中考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)推斷題專項易錯題含詳細(xì)答案一、初中化學(xué)推斷題1．已知奧運(yùn)五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),E是常見的溶劑。請回答:(1)B物質(zhì)是__________。(2)A與B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是______________。(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________?！敬鸢浮縃2SO4紅色固體溶解，生成淡黃色溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，據(jù)此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會觀察到紅色固體溶解，生成淡黃色溶液；（3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。2．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1)金屬被使用的先后順序與________(填序號)關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量②金屬的導(dǎo)電性③金屬的活動性(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯＋2價)，請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性：鐵____錳(填“＞”或“＜”)除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動性強(qiáng)弱的方法(寫出所需藥品即可)：_________________________。(3)將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定有的物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)【答案】③<FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2]Fe、Cu【解析】（1）金屬活動性較弱時，難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用；金屬的活動性越強(qiáng)，就越難把它制成單質(zhì)，使用的就晚；（2）只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設(shè)計實驗來驗證金屬的活動性順序；（3）根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析回答。（1）在金屬活動性順序中，化學(xué)性質(zhì)越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現(xiàn)，所以，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性的關(guān)系最大；（2）由于鐵和稀鹽酸反應(yīng)時放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動性比錳弱；驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應(yīng)外，也可以采用金屬和鹽溶液，例如，可以使用FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2]；（3）根據(jù)金屬活動順序表可知，鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑。所以，加入一定量的鋁，首先鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鋁足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵。由題意可知，向濾出的固體中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和鹽酸反應(yīng)的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋁。所以，則濾渣中一定有的物質(zhì)是Fe、Cu。3．如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。酸______，堿______。（2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式。②________________________________________________________；④________________________________________________________。（3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律。（寫兩點(diǎn)）_____________________________________________；____________________________________________?！敬鸢浮俊ù鸢覆晃ㄒ唬侠砑纯桑┧岷蛪A反應(yīng)生成鹽和水酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽（其他答案合理均可）【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水判斷，生成硫酸鋇需要硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，故酸是硫酸，堿是氫氧化鋇；(2)硫酸和鹽反應(yīng)會生成硫酸鋇，從復(fù)分解反應(yīng)的原理，只要是可溶性的鋇鹽就可以如硫酸和氯化鋇或者硝酸鋇等可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸或者硝酸；(3)氫氧化鋇和鹽反應(yīng)生成碳酸鋇，從復(fù)分解反應(yīng)的原理可以知道，鹽只要是可溶性的碳酸鹽就可以如氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；可溶性碳酸鹽和可溶性鋇鹽可以生成碳酸鋇。②和④的化學(xué)方程式為↓(4).↓(4)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種化合物?？蓮乃釅A鹽反應(yīng)的特點(diǎn)得出結(jié)論如酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。4．某氣體可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種。某興趣小組利用下圖中的實驗裝置設(shè)計實驗，探究氣體的成分。請用符合題目要求的裝置序號填空（裝置可以重復(fù)使用，除雜試劑均足量）。提示：CO+CuOCu+CO2,H2+CuOCu+H2O；無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色。（1）若檢驗氣體中是否存在水蒸氣，可將該氣體通入裝置_____。（2）將氣體依次通過裝置_____，可檢驗并除去該氣體中的二氧化碳。（3）若檢驗氣體中是否存在一氧化碳，可將該氣體依次通過裝置_____。（4）將氣體依次通過裝置_____，可一次性確定該氣體的成分。【答案】④；①②；②⑤①；④①②③⑤④①【解析】（1）根據(jù)無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)解答；（2）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解答；（3）根據(jù)先要除去二氧化碳，再將氣體通過灼熱的氧化銅，在通過澄清的石灰水來檢驗解答；（4）根據(jù)各氣體的性質(zhì)分析解答。（1）由于無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色，若檢驗氣體中是否存在水蒸氣，可將該氣體通入裝置④；（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)將氣體依次通過裝置①②，可檢驗并除去該氣體中的二氧化碳；（3）若檢驗氣體中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再將氣體通過灼熱的氧化銅，在通過澄清的石灰水來檢驗，所以可將該氣體依次通過裝置②⑤①；（4）要驗證該氣體的成分，應(yīng)通過無水硫酸銅檢驗水蒸氣，再通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳，再通過過氫氧化鈉溶液將二氧化碳除干凈，然后將氣體通過灼熱的氧化銅，將反應(yīng)的氣體先通過無水硫酸銅粉末檢驗是否有水生成，判斷氫氣的存在，再通過澄清的石灰水判斷一氧化碳的存在；將氣體依次通過裝置④①②③⑤④①，可一次性確定該氣體的成分。5．在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯氏制堿法”原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下（某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：已知：①常溫下，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水。②碳酸氫鈉受熱易分解制得純堿和兩種常見的氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作a的名稱是_________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是_____________________________________。（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。（5）NH4Cl固體用途廣泛，請寫出NH4Cl固體的一種用途____________?！敬鸢浮窟^濾有利于更多地二氧化碳參與反應(yīng)，做氮肥【解析】【分析】貝殼的主要成分是碳酸鈣，煅燒生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨加熱生成氯化鈣和水和氨氣，將反應(yīng)生成的氨氣先通過海水精制的食鹽水形成飽和的氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳，在沉淀池中沉淀，過濾得到碳酸氫鈉固體和母液，碳酸氫鈉加熱生成純堿，母液通過提純得到氯化銨固體?！驹斀狻浚?）操作a是固體和液體分離，故名稱是過濾。（2）反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為。（3）向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是有利于更多地二氧化碳參與反應(yīng)。（4）流程圖中二氧化碳和氯化銨既是反應(yīng)物，也是生成物，故可以循環(huán)利用的物質(zhì)有，。（5）NH4Cl固體用途廣泛，由于氯化銨中含有氮元素，NH4Cl固體的一種用途是做氮肥?！军c(diǎn)睛】6．A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種白色渾濁，E是一種金屬氧化物，與A反應(yīng)放出大量熱．它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________________;（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________．寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________________________．（3）E在日常生活中用途廣泛，請寫出其中一點(diǎn)__________________．（4）點(diǎn)燃B、D之前一定要________________．（5）反應(yīng)①、②、③、④共涉及到的基本反應(yīng)類型有___________種?！敬鸢浮渴称犯稍飫z驗純度3【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A在常溫下是一種無色液體，A通電生成B和C，A是水，B和C分別是氫氣和氧氣中的一種，C和D點(diǎn)燃生成二氧化碳和A，D是天然氣的主要成分，D是甲烷，故C是氧氣，B是氫氣，E是一種金屬氧化物，與A反應(yīng)放出大量熱，生成F，二氧化碳和F生成G是一種白色渾濁，則F是氫氧化鈣，E是氧化鈣。【詳解】（1）A在常溫下是一種無色液體，A通電生成B和C，A是水，物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）C和D點(diǎn)燃生成二氧化碳和A，D是天然氣的主要成分，D是甲烷，故C是氧氣，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；二氧化碳和F生成G是一種白色渾濁，則F是氫氧化鈣，E是氧化鈣，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。（3）E是一種金屬氧化物，與A反應(yīng)放出大量熱，生成F，二氧化碳和F生成G是一種白色渾濁，則F是氫氧化鈣，E是氧化鈣，E在日常生活中用來做食品干燥劑。（4）B是氫氣，D是甲烷，是易燃?xì)怏w，點(diǎn)燃之前一定要檢驗純度。（5）四大基本反應(yīng)類型是：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)①是水的電解，屬于分解反應(yīng)、反應(yīng)②是甲烷在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)③是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)、反應(yīng)④是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故共涉及到3種基本反應(yīng)類型?！军c(diǎn)睛】A在常溫下是一種無色液體，通電，則A是水，D是天然氣的主要成分，D是甲烷，E是一種金屬氧化物，與A反應(yīng)放出大量熱，生成F，二氧化碳和F生成G是一種白色渾濁，則F是氫氧化鈣，E是氧化鈣。7．如圖所示，物質(zhì)王國的“小朋友們”手拉手圍成一圈，順利地開展游戲活動。游戲規(guī)則要求“相鄰間的物質(zhì)要能相互反應(yīng)”，表示他們能互相配合，游戲才能順利地進(jìn)行下去，A～G分別是鐵、稀鹽酸、氧化鐵、硫酸銅、氫氧化鈉、一氧化碳、氧氣中的某一種物質(zhì)，其中B為金屬氧化物，D為氣體單質(zhì)，G為堿。請回答：（1）D的化學(xué)式為_____；G的俗名是_____。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A和B：_____。E和F：_____。（3）請從場外、場上找出可以相互代替參加此游戲活動的一對“小朋友”，他們是_____（填化學(xué)式）?！敬鸢浮縊2火堿（或燒堿或苛性鈉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+CuSO4＝FeSO4+CuMg與Fe（或H2SO4與HCl）【解析】【詳解】A～G分別是鐵、稀鹽酸、氧化鐵、硫酸銅、氫氧化鈉、一氧化碳、氧氣七種物質(zhì)中的一種，相鄰兩格中的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，B為金屬氧化物，則B為氧化鐵，D為氣體單質(zhì)，則D是氧氣，G為堿，則G是氫氧化鈉；氧化鐵還能與一氧化碳反應(yīng)，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則C是一氧化碳，氧氣能與鐵反應(yīng)，故E可能是鐵，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，故F可能是硫酸銅，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)，A是稀鹽酸，推斷合理；（1）D的化學(xué)式為O2；G是氫氧化鈉，俗名是火堿（或燒堿或苛性鈉）。故填：O2；火堿（或燒堿或苛性鈉）（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A是稀鹽酸，B是氧化鐵，A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；E是鐵，G硫酸銅，E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（3）請從場外、場上找出可以相互代替參加此游戲活動的一對“小朋友”，他們是Mg與Fe（或H2SO4與HCl）。故填：Mg與Fe（或H2SO4與HCl）【點(diǎn)睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。8．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，D、E為液體。(“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化)部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。請回答下列問題：(1)B物質(zhì)的化學(xué)式______。(2)A物質(zhì)的用途_______(答一點(diǎn)即可)。(3)請寫出E→C+D的化學(xué)方程式_____。(4)D生成C屬于______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)?！敬鸢浮繙缁饎┓纸夥磻?yīng)【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等，A和B、C能相互轉(zhuǎn)化，則A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧氣，，D、E為液體，則D、E可能為水和過氧化氫，D和A反應(yīng)，則D是水，E是過氧化氫?！驹斀狻?1)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等，A和B、C能相互轉(zhuǎn)化，則A是二氧化碳，B是一氧化碳，故B物質(zhì)的化學(xué)式為。(2)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等，A和B、C能相互轉(zhuǎn)化，則A是二氧化碳，故A物質(zhì)的用途是滅火劑。(3)E是過氧化氫，C是氧氣，D是水，故E→C+D的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為。(4)D是水，C是氧氣，水電解生成氫氣和氧氣，符合一變多，屬于分解反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等，A和B、C能相互轉(zhuǎn)化，則A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧氣，，D、E為液體，則D、E可能為水和過氧化氫，D和A反應(yīng)，則D是水，E是過氧化氫。9．已知A～I(xiàn)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質(zhì)，F(xiàn)是鹽酸鹽，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件均已略去)回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為____。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____。(3)若反應(yīng)②在植物體內(nèi)進(jìn)行，這個過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是____?！敬鸢浮縁eFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O光能（太陽能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【解析】【分析】組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，則C為二氧化碳，則A為一氧化碳；B是鐵銹的主要成分，則B為氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則D為鐵；氧化鐵與E反應(yīng)生成的F是鹽酸鹽，結(jié)合金屬氧化物能與酸反應(yīng)，則E為稀鹽酸，G為水；二氧化碳與水發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。代入框圖，推理成立?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：（1）D的化學(xué)式為Fe；（2）反應(yīng)①，即氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）反應(yīng)②在植物體內(nèi)進(jìn)行，即二氧化碳與水發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣，這個過程中能量的轉(zhuǎn)化形式光能（太陽能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。10．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三種混合而成。為探究其組成，進(jìn)行以下實驗：分析實驗過程，回答：（1）白色粉末中一定有__________，一定沒有_____________；（2）白色粉末三種成分的可能組合為：_____________，_____________?！敬鸢浮縉aOH、CaCO3CuSO4CaCO3、NaOH、BaCl2CaCO3、NaOH、Na2SO4【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣；已知無色溶液pH＞7，為氫氧化鈉；可以據(jù)此分析判斷并解答該題?！驹斀狻浚?）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍(lán)；（2）測定濾液的pH大于7，說明一定有氫氧化鈉；白色沉淀中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解，說明一定有碳酸鈣，氯化鋇和硫酸鈉不能共存，因此白色粉末三種成分的可能組合為：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案為CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。11．實驗室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗探究。（查閱資料）CaCl2溶液顯中性；K2CO3和“純堿”的化學(xué)性質(zhì)相似；MgCO3微溶于水，不考慮為沉淀。（實驗步驟）步驟Ⅰ：取一定量樣品于燒杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無色。初步結(jié)論：原粉末中一定不含______。步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的混合物過濾，進(jìn)行下一步實驗探究。（實驗探究一）小明同學(xué)對步驟Ⅱ中過濾所得濾液設(shè)計了如下的實驗探究方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液。溶液呈紅色由此確定原粉末中含有____請說明加入足量CaCl2溶液的理由______。（猜想假設(shè)）小紅同學(xué)對步驟Ⅱ中過濾所得固體成分提出了如下猜想：①M(fèi)g(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦M(jìn)g(OH)2、BaSO4、BaCO3（實驗探究二）小紅同學(xué)對猜想設(shè)計了如下實驗探究方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀HCl，充分振蕩。有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解上述猜想______可能成立（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生上述猜想______一定成立寫出（2）中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式_______。（歸納總結(jié)）通過上述實驗驗證，原粉末中仍不能確定的成分是____________?！敬鸢浮苛蛩徙~氫氧化鉀碳酸鉀溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色，需排除其干擾③⑥⑥2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl氯化鉀【解析】【分析】題干中提到的幾種物質(zhì)的重要性質(zhì)：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+為藍(lán)色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3的水溶液顯堿性。根據(jù)步驟Ⅰ可判斷一定不存在CuSO4，根據(jù)實驗步驟（1）取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后可以將K2CO3反應(yīng)完，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，判斷堿性物質(zhì)一定有KOH；根據(jù)實驗探究二中（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀HCl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，判斷沉淀一定沒有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原沉淀中一定有Mg（OH）2，從而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定沒有CuSO4和Na2SO4，而KCl是否存在對實驗現(xiàn)象無影響?！驹斀狻繉嶒灢襟EⅠ：加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無色，說明一定不含硫酸銅。實驗探究一：取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，則原粉末中一定含有氫氧化鉀。碳酸鉀溶液顯堿性，加入足量CaCl2溶液，碳酸鉀能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能排除碳酸鉀的干擾。實驗探究二：（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀HCl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，則沉淀中一定不含硫酸鋇，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）2、BaCO3的混合物，故選擇③⑥（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，同時生成