《水溶液中的離子反應與平衡章復習（第一課時）》教案教學目標教學目標：1.本節(jié)課通過煙氣中的SO2通入工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）溶液，分析了弱電解質的判定、酸性強弱比較和反應的具體過程，讓學生理解水溶液中的離子反應與平衡。2.讓學生建立起解決問題的思路和方法：首先看到宏觀物質和現(xiàn)象，想到微觀粒子，進而想到粒子的反應和變化，進而想到平衡和平衡移動，并以符號的形式表達出來，從而解釋宏觀物質和現(xiàn)象之間的關系，做到證據(jù)推理和模型認知。教學重點：判定弱電解質的模型和酸的相對強弱模型教學難點：SO2通入Na2CO3溶液的具體反應過程教學過程時間教學環(huán)節(jié)主要師生活動環(huán)節(jié)一引入【引入】Na2SO3常作織物的漂白劑和食品的抗氧化劑。但Na2SO3在空氣中容易被氧化，因此自然界中幾乎沒有穩(wěn)定存在的Na2SO3，只能通過制備來獲得。文獻表明：利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，達到廢物利用的目的。面對這份文獻，同學們有什么想要質疑的、探究的呢？【活動】在吸收塔環(huán)節(jié)，同學們想要探究的是：一、H2SO3可能是弱酸，為什么能制CO2，如何證明？二、為什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？如何控制條件生成NaHSO3？環(huán)節(jié)二H2SO3可能是弱酸，為什么能制出CO2，如何證明？【活動】如何證明H2SO3是弱酸？【探究】從章引言和節(jié)標題可以看出，醋酸是弱酸，存在電離平衡，醋酸分子電離成醋酸根離子和氫離子，醋酸根離子和氫離子結合成醋酸分子。水能電離出氫離子和氫氧根離子。在醋酸鈉溶液中，醋酸根結合了水電離出的氫離子生成醋酸分子，從而促進了水的電離，使溶液顯堿性。由此可見，無論是電離平衡還是水解平衡，其本質是相同的，就是“弱電解質”。所以確定平衡、通過改變條件調控平衡移動、發(fā)生化學反應是本章的主旋律?！拘〗Y】H2SO3是弱酸的思維模型：存在電離平衡，1.查找亞硫酸的電離平衡常數(shù)Ka1來確定其為弱酸。2.測稀溶液的pH。3.等c、等V的H2SO3、H2SO4對比。4.等pH、等V的H2SO3、H2SO4對比。對比的內容可以是酸的通性，如與金屬反應的快慢、產(chǎn)生氫氣的體積多少，消耗堿的物質的量等。存在水解平衡：注意H2SO3一級電離出的是亞硫酸氫根離子，能證明亞硫酸氫根離子發(fā)生水解反應就可以證明H2SO3是弱酸。【活動】如何證明亞硫酸酸性強于碳酸？【探究】方案1：原理：測量亞硫酸、碳酸的pH方案2原理：較強酸制備較弱酸方案3：原理：比較電離常數(shù)Ka1【小結】依據(jù)證明弱酸的模型就可以.環(huán)節(jié)三為什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？如何控制條件生成NaHSO3？【活動】生成NaHSO3比生成的Na2SO3的優(yōu)點是什么？【探究】生成Na2SO3的缺點：反應初期，Na2CO3大量，SO2與Na2CO3反應可以生成Na2SO3，但同時生成了NaHCO3。一方面使產(chǎn)物不純，另一方面即便分離提純，也會造成鈉元素的損失。生成NaHSO3的優(yōu)點：一方面碳元素轉化為CO2，溶液中所得產(chǎn)物純凈，易于分離，生成的亞硫酸氫鈉再和氫氧化鈉反應就能生成亞硫酸鈉。最重要的是另一方面，能盡可能多的吸收煙氣中的SO2，充分利用原料，使其中的鈉元素最大限度的利用【小結】從工藝上講不直接生成Na2SO3?！净顒印咳绾慰刂茥l件生成NaHSO3？【探究】從H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物質的量分數(shù)隨pH的分布圖可知，NaHSO3在pH為4～5之間時物質的量分數(shù)最大【小結】控制pH為4～5之間即可環(huán)節(jié)四總結總結1：本節(jié)課通過煙氣中的SO2通入工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）溶液，分析了弱電解質的判定、酸性強弱比較和反應的具體過程。學習了本章內容，我們更容易理解水溶液中的離子反應與平衡。這種反應與平衡與生命活動、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護等息息相關?？偨Y2：建立了如下解決問題的思路和方法：首先看到宏觀物質和現(xiàn)象，想到微觀粒子，進而想到粒子的反應和變化，進而想到平衡和平衡移動，并以符號的形式表達出來，從而解釋宏觀物質和現(xiàn)象之間的關系。在這個過程中建立了判定弱電解質的模型和酸的相對強弱模型。切實做到了證據(jù)推理和模型認知。課后練習一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1.下列說法不正確的是 ()A.燒堿是強電解質,在水溶液中完全電離,不存在電離平衡B.醋酸是弱電解質,在水溶液中不完全電離,存在電離平衡C.硫酸鋇不溶于水,屬于強電解質D.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物2.將pH試紙用蒸餾水潤濕后,測定某溶液的pH,測得結果 ()A.偏高 B.準確C.偏低 D.以上三種情況均有可能3.下列事實說明HNO2是弱電解質的是 ()①常溫下NaNO2溶液的pH大于7;②常溫下0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2.1;③HNO2溶液能和NaOH溶液反應;④HNO2溶液滴加石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色。A.①② B.②③ C.①④ D.②④4.一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法正確的是 ()A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B.溶液c(Ca2+)減小C.溶液的c(OH-)增大 D.溶液中溶質的質量分數(shù)增大5.將1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是 ()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42B.若向濾液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液,無明顯現(xiàn)象C.若向濾液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液,會出現(xiàn)白色沉淀D.若向濾液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,無明顯現(xiàn)象二、非選擇題6.(1)常溫下,在pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=mol/L。

(2)已知純水中存在平衡:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇方法是(填字母