2025屆安徽省黃山市化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是()

A.太陽(yáng)能

B.化石能源

C.風(fēng)能

D.潮汐能

2、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.鈉原子半徑比鈉離子半徑大B.它們相差一個(gè)電子層

C.它們的互為同位素D.屬于同一元素

3、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí)()

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

4、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中AHAAH2的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O。)AHi2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2

B.S(g)+O2(g)=2SO2(g)AHiS(s)+O2(g)=2SO2(g)AH2

C.C(S)+1/2O2(g)=CO(g)AHiC(s)+O2(g)=CO2(g)AH2

D.2C(si+2O2(g)=2CO2(g)AHi,2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2;

5、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4中H為?1價(jià)，則B的化合價(jià)為()

A.+1B.+2C.+3D.+4

6、已知CH4(g)+2O2(g)->CO2(g)+2H2O(g)AH==-Qi；

2H2(g)+O2(g)->2H2O(g)AH==-Qz;

H2O(K)->H2O(I)AH=-Qx

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和％的混合氣體U2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A.4QI+0.5Q2B.4QI+Q2+10QJC.4QI+2Q2D.4QI+0.5Q2+9Q3

7、已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kJ/mol

,12,1

FeO3(s)+—CO(g)=-FeO4(s)+—COz(g)AH=-15.73k.J/mol

23333

Fe3O4(s)4-CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH=4-640.4kJ/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的A"約為()

A.-218k.J/molB.-109kJ/molC.4-109kJ/molD.4-218k.J/mol

8、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()

O

OC§BPoo°lo

o通/SP(P°o

ltl￡?r和F蛛，構(gòu)成

CaF,D金用石的修分

A.在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體

B.在CaF?晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca?+

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2

D.該氣杰團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

9、在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A=B(g)+C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正

確的是()

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C.其他條件不變，加入少量A,該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

10、下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是

選項(xiàng)操作內(nèi)容操作目的

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol?L_1的NaClO溶液

A比較HC10和CUCOOH的酸性強(qiáng)弱

和CHsCOOH溶液的pH

B洛FeCL溶于稀鹽酸中，并加入適量鐵粉配制FeCL溶液

C常溫下，測(cè)得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明水解程度：A->B-

常溫下，等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，

D證明HB是強(qiáng)酸

HA放出的上多

A.AB.BC.CD.D

11、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，M(g)+N(g)=^R(g)+2L,此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)

B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體

C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體

D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體

12、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2.24L由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子數(shù)目為0.1NA

B.ImoINz與4molH2反應(yīng)生成的NH.、分子數(shù)為2NA

C.pli=l的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.1NA

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

13、己知，在25℃、101kPa時(shí)：①C(s)+O2(g)==CCh(g)AH=?393.SkJ/mol

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-221.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol

下列判斷不正確的是

A.6g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.8kJ

B.CO的燃燒熱AH=-283.0kJ/moI

C.H2的燃燒熱AH=-241.8kJ/mol

D,制備水煤氣的反應(yīng)熱AH=+131.3kJ/mol

14、一定溫度下，在三個(gè)體積均為IL的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g).COCHg),其中容器I中5min

時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)溫度/C起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

COChCOChCOCh

I5002.02.001.6

II5002.0a01.0

m6001.()1.01.()1.4

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.16mol?L」?min”

B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.容器II中起始時(shí)CL的物質(zhì)的量為l.lmol

D.若起始時(shí)向容器I加入COO.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

15、地殼中含量最多的金屬是

A.鐵B.鋁C.鈣D.硅

16、如圖是銅鋅原電池，下列說(shuō)法正確的是

A.電流從鋅片流出經(jīng)電流表到銅片B.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

17、某溶液中可能含有C「、S0?\C032\NH；、Fe3\Fe2\Al"、Na\某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完

成了如下實(shí)驗(yàn)：

ia02gl氣體

一紅褐色沉淀上鼻尊邃—l.6g固體

灼燒

一痂色反應(yīng).現(xiàn)索到昔色火爐

-?龍液?

通一置.無(wú)現(xiàn)年足置巴”-4.6囪固體

鹽酸

下列說(shuō)法正確的是（）

A.原溶液中c（Fe"）=0.2mokl?

B.溶液中至少有4種離子存在，其中C「一定存在，且c（C「）20.2mol-L

C.SO產(chǎn)、NH4\Na\C。一一定存在,C「可能存在

D.要確定原溶液中是否含有Fe。其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶

液成血紅色，則含有Fe*

18、反應(yīng)A(g)+3B(g)=4c(g)+2D(g),在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A.v(C)=0.2mol/(L,s)B.v(D)=6mol/(L?min)

C.V(A)=4mol/(L?min)D.v(B)=8mol/(L?min)

19、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最

外層2P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物X2Y3,Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說(shuō)法正確的是()

A.X元素原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]4s24p’

B.X元素是第四周期第VA族元素

Is2s2p

c.Y元素原子的電子排布圖為面向1t口|

D.Z元素的單質(zhì)Z?在氧氣中不能燃燒

20、下列說(shuō)法中有錯(cuò)誤的是

A.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

B.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率

C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D.對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大

21、一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)/，2CO(g)AH>0,達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作：

①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；

③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A.B.C.①②D.①③④

22、一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)^xC(g)+D(s),在ti時(shí)達(dá)到平衡。

在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D.H?卜間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知：R-NO—,以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

2HlA

CH3

@CHC1Fe.A

①濃硝酸：A3n

噥硫酸催化劑"HC1

基——

④儂硫酸力⑤HaV—V-sM

催化劑，

催化劑DBrr_p^SO3H

(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)有機(jī)物C的所有原子(填“是”或“不是”)在同一平面上。

(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有種。

(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是___________________

24、(12分)工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示:

?|KMnO7H*一匕?乙*]

，|丙墉酸乙it|

lYHYHzlCHzYH80叩

△

ILLU

回答下列、問(wèn)題：

(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為O

(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為

(3)寫出下列相關(guān)方程式

反應(yīng)①;

B與C生成乙酸乙酯;

反應(yīng)④__________________O

(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有(填序號(hào))。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(5)C的同系物X,比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有種。

25、(12分)POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POCL并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

I.實(shí)驗(yàn)室制備POCL。采用氧氣氧化液杰PCb法制取POCh,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖：

+

資料：?Ag+SCN"=AgSCN|^sp(AgCI)>KsP(AgSCN)；

②PCb和POC13的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C相對(duì)分子質(zhì)量其他

PCI3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含

氧酸和氯化氫

POC132.0106.0153.5

(1)儀器a的名稱。

(2)B中所盛的試劑是_______,干燥管的作用是______________________。

(3)POCh遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是：o

II.測(cè)定POC13產(chǎn)品的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：

①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取29.lg產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲(chǔ)水的水解瓶

中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00n】L3.5mol/LAgNOj標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X為指示劑，用l.OOmol/LKSCN溶液滴定過(guò)量AgNCh溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去lO.OOmLKSCN溶液。

⑸步驟④中X可以選擇O

⑹步驟③若不加入硝基苯，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果（填偏高，偏低，或無(wú)影響）

（7）反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為,若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述

結(jié)果（填偏高，偏低，或無(wú)影響）

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填

空：

步驟一：配制250mLO.lOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚酸溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)

行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)NaOH溶液的濃度滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積

待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）

編號(hào)（mol/L）（niL）

10.1020.0220.00

20.1020.0020.00

30.1()19.9820.00

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的

玻璃儀器有_________________

（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（）

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液

C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗

D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

27、（12分）稱取一定質(zhì)量的NaOH來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)（NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏

高；B偏低；C無(wú)影響；填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。

（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗O

（2）開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________°

(3)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量溶液濺出—

(4)滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視

28、(14分)氮(N)、磷(P)、神(As)等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題:

(1)NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是o

(2)NaiAsO,中含有的化學(xué)鍵類型包括;AsOj的空間構(gòu)型為(用文字描述)。

(3)NIL和F2在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F,化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有

(填序號(hào))。寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式o

a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體

29、(10分)回答下列問(wèn)題:

(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13,該溫度下水的K尸一。

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得但可通過(guò)間接的方法測(cè)定c

現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△//=-25.0kJ/mol

3Fe2O3(sH-CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-48.0k.J/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mo!

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和C(h氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

2+

(3)已知25。時(shí)^p(Mg(OH)2)=1.8x10-?,為除去某食鹽溶液中的Mg,可用NuOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12

時(shí)，可確保Mg2+除盡，此時(shí)溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。

(4)生活中明磯常作凈水劑，其凈水的原理是一(用離子方程式表示)。

(5)常溫下，取0.2mol/LHQ溶液與。.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5,寫出MOH的電離

方程式：

+2

(6)O.lniol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A)

①該溶液中c(H+)_c(OH-)(填“>”、"v”或“=”)

②作出上述判斷的依據(jù)是一(用文字解釋)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】太陽(yáng)能、風(fēng)能和潮汐能不會(huì)造成污染，屬于“綠色能源%石油、煤等化石燃料燃燒都會(huì)產(chǎn)生空氣污染物，不

屬于綠色能源；故答案為B。

2、C

【詳解】鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：,鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：核電荷數(shù)相同，它們屬于同一種元素,

半徑：r(Na)>r(Na+),從結(jié)構(gòu)示意圖看，相差一個(gè)電子層，但不是同位素，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核

素互稱為同位素，鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子不是同位素，C錯(cuò)誤，故答

案為：Co

3、C

【解析】試題分析：減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)的速率都減小，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，所以平衡逆向移動(dòng)，

答案選C。

考點(diǎn)：考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的影響

4、C

【分析】比較AH,注意是有正負(fù)號(hào)，吸熱反應(yīng)的△?(大于放熱反應(yīng)的△!1,放熱反應(yīng)△!!的大小比較，放出熱量

越多，AH越小。

【詳解】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0,氣態(tài)水一液態(tài)水放出熱量，等質(zhì)量Hz生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)

水放出的熱量，即△HWAH2,故A不符合題意；

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固態(tài)硫一氣態(tài)硫吸收熱量，氣態(tài)硫生成SO2放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，即

△Hi<AH2,故B不符合題意；

C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C-CO放出的熱量低于C-CO2的熱量，即△HAAH2,故C符合題意；

D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，△H2>AHI,故D不符合題意。

5、C

【詳解】根據(jù)在化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于0的規(guī)律，NaBH4中H為?1價(jià)，Na+為+1價(jià)，則B的化合價(jià)為

二+3價(jià),

故選C。

6、D

【詳解】?CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H：O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2;H2O(g)-HzO⑴AH=-Qj；

根據(jù)蓋斯定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=COMg)+2H2O⑴△H=?QI?2Q3；根據(jù)蓋斯定律②+2x③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=Q2-2Q3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L體積比為4:1的甲烷和Hz的混合氣體的物質(zhì)的量為

T4

二…1，-7=5mol,故甲烷的物質(zhì)的量為5moix==4mol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為

22.4L/mol5

(QI+2Q3)x--------=4(QI+2Q3),氫氣的物質(zhì)的量為5moi-4mol=lmol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為

\niol

(Q2+2Q3)X曲”二0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

Imol

故選D。

答案：D。

【點(diǎn)睛】

先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合體積分?jǐn)?shù)計(jì)算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個(gè)熱化學(xué)反

應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。

7、B

【詳解】已知：@Fe2Oj(s)4-3CO(g)=2Fe(s)4-3CO2(g)A//=-24.8k.J/mol

121

②Fe2O3(s)+-CO(g)=-FeO4(s)+-CO(g)AH-15.73kJ/mol

33332

③FesOMs)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.4kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知(①x3?②x3-③x2)x，即得到FeO(s)+CO(g尸F(xiàn)e(s)+CO2(g)AH=-218kJnwr1,因此14gCO氣

6

體還原足量FeO固體得到Fe固體和C(h氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的AH約為409kJmoF1；

答案選Bo

8、D

【詳解】A.氯化鈉晶體中，距Na*最近的。一是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6,6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A

正確；

B.Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8xJ+6xJ=4,即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca?+,故B正確；

C.金剛石晶胞中相連4個(gè)C形成四面體結(jié)構(gòu)，則6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上，故C正確；

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為RF4或F4E4,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9、A

【解析】利用公式p=m/V可知，容器內(nèi)氣體的密度增大，則混合氣體的總質(zhì)量增大，則A為非氣態(tài)。

A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，如果A為氣態(tài)時(shí)，根據(jù)p=m/V,m

不變，V不變，所以密度不會(huì)改變，與題意矛盾，所以A不是氣體，故A正確；

B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，如果A為氣態(tài)時(shí)，根據(jù)p=m/V,m

不變，V不變，所以密度不變，與題意矛盾，故B錯(cuò)誤；

C、在平衡體系中加入少量A,A為非氣態(tài)，不影響平衡移動(dòng)，混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；

D、A為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

本題答案選A。

10、B

【解析】A.NaClO溶液會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鈉與次氯酸，氫氧化鈉溶液使pH試紙變藍(lán)，HC1O具有漂白性，把pH

試紙漂白，最終無(wú)法測(cè)定NaCIO溶液的pH值，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；

B.配制氯化亞鐵溶液時(shí)，常加入一些稀鹽酸和鐵，稀鹽酸的目的是防止亞鐵離子水解，加入鐵是防止亞鐵離子被氧化

成鐵離子，故B正確；

C.兩種鹽溶液雖為飽和溶液，但是兩種鹽溶液的濃度不一定相同，無(wú)法比較兩種鹽溶液水解能力的大小，故C錯(cuò)誤；

D.pH=2的HA和HB兩種酸，如果酸越弱，該酸的濃度越大，由題給信息可以看出HA放出的H2多，說(shuō)明HA的酸

性比HB的酸性弱，但是HB不一定是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。

故選B。

11、B

【解析】由圖像可知，溫度為T2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P1>P2,且壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，

平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T2>T],且溫

度越高，R的含量越低，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由上述分圻可知，正反應(yīng)放

熱，L是氣體，故B正確，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡圖像問(wèn)題，解答本題需要根據(jù)圖像判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析出反應(yīng)的特征。

12、D

【解析】A項(xiàng)，由于混合氣所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法用22.4L/moI計(jì)算混合氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N?與合

成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的N%分子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=l的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L,溶液體

2Na、O#2Ho4NaOH-O、t

積未知，無(wú)法計(jì)算H+物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NazCh與水的反應(yīng)可分析為：下一?，生成O.lmolCh

2e-

轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題以阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算為載體，重點(diǎn)考查氣體體積的換算、溶液中離子、可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)

移等內(nèi)容。需要注意：22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積求氣體分子物質(zhì)的量；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于

100%；歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定（如題中參與反應(yīng)的Na2（h中一半作氧化劑，一半作還原劑）。

13、C

【詳解】A、由①C（s）+O2（g）==CO2（g）AH=?393.5kJ/mol知6g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.8kJ,正確，不符合題

意；

B、根據(jù)蓋斯定律；①x2.②得2co(菖)+O2(g)==2CO2(g)AH=-566k.J/mol,根據(jù)燃燒熱的概念知CO的燃燒熱AH=

-283.0kJ/mob正確，不符合題意；

C、在25C、101kPa時(shí)，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。水的狀態(tài)應(yīng)

為液態(tài)，根據(jù)題給信息無(wú)法確定％的燃燒熱，錯(cuò)誤，符合題意；

D、根據(jù)蓋斯定律：(②?③)+2得C(s)+H2O?==CO(g)+H2(g)AH=+13L3kJ/moL故制備水煤氣的反應(yīng)熱AH=+

131.3k.I/mob正確，不符合題意；

答案選C。

14、C

【詳解】A.I中平衡時(shí)得到△n(COC12)=L6moL根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的△n(CO)=an(COC12)=1.6mol,貝lj5min

An1.6mol

內(nèi)v(CO)=V_IL=0.32mol-L-,-min-1,故A錯(cuò)誤；

Al5min

B.I、HI若在相同條件下是等效平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度產(chǎn)物濃度降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，

則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.I中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO)=n(CL)=2.Omol-l.6moi=0.4mol,則平衡時(shí)c(CO)=c(CI)=()-4mo1

2=0.4mol/L,

1.6mol46mM’化學(xué)平衡常數(shù)K%：*，

c(COCl)=——=10,溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以H中化學(xué)平衡常

211—/

co(g)Cl2(g)一COCl2(g)

一起始量(mol/L)2a0

數(shù)K=10,

轉(zhuǎn)化量(mol/L)1.01.01.0

平衡量(mol/L)1.0a-1.01.0

1.0

化學(xué)平衡常數(shù)K==10,a=l.l,故C正確;

1.Ox(a-1.0)

D?I中加入2.OmolCO、2.0molCL時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率=工x100%=80%,如果起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol、Ch

2.0mol

0.8mol,容器內(nèi)壓強(qiáng)小于加入2.0molCO、ZOmolCb時(shí)壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以CO轉(zhuǎn)

化率小于80%,故D錯(cuò)誤;

故選：Co

15、B

【解析】地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁

兀素。

A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，選項(xiàng)B正確：

C、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鈣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、硅是非金屬元素，地殼中含量最多的金屬元素不是硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、D

【詳解】該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,

電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

A.電流從正極銅片流出經(jīng)電流表到負(fù)極鋅片，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.鋅電極作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.銅片上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

17、B

【解析】向100ml溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在

0.02molNHj生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,得到的1.6g固體為氧化鐵，可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g4-160g/mol

=0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為F/+或Fe*原溶液中一定無(wú)CO3%濾液焰色反應(yīng)為黃色，

則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無(wú)現(xiàn)象,

則原溶液中一定沒(méi)有濾液加入足量BaCL和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋼，可計(jì)算硫酸領(lǐng)的

物質(zhì)的量為4.66g4-233g/mol=0.02mol,則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進(jìn)一步確定是否存在

氯離子，據(jù)此解答。

【詳解】A、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3?還是Fe*A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)該流程，已確定的陽(yáng)離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2X0.()2mol=0.06moL已確定的陰離子所帶負(fù)電荷為:

2X0.02mol=0.04mob根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol,即c(Cl)20.2mol?L1,B正

確；

C、根據(jù)上述分析可知Na*不一定存在，C錯(cuò)誤；

D、檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時(shí)溶液現(xiàn)象必須是無(wú)色，然后再加入適量氯

水，溶液呈紅色，則含有Fe,先加氯水不合適，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、離子共存問(wèn)題，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，B項(xiàng)為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意

根據(jù)電荷守恒(溶液呈電中性)判斷氯離子是否存在。

18、C

【解析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較

反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)

值。如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，則分別是3.0molAL?inin)、3molAL?min)、4mol/(L-min)>2.67niol/(L-niin),所以答

案選C。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，利用轉(zhuǎn)化法或比值法均可比較反應(yīng)的快慢，選擇題中以比值法較快速，利

用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可知，比值越大，反應(yīng)越快，以此來(lái)解答。

19、B

【分析】X元素原子的4P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的電子排布式為：is%22P63s23P4s24P③，貝UX原

子序數(shù)為33,X元素是As；Y元素的原子最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y元素原子的電子排布式為：Is22s22P?

或Is22s22p。，Y可能為C或O；三種元素的原子序數(shù)為42,則Z元素的原子序數(shù)為：42-33-8=1,或42-33-6=3,Z元

素可能為H或Li,由于Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，所以Z為H,則Y為O,X2Y3為AS2O3?？稍诖嘶A(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作

出判斷。

【詳解】A.根據(jù)分析X元素為As,其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3di。4s24P3,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X元素價(jià)電子構(gòu)型為4s24P3,原子最高電子占有能層n=4,價(jià)電子數(shù)為5,所以，X是第四周期VA族元素，B選

項(xiàng)正確；

C.Y為O,Y元素原子的電子排布圖為C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Z為H,Z元素的單質(zhì)H?可在氧氣中燃燒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

1.np軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的情況有兩種：np2或np%

2.用原子實(shí)簡(jiǎn)化原子電子排布式的書(shū)寫，并不一定是原子實(shí)+價(jià)電子構(gòu)型。如本題中的As：原子基態(tài)電子排布式為

[Ar]3c1104s24P3,并不是[Ar]4s24P\

20、C

【解析】A.升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故B正確；

C.由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無(wú)效碰撞，故C錯(cuò)誤；

D.增大壓強(qiáng)體系體積減小，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故D正確。

故選C。

21、B

【詳解】①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都加快；

②由于碳單質(zhì)是固體，所以增加反應(yīng)物C的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變：

③縮小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都加快；

④減小體系中co的量，即減小生成物的濃度，在這一瞬間，由于反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，生成物的濃

度減小，V正Av建，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，最終正反

應(yīng)、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到新的平衡狀態(tài)；

故上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是①③；

答案選及

22、A

【解析】A?l2改變條件瞬間c(C)變大，但t2?13間C的濃度不變，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，則一定是加壓且△n=l,所

以x=2；

B.由圖中t2時(shí)刻C的濃度由1.5mol?L"突變?yōu)?.75molL1,則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是使用

催化劑；

C.物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡；

D.ti時(shí)物質(zhì)A、B均為1.25mol-L1,求出K=4。

【詳解】A.t2改變條件瞬間c(C)變大，但t2?t3間C的濃度不變，平衡小移動(dòng)，條件一定是加壓且△n=L所以x=2,

A正確；

B.由圖中t2時(shí)刻C的濃度由1.5>1]011”突變?yōu)?.75111()1也”，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是使用

催化劑，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡，故C錯(cuò)誤；

D.ti時(shí)物質(zhì)A、B均為L(zhǎng)25mol-L1,C的濃度為L(zhǎng)51moi?L”,D為固體，求出K=l.52/(1.25x1.25)=4,tz?t3改變的

條件不是升溫，平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；

故選A。

二、非選擇題(共84分)

CH3

濃:—>

23、Q+HNO3NO?+H20是2①②③④

產(chǎn)

結(jié)合信息逆推可知B為內(nèi)；則A

Nll2t>JJ-NO2

發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由由<2^°山逆推可知口為Br-O-aSOjH，則B和溪發(fā)生取代反應(yīng)生成c,c為

紜>-氏，c發(fā)生取代反應(yīng)生成D,據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為O+HO-NO、巡磬Qzo?+H20,故答

案為C>+HO-NO.^^)-NO2+H.O；

CH3CH3

⑵根據(jù)上述分析，B為，、,故答案為，\:

7-N02l^JJ-NO2

⑶有機(jī)物(：為0-8「，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是;

(4)D為Br-^-SChH，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；

⑸根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溟代反應(yīng)，屬于取代反

應(yīng)，反應(yīng)④為漠苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故

答案為①@③④。

24、碳碳雙鍵、竣基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)「J+HNO3濃臚0-叫+聯(lián)

CfhCOOH+CzHsOH.’54cH3COOC2H5+H2OnCHEHCOOH仔竺;殳產(chǎn)±①?④4

COOH

【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C,則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析。

【詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C,則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。

⑴丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、竣基;

(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成乙酸,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯

酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng);

(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

「卜HN&訛髻。-孫+比0；

B(乙醇)與C(乙酸)生成乙酸乙酯河水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCOOH+GH50H."iCLCOOC蚪+HQ；

A

反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCHkCHCOOH催化吱七沖￡汽工；

反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸,

COOH

(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，皎基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；

答案選①@④；

⑸C是乙酸，C的同系物X,比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和竣基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。

25、長(zhǎng)頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶POC13+3H2O=H3PO4+3HC1溫度過(guò)低，反應(yīng)速度

太慢溫度過(guò)高，PCL易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低

【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化銘反應(yīng)生成氧氣，通過(guò)加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有

水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，

純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成P0C13,為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷會(huì)揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60~65℃,

所以裝置C中用水浴，為防止POCL揮發(fā)，用冷凝管a進(jìn)行冷凝回流，POCL遇水均劇烈