第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、選擇題1．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．核內(nèi)有8個(gè)中子的氮原子：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氨分子的電子式：D．用電子式表示硫化氫的形成過程：2．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并能在水中完全電離為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A．Na2O B．Na2S C．KCl D．K2S3．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n-1)，最外層電子數(shù)為(2n-1)。下列說法不正確的是A．X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸B．X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物一定極易溶于水4．下列說法正確的是A．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是B．金剛石不導(dǎo)電，石墨導(dǎo)電，故二者不互為同素異形體C．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．過氧化鈉與水反應(yīng)后的試液中滴入酚酞，試液變紅5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為16的P元素的核素： B．CO2的電子式：C．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．空間構(gòu)型：三角雙錐6．含有非極性鍵的離子化合物是A．HCCH B．KOH C．Na2CO3 D．CaCl27．已知釷()的原子可發(fā)生如下放射性變化：→X＋He。下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是A．X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿 B．X形成的鹽均不溶于水C．X原子核外有7個(gè)電子層 D．X的最高正化合價(jià)為＋28．第三周期主族元素的電負(fù)性如圖所示，電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)。圖中非金屬性最強(qiáng)的元素是A．Al B．Si C．S D．Cl9．猶記2008夏的熱烈，擁抱2022冬的激情。北京冬奧會(huì)全部場(chǎng)館將100%使用太陽能、氫能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧”。太陽能電池材料常使用晶體硅。質(zhì)量數(shù)為28的硅原子可以表示為A．Si B．Si C．Si D．Si10．不久前，我國科學(xué)家首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf。關(guān)于185Hf，下列說法正確的是A．是一種新原子 B．原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子C．是一種新元素 D．是Hf的一種新的單質(zhì)11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是XYZWA．原子半徑：Y>XB．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>WC．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W12．為紀(jì)念門捷列夫，科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號(hào)“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素的質(zhì)子數(shù)為A．101 B．157 C．258 D．359二、非選擇題13．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如，原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等。(1)的中子數(shù)為A．26 B．45 C．19 D．71(2)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．47 B．57 C．61 D．293(3)下列關(guān)于的敘述正確的是A．與是兩種核素 B．科學(xué)家獲得的是一種新元素C．與的化學(xué)性質(zhì)是相同的 D．與互為同素異形體14．元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈變化。(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的的必然結(jié)果。(3)同周期從左到右的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變性原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性離子的氧化性、還原性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性15．根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：(1)屬于同種元素的是；(填字母，下同)(2)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是；(3)屬于陰離子的是；(4)屬于金屬元素原子的是。16．氯及其化合物在實(shí)驗(yàn)室及生產(chǎn)生活中有著極為重要的用途。(1)將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如圖變化：溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ是H+，Ⅱ是(填化學(xué)式)，Ⅲ是Cl2。(2)少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl－、ClO－、OH－四種離子(除水分子外，其他微粒忽略不計(jì))。已知溶液中Na+和Cl－物質(zhì)的量濃度分別為：c(Na+)＝0.03mol·L－1、c(Cl－)＝0.01mol·L－1，則溶液中c(OH－)為mol·L－1。(3)鈉與氯氣反應(yīng)可以生成氯化鈉，氯化鈉中兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是下列的。①②③④⑤⑥(4)H2S和O2的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可回收S，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化過程中，化合價(jià)保持不變的元素有(填元素符號(hào))。反應(yīng)Ⅰ中氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)檠趸瘎狙趸a(chǎn)物，即(用相應(yīng)的化學(xué)式及“＞”表示)。(5)將兩個(gè)電極插入500mL飽和食鹽水中進(jìn)行電解(如圖所示)。通電一定時(shí)間后，U形管溶液中NaOH濃度約為0.04mol·L-1(設(shè)電解時(shí)溶液體積無變化)，左側(cè)試管中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下mL氣體。17．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。族周期IA01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)⑤⑥⑧三種元素相比較，金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。(2)③⑦的原子半徑大小關(guān)系是：③⑦(填“>”“<”或“=”)。(3)元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。(4)元素②和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可觀察到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：。18．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與C同主族，可形成CA型離子化合物，D是同周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，B與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣。回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置是。(2)A分別與B、E形成的最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)，原因是。(3)A、B、C三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是。(4)D單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)向盛有A2B2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEB4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。19．原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如表所示。元素ABDEFGMNP原子半徑/nm0.0770.0750.0740.0710.1860.1600.1430.1020.099(1)已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同主族，在元素周期表中的相對(duì)位置如下，請(qǐng)將元素符號(hào)填在表中相應(yīng)位置：(2)B在元素周期表中的位置為。(3)D、E、G簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椤?填元素符號(hào))(4)A、B、D的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椤?填化學(xué)式)(5)M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。20．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol/L的鹽酸中(1)試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(2)儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放、C中盛放(填寫試劑名稱)，C中反應(yīng)的離子方程式為。(4)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加鹽酸、B中加、C中加，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。有同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶。21．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。請(qǐng)回答下列問題：(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸)(1)儀器A的名稱是。試管E中盛放的試劑是。(2)能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)試管D中產(chǎn)生CO2能否說明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳(填“是”或“否”)。II.鎵及其化合物應(yīng)用廣泛，常用于半導(dǎo)體、合金材料等工業(yè)。Ga與Al為同主族元素。(5)GaAs熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，該化合物是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(6)已知?dú)溲趸夒y溶于水。如下為氧化鎵轉(zhuǎn)化為氫氧化鎵的一種方案：將氧化鎵溶于稀硫酸，然后加入過量的氨水，即得到氫氧化鎵沉淀，過濾、洗滌、干燥即可。請(qǐng)依次寫出上述方案涉及的離子方程式、。(7)GaN作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車道。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：①儀器X中的試劑是(填名稱)。②加熱前需先打開A中的活塞一段時(shí)間，目的是。③E中生成GaN的化學(xué)方程式為。④裝置F的作用為。22．將NaClO3溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過量鹽酸的混合液中可制備液態(tài)ICl，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：請(qǐng)回答：(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用化學(xué)方程式表示)。(2)若加入的NaClO3溶液已足量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該反應(yīng)已完全：?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，原子核內(nèi)有8個(gè)中子的原子質(zhì)量數(shù)是15，可用符號(hào)表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用電子式表示硫化氫的形成過程：，D項(xiàng)正確；答案選D。2．C解析：A．Na2O中氧不存在最高正價(jià)，故A不符合題意；B．Na2S中硫的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，故B不符合題意；C．KCl中氯的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6，氯離子和鉀離子電子層結(jié)構(gòu)相同，故C符合題意；D．K2S中硫的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3．A【分析】根據(jù)原子核外最外層電子數(shù)不超過8可知，2n-1<8，則n≤4.5，討論：當(dāng)n=1時(shí)，電子層數(shù)為1-1=0，不符合題意；當(dāng)n=2時(shí)，電子層數(shù)為2-1=1，最外層電子數(shù)為2×2-1=3，不存在；當(dāng)n=3時(shí),電子層數(shù)為3-1=2，最外層電子數(shù)為2×3-1=5，為N元素；當(dāng)n=4時(shí)，電子層數(shù)為4-1=3，最外層電子數(shù)為2×4-1=7，為Cl元素；解析：A．HNO2和HClO都是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．X可能形成化學(xué)式為KNO3，KClO3，故B正確；C．N的核電荷數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，Cl的核電荷數(shù)17，最外層電子數(shù)為7，都是奇數(shù)，故C正確；D．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3或者HCl，二者極易溶于水，故D正確；故選A。4．A解析：A．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)生成氧化鈉，繼續(xù)和空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，再和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，最終生成Na2CO3，A正確；B．金剛石和石墨互為同素異形體，和導(dǎo)電性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．膠體的本質(zhì)特征是其分散系中分散質(zhì)的顆粒直徑在1~100nm，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)后的會(huì)生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，往溶液中滴入酚酞，溶液先變紅后褪色，D錯(cuò)誤；故選A。5．B解析：A．P的質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)為16，則質(zhì)量數(shù)為31，因此P元素的核素符號(hào)：，故A正確；B．CO2的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．F質(zhì)子數(shù)為9，氟離子核外有10個(gè)電子，因此氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．中有5根磷氯鍵，其空間構(gòu)型：三角雙錐，故D正確。綜上所述，答案為B。6．C解析：A．HC≡CH為共價(jià)型化合物，A錯(cuò)誤；B．KOH是離子型化合物，但O、H之間是極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3是離子型化合物，CO中存在非極性共價(jià)鍵，C正確；D．CaCl2是離子型化合物，其中沒有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．B【分析】→X＋He，則X的質(zhì)子數(shù)為90?2=88，質(zhì)量數(shù)為232?4=228。解析：A．X的質(zhì)子數(shù)為88，是第七周期第IIA族元素，根據(jù)遞變性得到X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿，故A正確；B．X形成的鹽有的溶于水，比如硝酸鹽，有的鹽不溶于水，比如硫酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．87號(hào)元素是第七周期第IA族元素，X的質(zhì)子數(shù)為88，則X原子核外有7個(gè)電子層，故C正確；D．X的質(zhì)子數(shù)為88，是第七周期第IIA族元素，則X的最高正化合價(jià)為＋2，故D正確。綜上所述，答案為B。8．D解析：據(jù)圖可知所示元素中氯元素的電負(fù)性最強(qiáng)，吸引電子的能力最強(qiáng)，則非金屬性最強(qiáng)，故答案為D。9．C解析：元素符號(hào)的左上方為質(zhì)量數(shù)，左下方為質(zhì)子數(shù)，Si的質(zhì)子數(shù)為14，質(zhì)量數(shù)為28的硅原子可以表示為，故選C。10．A解析：A．核素是具有一定質(zhì)子數(shù)一定中子數(shù)的原子，185Hf是一種新核素即新原子，A正確；B．185Hf是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，Hf為72號(hào)元素，所以其質(zhì)子數(shù)為72，B錯(cuò)誤；C．185Hf是一種原子，而不是新元素，是新的核素，C錯(cuò)誤；D．185Hf是Hf的一種新核素，不是單質(zhì)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。11．C【分析】由分析可知，X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl。解析：A．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑X>Y，A錯(cuò)誤；B．氧離子有兩個(gè)電子層，氯離子有三個(gè)電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，因此簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)<W，B錯(cuò)誤；C．同一主族元素從上向下非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z，C正確；D．同一周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<W，D錯(cuò)誤；答案選C。12．A解析：核素中，258表示的是質(zhì)量數(shù)，101表示的是質(zhì)子數(shù)，所以核素的質(zhì)子數(shù)為101，答案選A。二、非選擇題13．(1)C(2)B(3)AC解析：（1）根據(jù)符號(hào)可知，該核素的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為45，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=45-26=19，答案選C。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=175-118=57，答案選B。（3）A．兩者質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故為兩種不同的核素，A正確；B．屬于鐵元素，不是一種新元素，B錯(cuò)誤；C．同種元素化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D．兩種核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D錯(cuò)誤；答案選AC。14．(1)周期性(2)核外電子排布周期性變化(3)逐漸增大相同逐漸減小最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)，負(fù)價(jià)從-4到-1金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)、還原性逐漸減弱堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)解析：（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，元素的性質(zhì)是原子結(jié)構(gòu)變化的反映。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化；（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，元素的性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果；（3）同周期從左到右的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變性關(guān)系：對(duì)于元素的原子結(jié)構(gòu)：同周期從左到右，元素原子的核電荷數(shù)逐漸增大；原子核外電子層數(shù)相同；原子半徑逐漸減小；元素性質(zhì)：同周期從左到右，元素的化合價(jià)中最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)，負(fù)價(jià)從-4到-1；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；元素原子失去電子形成的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，元素的原子獲得電子形成的陰離子還原性逐漸減弱；元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；物質(zhì)的還原性逐漸減弱；金屬元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱；非金屬元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。15．B、DA、C、DCB、E【分析】圖A中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為10，A為Ne原子；B中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為11，B為Na原子；C中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為9，則C為F-；D中質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為11，則D為Na+；E中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為12，E為Mg原子，據(jù)此分析解答。解析：根據(jù)上述分析，A為Ne原子，B為Na原子，C為F-，D為Na+，E為Mg原子，(1)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，BD的質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同種元素的是B、D；(2)一般最外層8電子(K層為最外層時(shí)2電子)為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，則具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A、C、D；(3)陰離子的質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，則屬于陰離子的是C；(4)由分析可知，屬于金屬元素原子的是B、E。16．(1)HClO(2)0.01(3)②⑤(4)H、Cl、CuO2＞FeCl3(或O2＞Fe3+)(5)224解析：（1）溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ是H+，次氯酸將變紅的溶液漂白，溶液變?yōu)闊o色，則Ⅱ是HClO，Ⅲ是Cl2；故答案為：HClO。（2）少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl－、ClO－、OH－四種離子，根據(jù)題意氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，已知溶液中Na+和Cl－物質(zhì)的量濃度分別為：c(Na+)＝0.03mol·L－1、c(Cl－)＝0.01mol·L－1，則c(ClO－)＝0.01mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得到溶液中c(OH－)為0.01mol·L－1；故答案為：0.01（3）鈉與氯氣反應(yīng)可以生成氯化鈉，鈉離子核電荷數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，氯離子核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，因此氯化鈉中兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是下列的②⑤；故答案為：②⑤。（4）H2S和O2的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可回收S，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程中，化合價(jià)保持不變的元素有H、Cl、Cu。反應(yīng)Ⅰ是氧氣氧化亞鐵離子得到鐵離子和水，則氧化性O(shè)2＞FeCl3(或O2＞Fe3+)；故答案為：H、Cl、Cu；O2＞FeCl3(或O2＞Fe3+)。（5）根據(jù)圖中電子移動(dòng)分子，左邊為陰極，生成氫氣，通電一定時(shí)間后，U形管溶液中NaOH濃度約為0.04mol·L-1(設(shè)電解時(shí)溶液體積無變化)，根據(jù)H2～2OH－，則左側(cè)試管中收集到氫氣物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.01mol×22.4L?mol?1＝0.224L＝224mL氣體；故答案為：224。17．(1)(2)<(3)(4)【分析】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分別為C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，以此解答。解析：（1）同周期元素，從左往右，元素金屬性逐漸減小，Na、Al、Cl中金屬性最強(qiáng)的是Na。（2）同主族元素，從上到下，元素半徑逐漸增大，O、S原子半徑大小關(guān)系是：O<S。（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。（4）Cl和N的氫化物分別為HCl和NH3，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可觀察到大量的白煙，化學(xué)方程式：。18．(1)第三周期ⅠA族(2)H2O水分子間存在氫鍵(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(5)H2O2＋2H+＋2Fe2+=2Fe3+＋2H2O【分析】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素，A與C同主族，可形成CA型高子化合物，二者處于IA族，C的原子序數(shù)大于B(氧)的，故A為H元素、C為Na，D的原子序數(shù)大于C(鈉)，小于E(硫)，故D處于第三周期。D是同周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則D為Al；W的合金用量最大，用途最廣，則W為Fe，由分析可知，A為H、B為O、C為Na、D為Al、E為S、W為Fe，以此來解析；解析：（1）C為Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；（2）A分別與B、E形成的最簡(jiǎn)單化臺(tái)物為H2O、H2S，水分子之間存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫的；（3）A、B、C三種元素組成的物質(zhì)為NaOH，含離子鍵、共價(jià)鍵；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原為H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；19．(1)(2)第二周期第ⅤA族(3)O2->F->Mg2+(4)H2O>NH3>CH4(5)【分析】由原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)可知，ABDE為第二周期、FGMNP為第三周期；已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同主族，結(jié)合在元素周期表中的相對(duì)位置，可知A、B、D、E、F、G、M、N、P分別為碳、氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁、硫、氯；解析：（1）由分析可知，元素符號(hào)在表中相應(yīng)位置為：；（2）B為氮，位于第二周期第ⅤA族；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；D、E、G簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2->F->Mg2+；（4）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4；（5）M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁，氫氧化鋁和胃酸中鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，。20．(1)鉀鋁(2)分液漏斗防止倒吸(3)硫化鈉(4)硅酸鈉溶液出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)飽和碳酸氫鈉溶液解析：（1）同周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性鉀>鈉>鎂>鋁，所以鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)最慢。（2）A為分液漏斗，D為干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸。（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，用濃鹽酸和高錳酸鉀溶液制取氯氣，氯氣氧化硫化物得到硫，從而證明氯氣氧化性大于硫，反應(yīng)的離子方程式為：。（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化合物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅膠，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，因?yàn)辂}酸有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)該除去，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫。21．(1)分液漏斗酸性KMnO4溶液(2)E中溶液顏色未完全褪去，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀(3)CO2+H2O+SiO=H2SiO3+CO(4)否(5)共價(jià)化合物(6)Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2OGa3++3NH3·H2O=Ga(OH)3↓+3NH(7)濃氨水將裝置內(nèi)的空氣排盡2Ga+2NH32GaN+3H2作安全瓶防止G中溶液倒吸入E中；收集氫氣，防止其逸出【分析】ABC組合裝置為制備SO2，D利用SO2+2NaHCO3=CO2+Na2SO3+H2O而制備CO2，E檢驗(yàn)并除去SO2，F(xiàn)為驗(yàn)證碳酸和硅酸的強(qiáng)弱。解析：（1）A滴加液體的分液漏斗，E檢驗(yàn)和除去SO2選用酸性高錳酸