2025-2026年高二化學(xué)（專項(xiàng)訓(xùn)練）下學(xué)期期末檢測卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.1mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)3.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)5.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中6.已知4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關(guān)系是A.v(NH?)=v(O?)B.v(O?)=v(H?O)C.v(NH?)=v(H?O)D.v(O?)=v(NO)7.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率8.下列說法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO?(g)?2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D.反應(yīng)2Mg(s)+CO?(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>09.已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O?(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，則這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變11.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.lmol/L時，所需反應(yīng)的時間為A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s12.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ13.在一定溫度下將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，達(dá)到平衡后，得到0.6molCO?；再通入0.3mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO?的物質(zhì)的量可能是A.0.9molB.0.8molC.0.7molD.0.6mol14.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，下列圖象表示正確的是15.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)?nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)方程式中n=1B.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D.0~5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08mol/(L·min)16.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量17.已知：H?(g)+F?(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說法正確的是A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量18.已知：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol②2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ/mol則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)的ΔH為A.+262.6kJ/molB.-131.3kJ/molC.-352.3kJ/molD.+131.3kJ/mol19.已知：CH?CH?CH?CH?(g)+6.5O?(g)=4CO?(g)+5H?O(l)ΔH=-2878kJ/mol(CH?)?CHCH?(g)+6.5O?(g)=4CO?(g)+5H?O(l)ΔH=-2869kJ/mol下列說法正確的是A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多20.已知：H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的ΔH為A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol第II卷（非選擇題共60分）w21.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。(1)求x的值。(2)求平衡時A的轉(zhuǎn)化率。(3)求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。w22.（12分）在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN?和8molH?，發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。(1)5min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，求N?的轉(zhuǎn)化率。(2)若保持溫度不變，起始時向該容器中通入amolN?、bmolH?、cmolNH?，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡相同。①若a=1，c=2，則b=______。②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時c的取值范圍是______。w23.（12分）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為______mo