安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期12月冬季聯(lián)賽試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，選擇題第1至第4頁(yè)，非選擇題第5至第8頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？忌⒁馐马?xiàng)：1.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號(hào)，并認(rèn)真核對(duì)答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號(hào)與本人姓名、座位號(hào)是否一致。2.答選擇題時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。）1.近年來(lái)，我國(guó)科技成果顯著，下列成果所涉及的材料屬于金屬材料的是A.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919發(fā)動(dòng)機(jī)的涂層材料——氮化硅B.超導(dǎo)量子計(jì)算機(jī)“本源悟空”的芯片材料——鋁、銅和鈮等C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)中隔音隔熱的“飛機(jī)棉”——超細(xì)玻璃纖維D.“夢(mèng)想”號(hào)大洋鉆探船使用的鉆頭表面涂層——金剛石薄膜【答案】B【解析】A．氮化硅是一種陶瓷材料（由硅和氮組成），屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不是金屬材料，A不符合題意；B．鋁、銅和鈮均為金屬元素，常用于合金或超導(dǎo)材料，屬于金屬材料，B符合題意；C．超細(xì)玻璃纖維由玻璃（主要成分為硅酸鹽）制成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不是金屬材料，C不符合題意；D．金剛石薄膜是碳的同素異形體，屬于非金屬材料，不是金屬材料，D不符合題意；故答案為B。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，錯(cuò)誤的是A.屬于鹽 B.屬于氧化物C.生鐵屬于純凈物 D.屬于非金屬單質(zhì)【答案】C【解析】A．Na2CO3是由Na+(金屬陽(yáng)離子)和(酸根離子)組成的化合物，屬于鹽，A正確；B．SO2是由硫和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，B正確；C．生鐵是鐵碳合金，其中碳含量為2%~4.3%，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．N60是由氮元素組成的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，D正確；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是A.比較、的穩(wěn)定性B.觀察的生成C.除去膠體中的D.除去中的HClA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．外管溫度高，內(nèi)管溫度低，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，為證明物質(zhì)的穩(wěn)定性，應(yīng)該將碳酸氫鈉放在小試管中、碳酸鈉放在大試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較兩者的熱穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；B．易被空氣中氧氣氧化，故需要植物油隔絕氧氣，且氫氧化鈉的膠頭滴管應(yīng)該伸入液面以下，B正確；C．膠體和溶液均可以透過(guò)濾紙，不能過(guò)濾分離兩者，C錯(cuò)誤；D．與碳酸鈉會(huì)反應(yīng)，達(dá)不到除去中的的目的，D錯(cuò)誤；故選B。4.我國(guó)科研人員在研究嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦存在亞納米孔道，吸附并儲(chǔ)存了大量來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)存起來(lái)以供使用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫B.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.獲得的水蒸氣屬于氧化產(chǎn)物D.將地球上開(kāi)采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣【答案】D【解析】A.月壤鈦鐵礦中吸附的氫原子來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)，以原子態(tài)存在，性質(zhì)活潑，A正確；

B.加熱過(guò)程中，氫原子被氧化（化合價(jià)從0升至+1），鐵元素被還原（化合價(jià)從+2降至0），發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.水蒸氣是氫元素被氧化后形成的產(chǎn)物，因此屬于氧化產(chǎn)物，C正確；

D.地球上的鈦鐵礦未吸附氫原子，加熱時(shí)缺乏氫源，無(wú)法生成水蒸氣，因此“一定生成”的說(shuō)法錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故選D。5.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.B.制純堿：溶液C.制備：溶液和D.漂白粉制備：【答案】C【解析】A．鋁熱反應(yīng)：Fe2O3在高溫下被Al還原為Fe，可實(shí)現(xiàn)；Cl2有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與Cl2只能生成FeCl3，A錯(cuò)誤；B．制純堿：碳酸酸性弱于鹽酸，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，NaCl溶液直接通入CO2不會(huì)生成NaHCO3，工業(yè)上需先通入NH3再通CO2；NaHCO3加熱分解為Na2CO3可實(shí)現(xiàn)，但第一步不可實(shí)現(xiàn)。B不符合題意；C．HCl制備：NaCl電解生成H2和Cl2，；H2和Cl2點(diǎn)燃生成HCl可實(shí)現(xiàn)，C正確；D．漂白粉制備：HCl(aq)與MnO2(s)常溫下不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制Cl2需加熱；Cl2與Ca(OH)2（石灰乳）反應(yīng)生成Ca(ClO)2可實(shí)現(xiàn)，但第一步不可實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故選C。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.中原子的數(shù)目為B.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有的氯離子數(shù)目為C.和的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為D.鹽酸與足量反應(yīng)，生成的數(shù)目為【答案】C【解析】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L的物質(zhì)的量不確定，原子數(shù)目不一定為，A錯(cuò)誤；B．未給出溶液體積，無(wú)法確定氯離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．和的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，39g混合物的總物質(zhì)的量為0.5mol，每摩爾化合物均含1mol陰離子（或），故陰離子數(shù)目為，C正確；D．鹽酸與反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度降低，當(dāng)變成稀鹽酸時(shí)反應(yīng)停止，生成的數(shù)目少于，D錯(cuò)誤；故答案選C。7.對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)離子方程式正確的是A.將打磨過(guò)的鋁片放入溶液中：B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：D.向紅色溶液中加入過(guò)量鐵粉：【答案】A【解析】A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成和，離子方程式書(shū)寫無(wú)誤，A正確；B．稀鹽酸與反應(yīng)生成AgCl和H2O，正確的離子方程式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．與和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，正確的離子方程式應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．紅色溶液中的主要與形成絡(luò)合物，并非游離的離子，故選項(xiàng)D中的離子方程式未能準(zhǔn)確表示反應(yīng)物種，正確的離子方程式應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故答案選A。8.處理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.“沉銅”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B.“堿浸”過(guò)程中NaOH固體加入量越多，沉淀越完全C.“氧化”過(guò)程中鐵元素化合價(jià)降低D.“沉鋰”過(guò)程利用了的溶解度比小的性質(zhì)【答案】D【解析】酸浸液(主要含)加入鐵粉“沉銅”，置換出Cu單質(zhì)，溶液加入NaOH堿浸，過(guò)濾得到Al(OH)3沉淀，濾液加入H2O2，把Fe2+氧化為Fe(OH)3沉淀，在經(jīng)過(guò)多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。A．“沉銅”過(guò)程中鐵置換出銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，NaOH過(guò)量，則Al(OH)3會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；C．“氧化”過(guò)程中將Fe2+氧化為Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性質(zhì)，D正確；答案選D。9.在目前的化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們是依據(jù)Arrhenius的酸堿電離理論對(duì)酸、堿、鹽進(jìn)行分類與界定。丹麥化學(xué)家J.N.Brnsted和英國(guó)化學(xué)家T.M.Lowry在對(duì)Arrhenius的酸堿電離理論研究的基礎(chǔ)上，分別于1923年各自獨(dú)立提出了一種新的酸堿理論——酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為：凡是能給出質(zhì)子（即）的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。按照酸堿質(zhì)子理論，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.燒堿（NaOH）和純堿（）均屬于堿B.HF是酸，是堿C.、均屬于兩性物質(zhì)D.已知：能發(fā)生，則可推知酸性：【答案】D【解析】A．燒堿能給出，能結(jié)合質(zhì)子：，則屬于堿；純堿能給出，能結(jié)合質(zhì)子：，則屬于堿，兩者均滿足堿的定義，屬于堿，故A正確；B．能給出質(zhì)子：，屬于酸；而能結(jié)合生成：，則屬于堿，故B正確；C．既能給出質(zhì)子：，則屬于酸；同時(shí)也能結(jié)合質(zhì)子生成：，則也屬于堿；既能給出質(zhì)子：，則屬于酸；同時(shí)也能結(jié)合質(zhì)子生成：，則也屬于堿；則兩者均即能給出質(zhì)子，又能結(jié)合質(zhì)子，具有兩性，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)子理論，酸性強(qiáng)弱取決于給出質(zhì)子的能力，由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化為給出了質(zhì)子，作為酸；而轉(zhuǎn)化為接受質(zhì)子，作為堿；得到酸性：，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10.“84”消毒液是常見(jiàn)的家用消毒液，能殺滅大部分細(xì)菌和病毒。某同學(xué)使用固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、密度為的“84”消毒液，下列說(shuō)法正確的是A.容量瓶洗滌后需干燥才能使用B.需要使用托盤天平稱量固體C.定容操作中如果仰視刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高D.配制好的溶液保存在容量瓶中，需貼標(biāo)簽和避光【答案】B【解析】A．容量瓶中存在少量蒸餾水不影響最終濃度，A錯(cuò)誤；B．使用容量瓶配制溶液時(shí)宜選擇大于或等于配制量的規(guī)格的容量瓶，配制溶液需使用容量瓶，因此，應(yīng)稱量固體的質(zhì)量為，B正確；C．容量瓶定容時(shí)仰視刻度線，溶液實(shí)際液面高于容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；D．容量瓶不能用于保存溶液，在配制好溶液后需轉(zhuǎn)移至試劑瓶中保存，D錯(cuò)誤；故選B。11.是自然界中一種常見(jiàn)礦物的主要成分，可以通過(guò)如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為（略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件）。已知和的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.保存R溶液常加入鐵粉B.溶液Z加熱煮沸后顏色會(huì)發(fā)生變化C.鑒別R溶液中的陽(yáng)離子，先加雙氧水，再加KSCN溶液D.Q可以通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制備【答案】C【解析】X是自然界中一種常見(jiàn)礦物的主要成分，根據(jù)溶液Z、R的顏色可知X中含有鐵元素，根據(jù)固體顏色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。A．Fe2+易被氧化為Fe3+，加入鐵粉防止氧化，A正確；B．含有Fe3+的溶液加熱轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，溶液顏色發(fā)生變化，B正確；C．鑒別R溶液中的陽(yáng)離子為Fe2+，應(yīng)先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加雙氧水，溶液變紅，排除原溶液中Fe3+的影響，C錯(cuò)誤；D．在加熱條件下Fe和S化合生成FeS，D正確；故答案為C。12.高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示方案制備高鐵酸鉀，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.高鐵酸鉀消毒原理是利用其強(qiáng)氧化性B.制備高鐵酸鉀的反應(yīng)方程式：C.由該流程發(fā)生的反應(yīng)可推測(cè)：的氧化性大于的氧化性D.生成高鐵酸鈉轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】由流程可知：在堿性條件下NaClO和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4。A．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，A正確；B．加入KOH，反應(yīng)向溶解度小的方向進(jìn)行，Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4，說(shuō)明K2FeO4溶解度更小，反應(yīng)為，B正確；C．在堿性條件下NaClO和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，次氯酸鈉為氧化劑、Na2FeO4為氧化產(chǎn)物，據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)NaClO的氧化性強(qiáng)于Na2FeO4，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)由+3變?yōu)?6，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高3價(jià)，生成1mol高鐵酸鈉轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上，變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B證明為兩性氧化物將固體加入過(guò)量的溶液中充分?jǐn)嚢瑁腆w溶解得到無(wú)色溶液C比較氧化性：向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液D驗(yàn)證溶液是否變質(zhì)向盛有溶液試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．84消毒液的主要成分為次氯酸鈉（NaClO），具有強(qiáng)氧化性和漂白性，會(huì)漂白pH試紙上的指示劑，導(dǎo)致顏色變化不準(zhǔn)確或試紙褪色，無(wú)法正確測(cè)定pH。因此，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的。A錯(cuò)誤；B．該實(shí)驗(yàn)僅將Al2O3加入過(guò)量NaOH溶液中，固體溶解證明Al2O3能與堿反應(yīng)，但未驗(yàn)證其與酸反應(yīng)（如加入鹽酸）。兩性氧化物需同時(shí)與酸和堿反應(yīng)，該操作不完整，不能證明Al2O3為兩性氧化物。B錯(cuò)誤；C．向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，生成Br2；但加入過(guò)量氯水后，溶液中殘留Cl2。再加入淀粉KI溶液時(shí)，Cl2優(yōu)先氧化I?生成I2，使淀粉變藍(lán)，無(wú)法證明Br2的氧化性大于I2，因此不能比較氧化性順序Cl2>Br2>I2。C錯(cuò)誤；D．FeSO4溶液變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+。KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，若溶液變紅則說(shuō)明變質(zhì)；若不變色則未變質(zhì)。該操作可有效驗(yàn)證FeSO4溶液是否變質(zhì)。D正確；故答案選D。14.化學(xué)需氧量（COD）是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗的量（單位為）來(lái)表示。堿性不與反應(yīng)，可用于測(cè)定含水樣的COD，流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有B.Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化，否則測(cè)得水樣的COD值越高C.Ⅲ中消耗的越多，水樣的COD值越低D.若Ⅰ中為酸性條件，測(cè)得含水樣的COD值偏高【答案】B【解析】由圖可知，Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下過(guò)量的高錳酸鉀溶液與水樣中的有機(jī)物反應(yīng)生成二氧化錳；Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下過(guò)量的碘化鉀與高錳酸鉀、二氧化錳反應(yīng)得到含有碘和錳離子的溶液；Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的碘與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉和連四硫酸鈉；由題意可知，水樣消耗高錳酸鉀的量越大說(shuō)明水樣的COD值越高；Ⅲ中消耗硫代硫酸鈉溶液的量越多，說(shuō)明Ⅱ中生成碘的量越多，從而計(jì)算出水樣消耗高錳酸鉀的量越小，COD值越低。A．由分析可知，Ⅱ中二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下二氧化錳與溶液中的碘離子反應(yīng)生成錳離子、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．Ⅱ中避光、加蓋的目的是防止溶液中過(guò)量的碘離子被氧氣氧化為單質(zhì)碘，否則反應(yīng)生成的碘會(huì)使Ⅲ中消耗硫代硫酸鈉的量偏多，從而計(jì)算出水樣消耗高錳酸鉀的量越小，測(cè)得水樣的COD值越低，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Ⅲ中消耗硫代硫酸鈉溶液的量越多，說(shuō)明Ⅱ中生成碘的量越多，從而計(jì)算出水樣消耗高錳酸鉀的量越小，COD值越低，C正確；D．若Ⅰ中為酸性條件，水樣中的氯離子會(huì)與高錳酸鉀反應(yīng)，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量偏多，說(shuō)明水樣中的COD值偏高，D正確；故選B。二、非選擇題（本大題共4小題，共58分。）15.按題意要求填下列空白：（1）下列物質(zhì)中①銅②熔融KCl③晶體④⑤晶體⑥膽礬⑦碳酸鈣⑧晶體⑨鹽酸⑩酒精屬于電解質(zhì)的有______，能導(dǎo)電的有______（填序號(hào)），③溶液和⑧溶液反應(yīng)至中性的離子方程式______。（2）溶液中只存在四種離子，各離子個(gè)數(shù)比為（不考慮水的電離），則M可能為_(kāi)_____（填字母）。ab.c.d.e.（3）二氧化氯是一種高效消毒劑，在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽，需將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑中可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化的是______（填字母）。A. B. C.KI D.（4）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的固體共熱制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；此反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_____。【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧①②⑨（2）de（3）BC（4）5∶1【解析】【小問(wèn)1】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；①銅為金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；②熔融KCl為電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③晶體為電解質(zhì)，但是其固體本身不能導(dǎo)電；④為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤晶體為電解質(zhì)，但是其固體本身不能導(dǎo)電；⑥膽礬為電解質(zhì)，但是其固體本身不能導(dǎo)電；⑦碳酸鈣為電解質(zhì)，但是其固體本身不能導(dǎo)電；⑧晶體為電解質(zhì)，但是其固體本身不能導(dǎo)電；⑨鹽酸為溶液，混合物，能導(dǎo)電；⑩酒精為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；故屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑥⑦⑧，能導(dǎo)電的有①②⑨；③溶液和⑧溶液反應(yīng)至中性，氫離子和氫氧根離子1：1反應(yīng)生成水，鋇離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2∶1，離子方程式；【小問(wèn)2】根據(jù)溶液電中性，設(shè)M帶a個(gè)負(fù)電荷，則2×1+2×2+3a=3×3，a=1，氫氧根離子會(huì)和鐵離子生成沉淀不共存，則M可能為d.或e.；【小問(wèn)3】亞氯酸鹽，需將其轉(zhuǎn)化為，氯元素化合價(jià)降低被還原，亞氯酸鹽是氧化劑，選項(xiàng)應(yīng)為還原劑，亞鐵離子、碘離子具有還原性，故為BC?！拘?wèn)4】反應(yīng)，中Cl元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；在該反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑，6個(gè)HCl中的5個(gè)HCl中氯元素化合價(jià)升高被氧化為氯氣，據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5∶1。16.下圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系。B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來(lái)水的殺菌消毒；化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物F通常情況下呈氣態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）非金屬單質(zhì)B的化學(xué)式是______。（2）E和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；請(qǐng)寫出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反應(yīng)的離子方程式______。（3）利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，采集新制D水溶液在強(qiáng)光照射下各組分的含量隨時(shí)間的變化，所得數(shù)據(jù)如圖，（備注：非金屬單質(zhì)D的化學(xué)式用表示）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填字母）。A.隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH下降，說(shuō)明的酸性比強(qiáng)B.由圖1、2、3可以驗(yàn)證光照分解的產(chǎn)物C.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，光照可以促進(jìn)和水的反應(yīng)D.150s后繼續(xù)光照，溶液的pH可能不再減小（4）某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)D氣體的實(shí)驗(yàn)：①Ⅰ圖中鮮花褪色______（填“能”或“不能”）證明D氣體有漂白作用；②利用Ⅱ圖中產(chǎn)物制備氫氧化鐵膠體，證明制備該分散系是膠體的具體操作______；③Ⅲ圖可用于處理尾氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；④在強(qiáng)堿性條件下，和Ⅲ圖溶液中生成物共熱生成，寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。【答案】（1）O2（2）（3）ABD（4）不能用激光筆照射該體系，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明是氫氧化鐵膠體【解析】D常用于自來(lái)水的殺菌消毒，則為Cl2；C、F為氣態(tài)，則C是H2、F為HCl；化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，則含Na元素，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為Na、B為O2、E為Na2O2、G為Na2CO3?！拘?wèn)1】據(jù)分析，B為O2。【小問(wèn)2】Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，化學(xué)方程式為；Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成NaHCO3，離子方程式為?！拘?wèn)3】A．HClO光照時(shí)生成了HCl和O2，pH減小，說(shuō)明酸性增強(qiáng)，HCl的酸性強(qiáng)于HClO，A正確；B．pH降低，Cl-離子濃度增大，O2體積分?jǐn)?shù)增大，可以說(shuō)明生成了HCl和O2，B正確；C．HClO分解產(chǎn)生HCl和O2，沒(méi)有水的參與，C錯(cuò)誤；D．次氯酸分解完后繼續(xù)光照，因?yàn)闊o(wú)反應(yīng)物了，次氯酸不再分解，pH不變，D正確；故答案為ABD?！拘?wèn)4】①鮮花中含有水分，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能夠使鮮花褪色，I圖中鮮花褪色不能證明氯氣有漂白作用；②II圖中鐵絲在氯氣中生成氯化鐵（），向沸水中滴加飽和溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，可以制得膠體，化學(xué)方程式為：，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在之間，利用此性質(zhì)可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)?zāi)z體，即用一束光照射分散系，若能觀察到一條光亮的通路，則證明該分散系為膠體；③III圖可用于處理尾氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為；④Ⅲ圖溶液中生成物次氯酸鈉，結(jié)合化合價(jià)升降故離子方程式為。17.物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)與科研中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制0.5mol?L-1稀硫酸250mL。①該實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、______。②用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL。③配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，判斷下列不當(dāng)操作對(duì)所配溶液濃度的影響。a.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)：______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）。b.稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并立即定容：______。c.將量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：______。（2）為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.按圖示安裝裝置（夾持儀器略去），并檢查裝置氣密性；ⅱ.在各儀器中加入圖示試劑；ⅲ.調(diào)整D、E中兩液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄；ⅳ.將CuSO4溶液全部滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生；ⅴ.待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄，處理數(shù)據(jù)。①步驟ⅲ需“調(diào)整D、E中兩液面使其相平”的目的是______。②將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為H2的質(zhì)量時(shí)，其質(zhì)量為mg，則c(CuSO4)為_(kāi)_____mol?L-1（列出計(jì)算式，不必化簡(jiǎn)）。③有同學(xué)認(rèn)為用同樣的裝置和方法不能測(cè)定MgSO4溶液的濃度，其原因?yàn)開(kāi)_____。【答案】（1）玻璃棒、250mL容量瓶6.8偏小偏大偏大（2）保持C、D中的壓強(qiáng)與大氣壓相同，保證所測(cè)氫氣的體積準(zhǔn)確硫酸鎂不能與鋅反應(yīng)【解析】測(cè)定CuSO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)中，先發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，剩余的鋅繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，通過(guò)裝置D和E測(cè)定生成氫氣的量，由此可計(jì)算得到與稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，參與反應(yīng)的鋅的總質(zhì)量減去與稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，即為與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由此可知參與反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量，繼而計(jì)算得到硫酸銅的濃度?！拘?wèn)1】①本實(shí)驗(yàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸配制0.5mol?L-1稀硫酸250mL，則需選擇250mL的容量瓶，該實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶。②用18.4mol·L-1的濃硫酸配制0.5mol·L-1稀硫酸250mL，濃硫酸的體積為；③a.配制溶液的過(guò)程中，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所量取濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏小；b.稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；c.將量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大?！拘?wèn)2】①為平衡氣壓，使H2體積的測(cè)定值準(zhǔn)確，步驟ⅲ需調(diào)整D、E中兩液面使其相平，原因：保持C、D中的壓強(qiáng)與大氣壓相同，保證所測(cè)氫氣的體積準(zhǔn)確；②消耗的鋅的物質(zhì)的量為，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得H2的質(zhì)量為mg，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為，因此與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為，故。③此裝置利用的是Zn與CuSO4的置換反應(yīng)，而Zn與MgSO4不能發(fā)生反應(yīng)，所以用此方法不能測(cè)定MgSO4溶液的濃度，其原因?yàn)椋毫蛩徭V不能與鋅反應(yīng)。18.鐵是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺鐵時(shí)需要服用補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)小組為研究補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)及其含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【查閱資料】Ⅰ.該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液。Ⅱ.KSCN中的硫元素為-2價(jià)。實(shí)驗(yàn)1：檢驗(yàn)該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)（1）試劑2是______溶液。（2）加入試劑2后溶液變淺紅色，說(shuō)明溶液①中含有______。（3）能證明溶液①中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（4）補(bǔ)全在上述條件下與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。______+______+______=______+______（5）甲同學(xué)猜測(cè)深紅色溶液③迅速變?yōu)闇\黃色溶液④的原因，可能是將溶液中的與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。①甲同學(xué)猜測(cè)的依據(jù)是______。②乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了甲同學(xué)的推測(cè)，其實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是______。實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量（已知每片補(bǔ)鐵劑質(zhì)量為）（6）計(jì)算每片補(bǔ)鐵劑中所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（用含a，m的代數(shù)式表示）實(shí)驗(yàn)3：化學(xué)興趣小組為了探究的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學(xué)們對(duì)溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：甲同學(xué)認(rèn)為：是因?yàn)楸谎趸?；乙同學(xué)認(rèn)為：是因?yàn)楸谎趸伞ｋS后化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液試管中溶液變藍(lán)色甲同學(xué)觀點(diǎn)正確②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液

乙同學(xué)觀點(diǎn)不正確（7）上述實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象為_(kāi)_____?；瘜W(xué)興趣小組得到的結(jié)論：的還原性______的還原性（填“>”、“<”或“=”）。（8）依據(jù)（7）中所得結(jié)論，試寫出向過(guò)量溶液中通入少量氯氣后所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______。【答案】（1）KSCN（或其他易溶水硫氰化鹽也給分）（2）鐵離子（或）（3）加入溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色溶液③，說(shuō)明溶液中有更多的生成（4