2025屆浙江省浙東北聯(lián)盟高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是

A.NaHCOjB.FeChC.KC1D.Na2sO3

2、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)o能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.N2和H2全部轉(zhuǎn)化為N%

C.N2＞出和NH3的濃度不再變化D.N2、％和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

3、下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ/moL則H2sO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱AH=2x(-57.3)kJ/moI

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的AH=+(2x283.0)kJ/mol

C.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，放出57.3kJ熱量

4、某元素Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為IhY,則Y的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

A.H2YO3B.HYOjC.H3YO4D.H2YO4

5、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2。構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮軸化物的排放，減

輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()

A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

C.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

D.當(dāng)有4.48LNO2被處埋時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

6、下列說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)都要放出能量

D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

7、有A、B、C、D、E五種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D-導(dǎo)線-C；

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)

⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。

據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是

A.B>D>C>A>EB.C>A>B>D>EC.A>C>D>B>ED.A>B>C>D>E

8、用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是()

A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

9、下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是

A.青銅B.鋼材C.18K金D.鈦合金

10、254c時(shí)，將Ch緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶

液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

反應(yīng)過程

A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中水的電離程度：c>a>b

B.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2,溶液的pH減小，漂白性增強(qiáng)

C.d點(diǎn)所示的溶液中c(Na+)>c(CIO-)>c(Cr)>c(HCIO)

D.c點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(C10-)+c(HC10)

11、熱化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物和生成物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.物質(zhì)的質(zhì)量D.物質(zhì)的量

12、在室溫下,0.lmol-L^lOOml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(If)增大,但又要使醋酸電離程度減小，應(yīng)采取()

A.加入少量CLCOONa固體B.加入少量NaOH固體

C.提高溫度D.加入少量純醋酸

13、下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

mL0.01mol/Lml.0.02mol/I.

PKMnth粉液PKMnO*溶液

_2ml.0.2mol/l._2ml.0.2mol/L

g/HCO,溶液：：：：/HJC,O4溶液

A.裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率

B.裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

14、下列說法不正確的是

A.食物因氧化而腐敗是放熱反應(yīng)B.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)

C.生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源主要途徑D.使用沼氣作能源可以保護(hù)森林

15、下列說法正確的是

A.根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過石油分儲(chǔ)得到

C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.中核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類和個(gè)數(shù)

16、對(duì)于可逆反應(yīng)M+N-Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是：

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B.M、N全部變成了Q

C.M、N、Q的濃度都保持不變

D.反應(yīng)已經(jīng)停止

17、清晨，陽光透過樹葉間的縫隙射入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，能產(chǎn)生該效應(yīng)的分散系是

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

18、中美研究人員在新一期美國(guó)(環(huán)境科學(xué)與技術(shù))雜志上報(bào)告說，黃粉蟲可以吞食和完全降解塑料。他們已在黃粉蟲

體內(nèi)分離出靠聚苯乙烯生存的細(xì)菌，并將其保存。聚苯乙烯屬于

A.合金B(yǎng).硅酸鹽材料C.有機(jī)高分子材料D.無機(jī)非金屬材料

19、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論，都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

水垢溶解,有無色氣泡產(chǎn)

月食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO3堿性：CH3COONa>

A

生

與Mg(OH)2]Na2cO3

向濃度均為O.lmol/L的NaCl和Nai混合溶

先出現(xiàn)黃色沉淀

BKsp(AgI)>Ksp(AgCl)

液中滴加少量AgNCh溶液

C向ClhCOONa溶液中滴加酚歆，加熱溶液紅色加深水解是吸熱過程

D月廣范pH試紙測(cè)定新制氯水的pHpH=3.0氯水呈酸性

A.AB.BC.CD.D

20、白酒密封儲(chǔ)存在地窖里，時(shí)間越長(zhǎng)越香，形成香味的主要物質(zhì)是

A.堿類物質(zhì)B.酸類物質(zhì)C.鹽類物質(zhì)D.酯類物質(zhì)

21、25c時(shí)，將O.lmol/LNaOH溶液加入20mLO.lmol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(，)和混合液的pH關(guān)系

曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()

+

A.pH=7時(shí)，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

B.a點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO)

C.b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)

D.從a到b點(diǎn)的溶液中，水的電離程度先增大后減小

22、某溫度下，向1L恒容密閉容器中充入LOmolA和l.OmolB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)

到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/s05152535

n(A)/mol1.00.850.810.8()0.80

下列說法正確的是

A.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.反應(yīng)在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L-s)

C.如果保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.81mol/L,則反應(yīng)的△!!<()

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC,達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為l.6mol

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)重要的化工原料F(CsH8()4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：

r—1Ho()①I-----]

因FT囚

催化劑△催化劑△0-1

濃硫酸△

⑥

)H溶液

CHC()()H*

;t催化劑④酸化⑤

已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；

②R—R-CH-C()()HJ

CI

③C、E、F均能與NaHCa生成氣體

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是o

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型是；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該

同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________o

24、(12分)高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系

如下:

(DBr々條flCO,

WCA?CH-CHJ

E(CMO>)

已知：@CHjCH.CKSr?NaOH、CH3CHCHOH?NaBr

②H的分子中有一個(gè)“-O-”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)

③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成一卜0Hl

OH

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式

（3）某化合物M分子式為GHXO3,寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上

（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備?的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路

線用流程圖表示）合成路線流程圖示例：

（II（IIHr0HH?（||.（（XXH/II。

25、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在

實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)耍求填空:

（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。C裝置中C4與CL生成一氯代物的化學(xué)

反應(yīng)方程式是

（2）導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱是

（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KL其作用是

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為_________E裝置的作用是

___________o（填序號(hào)）。

A.收集氣體B.吸收氯氣C.防止倒吸D.吸收氯化氫

（5）該裝置的缺陷是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是.

A.CH4B.CH￡1C.CH2CI2D.CHCLE.CC14

（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖:

I負(fù)敗I

助于交換臏《允許H?通過）

若正極的反應(yīng)式為（h+4e-+4H+=2H20,則負(fù)極反應(yīng)式為

26、（10分）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

起始濃度（?」）

實(shí)驗(yàn)/molL反應(yīng)后

編號(hào)溶液的

c(HA)c(KOH)pH

①0.10.19

②X0.27

（1）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是（用離子方程式表示）。

（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中水的電離程度較大的是,該溶液中由水電離出的c（OFT尸。

（3）x—0.2（填“>”“V”或，，="），若、『，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=（用含a的表達(dá)式表示）。

（4）若用己知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA,以酚酸做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是

27、（12分）一種利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiOs,還含有少量FeQ）聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回

答下列問題：

稀.腰適量鐵屑

,II

Naj,粉末

（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種）。

（2）FeSCh溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________o

(3)Ti(r水解為TiO(OH)z沉淀的高子方程式為,需要加入Na￡03粉末的目的是

(4)常溫下，在生成的FeC03達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測(cè)得溶液中c(CCV-)=3.OXIO6mol/L,需要控制溶液

pH時(shí)，才能使所得的FeC0$中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeC03]=3.0X10"，KMFeSH%]=1.0X10*)

28、(14分)(1)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、

膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、Osmond鹽酸、0.55mol?L「氫氧化鈉溶液。

①實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是________、o

②若用醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定的中和熱的影響是_____(填“偏大”、"偏小”或“無影響v”)，原因是

(2)下表是幾種常見燃料的燃燒熱數(shù)值:

燃料

Hi(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g)

AH/kJmoF1-285.8—283.0一890.3一1559.8-1411.0-1299.6

請(qǐng)回答下列問題：

①101kPa時(shí)，1mol乙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為;

②寫出表示乙塊(C2H2)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：;

③表格中相同質(zhì)量的六種燃料氣體，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是________。

⑶氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金MgzNio

已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)AHi=-74.5kJ-mol-1；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)AHz=-64.4kJ?mol-1；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)4-Mg2NiH4(s)AH3=。

29、(10分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2sCh,即可得到12。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

(2)已知反應(yīng)2Hl(g)=H2(g)+l2(g)的AH=+11kJ?moL,1mol%?、1molh(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收

436kJ、151kJ的能量，貝lj1molHI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。

(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)^^H2(g)+I2(g)o在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)

與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/niin020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為o

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為UwkjExYHI),逆反應(yīng)速率為逆x(H2)x(L),其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k電為

(以K和k正表示)。若k正=0.0027min_1,在t=40min時(shí)，u正=min_1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到UF?x(HD和「謹(jǐn)?x(Hz)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡,

相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】A.NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2c03,所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項(xiàng)

A錯(cuò)誤；B.FeCh在加熱時(shí)水解生成Fe(OH)3和HCLHCI易揮發(fā)，灼燒得到氧化鐵，所以蒸干灼燒其

水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.KC1是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，最后得到的固體仍為KCL選

項(xiàng)C正確；D.Na2sCh在加熱時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成Na2s04,所以蒸干灼燒其水溶液得到的固

體是Na2s。4,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

2、C

【詳解】A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0,故A不選；

B.可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能是100%,即Nz和H?不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3,故B不選；

C.Nz、H2、的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)之平衡狀態(tài)，故C選；

D.N2、出和N%的物質(zhì)的量之比為1:3:2,此時(shí)不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案為Co

3、B

【詳解】A.中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Imol水時(shí)放出的熱量，所以H2s04和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱與HQ和

NaOH反應(yīng)的中和熱相同，都是AH=-57.3kJ/moL錯(cuò)誤；

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/moL表示ImolCO完全燃燒產(chǎn)生CO?放出熱量是283.0kJ,則2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)

反應(yīng)的AH=+(2x283.0)kJ/moI,正確；

C.imol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，錯(cuò)誤；

D,由于醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，放出熱量小于57.3kJ,錯(cuò)誤。

答案選B。

4、D

【分析】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,在其氫化物中X顯?2價(jià)，則X位于第VIA族，其原子最外層有6

個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,

但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物

的水化物化學(xué)式。

【詳解】某元素Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzY,在該氫化物中Y元素化合價(jià)是?2價(jià)，顯示的是該元素的最低價(jià)態(tài)。

原子最外層有6個(gè)電子，由于一般情況下，同一主族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和等于8,所以Y的最高價(jià)是

+6價(jià)，在最高價(jià)氧化物的水化物中Y元素也是+6價(jià)，其化學(xué)式為H2YO4,故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象。元素的

最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)值，元素在其簡(jiǎn)單氫化物中顯示其最低化合價(jià)，同一主族元素最高化合價(jià)與最

低化合價(jià)絕對(duì)值的和等于8。

5、C

【分析】由反應(yīng)6N。2+8NH3=7N2+12H2O可知，在該反應(yīng)中，N也是還原劑，NO2是氧化劑，故電極A為負(fù)

極，電極B為正極。

【詳解】A.外電路中電流從正極流向負(fù)極，故電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A說法不正確；

B.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH=N2+6H2。，B說法不正確；

C.A極反應(yīng)式為2NH3-6e一+6OH-=N2+6H2O,B極電極反應(yīng)式為2NC)2+8e-+4H=N2+80FT,因此，負(fù)

極消耗OH-,而正極生成OHZ為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；

D.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算4.48LNO2的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D說法不

正確;

本題選c。

6、A

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷開和形成都伴隨著能量的變化，A說法正確；

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒，B說法錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，則不一定都要放出能量，C說法錯(cuò)誤；

D.放熱反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件，如可燃物的燃燒，需要點(diǎn)燃或加熱，D說法錯(cuò)誤；

答案為A。

7、C

【詳解】由題意可知：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A>B；

②原電池中，電流從正極流經(jīng)外電路流向負(fù)極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2s04中，電流由D-導(dǎo)線-C,則

活潑性：C>D；

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A>C；

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D>B；

⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，則金屬活潑性：B>E；

綜上可知金屬活潑性順序是：A>C>D>B>E,故答案為C。

【點(diǎn)睛】

原電池正負(fù)極的判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極;

②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)

溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)

極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正

極：增重或放出氣泡的一極。

8、C

【詳解】用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡對(duì)照，即可確定溶液的酸堿度。

A.不能把pH試紙放入溶液，會(huì)污染試劑，A錯(cuò)誤；

B.不能將溶液倒在pH試紙上，B錯(cuò)誤；

C.符合測(cè)定溶液pH的方法，C正確；

D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測(cè)定該溶液的pH,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

9、B

【詳解】日前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故選以

10、A

【解析】整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為CL+H2O=IT+Cl+Hao、H+OH=H2OSHC1O+OH=CIO+H2O,溶液中C(H)

先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，a、b、c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)分別為HC1和HC1O、HC1和HCIO、NaCl和NaQO

及HC1O,據(jù)此解答。

【詳解】由圖像可知，向水中通入氯氣到b點(diǎn)為飽和氯水，然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。則

A.a點(diǎn)是氯氣的不飽和溶液，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制；D點(diǎn)為飽和氯水，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑

制程度更大；c點(diǎn)溶液顯中性，是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液，次氯酸鈉的水解促進(jìn)水的電離，次氯酸的電

離抑制水的電離，因?yàn)閜H=7,說明次氯酸鈉的水解促進(jìn)水的電離作用和次氯酸的電離作用相同，所以，實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中水

的電離程度為c>a>b,A正確；

B.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2,氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸，所以，溶液的pH減小，但是漂白性減弱，B錯(cuò)誤;

C.d點(diǎn)溶液顯堿性，溶質(zhì)是NaCI和NaQO或NaCl、NaClO和NaOH,因?yàn)閐點(diǎn)所示的溶液中。。一會(huì)有一小部分

發(fā)生水解，所以溶液中c(Na+)>c(C[—)>c(CKT)>c(HClO),C錯(cuò)誤；

D.由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=C(C1O-)+c(CF)+c(OK),因?yàn)閏點(diǎn)所示溶液pH=7,故c(Na+)=c(CIO-)+c(CI

一),D錯(cuò)誤；

答案選A。

11.D

【解析】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，

故選D。

12、D

【詳解】A.加入醋酸鈉固體時(shí),醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,溶液的pH增大,故A錯(cuò)誤;B.加入少量NaOH固體,

溶液中氫離子濃度減小，促進(jìn)醋酸電離,溶液的pH增大,所以B錯(cuò)誤;C.升高溫度促進(jìn)醋酸電離,溶液中氫離子濃度增

大,pH減小,故C錯(cuò)誤;D.加入少量純醋酸,濃度越大,醋酸的電離程度越小,雖然醋酸的電離程度減小,但醋酸電離的氫

離子個(gè)數(shù)增多導(dǎo)致溶液的pH減小，所以D正確;答案：Do

【點(diǎn)睛】

欲使其溶液的pH值減小,但又要使醋酸電離程度減少,說明改變的條件導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大且抑制醋酸電離,則

只能是加入酸。

13、C

【詳解】A.裝置①只能測(cè)定氫氣的體積，不能測(cè)定生成氫氣的速率，故A錯(cuò)誤；

B.裝置②兩種高鈦酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)保證兩種高鎰酸鉀的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實(shí)驗(yàn)，

故B錯(cuò)誤；

c.裝置③可以保證反應(yīng)熱幾乎沒有損失，可以進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，故c正確；

D.裝置④兩種硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，兩種硫酸的濃度也不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加。在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反

應(yīng)速率降低；在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率.;在其他條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),

化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低。

14、B

【詳解】A.食物可在常溫下腐敗，為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量由葡萄糖等供能物質(zhì)氧化而得到，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.解決農(nóng)村能源的一條重要的途徑是充分利用好生物質(zhì)能源，故C正確；

D.沼氣的主要成分為甲烷，使用沼氣作能源可以保護(hù)森林，減少森林的砍伐，故D正確；

故選B。

15、A

【解析】A.根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)，故A正確；B.石油的分館產(chǎn)品中不含乙烯,

工業(yè)上通過石油的裂解獲得乙烯，故B錯(cuò)誤；C.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液

化是使煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤;DJH核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種

類，但不能準(zhǔn)確反映出氫的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：Ao

16、C

【詳解】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分濃度保持不變，反應(yīng)物和生成物的平衡濃度與起始投料及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平

衡狀態(tài)時(shí)各組分濃度不一定相同，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，M和N不能完全轉(zhuǎn)化為Q,B錯(cuò)誤；

C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分濃度保持不變，C正確；

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0,D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)一下幾種情況出現(xiàn)時(shí)，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：

①以（正方向）=VA（逆方向）或I1A（消耗）=IU（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如

對(duì)于反應(yīng)xA+yB=NC,X+HN)

17、B

【解析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選B。

18、C

【解析】A、合金是金屬材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B、硅酸鹽材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、有機(jī)合成高分子材料，分天然產(chǎn)生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然

橡膠是天然存在的，塑料、合成橡膠、合成纖維是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，選項(xiàng)C正確；

無機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、

硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案

選C。

點(diǎn)睛：本題主要考查材料的分類，解題的關(guān)鍵是熟悉材料中的成分，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析即可解

答。

19、C

【詳解】A.食醋能都?jí)虺?，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸的酸性大于碳酸，離子越弱越水解，故

CH3COONa堿性弱于Na2c(h，A錯(cuò)誤；

B.同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCI),B錯(cuò)誤；

CClhCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱后溶液紅色加深，說明水解程度增大，推知水解是吸熱過程，C正

確；

D.新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH,D錯(cuò)誤；

答案選C。

20、D

【詳解】白酒密封儲(chǔ)存在地窖里，時(shí)間越長(zhǎng)越香，是因?yàn)橐掖季哂羞€原性，不斷氧化最終生成了酸，乙醇能與乙酸發(fā)

生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味。

故選D。

21、C

【分析】分析題給關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入的V(NaOH)=10mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CHaCOOH、CH3coONa

的混合溶液，且溶液pHV7。當(dāng)加入的V(NaOH)=20mL時(shí)，CHjCOOHNaOH完全反應(yīng)，此時(shí)溶液溶質(zhì)為

CH3COONa,溶液的pH>7。據(jù)此進(jìn)行分析。

+++

【詳解】A.根據(jù)電荷守恒有：c(Na)+c(H)=C(OH)+C(CH3COO),當(dāng)pH=7時(shí)，c(H)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3cOCT),

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)時(shí)，加入的V(NaOH)=10mL,此時(shí)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH.0OOH、CH^COONa,a點(diǎn)時(shí)溶液的pH

<7,即c(H+)>c(OH),說明CHjCOOH的電離程度大于CHjCOONa的水解程度，故c(CHjCOOH)<c(CH3COO),

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

C.由分析可知，b點(diǎn)所示的溶液溶質(zhì)為CILCOONa,根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(CH3COOH)+c(H)=c(OH),C項(xiàng)正確；

D.由分圻可知，a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CILCOONa的混合溶液；b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為CILCOONa,

CH3coOH的電離抑制水的電離，CHjCOO-水解促進(jìn)水的電離，所以從a到b的溶液中，水的電離程度一直增大，故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

22>C

【分析】注意催化劑不改變平衡狀態(tài)，在同一溫度下，平衡常數(shù)不變；溫度越高，放熱反應(yīng)中平衡常數(shù)降低。

【詳解】A.催化劑只改變反應(yīng)速率，影響達(dá)到平衡時(shí)間，不改變平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)在前5s,消耗B的物質(zhì)的量等于A消耗的物質(zhì)的量，v(B反旭=-15>。/=().03mol/(L?s),B錯(cuò)誤；

Vtl￡-5s

C有圖可知，原平衡時(shí)A的濃度是0.80mol/L,如果保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.81mol/L,則反應(yīng)

逆向移動(dòng)，故△?1<(),C正確；

D.相同溫度下，平衡常數(shù)不變，K=°呼"二［起始時(shí)向容器中充入2.0molC,設(shè)達(dá)到

c(A)c(B)0.8//L?molL0.E

2—E

平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為X,則長(zhǎng)=—,x=L4,D錯(cuò)誤；

X

答案為C。

二、非選擇題(共84分)

催化制

23、氯原子、竣基2cH3cH2cH20H+0：-----2cH3cH￡H0+2H2。氧化反應(yīng)CH3cH2C00H+

A

法破徵

H0CH2C00H-CH3cH2C00CH￡00H+H20CH300CCH2C00CH3

A

【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物(D)Cl-CH2-C00H,CIYIVCOOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到

有機(jī)物(E)H0--CH2-C00H,根據(jù)有機(jī)物FlGHG)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同

系物，X為丙烯，A為卜丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物(E)HO-YHz-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,據(jù)以上分

析解答。

【詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物(D)C1-CH2-C00H,ClYH2-C00H在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到

有機(jī)物(E)HO—CH2-COOH,根據(jù)有機(jī)物F(GH#4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同

系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物(E)HO-CHa-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；

(1)結(jié)合以上分析可知：(D)CIY'YOOH中所含官能團(tuán)氯原子、技基；正確答案：氯原子、叛基。

催化劑

（2）卜丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2cH3cH2cH20H+。2—?2CH￡H2cH0+2比0;反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸

A

與HO-CH^-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2C00H+H0CH2C00H一CH3cH2C00CH￡00H+

A

催化劑濃破敗

H20；正確答案：2cH3cH2cH20H+&-2cH3cH2cH0+2&0；氧化反應(yīng)；CH3cHzCOOH+HOCHQOH-CH3CH2COOCH2COOH

AA

+H20o

（3）有機(jī)物F為CH3cH2C00CH￡00H,它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有

機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CLOOCCHzCOOCK；正確答案：CHaOOCCHEOOQU

HC-€H-CHJ|O—CH—CH2-O—CO-]^

24、2nFLC—CH-CH3+nCO2

oV8H3

COOHCOOHOhCHC1,CHO

CHyif-H-CHj

iCHCH*.CH?、COOHCH,-CHCIL

OHOHOH

【分析】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,CCHzBrCHBrCHj,D為CH2OHCHOHCH3,E為CH3coeOOH,F為

CH3CHOHCOOH,H的分子中有一個(gè)“一O一”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為"艾丁

【詳解】（1）化合物H為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為":CJH-Ej。（2）1為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二

氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：nH2<q?H-5+nCO2―-TO-/H-CH2-O-CO±⑶某化合物M

分子式為C4H8O3,與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和段基，官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為

COOHCOOH

（II.XHCH,CH；CH,CH；COOHCH.CHCH:。（4）.以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反

OHOHOH

應(yīng)，再將鹵代克發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基，會(huì)自動(dòng)變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為

CH>CHCI?CHO

,CVMH、》OHM”

—?-

25、MnO2+4H++2C1-AMi產(chǎn)+Cl21+2H2OCH4+Cl2或%CH3C1+HC1平衡氣壓，使液體能夠順利流

+

下干燥管除去過量的氯氣分液CDABCH4-8e~+2H20=C02+8H

【解析】（1）A中二氧化鋅與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銃、氯氣、水；C裝置中CH4與Ch光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫;

（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致；根據(jù)裝置圖分析

儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有甲烷、氯化氫和一

氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯

化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w。

【詳解】（1）A中二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnG+4IT+2CrAMn2t+

Cl2t+2H20；C裝置中CH4與Cb光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式是CIL+CL或%CRCl+HCl；（2）根

據(jù)裝置匡，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致，所以導(dǎo)管a的作用是平

衡氣壓，使液體能夠順利流下；根據(jù)裝置圖，儀器b的名稱是干燥管；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀

和碘單質(zhì)，D的作用是除去過量的氯氣；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲

烷和甲烷，有機(jī)物難溶于水、氯化氫易溶于水，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，E裝置的作用是防止倒吸、

吸收氯化氫，故選CD；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體，所以經(jīng)過E裝置后的氣體中含有C4、CH3C1；（6）

甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w，負(fù)極反應(yīng)式是CL—8e-+2H20MC02+8H'。

【點(diǎn)睛】

本題考查氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應(yīng)、除雜、尾氣處理、混合物的分離、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫等，

掌握反應(yīng)的原理、準(zhǔn)確把握產(chǎn)物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。

9x10-8

5

26、A+H2OFHA+OH-實(shí)驗(yàn)①1.0xl0-mol/I.>----------當(dāng)加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶

a-0.2

中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去

【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質(zhì)的量時(shí)，恰好生成KA,溶液顯堿性，則KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，可判斷HA

為弱酸。

【詳解】（1）分析可知，NaA溶液中，由于A-的水解，使得溶液顯堿性，A—水解的離子方程式為：A—+H2OWHA+OH

⑵實(shí)驗(yàn)①A一的水解促進(jìn)水的電離，實(shí)驗(yàn)②溶液顯中性，水正常電離，因此實(shí)驗(yàn)①中水電離程度較大；該實(shí)驗(yàn)中所得溶

K1x10-4

液的PH=9,溶液中訴尸反皿則溶液中c9HA前=而可。"匕><1。］。B,而溶液中。獷

都來自水電離產(chǎn)生，因此該溶液中水電離出c（OH-）=lxlO-5molf,;

⑶由于HA顯酸性，反應(yīng)生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應(yīng)過量，因此x>0.2mol?L?室溫下,

c(H+)-(A)_lxl07xQ.2_2xlQ-8

HA的電離常數(shù)及二

c(HA)3^2a-0.2

⑷標(biāo)準(zhǔn)液為KOH,指示劑為酚酸，酚歆遇到酸為無色，則滴加酚酸的HA溶液為無色，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶

液顯堿性，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不

褪色。

2+2+

27、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe+2HCO3-=FeCO31+CO2f+H2OTiO+2H2O

+

TiO(OH)2l+2H消耗H+,促