2026年高考全國(guó)I卷化學(xué)真題試卷含答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.蒸餾水

B.空氣

C.鹽酸

D.河水2、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法中，正確的是

A.爆炸是化學(xué)變化

B.二氧化硫是堿

C.氯化鈉是酸

D.水銀是單質(zhì)3、氯離子的離子符號(hào)是

A.Cl

B.Cl?

C.Cl?

D.Cl??4、下列化學(xué)式書寫正確的是

A.鎂元素Mg

B.鋁酸根AlO??

C.硫化氫H?S

D.氫氧化鈉NaOH5、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?

D.2FeCl?+Cl?=2FeCl?6、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.固體NaCl

B.稀硫酸

C.干冰

D.NaOH溶液7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是

A.原子序數(shù)等于中子數(shù)

B.原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成

C.原子核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)

D.電子的質(zhì)量比質(zhì)子大8、0.5molH?O的質(zhì)量是

A.9g

B.18g

C.27g

D.36g9、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.CO?

B.NaCl

C.H?O

D.CaCO?10、下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A.平衡常數(shù)隨濃度變化

B.平衡常數(shù)隨溫度變化

C.平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

D.平衡常數(shù)與催化劑無(wú)關(guān)11、若某溶液的pH=3，則該溶液呈

A.酸性

B.堿性

C.中性

D.無(wú)法判斷12、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.KNO?13、下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，書寫正確的是

A.丙烷CH?CH?CH?

B.乙醇CH?OH

C.醋酸CH?COOH

D.甲苯C?H?CH?CH?14、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O15、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.用酒精燈直接加熱燒杯

B.在配制溶液時(shí)，可以直接將固體溶質(zhì)加入容量瓶中

C.將濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將水倒入酸中

D.用蒸餾水沖洗容量瓶后，即可進(jìn)行溶液的配制二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

（2）FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀

（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和一種堿性氣體17、（12分）已知某化合物由硝酸鉀、氫氧化鈉和重鉻酸鉀組成，質(zhì)量比為78:40:294，試回答以下問(wèn)題：

（1）計(jì)算該化合物中K、N、O、Cr各元素的物質(zhì)的量比

（2）若混合物中重鉻酸鉀的質(zhì)量為147g，計(jì)算其中所含Cr元素的物質(zhì)的量

（3）若將該混合物溶解于水，所得溶液中K?和Cr?O?2?的物質(zhì)的量濃度之和為多少？（假設(shè)溶液體積為1L）18、（11分）乙醇與乙酸在濃硫酸存在下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）若用14g乙醇和12g乙酸反應(yīng)，計(jì)算理論上生成乙酸乙酯的最大質(zhì)量

（3）若生成乙酸乙酯的質(zhì)量為10.5g，求反應(yīng)的產(chǎn)率19、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組要配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液。

（1）實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有哪些？（至少列出5項(xiàng)）

（2）按實(shí)驗(yàn)步驟寫出配制過(guò)程

（3）若使用的是CuSO?·5H?O固體，需稱取多少克？

（4）若將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)灑出部分，對(duì)最終濃度有何影響？20、（10分）含F(xiàn)eCl?的溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，但該沉淀迅速被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)?。

（1）寫出FeCl?與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）寫出Fe(OH)?被氧化的反應(yīng)式

（3）如何在實(shí)驗(yàn)室中制備純凈的Fe(OH)?沉淀？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟并說(shuō)明原理答案及解析一、選擇題答案：

1.A

2.D

3.B

4.C

5.D

6.B

7.C

8.A

9.A

10.B

11.A

12.C

13.C

14.A

15.D解析：

1.蒸餾水是由水分子組成的單質(zhì)，屬于純凈物；空氣是混合物，鹽酸是溶液，河水是混合物，故選A。

2.爆炸屬于化學(xué)變化，與物質(zhì)種類無(wú)關(guān)。CO?屬于氧化物，Cl?是離子，NaOH是強(qiáng)堿，因此選D。

3.氯離子的電荷為-1，符號(hào)為Cl?，選B。

4.鎂元素符號(hào)為Mg；AlO??為鋁酸根的正確符號(hào)；H?S為硫化氫的正確化學(xué)式；NaOH為氫氧化鈉的正確化學(xué)式，選C。

5.NaCl、H?O、CaCO?均為非氧化還原反應(yīng)，而FeCl?被Cl?氧化為FeCl?是典型的氧化還原反應(yīng)，選D。

6.稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；NaCl、KNO?為固體或溶液，不能直接導(dǎo)電，而NaOH溶液中含有OH?和Na?，能導(dǎo)電，選B。

7.原子核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，即原子序數(shù)，選C。

8.H?O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，0.5mol其質(zhì)量為0.5×18=9g，選A。

9.NaOH是強(qiáng)堿，CO?能與之反應(yīng)，選A。

10.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，選B。

11.pH=3，說(shuō)明溶液呈酸性，選A。

12.CH?COOH是弱酸，故屬于弱電解質(zhì)，選C。

13.CH?COOH為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，正確，選C。

14.乙醇與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯乙烷和HCl，選A。

15.酒精燈不能直接加熱燒杯，容量瓶必須干燥且不能直接加入固體，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將酸倒入水中，選D。二、非選擇題答案：

16、（1）CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

（2）Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓

（3）2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑17、（1）K：1mol，Cl：4mol，H：1mol，O：14mol，Cr：1mol

（2）n(Cr?O?2?)=147g/294g/mol=0.5mol，Cr元素的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol

（3）K?和Cr?O?2?的總濃度為0.1mol/L18、（1）CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOC?H?+H?O

（2）n(乙醇)=14g/46g/mol≈0.304mol，n(乙酸)=12g/60g/mol=0.2mol

理論上生成的乙酸乙酯為0.2mol，質(zhì)量為0.2×88g/mol=17.6g

（3）產(chǎn)率=10.5g/17.6g×100%≈59.66%19、（1）燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管

（2）步驟：計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移至容量瓶→洗滌→定容→搖勻

（3）n(CuSO?·5H?O)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

質(zhì)量=0.05mol×250g/mol=12.5g

（4）若溶液灑出，溶質(zhì)