2025-2026學年度第一學期贛州市十三校期中聯(lián)考A.11.2LH2O所含原子總數(shù)為1.5NA

-1+

高二化學試卷B.0.1mol·LHClO4溶液中含有的H離子數(shù)為0.1NA

C.25℃時1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

D.0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32

-2-+-

A．pH=1的溶液中：HCO3、SO4、K、CH3COO

第Ⅰ卷（選擇題共42分）

-+2-+

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3、Na、CO3、NH4

2-2+-2+

1.化學與生活密切相關。下列說法正確的是()C．與鋁反應放出H2的溶液中：SO4、Fe、NO3、Cu

+-13-1+-2--

A．通過尋找新能源來替代化石燃料，減少對環(huán)境的污染D．水電離出的c(H)=1.0×10mol·L的溶液中：Na、Cl、CO3、NO3

B．二氧化硫是一種有毒氣體，不能用作任何食品添加劑7．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關說法錯誤的是()

C．液氨汽化時放出大量熱，故液氨可用作制冷劑

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

2.化學反應往往伴隨著能量的變化，下列反應中屬于非氧化還原反應且反應前后能量變化符合下

圖的是()

A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

A.常溫下氨水和醋酸反應B.高溫下石灰石分解

B．步驟②中“加壓”既可以提高產(chǎn)率，又可以加快反應速率

C.高溫下焦炭與二氧化碳反應D.高溫下鋁與氧化鐵粉末反應

C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉化率

D．產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

3.下列說法正確的是()

8.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是()

A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3B．BaSO4難溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

C．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸D．c(H+)=mol/L的溶液一定呈中性

w

4.下列反應方程式書寫正確的是()K

A.甲烷和氯氣光照反應生成二氯甲烷：光

CH4+Cl2——→CH2Cl2+H2

高溫

B.工業(yè)上用石英砂制備粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑

++

C.稀鹽酸與Na2S2O3溶液反應：Na2S2O3+2H=2Na+SO2↑+S↓+H2OA．圖1測量鋅粒和稀硫酸反應中生成H2的體積，計算該反應的速率

--B．圖2驗證MnCl2對過氧化氫的分解有催化作用

D.氨水與醋酸溶液反應：OH+CH3COOH=CH3COO+H2O

C．圖3驗證勒夏特列原理中生成物濃度對該反應平衡的影響

5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

D．圖4探究溫度對化學平衡的影響

9.反應M(g)+N(g)P(g)+Q(g)在不同溫度(T)時的平衡常數(shù)(K)如下：

C．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<b

T/℃70080083010001200D．a(chǎn)、b、c三點溶液的H+濃度：a>b>c

K0.60.91.01.72.613.I、II、III三個容積均為2L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應10min，測得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說法正

密閉容器中，某溫度T、某時刻t時，反應混合物中M、N、P、Q的濃度分別為1mol/L、1mol/L、

確的是()

1.5mol/L、1.5mol/L，下列說法正確的是()

降低溫度、減小壓強均有利于提高的平衡轉化率

A.該反應ΔH>0A.H2

若,則時刻反應處于平衡狀態(tài)

B.T=700℃tB.10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，

此時反應正向進行

C.若t時刻反應達到化學平衡，則830℃<T<1000℃

D.當T=830℃達到化學平衡時，c(M)=0.75mol/LC.前10min容器Ⅱ中的平均反應速率：v（CO2）=0.035mol/(L.min)

10.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列各項不再發(fā)生變化時，表明反應D.10min時，容器Ⅰ中v（正）<v（逆）

14.乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應為C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.3kJ/mol，

A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的有()

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③A的物質(zhì)的量濃度CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol，僅考慮上述反應，在一定壓強下，通入1molC2H5OH和3mol

H2O，平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。(已知CO的選擇性

④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤3v正(B)=2v逆(C)⑥C和D的濃度之比為2：1

n生成O)

⑦單位時間內(nèi)生成nmolD的同時生成3nmol的B⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=×100%)

n生成(CO2)生成(CO)

A．②③⑦⑧B．②⑦⑧C．③⑥⑦⑧D．①③⑥⑧

下列說法正確的是()

11.已知水的電離平衡如圖所示，且pOH=-lg(OH-)。下列說法正確的是()

A.圖中曲線③表示平衡時H2的產(chǎn)率隨溫度的變化

各點對應的水的離子積：（）（）（）

A.Kwf<Kwe=KwdB.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H2產(chǎn)率

B.df直線上各點對應的水溶液（或純水）不一定顯中性n(C2H5OH)

C.一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉化率

n(HO)

C.向d點純水中通入少量HCl，其組成由d點沿cde曲線向c點移動2

D．500℃,達到平衡時有n(C2H5OH)+n(CO)=1mol

D.加熱f點純水，其組成由f點沿fd直線向O方向遷移

12.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加蒸餾水稀釋過程中，溶液的導電第Ⅱ卷（填空題共58分）

能力變化如圖所示，下列說法正確的是()15．（14分）25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸的電離平衡常數(shù)如下所示：

c(CH3COOH)c(CH3COOH)

化學式CH3COOHHClOH2CO3

A．向c點溶液加水，+變大，+不變

c(H)c(CH3COO-)c(H)

-7-11

電離平衡常數(shù)-5-8

B．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=cK=1.8×10K=4.0×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10

(1)寫出HClO在水中的電離方程式：__________________________。

---+

(2)同濃度的CH3COO、ClO、HCO3、CO32-在溶液中結合H的能力最弱的是_____。

(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，且溶液導電性增強的操作是_____。

A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體

①由圖一可知H2O2適宜的濃度范圍為__________________；由圖一中的a點分析，浸取時Fe2(SO4)3也起

(4)判斷CO2通入次氯酸鈉溶液是否發(fā)生反應，如果不能說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相

到了氧化輝銅礦的作用，該反應的離子方程式為__________________________________________________。

應的離子方程式：__________________________。

②圖二中高于85℃時Cu浸取率下降的原因是______________________________________________________。

(5)取等體積等pH的醋酸、鹽酸兩溶液，分別與等濃度的NaOH溶液中和，則消耗NaOH溶

(4)“除鐵”步驟調(diào)pH可加入試劑_______(填選項字母)；

液的體積大小關系為：V(醋酸)_____V(鹽酸)(填“>”、“<”或“=”)。

A．HClB．Cu(OH)2C．CuOD．CuCl2

(6)在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(5)“沉銅”過程中會產(chǎn)生一種無色無味的氣體，請寫出該過程發(fā)生的離子方程式：

+-

(7)已知：H(aq)+OH(aq)═H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol，1mol醋酸在水溶液中完全電離吸收0.3kJ________________________________________

熱量。則稀醋酸與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為__________________________。

-17．(16分)溶解氧的含量是水質(zhì)的重要指標。某小組設計實驗測定某水樣中溶解氧的含量，實驗步驟如下：

-2-—7I．氧的固定：101kPa、25℃時，取100mL某水樣加入足量Mn(OH)2懸濁液混合，反應生成MnO(OH)2。

(8)HCO3-在水溶液中會發(fā)生自偶電離：HCO3+HCO3-H2CO3+CO3(H2CO3的K1=4.5×10，

Ⅱ.酸化：將固氧后的MnO(OH)2水樣用適量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分攪拌，暗處靜置5min(還

K=4.7×10—11)，該反應的平衡常數(shù)是_____(保留三位有效數(shù)字)。

2原產(chǎn)物為Mn2+)。

16．（14分）堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】可用作有機催化劑。工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為Cu2S，

Ⅲ.滴定：向步驟Ⅱ反應后的溶液中滴幾滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2，恰好消耗VmLNa2S2O3

含SiO2及少量Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：

-2-

溶液(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O6)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出步驟Ⅰ“氧的固定”過程中發(fā)生反應的化學方程式：；寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應的

離子方程式：。

（2）“滴定”過程不需要使用的儀器是_______(填字母)。

回答下列問題：

輝銅礦中銅元素化合價為，濾渣可能含、填化學式。

(1)_______S_______()A．B．C．D．

(2)“浸取”時能提高輝銅礦Cu浸取率的措施____________________________________________。

(3)某小組測得Cu浸取率隨H2O2濃度及溫度影響的變化曲線如下：

②當起始=2時，反應達平衡后再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使兩者分壓均增大0.05kPa，則

（3）“滴定”過程的部分步驟如下：①排氣泡②加入標準溶液③潤洗儀器④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，其

達到新平衡時H2的平衡轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

正確的順序為③(用序號表示)。

（5）一種微生物電池處理含氮（NO3-）廢水的裝置如圖所示。

（4）達到滴定終點的標志是。

①放電時的正極反應為_________________________。

（）該水樣中溶解氧的含量為.—1用含、的代數(shù)式表示。

5mgL(cV)②放電時，電極B附近溶液的pH______（填“降低”“升高”或“不變”）。

（6）步驟Ⅱ中，若酸化時加入稀硫酸過多，會導致測得結果偏高，其原因是。若滴定管

用蒸餾水洗滌后沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗，則導致測得結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

18．（14分）溫室氣體讓地球“發(fā)燒”，倡導低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責任，通過化學、

生物等方法將其轉化為更具附加值的能源、化工原料成為目前研究熱點。回答下列問題：

（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-398kJ/mol

②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+188kJ/mol，則反應CO2(g)+N2(g)C(s)+2NO(g)的ΔH為

_________kJ/mol。

（2）一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應歷程如圖所示，

該反應的總反應速率由第__________步?jīng)Q定（填“1”或“2”）。

（3）已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，由實驗測得該反應

，平衡常數(shù)為，和、

v正=正.c(CO2).c(H2)，v逆=逆.c(H2O).c(CO)KK正逆

正

的關系k為K=。Arrhenius經(jīng)k驗公式為RnC，其中為Eka為活k化

k逆

klk=-+

能，T為熱力學溫度，k、正、逆為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)。則該反應的焓

變?yōu)開___kJ/mol（用含K、Tk、R的k代數(shù)式表示）。

（4）已知CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)，一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉反應容器中

充入一定量的CO?和H?發(fā)生上述反應，反應器內(nèi)的初始壓強為1.44kPa，平衡時HCHO(g)的分壓

p(HCHO)與反應物起始投料比的關系如圖所示：

—1

①在此溫度下，該反應的壓強平衡常數(shù)KP=_______kPa(列出計算式即可，KP為壓強平衡常數(shù)，

用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

2025-2026學年度第一學期贛州市期中聯(lián)考C.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.1NA，C錯誤；

D.H2和I2反應前后分子數(shù)目不變，D正確；

高二化學答案

6.答案D

1.答案A

-

【詳解】A．pH=1的溶液呈較強的酸性，HCO3和CH3COO-會與酸反應，不能大量共存，A錯誤；

【詳解】A．開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少對化石燃料的依賴，減少污染，A正確；

+

B．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，NH4會與OH-反應，不能大量共存，B錯誤；

B．為防止紅酒中維生素被氧化，并防止細菌滋生，通常往紅酒中添加少量二氧化硫，用于紅酒

的抗氧化和除菌，錯誤；2+

BC．與鋁反應放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，F(xiàn)e、NO3-不能大量共存，且有NO3-存

在，鋁與該溶液反應不放，若為堿性，2+和2+與不能大量共存，錯誤；

C．液氨汽化時，會吸收大量的熱，故液氨可用作制冷劑，C錯誤；H2FeCuOH-C

D．單晶硅能將太陽能轉化為電能，則太陽能電池的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，D錯誤；D．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯

酸性，不能大量共存，如果顯堿性，所有離子均可大量共存，故正確；

2．答案ACO32-D

解析：由圖可知，該反應的反應物總能量高于生成物，屬于放熱反應。7.答案C

解析：A.合成氨使用含鐵催化劑，為防止催化劑中毒，須將原料“凈化”處理，A正確；

A.氨水和醋酸反應為酸堿中和反應，為放熱反應，且無元素化合價變化，A正確；

B.步驟②中“加壓”，可增大氮氣、氫氣濃度，加快合成氨反應速率又能使平衡右移，提高產(chǎn)率，B正確；

B.石灰石分解為吸熱反應，B錯誤；

C.合成氨反應放熱，步驟③使用較高溫度不利于提高原料轉化率，同時使用催化劑也不能使平衡移動，步驟

C.焦炭與二氧化碳反應屬于氧化還原反應，且該反應為吸熱反應，C錯誤；

④、⑤能有利于提高原料的轉化率，故C錯誤；

D.鋁與氧化鐵粉末反應為氧化還原反應，且為放熱反應，D錯誤；

D.產(chǎn)品液氨可用酸吸收生成銨態(tài)氮肥。液氨汽化時會吸收大量熱，可用作制冷劑，D正確。

3.答案D

8.答案D

【詳解】A．廣泛pH試紙讀數(shù)為整數(shù)，pH應為2，故A錯誤；

解析：A．稀硫酸與鋅反應可以生成氫氣，右邊抽氣裝置可以作為收集氫氣的裝置，抽氣裝置無刻度，不能

B．BaSO4難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤；

測定生成氫氣的體積，該裝置不能測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應的速率，A錯誤；

C．量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故C錯誤；

B．在控制變量法的實驗中，通常只能有一個變量，圖2的對比實驗中，除了所加氯化錳不同外，兩者的溫度

+-++-

D．根據(jù)Kw=c(H)?c(OH)，c(H)=mol/L，說明溶液中c(H)=c(OH)，溶液一定呈中性，故D

不同，故不能用于驗證MnCl2對過氧化氫分解的催化作用，B錯誤；

正確；KW

C．KCl在該反應中實際上不參加反應，所以KCl濃度大小不影響平衡移動，所以不能實現(xiàn)實驗目的，C錯誤；

答案

4.BD．通過觀察燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中燒瓶中氣體的顏色加深，冷水中燒瓶中氣體的顏色變淺）可以探

解析：A.甲烷與Cl2光照下取代反應是分步進行的，生成CH2Cl2時應伴隨生成2HCl而非H2，A究溫度對化學平衡的影響，D正確；

錯誤；B.工業(yè)制粗硅反應為SiO2與C高溫下生成Si和CO，方程式書寫正確，B正確；C.稀鹽酸

9.答案A

2-+

與Na2S2O3溶液反應:S2O3+2H=SO2↑+S↓+H2O，C錯誤；D.氨水中的NH3.H2O是弱電解質(zhì)，不可

【分析】由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應。

拆，D錯誤；

【詳解】A．由分析可知，該反應為吸熱反應，故A正確；

5．答案

D1.5×1.5

B．若溫度為700℃,由題給數(shù)據(jù)可知，反應的濃度熵Q==2.25>K=0.6，則反應向逆反應方向進行，

解析：A.未說標況，且標況下水不是氣體，無法確定物質(zhì)的量，原子總數(shù)也無法確定，A錯誤；1×1

B.沒有說明體積，不能計算個數(shù)，B錯誤；故B錯誤；

1.5×1.5c(CHCOH)

C．由題給數(shù)據(jù)可知，t時刻反應達到化學平衡，則反應的平衡常數(shù)K==2.25，平衡常數(shù)解析：A．由電離常數(shù)可知，溶液中=，向c點溶液加水稀釋時，醋酸的電離常數(shù)

1×1cH

2.25介于1.7和2.6之間，則反應溫度介于1000℃和1200℃之間，故C錯誤；

c(CHCOH)

1.5×1.5Ka不變，溶液中醋酸根離子濃度減小，則和的值減小；溶液中

．若溫度為℃時，由題給數(shù)據(jù)可知，反應的濃度熵，反應向逆反應方cH

D830Q==2.25>1

1×1

c(CH3COOH)1c(CH3COOH)

向進行，設反應生成的物質(zhì)的量濃度為，則由題意可建立如下三段式：

Mamol/L+=，由分析可知醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離常數(shù)不變，則+的值

c(CH3COO-)c(H)Kac(CH3COO-)c(H)

Mg+NgPg+Qg

()()()()不變，故A錯誤；

起(mol/L)111.51.5

B．由稀釋定律可知，醋酸溶液加水稀釋時，溶液中醋酸的物質(zhì)的量不變，中和能力不變，所以a、b、c三點

變(mol/L)aaaa

溶液用等濃度的氫氧化鈉溶液中和時，消耗氫氧化鈉溶液的體積相同，故B正確；

平(mol/L)1+a1+a1.5-a1.5-a

C．醋酸溶液加水稀釋時，溶液的濃度減小，電離程度增大，由圖可知，a、b、c三點醋酸的濃度依次減小，

(1.5-a)×(1.5-a)

由平衡常數(shù)可得：=1，解得a=0.25mol/L，則平衡時M的濃度為(1+0.25)mol/L則a、b、c三點醋酸的電離程度大小順序為a<b<c，故C錯誤；

(1+a)×(1+a)

D．由圖可知，溶液中導電能力大小順序為b>a>c，溶液中氫離子濃度大小順序為b>a>c，故D錯誤；

=1.25mol/L，故D錯誤；

13.答案C

10.答案B

解析：A.該反應為放熱反應，溫度降低，平衡正向移動，H2的平衡轉化率增大；反應后氣體體積減小，減小

解析：①反應前后氣體分子數(shù)不變，混合氣體的壓強始終不變，①錯誤；

根據(jù)，混合氣體的質(zhì)量增大，恒容不變，故密度隨著反應的進行增大，混合氣體的壓強，平衡逆向移動，的平衡轉化率減小，錯誤；

②ρ=m÷VVH2A

密度不變時反應達到平衡，②正確；