2025-2026年高二化學（專題復習）下學期試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）每題只有一個選項符合題意。（總共20題，每題2分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試卷上。）1.下列關于化學反應速率的說法正確的是A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯2.反應4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.已知反應A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H<0，下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動4.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列說法正確的是A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率6.下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是A.在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值B.當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變C.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應物濃度、體系的壓強無關D.化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度7.對于可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中8.一定溫度下，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A.N?、H?和NH?的物質的量分數(shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質的量之和是NH?的物質的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?9.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達平衡的是A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.A的物質的量濃度D.氣體的總物質的量10.已知反應A?(g)+3B?(g)?2AB?(g)的K值與溫度的關系如下表所示。下列說法正確的是|溫度/℃|400|500|800||----|----|----|----||K值|6×10?2|1|2×103|A.該反應是放熱反應B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C.800℃時，反應達到平衡后，增大壓強，平衡正向移動D.400℃時，反應達到平衡后，增大c(A?)，K值增大11.下列關于弱電解質的說法正確的是A.弱電解質的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)大小來判斷B.同一弱電解質，濃度越大，電離程度越大C.升高溫度，弱電解質的電離程度減小D.通常，電解質越弱，則其溶液的導電能力就越弱12.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LCH?COOH溶液D.0.5mol/LKCl溶液13.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO?⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H?速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②14.在相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量B.電離程度C.H?的物質的量濃度D.CH?COOH的物質的量15.已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10??、4.6×10??、4.9×10?1?分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO?=HCN+NaNO?、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO?+HF=HNO?+NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是A.K(HF)=7.2×10??B.K(HNO?)=4.9×10?1?C.根據(jù)兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO?>HCND.K(HCN)<K(HNO?)<K(HF)16..下列關于鹽類水解的說法錯誤的是A.在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離B.同溫時，等濃度的NaHCO?和Na?CO?溶液，NaHCO?溶液的pH大C.在NH?Cl溶液中加入稀HNO?能抑制NH??水解D.加熱CH?COONa溶液，溶液中c(CH?COO?)/c(Na?)的值將減小17.物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A.Na?CO?、NaHCO?、NaCl、NH?ClB.Na?CO?、NaHCO?、NH?Cl、NaClC.(NH?)?SO?、NH?Cl、NaNO?、Na?CO?D.NH?Cl、(NH?)?SO?、Na?CO?、NaNO?18.為了除去MgCl?酸性溶液中的Fe3?，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NH?·H?OB.NaOHC.Na?CO?D.MgCO?19.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中A.c(HCOO?)>c(Na?)B.c(HCOO?)<c(Na?)C.c(HCOO?)=c(Na?)D.無法確定c(HCOO?)與c(Na?)的大小關系20.25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH?)?SO?、(NH?)?CO?、(NH?)?Fe(SO?)?的溶液中，測得其中c(NH??)分別為a、b、c（單位為mol/L），下列判斷正確的是A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b第II卷（非選擇題，共60分）21.（12分）在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN?和8molH?，發(fā)生反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。（1）5min后達到平衡狀態(tài)，測得NH?的物質的量為2mol，則這段時間內v(H?)=______mol/(L·min)。（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______。（3）若保持溫度不變，再向容器中通入2molN?和8molH?，則平衡______移動（填“正向”“逆向”或“不”），達到新平衡時N?的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若保持溫度不變，向該容器中通入amolN?、bmolH?、cmolNH?，且a、b、c均大于0，達到平衡時與原平衡等效。①當a=1、b=3時，c=______。②當a=2時，b=______，c=______。22.（12分）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表所示：|化學式|CH?COOH|H?CO?|HClO||----|----|----|----||電離平衡常數(shù)|1.8×10??|K?=4.3×10??<br>K?=5.6×10?11|3.0×10??|回答下列問題：（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a.CH?COONab.Na?CO?c.NaClOd.NaHCO?，pH由小到大排列的順序是______（用字母表示）。（2）常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。A.c(H?)B.c(H?)/c(CH?COOH)C.c(H?)·c(OH?)D.c(OH?)/c(H?)（3）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。23.（12分）某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L醋酸溶液，用0.2mol/L醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______和______。（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：|實驗序號|1|2|3|4||----|----|----|----|----||消耗NaOH溶液的體積/mL|20.05|20.00|18.80|19.95|則該醋酸溶液的準確濃度為______mol/L。（保留小數(shù)點后四位）實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：|醋酸濃度/mol/L|0.0010|0.0100|0.0200|0.1000|0.2000||----|----|----|----|----|----||pH|3.88|3.38|3.23|2.88|2.73|回答下列問題：（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是______。（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______（填“增大”“減小”或“不變”）。24.（12分）已知：25℃時，部分物質的溶度積常數(shù)如下：|物質|AgCl|AgBr|AgI|Ag?S|Ag?CrO?||----|----|----|----|----|----||溶度積常數(shù)|1.8×10?1?|5.4×10?13|8.5×10?1?|6.3×10???|2.0×10?12|（1）25℃時，在AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，達到平衡時，溶液中c(Ag?)______（填“增大”“減小”或“不變”），c(Cl?)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）向等體積、等濃度的AgNO?溶液中分別加入相同體積的NaCl、NaBr、NaI溶液，使它們恰好完全反應，生成沉淀的物質的量之比為______；沉淀的顏色分別為______。（3）25℃時，若在AgCl懸垂液中加入Na?S溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______；若在Ag?CrO?懸垂液中加入NaCl溶液，當c(Cl?)=______mol/L時，開始有AgCl沉淀生成。25.（12分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H?濃度由大到小的順序是______（填序號）。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH??濃度由大到小的順序是______（填序號）。（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是______。（4）已知t℃時，Kw=1×10?13，則t℃（填“>”“<”或“=”）______25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H?S