2026年河南高考化學(xué)資格考試試卷及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鋁合金

C.氧化鐵

D.河水答案：C

解析：

純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如單質(zhì)、化合物等。

氧化鐵是Fe?O?，屬于化合物，是純凈物；

空氣是混合物，含有多種氣體；

鋁合金是混合物，由鋁和其它金屬組成；

河水是含有泥沙、微生物等的混合物。

因此，選C。2、下列敘述中，不屬于化學(xué)變化的是

A.鐵釘生銹

B.食物腐敗

C.冰塊融化

D.紅磷燃燒答案：C

解析：

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化。

鐵釘生銹生成氧化鐵，是化學(xué)變化；

食物腐敗生成其他有機(jī)物，是化學(xué)變化；

冰塊融化只是物態(tài)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

紅磷燃燒生成五氧化二磷，是化學(xué)變化。

因此，選C。3、CO?在水中的溶解度隨溫度升高而減小，這是由于

A.分子間作用力增強(qiáng)

B.分子間作用力減弱

C.化學(xué)鍵被破壞

D.溶解平衡移動(dòng)答案：D

解析：

CO?溶于水形成碳酸，是一個(gè)可逆過(guò)程。

溫度升高會(huì)使溶解平衡向吸熱方向移動(dòng)，CO?的溶解度減小。

因此，選D。4、下列離子中，帶負(fù)電荷的是

A.Na?

B.K?

C.Cl?

D.Mg2?答案：C

解析：

Na?、K?、Mg2?均為陽(yáng)離子，而Cl?為陰離子，帶負(fù)電荷。

因此，選C。5、1molH?O中含有

A.6.02×1023個(gè)分子

B.2molH

C.1molO

D.以上都正確答案：D

解析：

1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)粒子（阿伏伽德羅常數(shù)）；

H?O中每個(gè)分子含有2個(gè)H原子，1molH?O含有2molH；

每個(gè)H?O分子含有1個(gè)O原子，1molH?O含有1molO。

所以以上都正確。6、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.CaO

D.Mg(OH)?答案：B

解析：

Na?CO?只能與酸反應(yīng)生成CO?；

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3?，又能與堿反應(yīng)生成AlO??；

CaO和Mg(OH)?均是堿性物質(zhì)，只能與酸反應(yīng)。

因此，選B。7、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.離子鍵由正負(fù)離子間的靜電作用構(gòu)成

B.共價(jià)鍵由原子間共用電子對(duì)構(gòu)成

C.金屬鍵由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成

D.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵答案：D

解析：

氫鍵是分子間的一種作用力，并非共價(jià)鍵。

因此，選D。8、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?·H?O

C.HCl

D.H?O答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是指在溶液中完全電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等。

HCl是強(qiáng)酸，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

CH?COOH、NH?·H?O為弱電解質(zhì)，H?O為弱電解質(zhì)。

因此，選C。9、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.FeCl?+3KSCN=Fe(SCN)?+3KCl

D.2H?+O?=2H?O答案：D

解析：

氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移。

選項(xiàng)D中H?被氧化，O?被還原，符合氧化還原反應(yīng)定義；

其他選項(xiàng)均沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移。

因此，選D。10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.11.2mol答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，

所以n=V/V_m=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。

因此，選A。11、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.NaCl溶液

B.NaCl固體

C.液態(tài)HCl

D.固體NaOH答案：A

解析：

在溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，

NaCl固體和液態(tài)HCl、固體NaOH均不能導(dǎo)電。

NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。

因此，選A。12、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.用燒杯加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)燒杯容量的2/3

B.用托盤(pán)天平稱取NaOH固體時(shí)，需將NaOH放在濾紙上

C.用酒精燈加熱試管中的液體時(shí)，試管口應(yīng)朝向自己

D.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)先將試紙浸入溶液中答案：A

解析：

加熱液體時(shí)，液體體積不應(yīng)超過(guò)燒杯2/3，防止液體溢出；

NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，稱取時(shí)應(yīng)放在玻璃皿中；

加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)朝向無(wú)人處，防止液體濺出傷人；

用pH試紙測(cè)定pH時(shí)，應(yīng)將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上。

因此，選A。13、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.純凈物分為單質(zhì)和化合物

B.氧化物是只含有兩種元素的化合物

C.酸是電離時(shí)生成H?離子的化合物

D.鹽是金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成的化合物答案：B

解析：

氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素，但并非所有含有氧的物質(zhì)都是氧化物，如H?O是氧化物，但CO?是酸性氧化物，H?O?是過(guò)氧化物。

故B的表述錯(cuò)誤，選B。14、在下列反應(yīng)中，H?O作為氧化劑的是

A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

B.Cl?+H?O=HCl+HClO

C.2F?+2H?O=4HF+O?↑

D.2H?O?=2H?O+O?↑答案：C

解析：

氧化劑在反應(yīng)中被還原。

C中H?O被F?氧化為O?，H?O作為還原劑；

A中H?O被還原，H?生成；

B中H?O既不是氧化劑也不是還原劑；

D中H?O?分解，H?O是產(chǎn)物。

因此，C中H?O被氧化，是還原劑，選C。15、下列物質(zhì)中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的是

A.MnO?和濃鹽酸

B.KMnO?和濃鹽酸

C.NaCl和濃硫酸

D.濃硫酸和高錳酸鉀答案：C

解析：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?；

KMnO?也可以與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?；

濃硫酸和高錳酸鉀反應(yīng)也可制取Cl?；

NaCl固體與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成HCl氣體，但不能直接制取Cl?。

因此，選C。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、(10分)已知某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH?+2O?→CO?+2H?OΔH=-890kJ/mol。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)？

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(3)若4.48LCH?完全燃燒，放出熱量多少？答案：

(1)氧化還原反應(yīng)

(2)CH?(g)+2O?(g)→CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ/mol

(3)178kJ解析：

(1)該反應(yīng)中CH?被O?氧化生成CO?和H?O，有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。

(2)注意CH?為氣體，H?O在通常情況下為液體，ΔH為負(fù)值，表示放熱反應(yīng)。

(3)n(CH?)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol

放出熱量=0.2mol×(-890kJ/mol)=-178kJ，即放出178kJ熱量。17、(12分)現(xiàn)有Na?CO?和NaHCO?的混合物，稱取10.0g置于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸（足量），反應(yīng)后收集到CO?氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

已知：Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

NaHCO?+HCl→NaCl+CO?↑+H?O

(1)寫(xiě)出CO?的化學(xué)式。

(2)計(jì)算反應(yīng)中產(chǎn)生的CO?的物質(zhì)的量。

(3)通過(guò)計(jì)算，判斷混合物中Na?CO?和NaHCO?的質(zhì)量比。答案：

(1)CO?

(2)0.2mol

(3)1:1解析：

(1)碳酸生成CO?，化學(xué)式為CO?。

(2)n(CO?)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol

(3)設(shè)Na?CO?為xmol，NaHCO?為ymol

由反應(yīng)可知：x+y=n(CO?)=0.2

但兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，每1molNa?CO?生成1molCO?

每1molNaHCO?生成1molCO?

所以x+y=0.2

又質(zhì)量：106x+84y=10.0g

解方程：

x+y=0.2

106x+84y=10.0

解得x=y=0.1mol

質(zhì)量比=(106×0.1):(84×0.1)=106:84=1:118、(11分)某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

(1)寫(xiě)出A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)若A與乙酸反應(yīng)生成酯，寫(xiě)出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：

(1)CH?CH?OH或C?H?OH

(2)CH?COOC?H?

(3)CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O解析：

(1)C?H?O可能為乙醇（CH?CH?OH），因?yàn)槟芘c鈉反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明含有羥基（-OH）。

(2)醇與羧酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成酯，產(chǎn)物為乙酸乙酯（CH?COOC?H?）。

(3)有機(jī)反應(yīng)需注明催化劑和條件，反應(yīng)方程式為：

CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?OΔH<0（條件為濃硫酸、加熱）19、(12分)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)為：2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O

(1)該反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

(3)若用此反應(yīng)制取4.48LNH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），需NH?Cl多少克？答案：

(1)復(fù)分解反應(yīng)

(2)2NH??+Ca(OH)?→Ca2?+2NH?↑+2H?O

(3)7.3g解析：

(1)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，NH?Cl和Ca(OH)?反應(yīng)生成CaCl?和NH?、H?O。

(2)離子方程式需注意NH?Cl完全電離為NH??和Cl?，Ca(OH)?完全電離為Ca2?和2OH?，

所以離子方程式為：2NH??+Ca(OH)?→Ca2?+2NH?↑+2H?O

(3)n(NH?)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol

由反應(yīng)式可知n(NH?Cl)=0.2mol

m(NH?Cl)=n×M=0.2mol×53.5g/mol=10.7g20、(10分