2025屆湖北省武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

2、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)式：NH3B.電子式：

H?N?H

c.結(jié)構(gòu)式：fD.比例模型：

H-N-H

3、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點(diǎn)400C,容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：?101七，沸點(diǎn)：33-0,在干

燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NalKh）為

主要原料制備N(xiāo)aBH」，其流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaBFh中H元素顯+1價(jià)

B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸健

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑲子、濾紙、玻璃片和小刀

4、下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na2c03分子中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵

B.硅晶體受熱融化時(shí)，除了破壞硅原子間的共價(jià)鍵外，還需破壞分子間作用力

出。不易分解是因?yàn)榉肿娱g存在較大的分子間作用力

C.H2O

D.液態(tài)AlCh不能導(dǎo)電，說(shuō)明AlCb晶體中不存在離子

5、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是()

A.FeCI2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾

B.CO2(HC1)：通過(guò)飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2(OI)：通過(guò)灼熱的C11O粉末，收集氣體

D.KCl{MgCh)：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

6、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H+)xc(0FT)二常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

?(?(OH)/molL1

10-710-6c(H*)/molL

A.圖中溫度［AT?

B.圖中五點(diǎn)K”.間的關(guān)系：B>C>A=D=E

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

7、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中

A.只有共價(jià)鍵B.可能存在離子

C.可能存在N三ND.存在極性分子

8、298K時(shí)，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加O.lmoMjHCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度

與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

B.c(KOH)=0.1mol-L1

C.n、q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在：c(K)=c(HCOO)

D.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(OH-)=C(HCOOH)+C(H+)

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A.在標(biāo)況下，H.2LNO與U.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C.O.lmolNazOi晶體中含有0.3NA個(gè)離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

10、下國(guó)是用KMnO,與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置，以下說(shuō)法正確的是

A.A中固體也可改用MnO2

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaQO,該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置

11、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是

A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)

C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕

12、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

檢驗(yàn)Fe(N€)3)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測(cè)定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒(méi)

比較H2c2O4與H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

13、1011匹濃度為1111。11」的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

量的是

A.K2s。4B.CHjCOONaC.CuSO4D.Na2cO3

14、NaFeOa是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下；

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2To下列說(shuō)法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是NazFeO」

B.ImolFeSOj還原3moiNazCh

C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成16.6gNa2FeO4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

15、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類(lèi)別通性解釋的是（）

A.NaOH+HCIO4->NaCIO4+H2OB.H2c（h+NazSiO3THzSiOl+Na2c（h

C.Zn+FeSO4-*ZnSO4+FeD.2FeCh+2Nal->ZFcCk+h+NaCl

16、化學(xué)與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來(lái)治療胃酸過(guò)多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石

C.硫酸以可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高缽酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

17、氫氧化鈍［Ce（OH）4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含Si（h、

Fe2O3>CeO》，某課題組以此粉末為原料回收鐘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濾渣A中主要含有SiCh、CeOz

B.過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+5+

C.過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.過(guò)程④中消耗11.2L（h（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

18、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNazOz和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4N、

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mLO.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OINA

19、25。（：時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZ

B.加入lOmLNaOH溶液時(shí)，HY溶液中c（Na+）>c（YO

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)

20、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2co溶液，有CO2氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是端增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

21、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.c（H2c03）和c（HCO力之和為Imol的NaHCCh溶液中，含有Na卡數(shù)目為NA

B.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：^H+^iH^He+'on,凈產(chǎn)生的中子Con）數(shù)為N&

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

22、中華文明博大精深。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治疔瘧疾的青蒿素（）屬于有機(jī)高分子化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林?？赏ㄟ^(guò)以下路線合成:

反應(yīng)④反應(yīng)⑤

E*F*輒布洛芬

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________。

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。

（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng).其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：―o

COOH

（5）請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合己有知識(shí)，寫(xiě)出以《）一、CHzCHOo為原料制備的合成路

線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）—。

合成路線流程圖示例如下：

CH3cH20H>CH2=CH2—

24、（12分）酯類(lèi)化合物與格氏試劑（RMgX,X=CkBr、I）的反應(yīng)是合成叔醇類(lèi)化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能固化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問(wèn)題:

(DIVIIKMn<).HOOH(DCIIMRI

A(CH())~—?(H)

10(2)HOOHH.O*,△I耀HCI(2)11()

己知信息如下：?RCH=CH2"J?RCHaCHiOH；

(2)11()/OH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一，B->C的反應(yīng)類(lèi)型為一，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為—,C-D的反應(yīng)方程式為。

（2）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)）。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCOj

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生恨鏡反應(yīng)。

⑶判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子若有用標(biāo)出。

（4）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以H（CH30H和格氏試劑為原料制備。=0--OH的合成

X）

路線（其他試劑任選）—O

25、（12分）工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過(guò)濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:

H2c2。4Co2+Cl-

質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/I.2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

25形斷

3■次氧取鈣

J調(diào)溫電爐

Tt計(jì)

64阱器

7一三口燒瓶

8-水浴鍋

回答下列問(wèn)題:

⑴母液A中c(CoCh)為mol-L'o

（2）分液漏斗中裝入鹽酸，寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中—（填

現(xiàn)象）時(shí)停止加熱。

⑶三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50C,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為一（填序號(hào)）。

A.50℃B.5I-52CC.45-55℃D.60℃

⑷氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為O

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低，主要原因是O

（6）若用草酸錢(qián)代替草酸“沉鉆”，其優(yōu)點(diǎn)是—，其主要缺點(diǎn)為O

26、（10分）乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱(chēng)。其制備原理如下:

NH2+CH3c()()H—NHCOCH3+Hz()

已知：

①苯胺易被氧化;

②乙酰革胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表;

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20*C)

乙酰苯胺114.3"C30520.46

苯胺一6c184.4C3.4

醋酸16.6'C118,C易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105C,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是o

(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約1059的原因是________。

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱(chēng))。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是________o

27、(12分)四溟乙烷(CHBoCHBn)是一種無(wú)色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244C,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Brz等為原料制備少量四澳乙烷的裝

置(夾持裝詈已省略)如圖所示。

(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CHt,?為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是________O

⑵裝置B可除去H2S、PH3及ASH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸1

⑶裝置C中在液溟液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有o

(4)一種制備CaWPO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2l+18H2Oo請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(P04)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干

已知：

①Ca10(PO4)6(OH)2中華比理論值為1.67。影響產(chǎn)品y-比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95P,pH對(duì)比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸饋水。

28、(14分)銘渣(主要含O2O3,還有Fe2O.,、AI2O3、SiCh等雜質(zhì))是鋁電鍍過(guò)程中產(chǎn)生的含銘污泥,實(shí)現(xiàn)其綜合利

用可減少信產(chǎn)生的環(huán)境污染。銘渣的綜合利用工藝流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)高溫煨燒時(shí),0203參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“浸出液”調(diào)pH時(shí)加入的試劑最好為,除雜時(shí)生成Al(OH)3的離子方程式為

(3)加入Na2s時(shí)，硫元素全部以SzQF?形式存在，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:.

(4)根據(jù)圖1溶解度信息可知，操作a包含蒸發(fā)結(jié)晶和。固體a化學(xué)式為

溶斛度年

(5)設(shè)計(jì)如圖裝置探究珞的性質(zhì)，觀察到圖2裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬格的化

學(xué)性質(zhì):。在圖3裝置中當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)，銘電極無(wú)現(xiàn)象,K閉合時(shí)，銘電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，然后氣體變?yōu)榧t

棕色，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬銘的化學(xué)性質(zhì):o

3

(6)工業(yè)上處理酸性CnfV?廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4.7H2O將CnCV?還原成Cr+，調(diào)節(jié)pH,

使Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fei|牛*“0e”]04(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。每處理1molCrzO?',

需加入amolFeSO-HzO,下列結(jié)論正確的是_______.(填字母)。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

29、(10分)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM3PM2.5、SO2、NO?、O3和CO等物質(zhì).其中，N(h與SO?都是形成

酸雨的主要物質(zhì),在一定條件下，兩者能發(fā)生反應(yīng)：NO：(g)+SO2(g)WSO3(g)+NO(g)

完成下列填空：

⑴在一定條件下，將等物質(zhì)的量的NO?、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)的是_____.

a.v(NO2)生成=v(SO2)泊就b.混合物中氧原子個(gè)數(shù)不再改變

c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變d.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

(2)當(dāng)空氣中同時(shí)存在NO?與SO2時(shí)，SO2會(huì)更快地轉(zhuǎn)變成H2s。4,其原因是.

⑶科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NOZ和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)害的CO2和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N(h(g)+4CO(g)

催化機(jī)ICO2(g)+N2(g)+Q(Q>0),若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_____.

A.選用高效催化劑B.充入NO2c降低溫度D.加壓

⑷請(qǐng)寫(xiě)出N原子最外層電子軌道表達(dá)式______,寫(xiě)出CO2的電子式.

⑸關(guān)于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是.

A.氣態(tài)氫化物均為極性分子B.最高化合價(jià)均等于原子最外層電子數(shù)

C.單質(zhì)一定為分子晶體D.原子最外層均有兩種不同形狀的電子云

⑹寫(xiě)出一個(gè)能夠比較S元素和C元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：.

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無(wú)毒的二氧化碳，既不會(huì)引起白色污染，也可

實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項(xiàng)正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2、B

【解析】

A.氨氣分子中存在3個(gè)N?H共價(jià)鍵，其化學(xué)式為：NH3,A正確；

■■

B.氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)N?H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：H吸:H,

H

B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N?H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：I1,C正確；

H-N-H

D.氨氣分子中存在3個(gè)N.H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對(duì)體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：D

正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

3、A

【解析】

A.NaBIL中Na元素顯+1價(jià)、B元素顯+3價(jià)、H元素顯-1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.異丙胺沸點(diǎn)為33C,將濾液采用蒸懦的方法分離，得到異丙胺和固體NaBM,所以操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸

饋，B正確；

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiCh+4Na+2H尸NaBH4+2Na2SiCh,作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D.鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鏡子取出，漉紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確：

故答案選A。

4、D

【解析】

A.Na2c03是離子化合物，沒(méi)有分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HzO不易分解是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I鍵能大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說(shuō)明在液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)

A1C13不能導(dǎo)電，說(shuō)明A1C13晶體中不存在離子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

5、A

【解析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；

C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；

D、加入適量NaOH溶液會(huì)引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項(xiàng)，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故

錯(cuò)誤。

6、C

【解析】

A.水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H')、c(OH)及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，I曲線上

離子積常數(shù)大于72,所以溫度(>4,故A正確；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是

B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E,故B正確；

C.純水中C(OH)=C(H],所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯(cuò)誤；

12

D.B點(diǎn)時(shí)，ATW=lxlO,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中《OH。=lmol/L,

等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

7、A

【解析】

A.GN4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，故A正確；

B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子，故B錯(cuò)誤；

CC3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)N原子，每

個(gè)N原子周?chē)?個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C?N鍵為共價(jià)鍵，沒(méi)有N三N,故C錯(cuò)誤；

D.C3N4晶體中每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)N原子，形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有極性，故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可

解答，題目難度不大，注重知識(shí)的遷移能力來(lái)分析解答。

8、C

【解析】

A.根據(jù)未加加酸時(shí)水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為1x1043mol?!/,則水電離出的氫離子濃度為1x10431noi?L」，氫氧化鈉

中氫氧根濃度為0.1mol?LZc(KOH)=0.1mol-Ll,p點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn)，因此甲酸的物質(zhì)

的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.lmol?L」x0.02?L=0.1mol?L/xVi,貝！JVi=0.02L=20mL,故A正確；

B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1molL-*,故B正確；

C.n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCOO-),q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K+)=

c(HCOO'),故C錯(cuò)誤；

D.p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(OlT)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。

綜上所述，答案為C。

9、C

【解析】

A.在標(biāo)況下，1L2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5moL二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,所以0.5molNO和

0.5mol02反應(yīng)生成OSmolNOz,消耗0.25molO2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol,但因存在2NO2=NzO4

平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75N、，故A錯(cuò)誤；

B.l2g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=%半金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的

碳原子，因此每個(gè)C?C鍵中2個(gè)原子各自占一半，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N、，故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)NazOz中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過(guò)氧根離子，所以O(shè).lmolNazOz晶體中含有0.3molNA個(gè)離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成hnol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【解析】

A.M11O2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaQO,HQO見(jiàn)光易分解，NaQO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HQO穩(wěn)

定，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純,

應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡(jiǎn)易裝置，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、B

【解析】

A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)，A正確；B.若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C.可在船底

安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確；D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。本題選

Bo

12、D

【解析】

A.Fe（N（h）2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-=FeX+NOf+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒(méi)，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明生成了H2c。3,從而表明酸性H2c2。4大于H2cO3,D

符合題意；

故選D。

13、C

【解析】

A.加入K2s04溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入CFhCOONa溶液，溶液被稀釋?zhuān)掖姿岣c溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過(guò)量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項(xiàng)正確；

D,加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H占Zn2++H2T，本題要注意的是Zn過(guò)量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不

影響產(chǎn)生氫氣的量。

14、C

【解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由/價(jià)變?yōu)?價(jià)、?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價(jià)升高的元素有+2

價(jià)的鐵和-1價(jià)的氧元素，氧化產(chǎn)物是NazFeCh和氧氣，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+2價(jià)一+6

價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由價(jià)一0價(jià)，2moiFeSCh發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNazOz有5moi作氧化劑、ImolNatOz作還原劑，其中2moiFeS()4還原4moiNazCh,即ImolFeSOj還原2moi

Na2O2,故B錯(cuò)誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNazFeCh,轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成”以x2X166g?mol

IOmni

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正確；I)、每2FeSO&和6NazO2發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物ZmolNazFeCh和ImoKh,還原產(chǎn)物

2molNa2Fe04和2moiNazO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價(jià)變化和電子得失的多少。難點(diǎn):

B和C選項(xiàng)，注意過(guò)氧化鈉的作用，題目難度較大。

15、D

【解析】

A項(xiàng)、NaOH與HCIOj反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋?zhuān)?/p>

B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋?zhuān)?/p>

C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋?zhuān)?/p>

D項(xiàng)、FeCh與Nai發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，故D

不能解釋?zhuān)?/p>

故選D。

16、B

【解析】

A選項(xiàng)，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多，故A正確；

B選項(xiàng)，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯(cuò)誤：

C選項(xiàng)，硫酸領(lǐng)男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項(xiàng)，雙氧水、高住酸餌溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

17、C

【解析】

該反應(yīng)過(guò)程為：①CcO2、SiOinFezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCh存在于濾液中，濾渣為CeCh和Si(h;②加

入稀硫酸和H2O2,CMh轉(zhuǎn)化為CT+,濾渣為*02；③加入減后Ce"轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【詳解】

A.CeCh、SiO2>Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCh存在于濾液中，濾渣為CeO?和SKh,故A正確；B.結(jié)合過(guò)

濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C稀硫酸、H2O2,CeCh三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Cez(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2f+4H2O,故C錯(cuò)誤；D.過(guò)程④中消

耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02xl023,故D正確；故答案為C,

18、A

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故1L2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5muL則含有的氧原子個(gè)數(shù)小

于NA,故A正確；

??????

B.由NazCh的電子式為Na+匚O：()：]2-Na+,NazO的電子式為Na+為O：1-Na+可知，1molNazO中

??????

含3moi離子，ImolNazCh中含3moi離子，則0.1molNazO和NazCh混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽(yáng)離子

總數(shù)是0.3NA,故B錯(cuò)誤；

c.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量〃=?==普=0.1moL一個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有兩個(gè)氫原子，Imol過(guò)氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過(guò)氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個(gè)數(shù)等于0.2N.、，水也含氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)大于0.2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，10011止0.1]]10匹醋酸的物質(zhì)的量〃=小=0.11110"1^0?11=0.013)1,含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OINA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個(gè)分子中有多少個(gè)原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。

19、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H*)=0.1000mol/L,J(!|c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強(qiáng)酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HXVHYVHZ,A錯(cuò)誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時(shí)，HY有一半被中和，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH),由圖可知，此時(shí)溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y),B錯(cuò)誤；

C.HZ是強(qiáng)酸，加水稀釋10倍，即1(P倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種溶液pH均發(fā)生突變，說(shuō)明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C.pH=a的強(qiáng)酸稀釋ion倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋1(嚴(yán)倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的強(qiáng)堿稀釋倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7);

pH=a的弱堿稀釋IO”倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

20、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，如蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2cCh溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯(cuò)誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH〉。，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足△H.TASV0,貝l」AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足△H-TASV0,要注意不能單純根據(jù)給判據(jù)或燧判據(jù)判斷。

21、D

【解析】

A.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為Inwl的NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤；B.不能

確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,

C錯(cuò)誤；D.56g鐵是ImoL與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電高、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、

膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

22、D

【解析】

A.黏土燒制陶瓷的過(guò)程需要高溫加熱，逐漸去除了有機(jī)物，無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選Do

【點(diǎn)睛】

有機(jī)高分子化合物，由千百個(gè)原壬彼此以共價(jià)鍵結(jié)合形成相對(duì)分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機(jī)化合物，屬

于混合物。一般把相對(duì)分子質(zhì)量高于10000的分子稱(chēng)為高分子。

二、非選擇題（共84分）

23、中和生成的HBr①③④0cH

【解析】

反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,對(duì)比溟苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為屋C,,B中段基發(fā)生還原反應(yīng)生

成D,D中羥基被溪原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答。

【詳解】

⑴根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,故答案為：/-<CH;

⑵反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr,

故答案為：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反應(yīng)中，反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng)，故答案為：①③④：

（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生

顯色反應(yīng)，含有甲酸與酚形成的酯基（-OOCH）；II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)笨環(huán)，兩個(gè)

苯環(huán)相連,且甲基與一OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：陋。-。00cH'

故答案為：

（5）苯乙醛用NaBFh還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得

COOH

然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，最后酸化得到-<HC,合成路線流程圖為:

故答案為:

【點(diǎn)睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基，有機(jī)物類(lèi)別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚

羥基。

CHO

【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有C二C雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知

OHOil

再無(wú)不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酸性高鎰酸鉀有氧化

性，可將醇羥基氧化為竣基，因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)

r\

構(gòu)簡(jiǎn)式為,再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為蒼,據(jù)此再分析題目即可。

COOCH)

【詳解】

OH

(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為a;B-C的過(guò)程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為?；涂⒒?，C-D的反

CH：

濃黃酸

應(yīng)方程式為------------A

△

(2)根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、技基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為

(4)根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為:

+黃綠色氣體變成無(wú)色

25、0.02C1O+C1+2H=CI2T+H2OH2c2O4+CL=2CO2T+2HC1攪拌過(guò)快，

增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCL)會(huì)更小母液A處埋中消耗更多的氯氣

【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸。

【詳解】

⑴根據(jù)表格中的信息，c卡的質(zhì)量濃度為皿如貝3溶液中的ms尸端=°皿同貝u

0.02mol

c(Co2+)==0.02mol/L；