《離子反應(yīng)（第二課時(shí)）》教案教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：通過(guò)分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)，建構(gòu)離子反應(yīng)的概念，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)、離子方程式的書寫教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)教學(xué)過(guò)程時(shí)間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動(dòng)環(huán)節(jié)一引入【引入】上節(jié)課我們從微觀角度認(rèn)識(shí)了電解質(zhì)，電解質(zhì)溶于水后，電離成自由移動(dòng)的離子。這節(jié)課我們繼續(xù)從微觀角度研究電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)。環(huán)節(jié)二初步建立分析模型【任務(wù)一】從微觀角度看CuSO4溶液和BaCl2溶液間的反應(yīng)。【問(wèn)題1】CuSO4和BaCl2在水中的存在形式。【問(wèn)題2】CuSO4溶液和BaCl2溶液混合會(huì)有什么變化？【問(wèn)題3】CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子。環(huán)節(jié)三完善分析模型【任務(wù)二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【活動(dòng)1】理論分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的變化?！净顒?dòng)2】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微觀粒子的變化?！净顒?dòng)3】用離子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液間的反應(yīng)小結(jié)：以探尋CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為例，通過(guò)以宏觀的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)確定反應(yīng)能否發(fā)生，以電離為基礎(chǔ)分析物質(zhì)在水中的存在形式，再到用離子方程式表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從宏觀、微觀和符號(hào)三個(gè)角度描述了離子反應(yīng)環(huán)節(jié)四應(yīng)用分析模型【任務(wù)三】下列各組溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的，用離子方程式表示。1.將Na2CO3溶液與稀硫酸混合2.將KCl溶液與NaOH溶液混合3.將KOH溶液與稀鹽酸混合4.將NaOH溶液與稀硝酸混合5.將H2SO4溶液與NaOH溶液混合【歸納提升】離子方程式的含義；離子反應(yīng)發(fā)生的條件。環(huán)節(jié)五解決實(shí)際問(wèn)題【應(yīng)用一】鈣是人體必需的元素，在人體中通常以可溶性鈣的形式被小腸吸收。市場(chǎng)上常見(jiàn)的鈣補(bǔ)充劑主要成分是碳酸鈣，這種補(bǔ)鈣劑有效嗎？（已知：人體胃液中含有鹽酸）【應(yīng)用二】某造紙廠產(chǎn)生的廢水經(jīng)檢測(cè)pH為9~10，為使其達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH為6~9），你會(huì)采用哪些方法，依據(jù)是什么？課后練習(xí)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生離子反應(yīng)的是 () A.NaCl溶液與鹽酸 B.KNO3溶液與NaOH溶液 C.KOH溶液與CuCl2溶液 D.Na2SO4溶液與HNO3溶液2.下列離子方程式書寫正確的是 () A.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B.銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ C.石灰石放入稀硝酸中：CO32-+2H+=H2 D.鐵釘放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 () A.H+、Na+、CO32- B.Cl-、Ba2+ C.H+、OH-、SO42- D.H+、Ag+二、填空題4.往碎蛋殼上滴鹽酸，會(huì)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。已知蛋殼的化學(xué)成分中含有CaCO3，則上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為:、。5.同學(xué)們利用等濃度等體積的硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的水溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。(1)圖1是HCl和NaOH在水中發(fā)生電離的示意圖，其電離方程式分別為、；以此類推硝酸鋇在水中會(huì)電離出的離子是(填離子符號(hào))。

圖1圖2(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

(填離子方程式)；用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為

(填離子方程式)。(3)通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，還發(fā)現(xiàn)在溶液中(填離子符號(hào))也不能大量共存。

6.利用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置完成液體導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和過(guò)程如下:按如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再不斷地滴加H2SO4溶液，并輕輕振蕩。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析:①溶液顏色變化:，原因是

。

②燈泡亮度變化:，原因是

。

③溶液變渾濁，原因是。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

(用離子方程式表示)。參考答案：一、1.C；2.B；3.D二、填空題4.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O5.(1)HCl=H++Cl-、NaOH=Na++OH-；Ba2+和NO3(2)H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2(3)H+和CO32-；Ba2+和6.(1)①紅色