《原電池（第三課時）》教案教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：1.通過分析鹽水小車電池裝置的工作原理，體會環(huán)境中氧氣在空氣電池中的作用；通過對電池裝置問題的發(fā)現(xiàn)與改進，鞏固對分析原電池問題角度的認(rèn)識。2.通過對比不同車用動力電池，學(xué)習(xí)比能量和比功率的概念。3.在認(rèn)識鋰電池發(fā)展史，思考如何不斷改進鋰電池的過程中，鞏固與提升對原電池原理知識和化學(xué)反應(yīng)原理知識的認(rèn)識。4.通過分析二次鋰離子電池的工作原理問題以及廢舊鋰離子電池的回收問題，鞏固分析原電池相關(guān)問題的角度和思路。教學(xué)重點：體會環(huán)境中氧氣在空氣電池中的作用；體會設(shè)計電池過程中，原理與技術(shù)的應(yīng)用；鞏固分析原電池相關(guān)問題的角度和思路。教學(xué)難點：鞏固分析原電池相關(guān)問題的角度和思路。教學(xué)過程時間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動鹽水小車中電池裝置的分析學(xué)生通過分析鹽水小車電池裝置的工作原理，體會環(huán)境中氧氣在空氣電池中的作用；通過對電池裝置問題的發(fā)現(xiàn)與改進，鞏固分析原電池問題角度的認(rèn)識——電極反應(yīng)和粒子遷移；教師引導(dǎo)學(xué)生運用原電池工作原理分析與解決問題。認(rèn)識不同的汽車動力電池教師簡介汽車動力電池的特點，講解比能量和比功率的概念。學(xué)生聆聽、體會。認(rèn)識鋰電池發(fā)展史學(xué)生結(jié)合2019年三位諾貝爾化學(xué)獎獲得對鋰電池改進的不同貢獻的材料，思考如何應(yīng)用原電池原理知識和化學(xué)反應(yīng)原理知識改進鋰電池。教師引導(dǎo)學(xué)生從原電池原理知識和化學(xué)反應(yīng)原理知識的角度分析和解決鋰電池發(fā)展中的問題。二次鋰離子電池的工作原理問題以及廢舊鋰離子電池的回收問題學(xué)生應(yīng)用分析原電池問題的角度，從電極反應(yīng)和粒子遷移兩個方面解決遇到的原電池的具體問題。教師引導(dǎo)學(xué)生評價同學(xué)們不同的觀點，引導(dǎo)學(xué)生從認(rèn)識原電池問題的角度入手解決實際問題。課后練習(xí)1.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的電壓,其總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是 ()A.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.放電時正極反應(yīng)為FeO42-+4H2O+3e-Fe(OH)3C.放電時轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時,正極附近溶液的堿性增強2.英國科學(xué)家發(fā)明的尿素微生物電池的反應(yīng)方程式為2CO(NH2)2+3O22CO2+2N2+4H2O,電池裝置如圖所示,下列說法正確的是 ()A.該裝置能夠在高溫下工作B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.裝置工作時,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.裝置工作時,電子由電極a沿導(dǎo)線流向電極b3.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列說法不正確的是 ()A.右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣B.左電極為電池負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是空氣C.負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+D.正極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2O4.人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖所示是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是 ()A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-HCOOH5.如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx的正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是。與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。

6.鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}:(1)外電路的電流方向是由(填字母,下同)極流向極。

(2)電池正極反應(yīng)式為。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?(填“是”或“否”),原因是。

(4)MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為。參考答案1.C2.B3.B4.C5.xS+2e-Sx2-(或2Na++xS+2e-Na2Sx6.(1)ba(2)MnO