第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．下列說法正確的是A．和的化學(xué)鍵類型相同，其中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比也相同B．通過化合物在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，可確定是離子化合物還是共價(jià)化合物C．HClO和的分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．比穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵2．下列物質(zhì)中不存在非極性共價(jià)鍵的是A．氮?dú)?B．雙氧水 C．Na2S2O3 D．(甲酸)3．主族元素W、X、Y、Q、Z的原于序數(shù)依次遞增且均不大于20，化合物與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種綠色的可燃性氣體單質(zhì)，Q與X同族，且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)C．Q與X形成的化合物中，每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．化合物中只含有離子鍵4．科學(xué)家合成的一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說法正確的是A．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z單質(zhì)B．簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>YC．Z、Y形成化合物時(shí)Y顯正價(jià)D．該化合物中各元素原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．化學(xué)元素周期表是化學(xué)史上的偉大創(chuàng)舉。下圖是“國際化學(xué)元素周期表年”發(fā)行的紀(jì)念郵票之一，取材于“門捷列夫周期表上留下的空位元素‘類鋁’由法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)，并命名為鎵()”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．元素周期律在預(yù)測未知化學(xué)元素中發(fā)揮了重要作用B．的原子序數(shù)為31，是第四周期第ⅢA族元素，氧化物為C．鎵與鋁相似，既能和酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．鋁是一種不活潑的金屬，生活中有很多鋁制品6．元素周期律和周期表對化學(xué)研究有一定的指導(dǎo)作用，人們運(yùn)用周期律，在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)，下列有關(guān)研究方向的敘述錯(cuò)誤的是A．在主族金屬元素中尋找耐高溫的合金材料B．在過渡金屬元素中尋找化工生產(chǎn)中的高效催化劑C．非金屬元素的化合物進(jìn)行研究合成新農(nóng)藥D．在金屬與非金屬的分界線附近尋找新型的半導(dǎo)體材料7．考古研究中利用N的測定來分析人類的食物結(jié)構(gòu)。N的原子核內(nèi)中子數(shù)是A．7 B．8 C．15 D．228．Cl2溶于水會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．中子數(shù)為18的Cl原子可表示為B．H2O的電子式為C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．HClO的電離方程式為9．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．X與Y組成的化合物中可能具有強(qiáng)氧化性B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．簡單離子半徑：Q>YD．化合物是強(qiáng)堿10．2007年我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”發(fā)射成功，其繞月飛行的目的之一是探測月球土壤中核聚變材料的含量。關(guān)于的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為2 B．中子數(shù)為3 C．核外電子數(shù)為1 D．質(zhì)量數(shù)為211．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，所占體積大于22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．和的混合物中含有的中子數(shù)為NA12．某元素離子核外有24個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為56，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A．29 B．30 C．31 D．3413．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標(biāo)況下1.12LCl2通入足量H218O中，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B．0.2gH218O中含中子數(shù)為0.1NAC．所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)為0.1NA D．5.45gHCl18O中含H－Cl鍵數(shù)為0.1NA14．已知硒(Se)為第VIA族元素，上列有關(guān)硒元素的化合物的說法中不正確的是A．其同族氫化物的熔沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2SB．SeO3只有還原性C．BaSeO4與BaSO4相似，均難溶于水D．H2SeO4溶于水破壞共價(jià)鍵15．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大。R元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒：乙為上述五種元素中某種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，甲與足量乙的溶液在一定條件下反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，室溫下只有丁是氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：Z>Q>RB．R與Q可形成核電荷數(shù)為62的化合物C．丙和戊的混合物可能呈酸性D．Z與R形成的化合物中，有一種可以與水反應(yīng)生成兩種堿二、填空題16．有四種原子：①②③④。(1)其中能與②形成離子鍵的是(填序號)。(2)①和②形成的化學(xué)鍵是(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(3)②和③互為同位素的本質(zhì)原因是。(4)④的原子結(jié)構(gòu)示圖是。17．幾種主族元素在周期表中的位置如下根據(jù)上表回答下列問題：(1)⑦元素的氫化物的電子式是。(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是。(4)①②③三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(5)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________(填字母)。A．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定B．⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來D．⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱(6)①和④形成的化合物是(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。18．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是。若用NaHSO4溶液處理鐵釘，有同樣的效果，將NaHSO4溶液與NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為；如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分：Al(OH)3]，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。19．碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人體必需的微量元素之一。(1)可用于治療甲亢。的原子核內(nèi)中子數(shù)為。(2)①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，逐漸增大，能力逐漸減弱。②下列事實(shí)能夠用“碘的非金屬性比氯的弱”來解釋的是(填序號)。a．碘單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氯單質(zhì)b．高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸c．與的化合比與的化合更容易(3)氫碘酸是HI的水溶液，是一種酸性比鹽酸強(qiáng)的酸。資料：?。}酸和氫碘酸均可使氫氧化鐵溶解，后者得到的產(chǎn)物中含有。ⅱ．KI溶液不能溶解氫氧化鐵，KI溶液與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有。①鹽酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②結(jié)合上述資料，由物質(zhì)性質(zhì)解釋①中兩反應(yīng)的異同：。20．將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示計(jì)算：（1）當(dāng)a="160"mL時(shí)，金屬混合物中n(Mg)=mol，n(Al)=mol，c=mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應(yīng)為多少毫升？21．將Mg、Al組成的混合物共0．1mol溶于100mL3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：（1）A點(diǎn)沉淀的成分是（用化學(xué)式表示）。（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=。（3）V2=。（4）若混合物仍為0．1mol，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則滿足此條件的a的取值范圍為。22．元素周期表前18位元素A、B、C、D核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子M層電子數(shù)比最內(nèi)層的電子數(shù)多1個(gè)，C元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由此推斷：(1)A、B、C、D元素符號依次是、、、。(2)①A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；②C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)B離子的電子式為；(4)D-的電子式為。(5)B單質(zhì)和C單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)式是。(6)與B離子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒有。(任意寫出4種即可)23．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV.……(1)A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，。(5)過程III實(shí)驗(yàn)的目的是。(6)從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B解析：A．Na2O和Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都為1∶2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，可通過化合物在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)確定是離子化合物還是共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；C．HClO的分子結(jié)構(gòu)中H原子最外層具有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺—H鍵的鍵能大于S—H鍵的鍵能，與水分子間存在氫鍵無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2．D解析：A．氮?dú)夥肿又泻墟I，存在非極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，存在O-O非極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C．Na2S2O3結(jié)構(gòu)式為，存在S=S非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．HCOOH結(jié)構(gòu)式為，不存在非極性共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。3．D【分析】X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知X是O元素，Q與X同族，則Q是S元素，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，即Y的單質(zhì)能溶于稀硫酸，不溶于濃硫酸，則Y是Al，化合物與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種綠色的可燃性氣體單質(zhì)，則氣體單質(zhì)是氫氣，即W是H元素，Z處在硫元素后且原子序數(shù)小于20的元素，化合價(jià)是+2價(jià)，則Z是Ca元素，據(jù)此分析解答。解析：A．經(jīng)分析Z、Q、X、Y分布是Ca、S、O、Al四種元素，其簡單離子半徑S2->Ca2+>O2->Al3+，故A錯(cuò)誤；B．Y是Al元素，工業(yè)上用電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，而不是氯化鋁，故B錯(cuò)誤；C．Q是S，X是O，二者形成的化合物中，SO2中S原子最外層是10電子結(jié)構(gòu)，SO3中S原子最外層是12個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)分析，化合物是指CaH2，電子式為，只含有離子鍵，故D正確；答案選D。4．A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氫；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，為碳；只有X、Y在同一周期，且Y形成2個(gè)共價(jià)鍵為氧；則Z位于第三周期，且形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氯；解析：A．HCl和HClO可以反應(yīng)生成氯氣，A正確；B．水分子可以形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<Y，B錯(cuò)誤；C．鈉為活潑金屬、氧為活潑非金屬，Z、Y形成化合物時(shí)Y顯負(fù)價(jià)，C錯(cuò)誤；D．該化合物中氫原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選A。5．D解析：A．元素周期律在預(yù)測未知化學(xué)元素中發(fā)揮了重要作用，A正確；B．鎵與鋁位于同一主族，是第四周期第ⅢA族元素，原子序數(shù)為31，最外層電子數(shù)為3，氧化物為，B正確；C．鋁能和酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鎵與鋁相似，也能和酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，C正確；D．鋁是一種活潑金屬，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，因此鋁制品耐腐蝕，生活中有很多鋁制品，D錯(cuò)誤；答案選D。6．A解析：A．在過渡金屬元素中尋找耐高溫的合金材料，A錯(cuò)誤；B．在過渡金屬元素中有些元素具有良好的催化性能，在此尋找化工生產(chǎn)中的高效催化劑，B正確；C．第ⅤA、ⅥA、ⅦA族的一些非金屬元素可用于制取農(nóng)藥，故可以對非金屬元素的化合物進(jìn)行研究合成新農(nóng)藥，C正確；D．在金屬與非金屬的分界線附近元素有的具有良好的半導(dǎo)體性能，故在此尋找新型的半導(dǎo)體材料大，D正確；故選A。7．B解析：核素的表達(dá)為，X為某種元素符號，Z為該原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Z為該元素的質(zhì)子。對于該原子A=15，Z=7，則中子數(shù)=A-Z=15-7=8。故選B。8．C解析：A．中子數(shù)為18的Cl原子，其質(zhì)量數(shù)為35，該Cl原子可表示為，故A錯(cuò)誤；B．H2O是共價(jià)化合物，所以電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氯原子核電荷數(shù)為17，最外層有7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子形成氯離子，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．HClO為一元弱酸，在水溶液中部分電離，則電離方程式為，故D錯(cuò)誤；9．C【分析】根據(jù)原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系關(guān)系得到X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca。解析：A．X與Y組成的化合物H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽，分別可能為硝酸、一水合氨、硝酸銨，故B正確；C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，得到簡單離子半徑：Y＞Q，故C錯(cuò)誤；D．化合物即氫氧化鈣是強(qiáng)堿，故D正確。綜上所述，答案為C。10．A解析：A．質(zhì)子數(shù)為2，故A正確；B．中子數(shù)為3-2=1，故B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為3，故D錯(cuò)誤；選A。11．C解析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.1NA，故A正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以32g氧氣的體積大于×22.4L/mol=22.4L，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl溶于1L水所得溶液的體積不是1L，所以無法計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D．和的摩爾質(zhì)量都為20g/mol，含有的中子數(shù)都為10，則2g混合物中含有的中子數(shù)為×10×NAmol—1=NA，故D正確；故選C。12．B解析：某元素離子核外有24個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)是24+2＝26，質(zhì)量數(shù)為56，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為56-26＝30。答案選B。13．B解析：A．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H218OHCl+HCl18O，該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，因此標(biāo)況下1.12L氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.05mol，故A錯(cuò)誤；B．1molH218O中含有中子數(shù)為10NA，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則2gH218O中含中子數(shù)為=0.1NA，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H218OHCl+HCl18O，體系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，則所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D錯(cuò)誤；答案為B。14．B解析：A．H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2S，H2Se二者均由分子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，分子間作用力取決于相對分子質(zhì)量，H2Se的相對分子質(zhì)量比H2S大，因此H2Se分子間作用力強(qiáng)于H2S，故熔沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S，故A正確；B．SeO3中Se元素的化合價(jià)為+6價(jià)，是Se元素的最高價(jià)態(tài)，所以SeO3只有氧化性，沒有還原性，故B錯(cuò)誤；C．Se和S位于同一主族，則BaSeO4與BaSO4相似，均難溶于水，故C正確；D．H2SeO4溶于水電離出H+和，H2SeO4是共價(jià)化合物，溶于水破壞共價(jià)鍵，故D正確；故選B。15．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大。R元素的原子半徑是短周期主族元素中最大，R是Na元素；甲是由X、Y、Z、Q四種元素組成的酸式鹽，則X是H元素；甲中陽離子是一種5核10電子微粒，該微粒為：乙為上述五種元素中某種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，甲與足量乙的溶液在一定條件下反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，室溫下只有丁是氣體，丁是CO2，甲是NH4HCO3、乙是HNO3，所以Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素。解析：A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：N3->O2->Na+，故A正確；B．Na與O可形成Na2O、Na2O2，核電荷數(shù)都不是62，故B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3、HNO3反應(yīng)生成硝酸銨、二氧化碳、水，丙和戊的混合物是NH4NO3溶液，呈酸性，故C正確；D．N與Na可形成的化合物Na3N，Na3N與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、，故D正確；選B。二、填空題16．(1)④(2)極性鍵(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同(4)解析：（1）鈉能與Cl形成含有離子鍵的離子化合物氯化鈉，故答案為④；（2）①和②形成的物質(zhì)是HCl，所含化學(xué)鍵是極性鍵；（3）與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，故答案為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；（4）鈉的原子序數(shù)是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。17．(1)(2)Na＞Al＞Cl(3)第三周期IA族(4)KOH(5)ABC(6)離子解析：（1）根據(jù)元素周期表的位置可知⑦元素為Cl元素，其氫化物為HCl，HCl的電子式是為；（2）根據(jù)元素周期表的位置可知①為Na，③為Al，⑦為Cl，同周期元素，從左到右半徑依次減小，半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl；（3）核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該原子電子層為三層，最外層1個(gè)電子，故該原子為Na，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；該元素在周期表中的位置是第三周期IA族；（4）①為Na，②為K，③為Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，故K>Na>Al，①②③三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH；（5）A.非金屬性越強(qiáng)其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，故A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，故C正確；D.非金屬性與其氫化物的酸性無關(guān)，⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱，故D錯(cuò)誤；故答案為ABC（6）①為Na，④為H，①和④形成的化合物是NaH，NaH屬于離子化合物。18．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑H++OH-=H2O(3)H++=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：（1）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，NaHSO4電離出氫離子與NaOH電離出氫氧根離子反應(yīng)生成水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O；（3）小蘇打?yàn)镹aHCO3，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++=H2O+CO2↑；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可能會(huì)造成胃潰瘍，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)為3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氫氧化鋁沉淀和水寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。19．(1)78(2)半徑得電子bc(3)I-的還原性大于Cl-，F(xiàn)e3+能氧化I-，所以氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析：（1）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。的質(zhì)量數(shù)是131、質(zhì)子數(shù)為53，核內(nèi)中子數(shù)為131-53=78；（2）①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。②a．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與元素的非金屬性無關(guān)，碘單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氯單質(zhì)與碘的非金屬性比氯的弱無關(guān)，故不選a；b．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸，說明碘的非金屬性比氯的弱，故選b；c．元素非金屬性越強(qiáng)，其電子越易與氫氣化合，與的化合比與的化合更容易，說明碘的非金屬性比氯的弱，故選c；選bc。（3）①Fe3+能氧化I-，氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②I-的還原性大于Cl-，F(xiàn)e3+能氧化I-，所以氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)。20．（1）0.06；0.04；440（2）400解析：試題分析：（1）當(dāng)a=160mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（Na+）=1/2n（NaOH）=1/2×0.16L×1mol/L=0.08mol，設(shè)MgSO4為xmol、Al2（SO4）3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，100mL2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)SO42-離子守恒有：x+3y=0.2-0.08=0.12，聯(lián)立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol；滴加NaOH溶液到體積c時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)SO42-離子、Na+離子和Al原子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol，則c點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.44mol/1mol·L-1=0.44L=440mL，（2）使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，則n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.4mol，加入的NaOH的體積V為：V=0.4mol/1mol·L-1=400mL考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)計(jì)算。21．（1）Mg(OH)2、Al(OH)3（2分。只填對1個(gè)給1分。）。（2）0．1mol(2分)。（3）300mL（2分。無單位不扣分。）。（4）0．4≤a＜1（3分。半對給1分。）解析：試題分析：鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液中滴加氫氧化鈉，剛開始沒有沉淀，說明溶液中還有鹽酸剩余，后來產(chǎn)生沉淀，達(dá)到A點(diǎn)是沉淀的最大量，即生成了氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，達(dá)到B點(diǎn)是沉淀只有氫氧化鎂。（1）A點(diǎn)的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3。（2）由于鎂和鋁總共0．1mol，剩余沉淀的物質(zhì)的量為0．1mol。（3）達(dá)到A點(diǎn)時(shí)鹽酸中的氯離子全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，即鹽酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，則氫氧化鈉的體積為300mL。（4）根據(jù)剛才的圖象分析可知，達(dá)到A點(diǎn)時(shí)需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0．3摩爾，則還有0．06摩爾的氫氧化鈉，最多溶解0．06摩爾的氫氧化鋁，所以鋁的物質(zhì)的量最多為0．06摩爾，即鎂的物質(zhì)的量最少0．04摩爾，所以鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a的取值范圍為：0．4≤a＜1?？键c(diǎn)：金屬鎂鋁的性質(zhì)，氫氧化鋁的兩性。22．(1)HAlSCl(2)(3)Al3+(4)(5)Al2S3(6)鈉離子、鎂離子、氟離子、氧離子【分析】元素周期表前18位元素A、B、C、D核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核內(nèi)無中子，為氫；B元素原子M層電子數(shù)比最內(nèi)層的電子數(shù)多1個(gè)，為13號鋁；C元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于鋁，則為16號元素硫；D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，為氯。解析：（1）由分析可知，A、B、C、D元素符號依次是H、Al、S、Cl；（2）①A原子為氫原子，結(jié)構(gòu)示意圖為；②C離子為硫原子得到2個(gè)電子后形成的硫離子，結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）B離子為