《實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思維方法及裝置的選擇》教案[知識(shí)基礎(chǔ)]一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法1．設(shè)計(jì)氣體制取的思維方法2．氣體制備裝置的連接順序二、氣體制取裝置的選擇1．常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置類型固＋固△氣體固＋液→氣體固(或液)＋液△氣體發(fā)生裝置適用氣體O2等H2、CO2等Cl2等注意事項(xiàng)①試管口略低于試管底；②加熱時(shí)先均勻加熱再固定加強(qiáng)熱①使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，要使漏斗下端插入液面以下；②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體不加熱的反應(yīng)，且氣體不溶于水；③使用分液漏斗既可以增強(qiáng)氣密性，又可控制液體流速①燒瓶加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)；②反應(yīng)物均為液體時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)加碎瓷片(或沸石)2.常見(jiàn)氣體的凈化和干燥裝置(1)凈化原則：不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質(zhì)；操作簡(jiǎn)便，易于分離。(2)氣體干燥凈化裝置類型液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置適用狀態(tài)盛液體凈化試劑盛固體凈化試劑常見(jiàn)干燥劑濃硫酸(酸性、強(qiáng)氧化性)無(wú)水氯化鈣(中性)、堿石灰(堿性)3.常見(jiàn)氣體的收集裝置收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集氣體排水法難溶于水或微溶于水，又不與水反應(yīng)的氣體O2、H2等排空氣法向上排空氣法密度大于空氣且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體Cl2、CO2等向下排空氣法密度小于空氣且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體H2等4.尾氣處理裝置(1)處理方法：一般根據(jù)氣體的相關(guān)性質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)物質(zhì)或無(wú)毒物質(zhì)，如酸性有毒氣體用堿溶液吸收，可燃性氣體用點(diǎn)燃等措施處理。(2)常見(jiàn)裝置(如圖a、b、c)①制取Cl2時(shí)，尾氣的處理可采用b裝置。②制取CO時(shí)，尾氣處理可采用a或c裝置。③制取H2時(shí)，尾氣處理可采用a或c裝置。[素養(yǎng)專練]1.如圖是制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置不可用于()A．H2O2溶液與MnO2制取O2B．MnO2與濃鹽酸制取Cl2C．石灰石與稀鹽酸制取CO2D．鋅粒與稀硫酸制取H22．漂白粉與硫酸也可以用來(lái)制取氯氣，反應(yīng)原理為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。該實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置應(yīng)選擇()3.可用如圖裝置收集的氣體是()A．H2B．COC．CO2D．CH44．在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，干燥管中盛放堿石灰(CaO、NaOH混合物)，則R是()A．HClB．Cl2C．H2D．CO25．氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配。下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是()6．如圖所示裝置可以用來(lái)制備、凈化、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣B．鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳D．KClO3和MnO2反應(yīng)生成氧氣7．要組裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下的五步操作，正確的順序是()①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上②將酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)⑤在蒸餾燒瓶中安裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③8．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的消毒殺菌劑。(1)實(shí)驗(yàn)室擬用如圖裝置制備干燥純凈的氯氣[已知：NaCl＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑]，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向連接儀器：H→________、________→________、________→________；其中乙中盛裝的試劑為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)。①對(duì)該樣品中除CaCl2外其他固體，提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含________。假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含________。假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含Ca(ClO)2又含CaCO3。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、鹽酸、有色布條、澄清石灰水(提示：不必檢驗(yàn)Ca2＋和Cl－)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論Ⅰ取少量上述漂白粉于試管中，________________________________________Ⅱ________________________________________微專題·大素養(yǎng)⑤實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思維方法及裝置的選擇[素養(yǎng)專練]1．解析：用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，所以不能用該裝置制取Cl2，B項(xiàng)符合題意。答案：B2．解析：根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)是否需要加熱選擇氣體發(fā)生裝置，由Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4?2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O可知，應(yīng)選擇“固＋液△氣”型發(fā)生裝置。答案：B3．解析：H2和CH4的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故A、D錯(cuò)誤；CO的密度與空氣相近，應(yīng)用排水法收集，故B錯(cuò)誤；CO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，且多余的CO2可以直接排放到大氣中，故C正確。答案：C4．解析：干燥劑不能與氣體反應(yīng)，而A、B、D都是酸性氣體，都可以與堿性物質(zhì)反應(yīng)。答案：C5．解析：由于氯氣有毒，所以需要對(duì)尾氣進(jìn)行處理，可用氫氧化鈉溶液吸收。答案：D6．答案：B7．解析：實(shí)驗(yàn)儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)；把燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，在燒瓶上安裝好分液漏斗，連好導(dǎo)氣管，檢查氣密性；裝置不漏氣后，再加液體藥品開(kāi)始反應(yīng)，制取氣體。答案：A8．解析：(1)根據(jù)信息可知，濃硫酸與氯化鈉的飽和溶液反應(yīng)生成氯化氫氣體，大量氯化氫氣體溶于水即為濃鹽酸，二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，氣體通過(guò)導(dǎo)管B進(jìn)入乙裝置中除去氯化氫氣體(乙裝置盛裝飽和食鹽水)，然后進(jìn)入甲裝置中除去水蒸氣(甲裝置盛裝濃硫酸)，氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法進(jìn)行收集，干燥純凈的氯氣由導(dǎo)管C進(jìn)入集氣瓶中，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，據(jù)此分析可知，按照氣體從左向右流動(dòng)的方向連接儀器的順序：H→B、A→C、D→E；其中乙中盛裝的試劑為飽和食鹽水。(2)工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，次氯酸鈣會(huì)與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，導(dǎo)致其部分或全部變質(zhì)；①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，固體除CaCl2外，只含Ca(ClO)2；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，固體除CaCl2外，只含CaCO3；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，固體除CaCl2外，既含Ca(ClO)2又含CaCO3。②二氧化碳沒(méi)有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.取少量上述漂白粉于試管中，加入適量鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)2或3成立。Ⅱ.向步驟Ⅰ反應(yīng)后的試管中加入有色布條，若有色布條不褪色，則假設(shè)2成立；反之，則假設(shè)3成立。答案：(1)BACDE飽和食鹽水(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)①Ca(ClO)2CaCO3②加入適量鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中若澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)2或3成立向步驟Ⅰ反應(yīng)后的試管中加入有色布條若有色布條不褪色，則假設(shè)2成立；反之，則假設(shè)3成立課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.欲除去Cl2中的少量HCl氣體,可選用()A.NaOH溶液 B.飽和食鹽水C.濃硫酸 D.石灰水答案B解析利用了HCl極易溶于水而Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。2.(2021山東聊城高一檢測(cè))某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()A.①中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B.①中缺少加熱裝置C.②中盛放的NaOH溶液可以凈化氯氣D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣答案C解析①中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗,避免鹽酸揮發(fā),氣體逸出,同時(shí)便于控制反應(yīng)速率,A正確;二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣,需要添加加熱裝置,B正確;NaOH溶液吸收氯氣,不能凈化氯氣,可以用飽和食鹽水凈化氯氣,C錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng),可以吸收氯氣,防止污染空氣,D正確。3.(2021遼寧阜新高一檢測(cè))下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳溶液,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D.用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液答案B解析實(shí)驗(yàn)室用MnO2、濃鹽酸共熱制取Cl2,A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)室除去氯氣中的氯化氫是通過(guò)飽和氯化鈉溶液,B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?氯氣的密度大于空氣的密度,收集時(shí)用向上排空氣法收集,且氯氣有毒,需對(duì)尾氣進(jìn)行處理,一般用堿液吸收,C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?二氧化錳不溶于水,氯化錳溶于水,采用過(guò)濾法分離,D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.①比②多 B.②比①多C.一樣多 D.無(wú)法比較答案B解析由化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,參加反應(yīng)的MnO2與HCl的質(zhì)量比為87∶146,但是由于稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),所以含有146gHCl的濃鹽酸不能與MnO2完全反應(yīng),但87gMnO2可與足量的濃鹽酸完全反應(yīng),所以方法②產(chǎn)生的氯氣多。5.向盛有氯氣的集氣瓶中,注入約五分之一容器體積的下列液體并輕輕振蕩,觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示。判斷瓶中注入的液體是()A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液C.水 D.FeCl2溶液答案C解析A項(xiàng),Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀;B項(xiàng),Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NaCl、H2O和NaClO,溶液呈無(wú)色;C項(xiàng),Cl2溶于水,所得氯水呈淺黃綠色;D項(xiàng),Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黃色。6.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-,正確的操作是()A.取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取樣,先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取樣,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失答案D解析A項(xiàng),沒(méi)有排除CO32-等離子的干擾;B項(xiàng),加入鹽酸,引入了Cl-;C項(xiàng),先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,會(huì)產(chǎn)生Ag27.有一包白色固體,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①溶于水,得無(wú)色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸,沉淀量減少但不完全消失,同時(shí)有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:(1)白色固體一定含有的成分是,可能含有的成分是。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:。

答案(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag++Cl-AgCl↓,2Ag++CO32-Ag2CO3↓,Ag2CO3+2H+2Ag++H2O+CO2↑解析由②中產(chǎn)生白色沉淀知,原白色固體可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種;由③中沉淀量減少且有氣泡生成知,一定含有K2CO3;根據(jù)沉淀不完全消失可知,一定含有KCl。等級(jí)考提升練8.(2020云南曲靖高一檢測(cè))四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉,只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)(可以加熱),這種試劑是()A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.濃鹽酸 D.蒸餾水答案C解析氫氧化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng),不能鑒別,A錯(cuò)誤;稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應(yīng),不能鑒別二者,B錯(cuò)誤;濃鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅,溶液顯藍(lán)色,與氧化亞鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液顯淺綠色,與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣,與石墨粉不反應(yīng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均不相同,可以鑒別,C正確;四種物質(zhì)均不溶于水,不能鑒別,D錯(cuò)誤。9.(2020天津高一檢測(cè))18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱,發(fā)現(xiàn)了氯氣的制備方法,至今還是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中正確的是()A.濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸和氧化劑的作用B.將87gMnO2和足量濃鹽酸反應(yīng),與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制得的氯氣一樣多C.為防止氯氣污染環(huán)境,必須進(jìn)行尾氣處理,可選用澄清石灰水D.收集氯氣時(shí),可采用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙進(jìn)行驗(yàn)滿答案D解析軟錳礦與濃鹽酸混合加熱,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,在該反應(yīng)中,濃鹽酸中的一部分Cl由-1價(jià)變?yōu)镃l2中的0價(jià),失去電子,表現(xiàn)還原性,一部分化合價(jià)沒(méi)有變化,與Mn2+結(jié)合形成鹽,所以濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸和還原劑的作用,A錯(cuò)誤;由于有足量濃鹽酸,所以根據(jù)方程式可知87gMnO2會(huì)完全反應(yīng),產(chǎn)生71gCl2;146gHCl與足量MnO2反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低,當(dāng)變?yōu)橄←}酸時(shí)反應(yīng)停止,所以生成氯氣的質(zhì)量小于71g,故兩種情況反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量不等,B錯(cuò)誤;Cl2在尾氣排放前要進(jìn)行處理,可根據(jù)Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì),用溶解度大的NaOH溶液進(jìn)行吸收,由于Ca(OH)2微溶于水,因此不使用澄清石灰水吸收,C錯(cuò)誤;氯氣具有強(qiáng)氧化性,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI2KCl+I2,I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,因此可用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙進(jìn)行驗(yàn)滿,D正確。10.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是()A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液 D.飽和食鹽水答案C解析紫色石蕊溶液遇鹽酸變紅,遇NaCl溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,遇NaOH溶液變藍(lán),遇新制氯水先變紅后褪色。11.(雙選)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的說(shuō)法正確的是()A.將混有HCl雜質(zhì)的Cl2通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)中,濃鹽酸起到酸性和還原劑作用C.實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置除去Cl2中少量的HClD.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集答案BD解析Cl2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,引入新的雜質(zhì),并且消耗Cl2,A項(xiàng)不正確;實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)中,濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用,B項(xiàng)正確;用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl時(shí),氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,C項(xiàng)不正確;因?yàn)镃l2能溶于水,而難溶于飽和食鹽水,故實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水法收集Cl2,D項(xiàng)正確。12.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,選用下面給出的試劑和操作進(jìn)行驗(yàn)證。其操作順序正確的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過(guò)濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀硝酸⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦與NaOH溶液混合加熱A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦C.④②③①⑤ D.②①⑤答案C解析氯酸鉀晶體中無(wú)Cl-,要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,就必須使之產(chǎn)生Cl-。故可通過(guò)與MnO2混合加熱使之分解產(chǎn)生KCl,然后再通過(guò)檢驗(yàn)Cl-的存在,證明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水,故可通過(guò)加水溶解、過(guò)濾的方法分離出MnO2,然后向?yàn)V液中加AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行驗(yàn)證。13.(雙選)(2020山東濰坊期末)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃,遇水易反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3,制備的反應(yīng)原理:I2+3Cl22ICl3。下列說(shuō)法正確的是()A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸B.裝置乙中長(zhǎng)頸漏斗液面上升說(shuō)明丙裝置可能發(fā)生堵塞C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2D.裝置丁中生成ICl3,其中碘元素的化合價(jià)為-3價(jià)答案BC解析裝置甲無(wú)加熱裝置,而二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若丙中U形管堵塞,則氣體會(huì)滯留在裝置乙中,導(dǎo)致乙中長(zhǎng)頸漏斗液面上升,B項(xiàng)正確;氯化鈣是干燥劑,因此丙的作用是干燥制得的氯氣,C項(xiàng)正確;氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,因此氯氣做氧化劑得電子,氯元素化合價(jià)降低,故ICl3中,Cl顯-1價(jià),I顯+3價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.Cl2是一種重要的化工原料,下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為。

A.腐蝕品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品(2)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸,其化學(xué)方程式為。Cl2溶于水可制得氯水,檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是。

A.硝酸銀溶液 B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液(3)將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱,被氧化的HCl的質(zhì)量是g。

答案(1)C(2)H2+Cl22HClD(3)7.3解析(1)Cl2有毒,貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)久置氯水的成分為稀鹽酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,均與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,遇酚酞溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色,而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅色。(3)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O87 1468.7 m(HCl)87146=8.7gm被氧化的HCl的質(zhì)量為參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量的一半,即7.3g。15.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):接;接;接;接。

(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是;NaOH溶液的作用是。

(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):

。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):

。

答案(1)ECDABHGF(2)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收多余的氯氣(3)試紙變藍(lán)2KI+Cl22KCl+I2(4)①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O解析(1)按照制備氣體的“反應(yīng)裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定儀器連接的正確順序。(2)題述裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì),濃硫酸的作用是干燥Cl2,NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。(3)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙遇C