第10講氯及其化合物鹵素

備考導航

1.掌握氯氣的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。掌握實驗室制備氯氣的方法。掌

握氯離子的檢驗方法。

復(fù)習目標2.了解次氯酸的性質(zhì)(如弱酸性、漂白性以及強氧化性)。

3.了解漂白粉的漂白性。

4.了解鹵素之間的置換反應(yīng)。了解謨、碘的制備方法

1.考查氯氣、次氯酸的強氧化性，尤其要重視氯氣的性質(zhì)，特別是

其強氧化性。

2.以實驗室制取氯氣展開的制備氣體的方法也要引起重視，注意有

復(fù)習策略關(guān)氯氣實驗的探究，如裝置原理、除雜、收集、驗滿、尾氣處理等。

3.在復(fù)習鹵族元素時，可從相似性,遞變性、特殊性入手，總結(jié)物

質(zhì)的規(guī)律。

4.注意鹵素的重要化合物的制備方法

1濃陵酸,△

[NaC司|AgNO、溶液、稀硝酸一

」NaOH匚

八光照HjO米酸，F(xiàn)c、Cu

Hi,點燃(或光照)~-——?FcCb.CIIGJ

o,---------nao-—―—MnO”△△

Nrfin.NaOHNHsrM,

歧化反忌「二一|儀化還原反應(yīng)

----------(PCOi+HK)1?]Na,SO,一

②HU二；「￡??濃溶液

△

—置換能力：Fi>Ch>B“>h

熟記網(wǎng)絡(luò)烙、沸點—

—反應(yīng)：2Fi+2%O-4HF*Oi

隊?-----CI+2NaBr—2NaCKBr：

一維質(zhì)物理單質(zhì)化學_J

性質(zhì)比收性質(zhì)比較Clj+2KI-2KCIH：

顏色_____工

Br,+2KI-2KBr+ls

特性—(解釋非金屬性強弱)

化一修L萃取、檢發(fā)

一應(yīng)用T

1111—囪素年班制冬■工藝

氣態(tài)氧化物肉化儂CIO］等

問題1實驗室制取CE往往混有HC1和H9(g),分別用什么試

劑除去？先后順序是怎樣的？請說出原因。

【答案】將氣體通過飽和食鹽水除去HC1,再將氣體通過濃硫酸除

課前思考去H2O(g)。若先除去H2O(g),再通過飽和食鹽水時，又會引入H?O(g)

雜質(zhì)。

問題2將二氧化硫氣體通入鹵素單質(zhì)X2(X2=C12、Bn、12)的溶液

中，會發(fā)生什么反應(yīng)？

【答案】SO2+X2+2H2O—2HX+H2s04

i黑前8min

1.判斷正誤(正確的畫“J”，錯誤的畫“X”)。

⑴(2022.浙江卷I月)氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒(J)

(2)(2022.浙江卷6月)“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84”消毒液(主要成分為

次氨酸鈉)不能混用(J)

(3)氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Ch+OH-=Cr+HCIO(x)

(4)Cb通入水中制氯水的離子方程式：CI2+H2O2H'+CI+C1O(x)

????

(5)HC1O的電子式為H：Cl：O：(x)

????

(6)(2022.海南卷)NaClO溶液具有漂白能力，長期露置在空氣中，釋放C3

漂白能力減弱(x)

(7)(2022?海南卷)NaClO溶液中通入過量SCh,反應(yīng)的離子方程式為SOz+ClO

■+H2O=HSO?+HCIO(X)

(8)(2020?浙江卷)萃取B「2時，向盛有溟水的分液漏斗中加入CCL,振蕩、靜

置分層后，打開旋塞，先將水層放出(x)

(9)(2022?浙江卷6月)浸與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH-=Bn+BrCr+H

1(x)

+

(10)海水提浪中用SO2水溶液富集漠的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H

+SO?—+2Br~(J)

(11)(2022?浙江卷1月)鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵(x)

(12)(2022.海南卷)使用含氟牙膏能預(yù)防皆禹齒(J)

(13)(2022.浙江卷1月)灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗時，須

將海帶進行灰化(J)

(14)(2022?全國乙卷)向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液，

溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：C12>Br2>l2(x)

2.(2023?江蘇卷)實瞼室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是(C)

【解析】實驗室制取氯氣需要使用濃鹽酸，A錯誤；洗氣時，應(yīng)長管進氣短

管出氣，B錯誤；吸收氯氣應(yīng)用NaOH溶液，D錯誤。

3.（2023?茂名一模）氮及其化合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。下列相關(guān)的離子

方程式正確的是（C）

A.漂白粉投入水中：C1O-+H2O=HC1O+OH-

B.用CI2使銅電路板刻蝕廢液再生：Cl2+Fe2+=2CI-4-Fe3+

C.CI2與NaOH溶液制“84”消毒液：Cb+ZOET=CT+ClCr+H2O

D.濃鹽酸和MnCh制Cb：4HC1（濃）+MnCh=C12t+2H2O+2C「+Mn2+

【解析】漂白粉投入水中，次氯酸根離子水解：C1CT+H2OHC1O+OH

■,A錯誤；用C12使電路板刻蝕廢液再生：Ch+2Fe2+=2Cr+2Fe3+,B錯誤;

濃鹽酸和MnCh制Cb：4H++2C「+MnO20=C12t+2H2O+Mn2+,D錯誤。

4.（2022?山東泰安期末）某同學取海帶灰加蒸儲水煮沸2?3min,冷卻，過

濾，獲得含廠的溶液，并設(shè)計如圖所示實驗方案從中提取12。下列說法錯誤的是

（B）

A.試劑b可能是密度大于水的四氯化碳

B.”12的懸濁液一粗碘”需分液

<----------------Ck+H：O=q|ICI+HCIO(歧化反應(yīng))

I-----［與1“0反應(yīng)］—

'---------'離子方程式:CU+HQ-ir+cr+ncio

向

,、CI+2NaOH=NaCI+NaCl()+HO(制“84”消毒液段收氧氣尾氣：

1——［與-反應(yīng)｝-r2---------------;-

L

-------------2CI：+2Ca(OU)2=CaCI:+€a(CIO):+2H：O(工業(yè)制漂白粉)

［說明］①氯氣與水或堿反應(yīng)，都是歧化反應(yīng)。②氯氣與堿反應(yīng)制備次氯酸鈉

時要控制氯氣通入的速率以及冰水浴，以防止溫度過高生成氯酸鈉。

③氯氣與堿反應(yīng)制備氯酸鹽時要水浴加熱：3C12+6OH■=^=

C10吊+5C「+3H20

(4)氯氣與還原性化合物反應(yīng)

Ch4-2FeCh=2FeCh(FeCh中FeCh)

Ch+2NaBr=2NaCl+Br2

Ch+2KI=L+2KC1(氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色)

C12+H2S=SI+2HCI

CI2+Na2sO3+H20=Na2so4+2HC1

CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI

解疑釋惑20

氯水的組成及性質(zhì)

1.說明：氯氣溶于水，形成氯水，有少部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)。氯水的成分:

H?OFT+OH'

新陽高r：H-

制

HCIO^^H*+CIO-A平衡筑陰離子:CI\CIO\OH

水

Cl+HO-H，+Cl

22分子:。、％、

+HCIO(20IKK)

2.氯水中成分的檢驗

新

制

的

氯

水

一

參與反應(yīng)所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋

的微粒

稀硝酸酸化的

C1-白色沉淀Cr+Ag+=AgCl1

AgNCh溶液

+

H+Na2cCh固體有氣泡產(chǎn)生2H+COr=CO2t+H2O

HC1O有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C12FeCb溶液溶液變棕黃色2Fe2+4-C12=2Fe3+4-2CF

SO2+Cl24-2H2O=

ChvH2OSO2黃綠色褪去

4H++2CF+SOr

HCIO、H+石㈱溶液先變紅，后褪色酸性和漂白性

++2+

H鎂粉有氣泡產(chǎn)生Mg4-2H=Mg4-H2t

記?？細w納

(1)次氯酸是一元弱酸，具有強氧化性。次氯酸遇濕潤的紫色石蕊試紙，現(xiàn)

象是先變紅，后褪色。

(2)次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解。化學方程式：2HC1O比蜃2HC1+O2f,

所以久置的氯水會變成稀鹽酸。氯水保存方法：密封儲存于棕色試劑瓶里。

(3)漂白粉是混合物，其有效成分為Ca(C10)2。Ca(C10)2水解使溶液顯堿

性。在空氣中Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HQO,說明HC1O的酸性

比H2c03弱°

(4)“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用。

知識舊氯氣的制備

I.氯氣的實驗室制備

(1)實驗裝置圖

濃鹽酸

MnO,泡

和

食

鹽

水

除HQ吸收多余氯氣

發(fā)生裝置凈化裝昔收集裝置尾氣吸收裝皆

(2)制取原理：MnCh+4HCI(濃)MnCh+Cht+2H9。

⑶除雜、收集、尾氣處理：制備的Cb通常含有HC1和H20(g)雜質(zhì),

為了獲得純凈干燥的氯氣，將氣體先通過飽和食鹽水除去HC1氣體，再通過濃硫

酸除去H2O（g）,氯氣的收集方法是向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）;

檢驗是否集滿的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，試紙變藍；

一般用NaOH溶液吸收尾氣（無需防倒吸）。

（4）實驗室還可用KMnO4vKzCnO或KCICh代替MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制氮

氣（反應(yīng)無需加熱）：

2KMnO4+6HC1（濃）=2MnC]2+5C12」+2KC1+8H2O

KCIO3+6HC1（濃）=KCI+3c12t+3抵0

2.氯氣的工業(yè)制備

（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）

化學方程式：2NaCl+2H2O^^=2NaOH+CCt+H2f。

陽極反應(yīng)式：2C1--2e-=Cht

陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-=2OH-+H2t

在陽極處獲得Qb_,在陰極處獲得在陰極區(qū)得到NaOH“

（2）電解熔融的氯化鈉

2NaCl（熔鬲虹=^^2Na+Cbt

解疑釋惑21

有效氯含量的計算

含義常考物質(zhì)舉例

Ch：卷X35.5=l

每克NaC102的物質(zhì)的量為

每克含氯消毒劑

___1」1

NaClO:4sx35.5^0.95390.5g/mol-90.5mo1,根據(jù)電

的氧化能力相當7?1?

于多少克C12的CIO2：A久X35.5~2.63子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知氯氣的

氧化能力

4物質(zhì)的重為905molX4＞：2—

NaCIO2：。八:X35.5F.57

22

905mol,則氯「的質(zhì)里為905

molX71g/mol1.57g

NaClO2v

城市飲用水處理新技術(shù)用NaCKh、高鐵酸鈉替代CI2。如果以

Na2FeO4vCI2H

單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率。消毒效率

種消毒殺菌劑的

由大到小的順序：NaClO2>Cl2>Na2FeO4

消毒效率

［及時鞏固］

典例1下列說法錯誤的是(B)

A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵

B.S02通入氯水中漂白能力增強

C.將廢鐵屑加入FeCb溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cb

D.液氯可以儲存在鋼瓶中

【解析】鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，A正確；氯水與二氧化硫發(fā)生反應(yīng):

Ch+S02+2H2O=2HCl+H2SO4,漂白能力減弱，B錯誤；鐵單質(zhì)和亞鐵離子都

能被C12氧化，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，C正確；液氯與鋼瓶不反應(yīng)，可以

儲存在鋼瓶中，D正確。

ES2下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(C)

2+--

A.向澄清石灰水中通入氯氣：Ch+Ca(OH)2=Ca+Cl+CIO+H2O

B.Cb與H2O的反應(yīng)：CI2+H2O2H++C「+ClCT

C.室溫下用NaOH稀溶液吸收CI2：Ch+2OH-=CIO-+Cl'+H2O

D.氯氣通入漠化鈉溶液中：Q2+BL=Br2+。一

【解析】澄清石灰水中的Ca(OH”應(yīng)寫成離子形式，A錯誤；氯氣與水反應(yīng)

生成的次氯酸是弱酸，不能折成離子，應(yīng)該寫化學式，B錯誤；該反應(yīng)原子不守

恒，D錯誤。

頌13(2023?廣州統(tǒng)考)某學習小組設(shè)計如醫(yī)所示裝置改進鈉與氯氣反應(yīng)的

實驗。下列說法正確的是(C)

A.可用MnCh代替KMnCh固體

B.先點燃酒精燈再滴加濃鹽酸

C.鈉在氯氣中劇烈燃燒產(chǎn)生白煙

D.實驗過程會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象

【解析】MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故不能用MnCh代替

KMnO4,A錯誤；先滴加濃鹽酸，產(chǎn)生一段時間的氯氣，排除裝置內(nèi)的空氣，再

加熱酒精燈，B錯誤；鈉在氯氣中劇烈燃燒生成白色固體氯化鈉，所以現(xiàn)象為產(chǎn)

生白煙，C正確；02與NaOH溶液反應(yīng)較慢，所以實驗過程中不會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,

D錯誤。

頌14下列有關(guān)氯水成分實驗和結(jié)論錯誤的是(D)

A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cb,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

B.向氯水中滴加稍酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有

cr

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.新制氯水具有漂白性，與活性炭的漂白原理相同

【解析】氯水漂白是因次氯酸具有強氧化性而漂白，活性炭是因吸附而脫色,

D錯誤。

顫15(2()21.廣東卷節(jié)選)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒

在研究軟鎰礦(主要成分是MnCh)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種

黃綠色氣體。181()年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中

文命名“氯氣”)。

(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Ch的化學方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)實胎宰制取干燥Cb時，凈化與收集Cb所需裝置的接口連接順序為

NaOII

溶液

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中________已分解。檢驗

此久置氯水中C「存在的操作及現(xiàn)象是

【答案】⑴MnCh+4HCl(濃)=^=MnCb+C12t+2H2O(2)c-*d->b-*a-e

(3)HC10取少量溶液于試管中，加入過量稀硝酸，再加入少量AgNCh溶液，若

有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C「

頌16(2020.新課標H卷)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及

化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置略)制備KC1O3和NaQO,探究其氧

化還原性質(zhì)。回答下列問題：

(1)盛放MnCh粉末的儀器名稱是____________________________,a中的試

劑為。

(2)b中采用的加熱方式是,c中化學反應(yīng)的離子方程式是

,采用冰水浴冷卻的目的是

(3)d的作用是_____________,可選用試劑(填字母)。

A.Na2sB.NaCl

C.Ca(OH)2懸濁液D.H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,

干燥，得到KC1O3晶體。

(5)取少量KC1O3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI

溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL振蕩，靜置后

CC14層顯_____色。可知該條件下KQCh的氧化能力NaClO(填“強

于”或“弱于”)o

【答案】(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Q2+2OH—遨&C1CT

+C「+H2O避免生成NaClO3(3)吸收多余的氯氣，防止污染大氣AC(4)

過濾，用少量的冷水洗滌(5)紫弱于

【解析】(1)氯氣中混有揮發(fā)的氯化氫和水，后面還要通入溶液，沒有必要

除水，所以a中用飽和食鹽水除氯化氫°(d)b試管中的溶質(zhì)主要是KCICh、KCI,

KQO3的溶解度受溫度影響大，冷卻結(jié)晶，析出KQO3晶體，經(jīng)過濾得到KC1O3

晶體，表面還有KC1雜質(zhì)，通過冷水洗滌減少KC1O3的損失。（5）1號試管溶液顏

色不變，說明KC1O3沒有和KI溶液反應(yīng)，2號試管溶液變?yōu)樽厣f明NaClO

和KI溶液反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，加入CC14振蕩，碘單質(zhì)易溶于CC14中，所以靜置

后CC14層顯紫色，可知該條件下KClOs的氧化能力比NaClO弱。

典例17（2023?廣州三模）某溶液的主要成分為NaC10（含有一定量的NaOH）,

既能殺菌消毒又能漂白。下列用來解釋事實的離子方程式不正確的是（C）

A.該溶液可用NaOH溶液吸收Cb制備：Ck4-20H-=Cr+C10-4-H20

B.該溶液與潔廁靈（主要成分為HC1）混合產(chǎn)生Cb：

2H++C1_+C1O_=C12t+H2O

C.該溶液與過氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2：

-

2C1O+H2O2=2Cr+O2t+2OH-

D.該溶液加白醋可增強漂白作用：CH3COOH+C1O-=CH3COO_+HC1O

【解析】該溶液與過氧化氫溶液混合產(chǎn)生cio-+H2O2=cr+O2t+

H2O,C錯誤。

頌18（2023?惠州一模冰合胱（N2H4比0）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一

種重要的精細化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3=N2H4HO+

NaCk下列關(guān)于實驗室制備水合朋的操作不正確的是（C）

A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰

B.裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶

C.裝置丙制備水合助時氨氣從b口進入

D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣

【解析】為有利于氨氣與NaClO溶液反應(yīng)，制備水合助時氨氣應(yīng)從裝置丙

的a口進入，C錯誤。

考點2鹵素單質(zhì)及其化合物比較

知識梳理

知識n鹵族元素的遞變規(guī)律

化學式F2C12BF212

淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色

顏色

顏色逐漸加深

水中反應(yīng)反應(yīng)、溶解反應(yīng)、溶解微溶

溶

有機

解—易溶易溶易溶

溶劑

、

犬態(tài)氣體氣體液體（易揮發(fā)）固體（易升華）

溶、沸點F2、。2、Bn、12一熔、沸點逐漸升高

密度F2<C12<BF2<I2—?密度逐漸增大

氧化性F2>C12>Br2>l2?氧化性逐漸減弱

還原性（X-）FNClNBrNl一一還原性逐漸增強

知識舊鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)

鹵素由于其結(jié)構(gòu)（核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑等）的遞變性，導致了其性

質(zhì)的遞變性。鹵族的遞變規(guī)律：自上而下，隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性逐漸」

弱；氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸

氫化物及鹵素離子的還原性逐漸上等。

性質(zhì)相似性特性或說明

反應(yīng)條件由F2、ChvBr2vh

越來越高，生成HX的穩(wěn)定

與H2反應(yīng)X24-H2=2HX

性依次減弱，說明單質(zhì)的氧

化性：F2>C12>Br2>l2

與水反應(yīng)X2+H2O=HX+HXO2F2+2H2O—4HF+O2

與堿反應(yīng)X2+2OH——X+X0+H20F2除外

與Fe反應(yīng)2Fe+3X2=^=2FeX3Fe4-l2=^=FeI2

與SO2、HO

2—

X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4

反應(yīng)

知識舊鹵族元素特殊性

1.F2是最活潑的非金屬單質(zhì)，氧化性最強，氟離子（F）很難被氧化。氟

元素在化合物中只有價，無正價。常溫下氟氣與水劇烈反應(yīng)且不同于

其他鹵素（產(chǎn)物不同，原理不同），不能從其他鹵化物的水溶液中置換出其他

鹵素（F2先與水發(fā)生置換反應(yīng)），能與稀有氣體反應(yīng)（常見的產(chǎn)物均為白色）。

2.B"在常溫下為深紅棕色液體（唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)）,極易揮發(fā)產(chǎn)生紅

棕色且有毒的濕蒸氣。實驗室通常將法密閉保存在陰涼處,且在試劑瓶中加

適量水進行液封,不能用橡皮塞。

3.碘是一紫黑色固體,具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘）、

易潮解（在水催化下遇鐵易反應(yīng)，故盛碘的瓶子不能用鐵蓋），遇淀粉溶液變藍

色（常用來檢驗12的存在）。碘的氧化性較其他鹵素單質(zhì)弱，與變價金屬鐵反應(yīng)生

成Feb_o

4.氫氟酸為弱酸,有劇毒，能腐蝕玻璃,實驗室中常用鉛皿或塑

料容器保存。AgF易溶于水，無感光性，其他鹵化銀難溶于水，具有感光性。

知識日鹵素離子的檢驗

1.氯氣具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埑尸F(xiàn)色，該性質(zhì)可

用于檢驗氯氣的存在。

2.利用碘單質(zhì)遇淀粉溶液呈現(xiàn)色的性質(zhì)可檢驗碘單質(zhì)的存在。

3.用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗

將待測液先用稀硝酸酸化，再加入AgN03

［白色沉淀,則有C廠

溶液，生成|淡黃色沉淀,則有母一

、黃色沉淀,則有「

AgCKAgBr、Agl都不溶于稀硝酸，且顏色逐漸加深。

4.用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)和有機溶劑萃取的方法來檢驗鹵素單質(zhì)。

土5:六濃加適量新制飽和氯水加入CC14（下層）或苯（上層）戶+n尸

未知冷液-------w-------/--------有機層

［紅棕色或橙紅色，表明有Br一

旱、

［紫色、淺紫色或紫紅色，表明有「

解疑釋惑22

漠、碘的提取流程

1.從海水中提取溟：C12+2KBr=Br2+2KCl

用S0a（或Na￡O,溶液）

富集浜單質(zhì)

涉及的步驟和化學（或離子）方程式：

a.氧化：向預(yù)先經(jīng)過酸化的母液中通入Ch,將B「氧化為Br2,離子方程式:

CI2+2BL=Bn+2C「。

b.吹出：利用漠的揮發(fā)性，通入一熱空氣或水蒸氣..吹出漠蒸氣。

c.吸收：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO413Br2+3Na2CO3=5NaBr+

NaBrO3+3CO2t）。

d.制粗漠：C12+2B1=Br2+2。一（或5B「一+BrO3+6H+=3Bn+3H2O）。

e.精制：粗漠精制后得到高純度漠。

2.從海帶中提取碘

CCLNaOIIrr_）稀微酸___1過沙__，提到

麗曬E研品］漢理|~^而一|通入適量?同而］萃點分液-面溶液廣四~

海帶要在衣煙中灼燒,不可用一燒杯或蒸發(fā)皿一。

提碘中涉及的離子方程式：4「+4H++02=212+2H2。。

I2的CC14溶液采用蒸儲方法分離不合理，因為碘單質(zhì)易升華，會導致碘損失。

在堿性條件下，碘發(fā)生歧化反應(yīng)：312+6OH-=5r+lOT+3H2Q0在酸性條

件下：5F4-IO7+6H+=3I2+3H2O0

［及時鞏固］

g9（2023?揭陽聯(lián)考）在實驗室進行氯氣的制備和性質(zhì)探究實驗過程中，下

列實驗可以實現(xiàn)的是（D）

濃鹽酸

氣體

MnO2=飽和

濃硫酸鈣食鹽水

A.制備Cl2B.凈化Cl2

NaBr溶液淀粉-KI溶液

紫色石

棉球蕊溶液

C.證明氧化性:D.驗證氯水的酸

。2>燈2>12性和漂白性

【解析】缺少加熱裝置，A錯誤；氣體應(yīng)該先通過飽和食鹽水，后通過濃硫

酸，B錯誤；無法證明氧化忤：Br7>b,C錯誤。

顫10（2022.各地試題重組）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的

是①)

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向KBr溶液中加入少量苯，通入適量Ch

A氧化性：C12>Br2

后充分振蕩，有機層變?yōu)槌壬?/p>

B將氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中，溶液顯藍色氧化性；C12>l2

向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，下層12在本中的浴解度大于在水

C

接近無色，上層顯紫紅色中的溶解度

某溶液中加入徜酸酸化的氯化鋼溶液，有白

D該溶液中一定含sor或Ag+

色沉淀生成

【解析】原溶液中含有so「時，加入這些試齊也會產(chǎn)生相同現(xiàn)象，D錯誤。

鼠的1（2022?山東棗莊期末）某溪素廠以鹵水為原料生產(chǎn)液溪的工藝流程如

下圖所示。

T蒸溜？?離卜液^

粗嬴

稀碗酸

下列說法錯誤的是（C）

A.“氧化I”加入稀硫酸的目的是抑制Bn與水的反應(yīng)

B.“熱空氣吹出”后再“還原”是為了富集溪元素

C.粗浸水與鹵水混合循環(huán)利用

D.“蒸播分離”時先蒸出的物質(zhì)是漠

【解析】粗浸水中含有B「2,應(yīng)將其返回“還原”工序循環(huán)利用，C錯誤。

至12(2022?安徽黃山模擬)海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程

如圖所示。

海帶灰含「的H2O2+H2so4(稀)|含12的|

海帶

懸濁液水溶液一一④|水溶液|

_含12的

一⑤有機溶液

(1)灼燒海帶時，盛裝海帶的儀器名稱是_________。

(2)海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在實驗步驟(填序號)中實現(xiàn)與

碘分離。

(3)寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式：。

【答案】⑴珈苒(2)⑤(3)2「+H2O2+2H+=b+2H2O

顫13氯氣與堿溶液反應(yīng)時，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是CKT和C廠,

在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是C1O1和研究小組用以下實驗裝置制

取氯酸鉀(KCICh)并測定其純度。

濃鹽酸

MnO2

NaOH

溶液

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置川水溫升至75℃開始反應(yīng)：

①裝置I的作用是制備,反應(yīng)的化學方程式為

②若取消裝置n,對本實驗的影響是

③實驗結(jié)束，拆解裝置【前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是

④從裝置HI的試管中分離得到KC1O3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KC10和

（2）已知：堿性條件下，C1CT具有強氧化性，而CIO,的氧化性很弱，設(shè)計實

驗證明堿性條件下，H2O2能被C1CT氧化，而不能被CIO,氧化：

【答案】⑴①CbMnCh+4HQ（濃）0=MnC12+C12f+2H2。②雜質(zhì)

HCI消耗KOH,使KC1O3產(chǎn)率降低③將裝置IV中的溶液從分液漏斗注入錐形瓶

中④KC1（2）分別取少量NaClO和NaCICh溶液于試管A、B中，均滴加少量

NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復(fù)燃，

B中無明顯現(xiàn)象

鹵素的歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)

1.歧化反應(yīng)：在同一反應(yīng)中，同種元素化合價有升有降，發(fā)生自身氧化還

原反應(yīng)。

Cb+2OH-=。一+。0一十七0（常溫條件反應(yīng)生成C1一和CIO-）

3Cb+6OH-（濃）-A_5C「+CK”+3H2O（加熱反應(yīng)產(chǎn)物不同）

規(guī)律：氯氣與水或堿性條件下，發(fā)生歧化反應(yīng)。氯元素的化合價變化規(guī)律：

“中間價一高價+低價”。

基

C12與稀堿（如NaOH、KOH）反應(yīng)

礎(chǔ)

iOH1I

-10+1+5

知cr----ci；---cio----cio；

+。心______f

識

Cb與濃堿（如NaOH、KOH）在加熱條件下反應(yīng)

2.歸中反應(yīng)：當同種兀素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，兀素的

兩種化合價向中間變化，不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。如：

+-+

2H+cr4-ClO=C12t+H2O5CF+C1O7+6H=3Cht4-3H2O

規(guī)律：在酸性條件下，氯元素的化合價變化規(guī)律：“高價+低價一中間

價”，歸中反應(yīng)與歧化反應(yīng)條件不同，正好是相反過程。

NaClO與NaCl在酸性條件下反應(yīng)

~~I~~+5

CI-CI：---------CIO---------CIO；

IfI

KC1O3與KC1在酸性條件下反應(yīng)

3.方法遷移：寫出下列離子方程式。

(1)常溫下，Br2與NaOH稀溶液反應(yīng)：BI-2+2OH-=Br~4-BrO-4-

H2Oo

(2)Bn與KOH濃溶液加熱條件下反應(yīng)：3Bn+6OH一獸=581一+8「01+

3H2。。

1.已知：在加熱條件下，3NaClO=^=2NaCl+NaClOso在加熱條件下，

向NaOH溶液中通少量氯氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可表示為3Cb+

6Na0H^^NaC103+5NaCl+3H2。(用一個總反應(yīng)式表示.假設(shè)每步反

應(yīng)均充分進行)。

2.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得至IjNaCl、NaClOvNaCICh的

混合液，經(jīng)測定，NaClOxNaCICh的物質(zhì)的量之比為4：1,則反應(yīng)中被氧

考化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為5：9。

題3.(1)實驗室除了可用二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他方

呈法制取氯氣，其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學方程式：KCQ

現(xiàn)+6HC1(濃)=KC1+3C12t+3H2O,該反應(yīng)的氧化劑為KCKh(填化

學式，下同)，還原劑為HC1,若反應(yīng)產(chǎn)生().3molCh,則消耗的還原

劑的物質(zhì)的量為0.5mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01X10230

(2)Bn與碳酸鈉反應(yīng)生成漠化鈉、浸酸鈉和一種無色無味的氣體的離子方

程式：—3812+3?0^=58「一+810亍+3CO2t。

(3)漠化鈉、漠酸鈉在稀硫酸條件下生成Bn的離子方程式：BrCk+5Br

-4-6Hf=3Br2+3H2O

課堂評價一

1.判斷正誤(正確的畫“J”，錯誤的畫“x”)。

(1)(2019?新課標川卷)碘酒可用于皮膚外用消毒3)

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。50mLi2mol/L鹽酸與足量MnCh共熱，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為().3NA(X)

(3)類比Fe與C12的反應(yīng)，可知Fe與12的反應(yīng)產(chǎn)物為Feb(x)

(4)為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色

卡對照即可(x)

(5)能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兂伤{色的物質(zhì)不一定是Ch(V)

(6)次氯酸鹽具有氧化性，所以可以用漂白粉漂白織物(J)

(7)濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制備純凈CI2,氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，然后通過飽

和食鹽水(x)

(8)(2018.海南卷)氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等(J)

(9)(2018?新課標II卷)漂白粉可用于生活用水的消毒(J)

(10)(2018.北京卷)紫色石蕊溶液滴入氯水中，溶液先變紅，后迅速褪色［J)

(11)(2019?江蘇卷)MnCh和稀鹽酸反應(yīng)制取Ch(x)

(12)(2019?江蘇卷)向3mLKI溶液中滴加幾滴;臭水，振蕩,再滴加1mL淀粉

溶液,溶液顯藍色，故B門的氧化性比b的強(J)

(13)(2019.新課標I卷)圖1裝置中的碳酸鈉溶液可以吸收溟化氫氣體(J)

(14)用圖2裝置可升華提純碘(J)

【解析】(2)二氧化鎬只能與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸變稀，反

應(yīng)停止，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3M\。⑶Fe與k反應(yīng)的產(chǎn)物為Feb。(4)氯水中的次

氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH。(7)實驗室制備干燥純

凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸。(11)MnO2和濃鹽酸在加熱條

件下反應(yīng)可制備氯氣。

2.(2022?廣東卷)實驗室用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)生成Cb后，按照凈化、收集、

性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“一”表示氣流方向)不能達到

實驗?zāi)康牡氖?D)

【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1和H20,可先用飽和食鹽

水除去HC1,然后C12可用濃硫酸干燥，A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，

用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，

干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，C不符合題意；氯氣

在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗?zāi)康模珼

符合題意。

3.(2023?深圳、珠海、中山、汕尾第一次聯(lián)考)已知：KM(H2co3)=4.5X107

Ka2(H2co3)=4.7X1()F,KU(HQO)=4.()X1(尸。下圖為部分含氯物質(zhì)的分類與化

合價的關(guān)系圖。下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是(D)

化介價

+5—T-------------r——

III

I?a

I>d1

+1--t--kt—

?'at-el

氧化物單質(zhì)鈉鹽物質(zhì)類別

-

A.用氣體b制取漂白粉：C12+20H=Cr4-C10+H20

B.a和c的溶液反應(yīng)生成氣體b：C103+Cr-F2H+=Cht+H2O

C.向d溶液中通入少量CO2：2C10-+C02-FH20=2HC10+C0r

D.用惰性電極電解飽和e溶液制備燒堿：

2CP+2H2O^^=2OH_+H2t+C12t

【解析】根據(jù)圖示可知a為HC1,b為CI2,c為NaCICh,d為NaClO,e為

NaCloCh與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，石灰乳不能寫成離子形式，離子方程式應(yīng)

為2cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2C「+2ClCT+2H2O,A錯誤；鹽酸和氯酸鈉反應(yīng)

的離子方程式應(yīng)為6H,+5Cr+C10I=3C12t-F3H2O,B錯誤；酸性：H2CO3

>HC1O>HCOT,根據(jù)強酸制弱酸原理，少量CO?氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)

生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為CIO-+CO2+H2O=HC1O+

Hcor,c錯誤。

4.(2023?湛江二模)水合辨(N2H4-H2O)是一種無色透明、具有腐蝕性和強還原

性的堿性液體。尿素法生產(chǎn)水合掰的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaC10=

Na2CO3+N2H4H2O+NaClo下列有關(guān)說法正確的是(C)

A.三頸燒瓶中盛裝的是NaOH和NaQO的混合液

B.尿素中的碳原子采取sp3雜化方式

C.若分液漏斗中液體滴速過快，則會導致水合腫的產(chǎn)率降低

D.三頸燒瓶中的溫度計與蒸儲頭支管口處的溫度計所測的溫度相同

【解析】水合胱具有強還原性，不能與未參與反應(yīng)的NaClO接觸，所以三

頸燒瓶中盛裝的是NaOH和尿素的混合液，分液漏斗中盛放的是次氯酸鈉溶液，

A錯誤；尿素中的碳原子采取sp2雜化方式，B錯誤；NaClO具有強氧化性，不

僅能氧化尿素，還能氧化水合朧，所以需控制NaQO的用量，若滴速過快，則會

導致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，C正確；三頸燒瓶中的溫度計與蒸僧頭支管口處的溫度計所

測的溫度不相同，前者控