絕密★啟用前云南省宣威市2018屆畢業(yè)復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.對(duì)于100mL1mol·L－1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol·L－1鹽酸；③多用300mL1mol·L－1鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是()A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤2.元素及其化合物的性質(zhì)是化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一。下列敘述正確的是A．Na與氧氣反應(yīng)只生成Na2O2B．將過量的SO2通入CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀C．向Fe(NO3)2溶液滴加稀鹽酸，溶液變黃色D．向酚酞試液加足量Na2O2粉末，充分振蕩后溶液呈紅色3.從試劑瓶的顏色、瓶塞的選擇上看，下列兩種試劑保存方法相同的是()A．濃硝酸與濃鹽酸B．水玻璃與純堿C．氯化銨與硝酸銀D．氫氧化鈉與磷酸4.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍過量的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案B．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體C．向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是制備氫氧化鋁的最佳方案D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2＋6.一定條件下,下列說法正確的是()A．常溫時(shí),把pH=1的醋酸稀釋10倍后,其pH=2B．常溫時(shí),向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體,則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C．向氨水中加入氯化銨固體,會(huì)使溶液的pH減小D．稀釋Na2CO3溶液,溶液中c(OH)增大7.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（）乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯D．外電路的電流方向是從a到b二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題～第28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35題～第36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)8.甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥．醫(yī)藥的重要之一回答下列問題：（1）工業(yè)上利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25℃.101kPa下：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ?mol﹣1CH2OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H20（g）△H2=﹣676kJ?mol﹣1①寫出CO2和H2反應(yīng)生成CH2OH（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式②下列表示該合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是（填字母）③合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制取：H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，則達(dá)到平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為（2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH2OH（g）△H=﹣90.1kJ?mol﹣1，在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)濃度（mol?L﹣1）變化如下表所示（前6min沒有改變條件）①x=，250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=②若6～8min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則改變的條件是，第8min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（填“是”或“不是”）③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性；Ⅱ（3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸，在常溫下，20.00mL，0.1000mol?L﹣1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH（填“＜”“＞”或“=”）原因是（用離子方程式表示）9.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)在反應(yīng)器中,涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO·Cr2O3+NaOH+KClO3Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O(未配平)。①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。②下列措施不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是(填序號(hào))。A.把鉻鐵礦盡可能地粉碎B.提高反應(yīng)的溫度C.適當(dāng)改變鉻鐵礦與純堿、固體氫氧化鈉、氯酸鉀的比例(2)在反應(yīng)器中,有Na2CrO4生成,同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},用簡(jiǎn)要的文字說明操作Ⅲ的目的:_________________________________________________________。(3)操作Ⅳ中,酸化時(shí),Cr轉(zhuǎn)化為Cr2,在此過程中最好加入的酸是(填序號(hào))。A.H2SO3B.HClB.HClC.H2SO4(4)稱取K2Cr2O7試樣1.5g配成溶液于碘量瓶中,加入足量2.0mol·L1的H2SO4和足量的碘化鉀,放于暗處幾分鐘(鉻元素被還原為Cr3+),然后加入3mL淀粉指示劑,用1.00mol·L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2====2I+S4)。若實(shí)驗(yàn)中共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為______%(假設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。10.Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：回答下列問題：(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為________________________________________________________。(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_____________。(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_____________________________________。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4，其中過氧鍵的數(shù)目為________________。(5)若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－24(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_______________________。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[選修1：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)11.Ⅰ.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是()A．乙醚的沸點(diǎn)B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)Ⅱ.釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：(1)釩在元素周期表中的位置為________，其價(jià)層電子排布圖為________。(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為________、________。(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是________對(duì)，分子的立體構(gòu)型為________；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為________；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為________(填圖2中字母)，該分子中含有________個(gè)σ鍵。(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為________________________________________________________________________。[選修3：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)12.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。C的化學(xué)名稱是________。(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是________，該反應(yīng)的類型是________。(3)⑤的反應(yīng)方程式為________。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是_____________________。(4)G的分子式為________。(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有________種。(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__________________(其他試劑任選)。

答案解析1.【答案】B【解析】在其它條件不變時(shí)①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；②增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；③在反應(yīng)物濃度相同時(shí)，改變量的多少，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)誤；④若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】A項(xiàng)，金屬鈉與氧氣在常溫下，反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃或加熱條件下生成過氧化鈉，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過量的SO2和CaSO3反應(yīng)：SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2，沒有沉淀產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液變?yōu)辄S色，故正確；D項(xiàng)，過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，即先變紅，后褪色，故錯(cuò)誤。3.【答案】B【解析】濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)該保存在棕色瓶中，而濃鹽酸、氯化銨不需要，選項(xiàng)A、C錯(cuò)；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，作為固體應(yīng)該保存在塑料瓶中，盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而磷酸腐蝕性強(qiáng)，不能用橡膠塞或塑料瓶，選項(xiàng)D錯(cuò)；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，純堿是碳酸鈉，水解均顯堿性，不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，保存在橡膠塞的試劑瓶中，B正確。4.【答案】B【解析】產(chǎn)生的H2S通入③中，無法比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)，A錯(cuò)誤；蔗糖變黑，且溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；③中產(chǎn)生白色沉淀，是SO2在酸性條件下被氧化成SO的緣故，C錯(cuò)誤；濃HNO3具有揮發(fā)性，可進(jìn)入③中產(chǎn)生沉淀，無法比較酸性，D錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】B選項(xiàng)制備氫氧化鐵膠體，是利用氯化鐵在沸水中水解；C選項(xiàng)如果加入氫氧化鈉過量，會(huì)使得氫氧化鋁溶解，方案不佳；D選項(xiàng)原溶液中可能含有Fe3＋。6.【答案】C【解析】CH3COOH為弱酸,把pH=1的醋酸稀釋10倍后,其pH<2,故A錯(cuò)誤;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),故B錯(cuò)誤;Na2CO3溶液顯堿性,稀釋Na2CO3溶液,溶液中c(OH)減小,c(H+)增大,故D錯(cuò)誤。7.【答案】D【解析】由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，則b為負(fù)極，a為正極，A．b為負(fù)極，則乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，電極反應(yīng)為MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，則pH逐漸增大，錯(cuò)誤；C．陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯中，錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，a為正極，電流由正極流向負(fù)極，即從a流向b，正確．8.【答案】（1）①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ/mol；②a；③33.3%；（2）①0.14；46.3；②增加了1mol氫氣；不是；③溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量低；而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，轉(zhuǎn)化率降低；（3）＞7；HCOO﹣+H2OHCOOH+OH﹣．【解析】（1）①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/mol①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol②將方程式3①﹣②得CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=3×（﹣242kJ/mol）﹣（﹣676kJ/mol）=﹣50kJ/mol；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)越穩(wěn)定，其能量越小，所以液態(tài)物質(zhì)的能量小于氣態(tài)物質(zhì)，則符合條件的圖象是a；④H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L）2100轉(zhuǎn)化量（mol/L）xxxx平衡量（mol/L）2﹣x1﹣xxx=1，x=，所以水的轉(zhuǎn)化率為：×100%=33.3%；（2）①從圖中可知從2min到4min時(shí)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為：△c（CO）：△c（H2）：△c（CH3OH）=（0.07﹣0.06）：（X﹣0.12）：（0.04﹣0.03）化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)得：（0.07﹣0.06）：（x﹣0.12）：（0.04﹣0.03）=1：2：1，解得x=0.14，250℃下，甲醇的平衡濃度是0.06mol/L，氫氣的平衡濃度是0.12mol/L，一氧化碳的平衡濃度是0.04mol/L所以平衡常數(shù)K===46.3；②對(duì)比6min和8min時(shí)各物質(zhì)的濃度可知改變條件后反應(yīng)反應(yīng)向正方向進(jìn)行，按照轉(zhuǎn)化量之比等于計(jì)量系數(shù)之比△c（CO）：△c（H2）：△c（CH3OH）=0.01mol/L：0.02mol/L：0.01mol/L，所以8min后三種物質(zhì)的濃度應(yīng)為：（0.06﹣0.01）mol/L、（0.12﹣0.02）mol/L、（0.04+0.01）mol/L，而8min后氫氣的濃度為0.2mol/L，所以多加了0.1mol/L×10=1mol的氫氣；第8min時(shí)反應(yīng)的濃度商Qc===≠K，所以此時(shí)不是平衡狀態(tài)；③從反應(yīng)限度角度考慮：該反應(yīng)而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，轉(zhuǎn)化率降低；從速率角度考慮：溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量低，為提高經(jīng)濟(jì)效應(yīng)，反應(yīng)速率和限度應(yīng)兼顧，所以選擇溫度一般控制在240～270℃；（3）20.00mL，0.1000mol?L﹣1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后，恰好生成甲酸鈉，甲酸鈉溶液因?yàn)榧姿岣乃怙@堿性，離子方程式為：HCOO﹣+H2OHCOOH+OH﹣．9.【答案】(1)①7∶6②C(2)由于Na2SiO3、NaAlO2和NaFeO2能發(fā)生水解,降低溶液的pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)pH調(diào)至7～8時(shí),水解完全,分別轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SiO3、Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀(3)C(4)98.0【解析】(1)①氧化劑:KClO3～6e～KCl,還原劑:2FeO·Cr2O3～14e～(Fe2O3+4Na2CrO4),根據(jù)得失電子守恒得7KClO3～42e～6FeO·Cr2O3。②A項(xiàng),增大了反應(yīng)物的接觸面積,能加快反應(yīng)速率;B項(xiàng),升高溫度可加快反應(yīng)速率;C項(xiàng),改變固體的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率無影響。(3)Cr轉(zhuǎn)化為Cr2,Cr的化合價(jià)沒有變化,H2SO3和HCl都能把Cr和Cr2還原,故最好加入H2SO4酸化。(4)n(Na2S2O3)=1.00mol·L1×30.00mL×103L·mL1=0.03mol,根據(jù)方程式知n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=0.015mol,由Cr2～6e～3I2,知n(K2Cr2O7)=0.005mol,故m(K2Cr2O7)=0.005mol×294g·mol1=1.47g,重鉻酸鉀的純度為1.47g÷1.5g×100%=98.0%。10.【答案】(1)100℃、2h或90℃、5h(2)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O(3)低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)4(5)Fe3＋恰好沉淀完全時(shí)，c(PO)＝mol·L－1＝1.3×10－17mol·L－1，c3(Mg2＋)·c2(PO)值為0.013×(1.3×10－17)2＝1.7×10－40<Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑【解析】(1)由圖示可知，當(dāng)鐵浸出率為70%時(shí)，可以采用100℃、2h，也可采用90℃、5h。(2)反應(yīng)物有FeTiO3，由生成物有TiOCl可知，反應(yīng)物中還含有Cl－，生成物中還有Fe2＋，注意酸性條件，用H＋平衡電荷，配平。(3)溫度低，轉(zhuǎn)化速率慢，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化效率低，溫度過高，H2O2分解，NH3揮發(fā)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化速率慢。注意：取的是相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率。(4)由化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0，有15個(gè)O原子共22價(jià)，設(shè)－2價(jià)氧原子為x個(gè)，－1價(jià)氧原子則為(15－x)個(gè)，有－2x－(15－x)＝－22，x＝7，則－1價(jià)O原子共8個(gè)，即有4個(gè)過氧鍵。(6)反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價(jià)降低，則H2C2O4中碳元素的化合價(jià)升高，產(chǎn)物為CO2，配平。11.【答案】Ⅰ.ACⅡ.(1)第4周期ⅤB族(2)42(3)3V形sp2雜化sp3雜化a12(4)正四面體形NaVO3【解析】Ⅰ.A項(xiàng)，乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無關(guān)；B項(xiàng)，乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)；C項(xiàng)，氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的晶格能與氫鍵無關(guān)；D項(xiàng)，DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)。故選A、C。Ⅱ.(1)釩在元素周期表中的位置為