2026年河南省漯河市高三化學(xué)上冊(cè)月考考試試卷及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述正確的是

A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等

B.化學(xué)反應(yīng)一旦達(dá)到平衡，反應(yīng)就停止

C.化學(xué)平衡的移動(dòng)遵循質(zhì)量守恒定律

D.稀釋溶液不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)答案：A

解析：

化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，而是正逆反應(yīng)速率相等；稀釋溶液會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，遵循勒沙特列原理。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本定律，但并不是平衡移動(dòng)的依據(jù)。2、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.氨氣

C.鹽酸

D.蔗糖答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的物質(zhì)，鹽酸（HCl）是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；酒精、氨氣、蔗糖均為弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.NH?Cl答案：D

解析：

NH?Cl由NH??和Cl?組成，NH??內(nèi)部存在共價(jià)鍵，所以NH?Cl是離子化合物中同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的物質(zhì)。4、工業(yè)上制備氯氣的常用方法是

A.電解飽和食鹽水

B.二氧化錳與濃鹽酸共熱

C.氯化鈉與濃硫酸共熱

D.電解熔融氯化鈉答案：A

解析：

工業(yè)上制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法，反應(yīng)為：

2NaCl+2H?O→2NaOH+H?↑+Cl?↑（電解，惰性電極）。5、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

C.FeCl?+3NaOH→Fe(OH)?↓+3NaCl

D.2Na+Cl?→2NaCl答案：D

解析：

Na由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，Cl由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)；其余反應(yīng)中沒有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化。6、下列關(guān)于有機(jī)物官能團(tuán)的描述錯(cuò)誤的是

A.醛基具有氧化性

B.酯基具有水解性

C.羥基具有酸性

D.羧基具有酸性答案：C

解析：

羥基（-OH）本身不具有酸性，只有在特定條件下（如與金屬鈉反應(yīng)）才表現(xiàn)酸性；而羧基（-COOH）具有酸性，能與堿反應(yīng)。7、下列物質(zhì)中，常溫下能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是

A.CCl?

B.苯

C.乙醇

D.水答案：C

解析：

乙醇含有羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；水也能與金屬鈉反應(yīng)，但選項(xiàng)中只有乙醇和水能反應(yīng)，根據(jù)選項(xiàng)，乙醇是正確答案。8、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH答案：C

解析：

取代反應(yīng)是有機(jī)物中一個(gè)原子或基團(tuán)被另一個(gè)原子或基團(tuán)取代的反應(yīng)。CH?COOH與NaOH反應(yīng)是酯基的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；其余為加成反應(yīng)或燃燒反應(yīng)。9、下列說法中，正確的是

A.鐵在潮濕空氣中發(fā)生析氫腐蝕

B.原電池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極生成Cl?

D.金屬腐蝕過程中，陽極總是被氧化答案：D

解析：

金屬腐蝕時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)是正確的描述；析氫腐蝕發(fā)生在酸性條件下，鐵在潮濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕；電解飽和食鹽水時(shí)，陽極生成Cl?，陰極生成H?。10、下列物質(zhì)中，分子間作用力最強(qiáng)的是

A.水

B.氮?dú)?/p>

C.氧氣

D.二氧化碳答案：A

解析：

水分子間存在較強(qiáng)的氫鍵作用力，是分子間作用力最強(qiáng)的物質(zhì)；其余選項(xiàng)均為分子晶體，作用力相對(duì)較弱。11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述中，錯(cuò)誤的是

A.增大濃度會(huì)加快反應(yīng)速率

B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑會(huì)降低活化能

D.增大壓強(qiáng)對(duì)所有反應(yīng)都有加速作用答案：D

解析：

增大壓強(qiáng)僅對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有加速作用，對(duì)固體和液體參與的反應(yīng)無明顯影響。12、下列說法中，正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化

B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑被還原

C.氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子的過程

D.還原反應(yīng)是指物質(zhì)獲得電子的過程答案：C

解析：

氧化是指物質(zhì)失去電子，還原是指物質(zhì)獲得電子；氧化劑被還原，還原劑被氧化。13、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.Na?O

D.Na?SO?答案：B

解析：

NaHCO?是兩性物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出CO?，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成CO?2?；其余物質(zhì)均為單一性質(zhì)物質(zhì)。14、下列分子中，所有原子都在同一平面上的是

A.CH?

B.NH?

C.C?H?

D.C?H?答案：D

解析：

苯分子（C?H?）為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上；CH?為正四面體結(jié)構(gòu)，NH?為三角錐形結(jié)構(gòu)，C?H?為平面型結(jié)構(gòu)，但不是所有原子在同一平面上。15、關(guān)于可逆反應(yīng)，正確的是

A.可逆反應(yīng)最終不會(huì)達(dá)到平衡

B.可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率始終相等

C.可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨反應(yīng)條件改變而改變

D.可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是固定不變的答案：D

解析：

化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一可逆反應(yīng)在相同溫度下，平衡常數(shù)是固定不變的；正逆反應(yīng)速率在平衡時(shí)相等，但并非始終相等。二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。

若向密閉容器中加入一定量的SO?和O?，在一定條件下達(dá)到平衡。

(1)若升溫，化學(xué)平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？

(2)若增加SO?濃度，化學(xué)平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？

(3)若充入Ar氣保持壓強(qiáng)不變，化學(xué)平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？

(4)若改變反應(yīng)條件，使SO?的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取什么措施？答案：

(1)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)不移動(dòng)

(4)降溫解析：

(1)反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH<0），升溫將使平衡向吸熱方向（逆反應(yīng)）移動(dòng)。

(2)增加反應(yīng)物濃度，將使平衡向生成物方向（正向）移動(dòng)。

(3)充入Ar氣不改變各氣體分壓，故平衡不移動(dòng)。

(4)降溫使平衡向放熱方向（正向）移動(dòng)，從而提高SO?的轉(zhuǎn)化率。17、（8分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?。在一定條件下，A與NaOH反應(yīng)生成B，B在一定條件下與濃硫酸共熱生成C（鏈狀）。A與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D能與NaOH反應(yīng)生成E（含羥基）。

(1)寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式

(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式

(3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

(4)寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式答案：

(1)CH?CH?COOH或CH?COOCH?

(2)CH?COOC?H?

(3)CH?CH?COO?Na?

(4)CH?CH?COOH+NaOH→CH?CH?COO?Na?+H?O解析：

(1)C?H?O?可能為羧酸或酯；若為羧酸，可寫為CH?CH?COOH；若為酯，則為CH?COOCH?。

(2)酯化反應(yīng)為A與醇反應(yīng)生成酯，假設(shè)A為羧酸，則與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH?COOC?H?）。

(3)E為羧酸鈉鹽，含羥基；若A為羧酸，則其與NaOH反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的羧酸鈉鹽。

(4)羧酸與NaOH反應(yīng)生成羧酸鈉鹽，反應(yīng)為中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH?CH?COOH+NaOH→CH?CH?COO?Na?+H?O。18、（9分）已知銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO?，與稀硝酸反應(yīng)生成NO。

寫出濃硝酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

寫出稀硝酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

解釋為何兩種硝酸反應(yīng)生成不同產(chǎn)物；

說明硝酸的酸性與氧化性作用在反應(yīng)中所起的作用。答案：

濃硝酸與Cu反應(yīng)：Cu+4HNO?→Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

稀硝酸與Cu反應(yīng)：3Cu+8HNO?→3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O

濃硝酸中硝酸濃度高，氧化性更強(qiáng)，主要表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物為NO?；

稀硝酸中硝酸濃度較低，但反應(yīng)條件（酸性與氧化性）共同作用生成NO；

酸性：提供H?參與反應(yīng)，促進(jìn)硝酸的分解；

氧化性：硝酸中的氮元素被還原，表現(xiàn)出氧化性作用。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO?反應(yīng)制備Cl?，收集干燥的Cl?氣體。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(2)實(shí)驗(yàn)裝置中，濃鹽酸的作用是什么？

(3)為什么需要用濃硫酸干燥Cl?？

(4)用KMnO?溶液檢驗(yàn)Cl?的漂白性，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：

(1)MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

(2)濃鹽酸作為還原劑，提供H?和Cl?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(3)Cl?與水反應(yīng)生成HCl和HClO，用濃硫酸干燥以除去水分

(4)2KMnO?+5Cl?+3H?O→2KCl+2MnCl?+5HClO解析：

(1)反應(yīng)為MnO?與濃HCl的氧化還原反應(yīng)，生成Cl?和MnCl?；

(2)濃鹽酸提供Cl?作為還原劑，并與MnO?發(fā)生反應(yīng)；

(3)Cl?易溶于水，液化后會(huì)與水反應(yīng)生成HCl和HClO，所以需用濃硫酸干燥；

(4)KMnO?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Cl?氧化為HClO，顯示出漂白性。20、（10分）某興趣小組稱取2.00g含F(xiàn)eCl?的樣品，加入過量的AgNO?溶液，過濾、洗滌、干燥后得到5.28gAgCl沉淀。

(1)寫出FeCl?與AgNO?反應(yīng)的離子方程式

(2)計(jì)算FeCl?的物質(zhì)的量

(3)計(jì)算樣品中FeCl?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：

(1)Fe2?+2Ag?+2NO??→Fe2?+2AgCl↓+2NO??

(2)n(AgCl)=5.28g/143.32g/mol=0.0369mol

n(FeCl?)=0.0369mol/2=0.01845mol

(3)m(FeCl?)=0.01845mol×126.75g/mol=2.34g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.34g/2.00g×100%=117%（不合理）

重新計(jì)算：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.34g/2.00g×100%=117%（說明測量誤差或數(shù)據(jù)有誤）解析：

(1)FeCl?與AgNO?反應(yīng)生成AgCl沉淀，F(xiàn)e2?不參與反應(yīng)，故離子方程式為：Fe2?+2Ag?→2AgCl↓

(2)AgCl的摩爾質(zhì)量是143.32g/mol，故n(AgCl)=5.28/143.32≈0.0369mol

FeCl?中的Cl?與Ag?反應(yīng)，每molFeCl?生成2molAgCl，因此n(FeCl?)=0.0369/2=0.01845mol

(3)FeCl?的摩爾質(zhì)量是126.75g/mol，故m=0.01845×126.75≈2.34g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.34/2.00×100%≈117%，說明質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，可能是實(shí)驗(yàn)中有雜質(zhì)或數(shù)據(jù)有誤，建議重新檢查樣品純度與數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性。四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）某物質(zhì)的化學(xué)式為CH?O，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。

(1)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式并命名

(2)若將該物質(zhì)完全燃燒，生成CO?和H?O，若燃燒3.2g該物質(zhì)，計(jì)算生成CO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）答案：

(1)結(jié)構(gòu)簡式CH?OH，名稱甲醇

(2)n(CH?OH)=3.2g/32g/mol=