分子有效碰撞理論中，活化能指活化分子平均能量與非活化分子平均能量的差值D．在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O3，達到平衡時NO轉(zhuǎn)化率為a，再充入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的NO和O，NO轉(zhuǎn)化率不變。(3)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用NH3還原法，假設(shè)在恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)：△H<0。測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，已知溫度為T3時，反應(yīng)達到平衡所需時間為10min。請在圖中畫出不同溫度下(其他條件均相同)，反應(yīng)都經(jīng)過10min時，NO轉(zhuǎn)化率的曲線示意圖。參考答案：1．C【詳解】A．純液體或純固體的濃度恒定，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時速率，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，故C正確；D．有些反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，反應(yīng)現(xiàn)象卻不明顯，如酸堿中和反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。2．D【分析】根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的判據(jù)焓變和熵變進行判斷，利用吉布斯自由能與零的關(guān)系進行判斷；【詳解】A．ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)滿足△H﹣T△S>0，該反應(yīng)在任何溫度都不能自發(fā)進行，A正確；B．2NaHCO3(s)＝Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)的△H＞0、△S＞0，反應(yīng)加熱能自發(fā)進行，說明△H﹣T△S＜0，則該反應(yīng)能自發(fā)進行是因為體系的熵增大，B正確；C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，△H﹣T△S＜0為判斷反應(yīng)進行的綜合判據(jù)，則焓變或熵變不能單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，C正確；D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可進行，如飽和食鹽水電解時生成氯氣和氫氣，反應(yīng)能否自發(fā)進行與反應(yīng)的速率大小無關(guān)，有些反應(yīng)能自發(fā)進行，其反應(yīng)速率很小，如金屬的腐蝕，D錯誤；故選答案D；【點睛】此題考查反應(yīng)方向的判斷；注意溫度T始終是大于零的。3．B【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，A正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物“物質(zhì)的量濃度”的增加來表示，B錯誤；C、在同一個反應(yīng)中，時間相同體積相同，速率之比等于物質(zhì)的量之比，所以可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率，C正確；D、反應(yīng)速率單位是導(dǎo)出單位，濃度單位常用mol/L，時間單位常用s、min，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)，D正確；答案選B?！军c晴】化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量，通常表示為：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，因此掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義、表示方法是解答的關(guān)鍵。4．D【詳解】A．化學(xué)平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率速率相等且均大于0，故A正確；B．X為固體，隨反應(yīng)進行，X反應(yīng)生成Z，氣體質(zhì)量發(fā)生變化，容器體積恒定，則密度逐漸增大，當密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．3s后生成Z的物質(zhì)的量為，則，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得Y的平均反應(yīng)速率為，故C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，因此放出得熱量小于akJ，故D錯誤；故選：D。5．A【詳解】A．活化分子發(fā)生的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，取決于分子的碰撞方向，所以活化分子發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯誤；B．當其他條件相同時，升高溫度，分子的能量增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子的百分數(shù)增加，故B正確；C．當其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分數(shù)不變，故C正確；D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)增加，故D正確；故選A。6．B【詳解】A．整個反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，根據(jù)題意可知第①步反應(yīng)是慢反應(yīng)，第②步反應(yīng)是快反應(yīng)，因此整個反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，A正確；B．反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需要的能量就越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速率越慢。由于反應(yīng)①是慢反應(yīng)，反應(yīng)②是快反應(yīng)，說明正反應(yīng)的活化能一定是①＞②，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)I、II可知：在c(NO)不變時，c(H2)是原來的2倍，速率也是原來的2倍，說明反應(yīng)速率v與c(H2)呈正比；故反應(yīng)III、IV可知：在c(H2)不變時，c(NO)是原來的2倍，反應(yīng)速率v是原來的4倍，則速率與c(NO)的平方呈正比。再利用反應(yīng)I，將c(NO)、c(H2)的帶入速率公式，可得速率常數(shù)k=5000，所以該反應(yīng)速率表達式：v=5000c2(NO)·c(H2)，C正確；D．7gN2的物質(zhì)的量是n(N2)==0.25mol，根據(jù)題意每生成7gN2，放出166kJ的熱量，則反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，反應(yīng)放出的熱量Q==664kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1，D正確；故合理選項是B。7．D【詳解】A．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，可說明達到平衡狀態(tài)，選項A不選；B．NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，可說明達到平衡狀態(tài)，選項B不選；C．由于氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，氣體的相對分子質(zhì)量就會發(fā)生變化，若混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項C不選；D．在任何時刻都存在，一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；所以不能作為判斷反應(yīng)達到平衡的標志，選項D選。答案選D。8．B【詳解】A.可樂中存在平衡：H2CO3?H2O+CO2，開啟可樂瓶，瓶內(nèi)壓強降低，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向生成二氧化碳氣體的方向移動，故能用平衡移動原理解釋，A不選；B.反應(yīng)H2+I2?2HI是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強改變并不能使平衡發(fā)生移動，混合氣體加壓后顏色變深，是因為I2的濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，B選；C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，是因為氯氣與水反應(yīng)存在以下平衡：，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，從而使平衡逆向移動，可以減小氯氣的溶解損失，能用平衡移動原理解釋，C不選；D.石灰?guī)r形成與反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O?Ca(HCO3)2，能用平衡移動原理解釋，D不選；故選：B。9．D【詳解】A．根據(jù)有效碰撞理論，能發(fā)生有效碰撞的分子，一定是活化分子，故A正確；B．減小容器體積使壓強增大，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，從而增大單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，故D錯誤；選D。10．A【分析】保持溫度不變，將容器的體積擴大1倍，如平衡不移動，B氣體的濃度為0.3mol/L，小于實際B的濃度0.4mol/L，說明平衡向生成B的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。【詳解】A．增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即a+b>c+d，選項A正確；B．根據(jù)分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，選項B錯誤；C．體積加倍，各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體濃度減小，選項C錯誤；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的體積分數(shù)增大，選項D錯誤；故選A。11．C【詳解】A．X、Y兩點TOME的轉(zhuǎn)化率相同，TOME的初始濃度也相同，所以MTP的物質(zhì)的量濃度相同，A正確；B．由圖可知，升高溫度的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，適當升高溫度可以提高的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．由于不斷從反應(yīng)體系中移出CH3OH，混合氣中的CH3OH濃度無法確定，所以210℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)無法計算，C不正確；D．190℃時，0~150min之間TOME的轉(zhuǎn)化率為67%，則150min時產(chǎn)物MTP的濃度為0.67amol/L，所以MTP的平均反應(yīng)速率為，D正確。故選C。12．A【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)消耗一氧化碳，生成二氧化碳，故A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)中氫氧根離子即是反應(yīng)物也是生成物，參與了催化循環(huán)反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，五羰基合鐵即是反應(yīng)為也是生成物，是反應(yīng)的催化劑，故C正確；D．由圖可知，五羰基合鐵與[Fe(CO)4H2]中共價鍵數(shù)目不同，說明催化循環(huán)中鐵原子的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故D正確；故選A。13．吸熱B逆向2a+b-2c-2d【分析】Ⅰ根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫平衡常數(shù)表達式；Ⅱ、(1)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答；(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：正逆反應(yīng)速率相等，各組分的百分含量保持不變；(3)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答；III焓變等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能?！驹斀狻竣?(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K1=，故答案為：；(2)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)可有①-②得到，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；故答案為：；(Ⅱ)(1)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱；(2)A．c(CO2)和c(CO)是否相等和起始量與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，混合氣體中CO2的體積分數(shù)保持不變說明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體密度保持不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，

故C錯誤；D．反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，平衡移動時壓強不會改變，故D錯誤；E．化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆，所以單位時間內(nèi)有amolH-H形成同時有2amolH-O形成表明正逆反應(yīng)速率相同，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但E中提到的是單位時間內(nèi)有amolH-H形成同時有amolH-O形成，未達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；故答案為：B；(3)830℃時，建立三段式：根據(jù)K==1，解得x=1.2，向(2)平衡體系中再充入1.2molH2和1.2molCO，此時c(CO2)=0.8mol/L，c(H2)=2.4mol/L，c(CO)=1.8mol/L，c(H2O)=1.2mol/L，濃度商Qc===1.125>1=K，濃度商大于平衡常數(shù)則平衡逆向移動，故答案為：逆向III

ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=2a+b-2(c+d)=2a+b-2c-2d，故答案為：2a+b-2c-2d。14．7.32×10－3mol－2·L2D不能【分析】根據(jù)平衡常數(shù)的表達式計算某溫度下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動原理，由題中所給圖像判斷正確選項；根據(jù)△G=△H-T△S的值，判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行；據(jù)此解答。【詳解】(1)由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c平(H2)＝9.00mol·L－1，c平(N2)＝3.00mol·L－1，c平(NH3)＝4.00mol·L－1，則K===7.32×10-3mol－2·L2；答案為7.32×10-3mol－2·L2。(2)A．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，增大壓強平衡右移，氨氣的含量應(yīng)增大，故A錯誤；B．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，壓強不同，平衡狀態(tài)不同，不可能NH3的體積分數(shù)相同，故B錯誤；C．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，升高溫度平衡逆向移動，氨氣的含量減小，故C錯誤；D．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，催化劑不影響平衡移動，由圖像可知催化劑性能，1＞2，故D正確；答案為D。(3)由△G=△H-T△S=+131.3kJ·mol－1-298K×133.7×10-3kJ·mol－1·K－1=131.3kJ·mol－1-39.8kJ·mol－1=91.5kJ·mol－1＞0，則不能自發(fā)進行；答案為不能。15．(1)CD(2)0.1mol·L-1·min-1C小于【詳解】（1）A．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)吸熱，，所以反應(yīng)Ⅲ可以在高溫下進行，故A錯誤；B．SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，所以SO2的還原性比HI強，故B錯誤；C．總反應(yīng)為，水是反應(yīng)物，所以應(yīng)在循環(huán)中補充H2O，故C正確；D．總反應(yīng)為，循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生2molH2，D正確；選CD。（2）①由圖象可知2min內(nèi)生成0.1molH2，則反應(yīng)消耗0.2molHI，0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=mol·L-1·min-1。②A．反應(yīng)速率大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，故B錯誤；C．在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等，不再改變，故C正確；D．增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的溫度能減慢反應(yīng)速率，故D錯誤；選C。③A點是平衡點，正逆反應(yīng)速率相等；A的正反應(yīng)速率v正(H2)<B點的正反應(yīng)速率v正(H2)，A的逆反應(yīng)速率v逆(H2)小于B點的正反應(yīng)速率v正(H2)。16．K=減小減小0.05mol/(L·min)AC升高溫度增加了水蒸氣【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K＝；該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)速率減?。?2)根據(jù)v(H2)=v(CO)，v(CO)＝求解；(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷；(4)反應(yīng)進行至2min時，根據(jù)圖象知，相同時間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0?1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，根據(jù)壓強和溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響分析；反應(yīng)至第5min時，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是水的物質(zhì)的量?！驹斀狻?1)化學(xué)平衡常數(shù)K＝，K＝；該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以化學(xué)平衡常數(shù)K減小，溫度越低，反應(yīng)速率越?。还蚀鸢笧椋篕＝；減小；減小；(2)v(CO)＝＝＝0.05mol/(Lmin)，由化學(xué)方程式可知：v(H2)=v(CO)，故v(H2)=0.05mol/(Lmin)，故答案為：0.05mol/(Lmin)；(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變；A．水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變時，則水蒸氣的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，2molH?O鍵斷裂的同時，有1molH?H鍵生成，所以不能判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．當v正(H2)＝v逆(CO)時，氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．當c(H2O)＝c(CO)時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故答案為：AC；(4)反應(yīng)進行至2min時，根據(jù)圖象知，相同時間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0?1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，水蒸氣的物質(zhì)的量減少，一氧化碳的物質(zhì)的量增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該改變的條件只能是升高溫度；反應(yīng)至第5min時，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是增加水的物質(zhì)的量；故答案為：升高溫度；增加了水蒸氣?！军c睛】本題明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、溫度和物質(zhì)的濃度對化學(xué)平衡的影響即可解答，注意降低溫度時，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都降低反應(yīng)速率。17．b時，部分更多的轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致減小，結(jié)合、生成的沉淀減少時，與反應(yīng)生成，與結(jié)合生成難溶的，與反應(yīng)生成難溶的；與反應(yīng)生成；以上因素均會造成生成沉淀減少即造成氨氮脫除率減少當溫度升高到550~700℃時，平衡逆移，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時在催化劑作用下與反應(yīng)生成【詳解】I．(1)向含有氨氮的廢水中添加和，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀，反應(yīng)離子方程式為。(2)①當溶液pH適當增大時，除氨氮的反應(yīng)平衡正向移動，當溶液中OH-增大至更高時，會與OH-反應(yīng)，使得氨氮去除率下降，由圖可知，氨氮脫除效果最佳的pH范圍是8～10，故答案為：b。②在溶液中完全電離出，屬于弱酸根離子，能與H+反應(yīng)，同時也能與OH-反應(yīng)生成，Mg2+能與和OH-反應(yīng)生成難溶物，因此氨氮脫除率較低的原因為：時，部分更多的轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致減小，結(jié)合、生成的沉淀減少；時，與反應(yīng)生成，與結(jié)合生成難溶的，與反應(yīng)生成難溶的；與反應(yīng)生成；以上因素均會造成生成沉淀減少即造成氨氮脫除率減少。II．，當溫度升高至一定范圍后，平衡逆向移動，同時NH3能被O2氧化為NO2，因此當溫度升高到550~700℃時，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，產(chǎn)率明顯上升，可能原因是：當溫度升高到550~700℃時，平衡逆移，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時在催化劑作用下與反應(yīng)生成。18．(1)＜KA=KB＞KCbcd(2)25%減小增大【詳解】（1）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則P1＜P2，故答案為：＜；②由圖可知，壓強一定時，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正向ΔH<0，所以隨著溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是：KA=KB＞K=，故答案為：KA=KB＞KC；③a．當v正(H2)=2v逆(CH3OH)時，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)才達到平衡，a項錯誤；b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變時，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，b項正確；c．該反應(yīng)平衡前氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量改變，則平均摩爾質(zhì)量在改變，故平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，c項正確；d．同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，d項正確；故答案為：bcd；（2）①在T2℃、P2壓強時，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，列出三段式為：平衡時氫氣的體積分數(shù)=物質(zhì)的量分數(shù)==25%；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率減?。籆O與CH3OH的濃度比，平衡正向移動，c(H2)減小，增大，故答案為：25%；減??；增大；②結(jié)合①中三段式計算，p(CO)=，p(H2)=，p(CH3OH)=，Kp=。故答案為：。19．吸bfK=【分析】（1）溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升溫平衡正向進行；（2）①縮小容器體積，壓強增大，瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，平均向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡；②降低溫度，瞬間正逆反應(yīng)速率都減小，平均向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡，到達新平衡時的速率小于原平衡的速率；（3）由方程式可知，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式，進行