《原電池（第二課時）》教案教學(xué)目標教學(xué)目標：1.應(yīng)用原電池的構(gòu)成要素和工作原理認識酸性干電池和堿性干電池的工作原理，并學(xué)會復(fù)雜電極反應(yīng)方程式書寫的方法；同時體會化學(xué)反應(yīng)原理認識知識在電池設(shè)計中的應(yīng)用。2.應(yīng)用原電池的構(gòu)成要素和工作原理認識鉛蓄電池的工作原理，并體會二次電池的特點——使電極反應(yīng)物和產(chǎn)物富集在電極材料表面，充、放電時可以循環(huán)轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)電池重復(fù)使用。3.通過設(shè)計氫氧燃料電池，鞏固設(shè)計原電池裝置的一般思路；體會燃料電池的特點——電池內(nèi)部的電極材料和離子導(dǎo)體在工作過程中不發(fā)生改變，使燃料電池可以持續(xù)工作。4.了解常用電池的回收處理問題。教學(xué)重點：認識常見化學(xué)電池的工作原理和不同類化學(xué)電源的特點；學(xué)會復(fù)雜電極反應(yīng)方程式書寫的方法。教學(xué)難點：學(xué)會復(fù)雜電極反應(yīng)方程式書寫的方法。教學(xué)過程時間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動認識一次電池——干電池學(xué)生應(yīng)用原電池的構(gòu)成要素和工作原理，結(jié)合給出的酸性干電池和堿性干電池的構(gòu)造示意圖以及相關(guān)資料，分析他們的工作原理，并在這個過程中學(xué)習(xí)復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫。同時應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理的知識分析堿性電池設(shè)計中使用的技術(shù)手段的目的。教師引導(dǎo)學(xué)生體會化學(xué)反應(yīng)原理知識在改進電池中的應(yīng)用。認識二次電池——鉛蓄電池學(xué)生應(yīng)用原電池的構(gòu)成要素和工作原理，結(jié)合給出的鉛蓄電池的構(gòu)造示意圖以及相關(guān)資料，分析它的工作原理，并在這個過程中體會二次電池的特點——使電極反應(yīng)物和產(chǎn)物富集在電極材料表面，充、放電時可以循環(huán)轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)電池重復(fù)使用。教師引導(dǎo)學(xué)生思考體會鉛蓄電池中放電產(chǎn)物以不溶物硫酸鉛的形式附著在電極材料表面的目的。認識燃料電池學(xué)生根據(jù)給出的物質(zhì)和材料，根據(jù)設(shè)計原電池的一般思路設(shè)計和改進氫氧燃料電池。對比一次電池和二次電池，體會燃料電池的特點——①燃料和氧化劑連續(xù)的由外部供給，生成物不斷地被排出，可以連續(xù)不斷地提供電能；②電池內(nèi)部的電極材料和離子導(dǎo)體在工作過程中不發(fā)生改變，使燃料電池可以持續(xù)工作。教師引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識改進電池裝置。廢舊電池的回收問題教室展示不同廢舊電池的回收知識。學(xué)生聆聽學(xué)習(xí)。課后練習(xí)1.下列有關(guān)電池的敘述正確的是 ()A.鋅錳干電池是一種常用的二次電池B.水果電池是高效環(huán)保的家用電池C.鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄D.鋅錳干電池碳棒是負極,鋅片是正極2.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2。下列說法不正確的是()A.電池工作時,鋅失去電子B.電池負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g3.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)分別為Zn+2OH--2e-Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。下列敘述正確的是 ()A.Zn是正極,Ag2O是負極B.在使用過程中,電子由Ag2O極流向Zn極C.在使用過程中,電池負極區(qū)溶液的pH減小D.Zn極發(fā)生還原反應(yīng),而Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)4.鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)如下:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2則該電池放電時的負極是 ()A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)5.質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導(dǎo)電離子是H+,下列對該燃料電池的描述中正確的是()①正極反應(yīng)為:O2+4H++4e-2H2O②負極反應(yīng)為:2H2-4e-4H+③總的化學(xué)反應(yīng)為:2H2+O22H2O④氫離子通過電解質(zhì)向負極移動A.①② B.②③④ C.①②③ D.①②③④6.對燃料電池的工作原理分析如下:(1)反應(yīng)2H2+O22H2O,電解液為KOH溶液,當(dāng)構(gòu)成燃料電池時,負極通入的是,正極通入的是,電極反應(yīng)式分別為、

。

(2)若把KOH溶液改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式分別為、

。

(3)上述(1)和(2)構(gòu)成的燃料電池,反應(yīng)進行一段時間后,溶液的pH分別、(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若把H2改為CH4,KOH作導(dǎo)電物質(zhì),則電極反應(yīng)式分別為、

。

7.甲烷燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置,電池示意圖如圖所示,請回答下列問題:(1)A電極是(填“正極”或“負極”),在導(dǎo)線中電子的移動方向為(填“a→b”或“b→a”)。

(2)B電極上發(fā)生的反應(yīng)為,

發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為(填“A”或“B”)極。

(3)溶液中K+向(填“左”或“右”)移動。

(4)若放電一段時間后,消耗甲烷2.24L(標準狀況),理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

參考答案:1.C2.C3.C4.C5.A6.(1)H2O2負極:H2-2e-+2OH-2H2O正極:O2+4e-+2H2O4OH-(2)負極:H2-2e-2H+正