重慶八中高2026屆10月適應(yīng)性月考(二)2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。A氧化還原反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移：xB.1.0LpH=1的稀硫酸中H+數(shù)目為0.2NAC.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中氧原子數(shù)目為2NAD.1molC和含2molH?SO?的濃硫酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖倾~氨溶液銅氨溶液小孔淀粉-KI圖鎳浸潤的鐵絲網(wǎng)的NaOH溶液石英石英坩堝的導(dǎo)電性5.我國科研人員使用Mo(CO)?作為還原劑和催化劑，通過2-炔基硝基芳烴與1,3-二烯的還原環(huán)化/烯丙基化反應(yīng)合成3-烯丙基吲哚類化合物，反應(yīng)如圖1所示(Me代表甲基)。下列說法不正確的是XX圖1B.該反應(yīng)中Mo(CO)?將Y中硝基還原C.X、Y、Z均能使酸性KMnO?溶液褪色D.X、Y分別與足量溴的CCl?溶液反應(yīng)，消耗Br?的物質(zhì)的量相等鍵能/(kJ/mol)A.熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅B鍵長：H—I>H—Cl7.下列離子方程式中正確的是B.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：C.用漂白粉溶液吸收少量SO?氣體：Ca2++SO?+H?O+Cl0-==CaSO?+Cl?+2HD.向NaHSO?溶液中滴加少量Ba(HCO?)?溶液：Ba2++HCO?+SO2-+H?=8.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A比較NO?和CIO?的水解能力大小用pH計(jì)測定等濃度的KCIO溶液、KNO?溶液的pH,比較pH的大小B麥芽糖水解生成葡萄糖加熱麥芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷卻后加入NaOH溶液至堿再加入銀氨溶液，加熱并觀察現(xiàn)象C濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)完D化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl?溶液5~6滴，充分反應(yīng)后，根據(jù)溶液中同時存在I?和I,可判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)9.關(guān)于水溶液中的離子平衡及應(yīng)用，下列說法正確的是A.MgSO?溶液與MgCl?溶液蒸干并灼燒后的產(chǎn)物相同B.3Mg(OH)?(s)+2Fe3+—=2Fe(OH)?(s)+3Mg2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.NaCl溶液和CH?COONH?溶液pH均為7,二者水的電離程度相同D.向含有酚酞的Na?CO?溶液中加入BaCl?固體，溶液顏色變淺，證明Na?CO?溶液中存在水解平衡10.碳酸二甲酯DMC(CH?OCOOCH?)是一種低毒、性能優(yōu)良的有機(jī)合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注),反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。圖2A.第1步基元反應(yīng)的能壘為125.7eVD.該過程中，決速步驟為CH?O·*+CO?*—→11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y?Z?的氧化性極強(qiáng)，在催化劑作用下會與X?W發(fā)生如圖3所示反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是D.X?Y?為極性分子，分子中Y原子雜化類型為sp3雜化12.一種銅的氧化物屬于立方晶系，其晶胞沿z軸不同位置的截面圖如圖4所示(黑球?yàn)镃u、白球?yàn)?)。已知晶胞參數(shù)為apm,晶體密度為pg/cm3,下列說法不正確的是A.該化合物的化學(xué)式為Cu?OB.1號Cu原子與2號Cu原子之間的距離apmC.該晶體中每個0原子周圍與它最近且相等距離的Cu原子數(shù)目為2ab14.檸檬酸(用H?R表示)是在人體中可代謝的三元弱酸。常溫下，向pH=2的檸檬酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中,pX=-1gX]隨pH變化如圖6所示，B.a點(diǎn)溶液D.b點(diǎn)溶液中c(OH?)-c(H+)=c(Na+)-3c(R3-)-2c(HR2-)-c(H?R-)圖6二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)從煉鋼粉塵(主要含F(xiàn)e?O?、ZnFe?O?和ZnO)中提純ZnO的流程如圖7:圖7已知：①“鹽浸”時ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH?)?]2+,同時少量鐵元素浸出；②Ka(H?S)=1.0×10-?,K?(H?S)=1.0×10?13,K(ZnS [Zn(NH?)?(H?O)?]2+只有一種空間結(jié)構(gòu)，則[Zn(NH?)?(H?O)?]2+的空間結(jié)構(gòu)為(填“平面四邊形”或“四面體形”)。(2)“焙燒”時，ZnFe?O?轉(zhuǎn)化為ZnO和Ca?Fe?O?,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_o(3)濾渣的主要成分為Ca?Fe?O?、_o(4)“沉鋅”過程生成ZnS的離子方程式為。當(dāng)Zn2+剛好沉淀完全時，此時溶液的pH=4,則溶液中c(H?S)=_o(5)沉鋅過程得到的ZnS可用于制備光學(xué)材料。如圖8所示，ZnS晶體中摻入少量CuCl后，會出現(xiàn)能量不同的“正電”區(qū)域、“負(fù)電”區(qū)域，光照下會發(fā)出特定波長的光。ZnS晶胞中，與Zn2+距離最近且相等的S2-有個。摻入CuCl后，區(qū)域A為圖9(6)“氧化”時，將固體放在V(N?):V(O?)=95:5的混合圖916.(15分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH?)?]SO?·H?O)常用作殺蟲劑、媒染劑。研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸四氨合銅晶體，并測定產(chǎn)品中氮含量。I.硫酸四氨合銅晶體的制備(實(shí)驗(yàn)裝置如圖10所示)(2)步驟一D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)步驟二D裝置中，出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀Cu?(OH)?SO?的離子反應(yīng)方程式為o(4)裝置E中X試劑可以是(填序號)。(5)研究小組推測步驟三中獲得的晶體，除了[Cu(NH?)4]SO?·H?O晶體外，還可能存在雜Ⅱ.晶體中氮含量測定(實(shí)驗(yàn)裝置如圖11所示)17.(14分)硫酸工業(yè)中存在SO?的催化氧化反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)==2SO?(g)△H=-196kJ/mol。②SO?(g)+NO?(g)==NO(g0物質(zhì)物質(zhì)(2)在溫度為T?、容積為2L的恒容密閉容器中，充人0.6molSO?和0.3mol0,,僅發(fā)生反應(yīng)中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))。①平衡時，O?的物質(zhì)的量為0.2mol,!②平衡后，向容器再次充入SO?,平衡發(fā)生移動，直至達(dá)到新的平衡，V逆的變化過程為 o③改變溫度為T?,反應(yīng)達(dá)到新的平衡時k正=k逆，由此推知，T?.T?(填“>”“<”或0oPi乙P?甲①圖中壓強(qiáng)P?、P?、P?由小到大的順序?yàn)閛②圖甲中，當(dāng)P?=20MPa、xso?=0.2時，反應(yīng)?(g)SO?(g)的平衡常數(shù)Kp=_00(4)黃鐵礦(主要成分為FeS?)可用于制備SO?。庫侖滴定法是常用的檢測黃鐵礦中FeS?含量的方法，其原理如圖14所示。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。將黃鐵礦燃燒后的氣體通入電解池后，燃燒產(chǎn)物SO?溶解并將I?還原，電解池便立即自動進(jìn)行電解，直又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得黃鐵礦中FeS?含量。①電解過程中總反應(yīng)的離子方程式為o②已知，電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖。黃鐵礦為ag,電解消耗的電量為b庫侖，黃鐵礦中FeS?(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)含量為(寫出含a、b和M的最簡表達(dá)式)。18.(15分)研究小組按圖15所示路線合成治療銀屑病藥物本維莫得(部分反應(yīng)條件及試劑已簡化):(1)化合物B中官能團(tuán)名稱為_o(2)B→C過程中，另一反應(yīng)物C?H??O的化學(xué)名稱為o(4)化合物I中有個手性碳原子。(5)在一定條件下，由G生成H的化學(xué)方程式為o(6)化合物X是比本維莫得少兩個碳原子的同系物，同時滿足下