2025-2026年高一化學(xué)（階段復(fù)盤）下學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)?2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol4.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量B.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸5.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度6.一定條件下反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)在1L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N?的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N?的反應(yīng)速率為（）A.12mol/(L·min)B.6mol/(L·min)C.3mol/(L·min)D.未能確定7.下列說法正確的是（）A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D.在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)8.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中9.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?10.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.紅棕色NO?加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO?的反應(yīng)C.加入催化劑有利于氨的合成D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來11.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成12.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的正確組成是（）A.正極：Zn負(fù)極：Cu電解質(zhì)溶液：CuCl?B.正極：Cu負(fù)極：Zn電解質(zhì)溶液：CuSO?C.正極：Zn負(fù)極：Cu電解質(zhì)溶液：ZnCl?D.正極：Cu負(fù)極Zn電解質(zhì)溶液：ZnSO?13.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH?-2e?=ZnO+H?O；碳棒：O?+2H?O+4e?=4OH?，據(jù)此判斷，鋅片是（）A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負(fù)極并被還原D.負(fù)極并被氧化14.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A.電解時在陽極得到氯氣．在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?5.用石墨作電極電解CuCl?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極上產(chǎn)生氫氣B.陰極上產(chǎn)生氯氣C.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)D.在陽極上有紅色物質(zhì)析出16.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確得是（）A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH?O=M(OH)n+n/2H?↑B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：M-ne?=M??，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕17.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A.2H?+2e?=H?↑B.Fe2?+2e?=FeC.2H?O+O?+4e?=4OH?D.Fe3?+e?=Fe2?18.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化D.H?SO?與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)19.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生20.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H?SO?稀釋④固體NaOH溶于水⑤H?在Cl?中燃燒A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變22.（10分）某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO?混合溶液，其裝置如圖：（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______。（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t?后，石墨電極上的電極反應(yīng)式______；在t?時所得溶液的pH約為______。23.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl?的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl?溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實驗①中t?～t?速率變化的主要原因是______。t?～t?速率變化的主要原因是______。（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是______。（3）某同學(xué)認(rèn)為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？______（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請說明原因：______。b.若正確，請寫出實驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式______。24.（15分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時：①壓強是開始時的______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的1/2倍，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。材料：在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H?O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO?的濃度隨時間變化情況如圖：（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為______；反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H?)=______。（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______（填序號）。①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO?減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等②CO、H?O、CO?、H?的濃度都相等③CO、H?O、CO?、H?的濃度都不再發(fā)生變化④正、逆反應(yīng)速率都為零25.（15分）某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氫氣的電極為______（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。（2）石墨電極為______（填“A”或“B”），乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為______。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置中消耗2.24L氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為______L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。材料：某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：|時間/min|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----||氫氣體積/mL|50|120|232|390|472|（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大______，原因是______。（2）哪一段時段反應(yīng)速率最小______，原因是______。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）______。答案：1.C2.C3.C4.B5.A6.C7.B8.D9.A10.C11.A12.B13.D14.B15.C16.B17.C18.C19.C20.C21.（1）c2(NO?)