高考

化學(xué)專題十弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性新高考、新教材適用目錄五年高考三年模擬考點1弱電解質(zhì)的電離平衡考點2溶液的酸堿性酸堿中和滴定題型強化練/題型

中和滴定原理的遷移應(yīng)用綜合拔高練五年高考考點1弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2024貴州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH計的校準(zhǔn)。硼砂水解生

成等物質(zhì)的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸鈉)。已知:①25℃時,硼酸顯酸性的原理B(OH)3+2H2O

H3O++

Ka=5.8×10-10;②lg

≈0.38。下列說法正確的是

(

)A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]B.硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離C.25℃時,0.01mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38D.等濃度等體積的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液顯酸性B2.(2024山東,10,2分)常溫下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng):Ag++CH3COO-

CH3COOAg(aq),平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08mol·L-1,所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

(

)

CA.線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況B.CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=10-nC.pH=n時,c(Ag+)=

mol·L-1D.pH=10時,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol·L-1

3.(2024新課標(biāo),13,6分)常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中,分布系數(shù)δ與

pH的變化關(guān)系如下圖所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=

]

下列敘述正確的是

(

)A.曲線M表示δ(CHCl2COO-)~pH的變化關(guān)系B.若酸的初始濃度為0.10mol·L-1,則a點對應(yīng)的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)C.CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10-1.3D.pH=2.08時,

=

D4.(2023湖北,14,3分)H2L為某鄰苯二酚類配體,其p

=7.46,p

=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1,c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。體系中含F(xiàn)e物

種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示,分布系數(shù)δ(x)=

,已知lg2≈0.30,lg3≈0.48。下列說法正確的是

(

)

Fe(Ⅲ)-H2L體系部分物種分布圖CA.當(dāng)pH=1時,體系中c(H2L)>c{[FeL]+}>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之間,含L的物種主要為L2-C.L2-+[FeL]+

[FeL2]-的平衡常數(shù)的lgK約為14D.當(dāng)pH=10時,參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1

5.(2022福建,5,4分)探究醋酸濃度與電離度(α)關(guān)系的步驟如下。與相關(guān)步驟對應(yīng)的操

作或敘述正確的是

(

)C

步驟操作或敘述AⅠ.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時應(yīng)始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶CⅢ.測定步驟Ⅱ中所得溶液的pH應(yīng)在相同溫度下測定DⅣ.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為α=

×100%6.(2022浙江1月選考,17,2分)已知25℃時二元酸H2A的

=1.3×10-7,

=7.1×10-15。下列說法正確的是

(

)A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中,水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電

離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,則c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸餾水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+1B7.(2021湖北,14,3分,改編)常溫下,已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1,

溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc

=-lgc),pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三點的坐標(biāo):x(7.3,1.3),y(10.

0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說法正確的是

(

)

DA.曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B.H3PO3為三元酸且具有還原性C.pH=4的溶液中:c(H2P

)<0.1mol·L-1-2c(HP

)D.H3PO3+HP

2H2P

的平衡常數(shù)K>1.0×105

8.(2021浙江6月選考,19,2分)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電

解質(zhì)。下列說法正確的是

(

)A.25℃時,若測得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,則HR是弱酸B.25℃時,若測得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸C.25℃時,若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸餾水稀釋至100.0mL,測得pH

=b,b-a<1,則HR是弱酸D.25℃時,若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=b,a>b,則HR

是弱酸B9.(2020北京,11,3分)室溫下,對于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判斷正確的是

(

)A.該溶液中CH3COO-數(shù)目為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中,n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為C

+2H+

H2O+CO2↑C10.(2022天津,16,14分)天津地處環(huán)渤海灣,海水資源豐富?？蒲腥藛T把鐵的配合物Fe3+

L(L為配體)溶于弱堿性的海水中,制成吸收液,將氣體H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,改進(jìn)了濕法脫

硫工藝。該工藝包含兩個階段:①H2S的吸收氧化;②Fe3+L的再生。反應(yīng)原理如下:①H2S(g)+2Fe3+L(aq)+2OH-(aq)

S(s)+2Fe2+L(aq)+2H2O(l)

ΔH=-akJ·mol-1(a>0)②4Fe2+L(aq)+O2(g)+2H2O(l)

4Fe3+L(aq)+4OH-(aq)

ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)回答下列問題:(1)該工藝的總反應(yīng)方程式為2H2S+O2

2H2O+2S↓[或2H2S(g)+O2(g)

2H2O(l)+2S(s)]

。1molH2S(g)發(fā)生該反應(yīng)的熱量變化為

放出(a+

)kJ熱量

,Fe3+L在總反應(yīng)中的作用是

作催化劑(或降低反應(yīng)活化能)

。(2)研究不同配體與Fe3+所形成的配合物(A、B、C)對H2S吸收轉(zhuǎn)化率的影響。將配合

物A、B、C分別溶于海水中,配成相同物質(zhì)的量濃度的吸收液,在相同反應(yīng)條件下,分

別向三份吸收液持續(xù)通入H2S,測得單位體積吸收液中H2S吸收轉(zhuǎn)化率[α(H2S)]隨時間

變化的曲線如圖1所示。以α(H2S)由100%降至80%所持續(xù)的時間來評價鐵配合物的脫

硫效率,結(jié)果最好的是

A

(填“A”“B”或“C”)。

圖1(3)H2S的電離方程式為

H2S+H2O

H3O++HS-(或H2S

H++HS-,同時寫

出第二步電離也可)

。25℃時,H2S溶液中H2S、HS-、S2-在含硫粒子總濃度中所占分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2。由圖2計算,H2S的

=

1.0×10-7

,

=

1.0×10-13

。再生反應(yīng)在常溫下進(jìn)行,Fe2+L解離出的Fe2+易與溶液中的S2-形成

沉淀。若溶液中的c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1,c(H2S)=6.0×10-9mol·L-1,為避免有FeS沉淀生

成,應(yīng)控制溶液pH不大于

8

(已知25℃時,FeS的Ksp為6.0×10-18)。

圖211.(2024廣東,19,14分)酸在多種反應(yīng)中具有廣泛應(yīng)用,其性能通常與酸的強度密切相

關(guān)。(1)酸催化下NaNO2與NH4Cl混合溶液的反應(yīng)(反應(yīng)a),可用于石油開采中油路解堵。①基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式為

。②反應(yīng)a:N

(aq)+N

(aq)

N2(g)+2H2O(l)已知:

則反應(yīng)a的ΔH=

ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4

。③某小組研究了3種酸對反應(yīng)a的催化作用。在相同條件下,向反應(yīng)體系中滴加等物質(zhì)

的量的少量酸,測得體系的溫度T隨時間t的變化如圖。據(jù)圖可知,在該過程中,

BD

。

A.催化劑酸性增強,可增大反應(yīng)焓變B.催化劑酸性增強,有利于提高反應(yīng)速率C.催化劑分子中含H越多,越有利于加速反應(yīng)D.反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小(2)在非水溶劑中,將CO2轉(zhuǎn)化為化合物ⅱ(一種重要的電子化學(xué)品)的催化機(jī)理示意圖

如圖所示,其中的催化劑有

AcOH

和

KI

。

(3)在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學(xué)價值。一定溫度下,某研究組通過分光光度法測定了兩種一元弱酸HX(X為A或B)在某非水溶劑中的Ka。a.選擇合適的指示劑HIn,Ka(HIn)=3.6×10-20;其鉀鹽為KIn。b.向KIn溶液中加入HX,發(fā)生反應(yīng):In-+HX

X-+HIn。KIn起始的物質(zhì)的量為n0(KIn),加入HX的物質(zhì)的量為n(HX),平衡時,測得c平(In-)/c平(HIn)隨n(HX)/n0(KIn)的變化曲線如

圖。已知:該溶劑本身不電離,鉀鹽在該溶劑中完全電離。

①計算Ka(HA)(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

答案根據(jù)

=1.0時,

=3.0,設(shè)n(HA)=n0(KIn)=1mol,列三段式:In-+HA

A-+HIn起始/mol1100轉(zhuǎn)化/mol0.250.250.250.25平衡/mol0.750.750.250.25K=

=

=

=

=

,Ka(HA)=Ka(HIn)×

=4.0×10-21②在該溶劑中,Ka(HB)

>

Ka(HA);Ka(HB)

>

Ka(HIn)(填“>”“<”或“=”)?？键c2溶液的酸堿性酸堿中和滴定12.(2024湖南,13,3分)常溫下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中

緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液,混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液

體積的變化關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是

(

)

DA.水的電離程度:M<NB.M點:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.當(dāng)V(HCOOH)=10mL時,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)D.N點:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)13.(2023湖南,12,3分)常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為

0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定過程中溶液的pH隨η[η=

]的變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

(

)A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的電離程度:a<b<c<dD14.(2022湖北,12,3分)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸,給出質(zhì)子的能力越

強,酸性越強。已知:N2

+NH3

N

+N2H4N2H4+CH3COOH

N2

+CH3COO-下列酸性強弱順序正確的是

(

)A.N2

>N2H4>N

B.N2

>CH3COOH>N

C.NH3>N2H4>CH3COO-

D.CH3COOH>N2

>N

D15.(2022山東,6,2分)實驗室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度,應(yīng)選甲基橙

為指示劑,并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是

(

)A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配有塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D.達(dá)到滴定終點時溶液顯橙色A16.(2022河北,9,3分)某水樣中含一定濃度的C

、HC

和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣,用0.01000mol·L-1的HCl溶液進(jìn)行滴定,溶液pH隨滴加HCl溶液

體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計)。

下列說法正確的是

(

)A.該水樣中c(C

)=0.01mol·L-1B.a點處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時,溶液中c(HC

)基本保持不變D.曲線上任意一點存在c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)=0.03mol·L-1

C17.(2021浙江1月選考,17,2分)25℃時,下列說法正確的是

(

)A.NaHA溶液呈酸性,可以推測H2A為強酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性,可以推測BA為強酸強堿鹽C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2,則α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5molD三年模擬題型中和滴定原理的遷移應(yīng)用1.(2024湖南長郡中學(xué)期末適應(yīng)考,12)莫爾法測定生理鹽水濃度的過程如下:移取10.00

mL稀釋后的生理鹽水置于250mL錐形瓶中,加入3滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.1000

mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)3次,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為VmL,然后

計算出NaCl的濃度。已知:Ksp(AgCl)=1.77×10―10;Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12;Ag2CrO4為磚

紅色沉淀。下列關(guān)于本實驗的說法正確的是

(

)A.可用酸式滴定管盛裝AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液B.該稀釋后的生理鹽水濃度為0.1Vmol·L-1C.實驗中若用生理鹽水潤洗錐形瓶將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D.在相同濃度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液,先出現(xiàn)磚紅色沉淀A2.(2024福建廈門雙十中學(xué)模擬,10)電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定

法。在化學(xué)計量點附近,被測離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍,進(jìn)

而確定滴定終點的位置。常溫下,用xmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定ymL某Na2CO3樣品溶

液中NaHCO3的含量(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)),電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是(

)D(注:—表示電極電位曲線圖;

表示電極電壓曲線圖)A.該滴定過程需要加入酸堿指示劑B.a點溶液中:c(OH-)+2c(C

)=c(H+)+c(H2CO3)C.b到c過程中存在c(Na+)>c(Cl-),水的電離程度:b<cD.ymL該Na2CO3樣品溶液中含有NaHCO3的質(zhì)量為0.084xg3.(2024北京西城一模,14)利用碘量法測定某純凈水樣中溶解O2的含量,實驗如下(加入

的試劑已除去O2)。步驟1水樣中O2的固定:用250mL的水瓶盛滿水樣,加入1.0mL2mol/LMnSO4溶液,

再加入含9mol/LNaOH溶液和1.8mol/LKI溶液的混合液2.0mL,部分水樣溢出,立即

蓋好瓶蓋,翻轉(zhuǎn)搖勻,生成白色沉淀Mn(OH)2,隨即有棕色沉淀MnO(OH)2生成。步驟2生成I2:當(dāng)水樣中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下時,緩緩加入適量稀H2SO4

至液面下,部分溶液溢出,立即蓋好瓶蓋,翻轉(zhuǎn)搖動,至沉淀完全溶解,得到黃色溶液。步驟3測定及計算:用碘量法測出步驟2中生成的I2為bmol,進(jìn)而計算出該純凈水樣中

溶解O2的含量。已知:O2直接氧化I-的反應(yīng)速率很慢。下列說法不正確的是

(

)A.步驟1中,用注射器加入試劑時應(yīng)將細(xì)長針頭插到液面下一定距離B.步驟2中,生成I2的反應(yīng):MnO(OH)2+4H++2I-

Mn2++I2+3H2OC.步驟2中,部分溶液溢出不影響測定該純凈水樣中溶解O2的含量D.步驟3中,經(jīng)計算,該純凈水樣中含有O2的濃度為

g/LD4.(2024河北唐山一模,15,節(jié)選)已知三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3為橙黃色晶體,易溶

于熱水,在冷水中微溶,可在氯化銨和氨水的混合溶液中、在活性炭作催化劑條件下,

利用H2O2溶液氧化CoCl2制備。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度,實驗如下:①稱取ag產(chǎn)品溶于足量稀硝酸中,并用蒸餾水稀釋,置于錐形瓶中,加入過量V1mLc1

mol·L-1AgNO3溶液,并加3mL的硝基苯用力振蕩。②向錐形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液為指示劑,用c2mol·L-1KSCN溶液滴定過量的Ag-

NO3溶液,達(dá)到滴定終點時用去V2mLKSCN溶液。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp

(AgSCN)=1.0×10-12]回答下列問題:(1)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%

。(列出計算式)(2)加入硝基苯的目的是

使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆蓋,防止AgCl轉(zhuǎn)化

為AgSCN沉淀

。5.(2024湖南雅禮中學(xué)第八次月考,16,節(jié)選)高純二氧化鍺的含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)

行測定。稱取ag高純二氧化鍺樣品,加入氫氧化鈉溶液在電爐中溶解,冷卻至20℃以

下,然后用次磷酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的次磷酸鈉(NaH2PO2)將其還原為Ge2+,以淀粉為指示劑,用bmol/L的碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。(20℃以下,次磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化)資料:3Ge2++I

+6H+

3Ge4++I-+3H2O、I

+5I-+6H+

3I2+3H2O。①次磷酸鈉(NaH2PO2)為

正鹽

(填“正鹽”或“酸式鹽”)。②上述滴定終點的判斷方法為

當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由無色變?yōu)?/p>

藍(lán)色,且30秒內(nèi)不變色即可認(rèn)為達(dá)滴定終點

。③此樣品中二氧化鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

×100%

(用表達(dá)式表示)。6.(2024陜西西安一中二模,26,節(jié)選)(6)用Na2H2Y溶液測定飲用水的總硬度。取飲用水

樣品250mL,加入掩蔽劑排除干擾,調(diào)節(jié)pH等預(yù)處理后,用0.0100mol·L-1Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)

溶液進(jìn)行測定。測定中涉及的反應(yīng)有:M2++HIn2-(藍(lán)色)

MIn-(酒紅色)+H+、MIn-(酒紅色)+H2Y2-

MY2-+HIn2-(藍(lán)色)+H+、M2++H2Y2-

MY2-+2H+[M2+代表Mg2+、Ca2+;鉻黑T(HIn2-)為指示劑]。①達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2H2Y溶液,溶液由酒紅色變?yōu)?/p>

藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

。②平行實驗三次,滴定終點時共消耗Na2H2Y溶液的平均體積為20.00mL,則該飲用水

的硬度=

4.48

度(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)。1.(2024湖北4月調(diào)研,12)已知溶劑分子結(jié)合H+的能力會影響酸給出H+的能力,某溫度下

部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示。下列說法錯誤的是

(

)分子式HClO4H2SO4HClHNO3pKa=-lgKa4.877.24(一級)8.99.4A.HClO4在冰醋酸中的電離方程式:HClO4+CH3COOH

Cl

+CH3COO

B.在冰醋酸中酸性:HClO4>H2SO4>HCl>HNO3C.結(jié)合H+的能力:H2O>CH3COOHD.相同溫度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa

D2.(2024江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市二模,12)實驗室用如下方案測定Na2CO3和NaHCO3混合物的

組成:稱取一定質(zhì)量樣品溶解于錐形瓶中,加入2滴指示劑M,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點時

消耗鹽酸V1mL;向錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點,又消耗

鹽酸V2mL。下列說法正確的是

(

)A.指示劑M、N可依次選用甲基橙、酚酞B.樣品溶解后的溶液中:2c(Na+)=3c(C

)+3c(HC

)+3c(H2CO3)C.滴定至第一次終點時的溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

)D.樣品中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為

D3.(2024安徽江淮十校第三次聯(lián)考,15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實

驗。實驗Ⅰ:往20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。實驗Ⅱ:往20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LCaCl2溶液。已知:H2C2O4的電離常數(shù)

=5.4×10-2,

=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,溶液混合后體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是

(

)A.實驗Ⅰ可選用酚酞作指示劑,指示反應(yīng)終點B.實驗Ⅰ中V(NaOH)=10mL時,溶液顯酸性C.實驗Ⅱ中在初始階段發(fā)生的反應(yīng)是2HC2

+Ca2+

CaC2O4↓+H2C2O4DD.實驗Ⅱ中V(CaCl2)=80mL時,溶液中c(C2

)=4.0×10-7mol/L4.(2024江西贛州二模,14)贛南臍橙富含檸檬酸(用H3R表示)。常溫下,用0.1mol·L-1

NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1H3R溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

(

)(已知:常溫下檸檬酸的電離常數(shù):

=1.0×10-3.1,

=1.0×10-4.8,

=1.0×10-6.4)

AA.a點溶液中:c(H3R)+c(H+)=c(HR2-)+2c(R3-)+c(OH-)B.反應(yīng)H3R+HR2-

2H2R-的平衡常數(shù)K=10-1.7C.b點溶液中,c(Na+)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(R3-)D.常溫下,Na2HR溶液加水稀釋過程中,

增大5.(2024吉林白山一模,15)常溫下,向20mL0.2mol·L-1一元弱堿ROH溶液中逐滴加入0.

1mol·L-1鹽酸,溶液的M值[M=lg

]隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知a點溶液pH=9.8。下列說法中錯誤的是

(

)

DA.Kb(ROH)=1×10-4.2B.b點時,c(R+)>c(Cl-)>c(ROH)>c(OH-)>c(H+)C.c點時,c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)D.a、b、c、d四點中,水的電離程度最小的是d點6.(2024九省聯(lián)考江西卷,12)馬來酸依那普利(記為X,摩爾質(zhì)量為Mg/mol)是一種心血

管疾病防治藥物,結(jié)構(gòu)如下所示:

通常使用以下兩種方法滴定分析樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w:方法一:將mg樣品溶于有機(jī)溶劑中,以c1mol/L的HClO4溶液滴定,終點消耗V1mLHClO

4溶液,計量關(guān)系為n(X)∶n(HClO4)=1∶1;方法二:將mg樣品溶于水中,以c2mol/L的NaOH溶液滴定,終點消耗V2mLNaOH溶液,計量關(guān)系為n(X)∶n(NaOH)=1∶3。下列說法正確的是

(

)A.方法一滴定終點時,pH=7B.方法一w=

×100%C.方法二滴定終點時,pH=7D.方法二w=

×100%B7.(2024山東濟(jì)寧一模)閱讀下列材料,回答(1)~(2)題。氧泡泡是一種多功能新型漂白劑,其有效成分是過碳酸鈉(xNa2CO3·yH2O2)。Ⅰ.以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示:

Ⅱ.測定過碳酸鈉化學(xué)式的實驗步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)):①用電子天平稱取兩份質(zhì)量均為mg的樣品。②將一份置于錐形瓶中,加水溶解,加催化劑使H2O2充分快速分解(催化劑不參與其他

反應(yīng)),然后加酚酞作指示劑,用0.0500mol·L-1H2SO4溶液滴定至終點,消耗硫酸V1mL。③將另一份置于碘量瓶中,加入50mL蒸餾水,并立即加入6mL2.0mol·L-1H3PO4溶液,

再加入過量KI固體,搖勻后于暗處放置10min,加入適量指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2

O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI)(1)關(guān)于過碳酸鈉制備的流程,下列說法錯誤的是

(

)A.步驟1中2mol芒硝參與反應(yīng)時,消耗1molNa2Cr2O7AB.濾渣的主要成分為CaSO4C.步驟2的化學(xué)方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2O

Na2Cr2O7+2NaHCO3↓D.穩(wěn)定劑的作用是阻止微量雜質(zhì)金屬離子的催化作用,減少H2O2的分解(2)測定過碳酸鈉化學(xué)式的步驟中,下列說法錯誤的是

(

)A.步驟③樣品溶于水酸化后放置一段時間,然后再加入過量KI固體,導(dǎo)致x∶y偏大B.該過碳酸鈉樣品中x∶y=V1∶V2C.該樣品的純度為

%D.步驟②中滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后無氣泡,導(dǎo)致x∶y偏大B8.(2024福建泉州一模,10)硼酸(H3BO3)在水溶液中存在電離平衡:H3BO3+H2O

[B(OH)4]-+H+

K=10-9.34。用0.01mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL的0.01mol/L

硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液,滴定過程中硼酸溶液pH、混合溶液的

隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖。已知:

+2

+4H2O下列說法錯誤的是

(

)A.加入甘露醇促進(jìn)硼酸電離平衡正向移動B.溶液中c(H+):M點>N點C.P點:c(H3BO3)=c{[B(OH)4]-}>c(OH-)>c(H+)D.W點:c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01mol/LD9.(2024安徽安慶二模,12)某溫度下,改變0.1mol/LK2Cr2O7溶液的pH,各種含鉻元素粒

子的濃度變化如圖所示(已知H2CrO4是二元弱酸,其電離常數(shù)為

、

)。下列有關(guān)說法錯誤的是

(

)

DA.該溫度下的KW=1×10-14B.該溫度下

(H2CrO4)的數(shù)量級為10-1C.該溫度下反應(yīng)Cr2

+H2O

2Cr

+2H+的平衡常數(shù)為5.1×10-15.2D.B點溶液中:c(K+)≤2c(Cr2

)+3c(Cr

)10.(2024廣東湛江一模,17)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液是氧化還原反應(yīng)中常用的還原性標(biāo)定試

劑,但配制時使用的Na2S2O3·5H2O固體中通常含有一些雜質(zhì),且易風(fēng)化和潮解。Na2S2O3

溶液也容易被O2氧化。因此在實際操作中,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液配制好后常用K2Cr2O7進(jìn)

行標(biāo)定。但又由于K2Cr2O7與Na2S2O3反應(yīng)的產(chǎn)物有很多種,不能按確定的反應(yīng)式進(jìn)行,

故無法通過氧化還原滴定法確定濃度。操作中一般先用K2Cr2O7與過量的KI反應(yīng),定

量生成的I2再用Na2S2O3滴定,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2

+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O、2S2