高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）2026年下學(xué)期期末測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?（g）+5O?（g）?4NO（g）+6H?O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v（NH?）=0.01mol/（L·s）B.v（O?）=0.001mol/（L·s）C.v（NO）=0.001mol/（L·s）D.v（H?O）=0.045mol/（L·s）3.已知反應(yīng)A?（g）+2B?（g）?2AB?（g）的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動4.一定條件下，對于反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?：c?=3：1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L5.對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖正確的是（）6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率C.實(shí)驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全7.已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜o(jì),m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低8.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C.強(qiáng)極性共價化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)9.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.因為CH?COOH（醋酸）是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H?的量相同，放出H?的速率不同D.在物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO?3?的物質(zhì)的量濃度相同10.下列關(guān)于電離常數(shù)（K）的說法中正確的確是（）A.電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離常數(shù)（K）與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K?＜K?＜K?11.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H?）=c（OH?）=10??mol/L溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液12.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c（H?）=√Kwmol/LD.混合溶液中,c（H?）+c（B?）=c（OH?）+c（A?）13.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.Ksp（AB?）小于Ksp（CD），則AB?的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動14.已知25℃時，Ksp[Mg（OH）?]=5.61×10?12，Ksp[MgF?]=7.42×10?11。下列說法正確的是（）A.25℃時，飽和Mg（OH）?溶液與飽和MgF?溶液相比，前者的c（Mg2?）大B.25℃時，在Mg（OH）?的懸濁液中加入少量的NH?Cl固體，c（Mg2?）增大C.25℃時，Mg（OH）?固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH?Cl溶液中的Ksp小D.25℃時，在Mg（OH）?懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）?不可能轉(zhuǎn)化為MgF?15.用石墨作電極電解CuSO?溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A.CuSO?B.H?OC.CuOD.CuSO?·5H?O16.以惰性電極電解CuSO?溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（）A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g17.某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗。下列說法正確的是（）A.電解過程中，銅電極上有H?產(chǎn)生B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H?SO?CuSO?+H?↑C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D.整個電解過程中，H?的濃度不斷增大18.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl?=2AgCl。下列說法正確的是（）A.正極反應(yīng)為AgCl+e?=Ag+Cl?B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole?時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子19.控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3?+Ag?Fe2?+Ag?設(shè)計成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是（）A.在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極B.鹽橋中的K?移向乙燒杯C.一段時間后，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)D.電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)20.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO?+2Ag+2NaCl=Na?Mn?O??+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl?-e?=AgClB.每生成1molNa?Mn?O??轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na?不斷向“水”電池的負(fù)極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物第II卷（非選擇題共60分）21.（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?（g）+O?（g）?2SO?（g）（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是______。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫編號）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量22.（12分）在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H?）由大到小的順序是______。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______（3）若三者c（H?）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______。（4）當(dāng)三者c（H?）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______。（5）當(dāng)三者c（H?）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H?（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率大小關(guān)系為______，反應(yīng)所需時間長短關(guān)系為______。（6）將c（H?）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H?）由大到小的順序是______。23.（12分）已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn（s）?mMn?（aq）+nAm?（aq）Ksp=[c（Mn?）]?·[c（Am?）]?稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO?沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO?沉淀的可能性，查得如下資料：（25℃）難溶電解質(zhì)|CaCO?|CaSO?|MgCO?|MgSO?||----|----|----|----|----||Ksp|2.8××10??|9.1×10??|6.8×10??|6.8×10?3|實(shí)驗步驟如下：①往100mL0.1mol/L的CaCl?溶液中加入100mL0.1mol/L的Na?SO?溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體Na?CO?3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。④______。（1）由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______（填“大”或“小”）。（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式：______。（3）設(shè)計第④步的目的是______。（4）請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：______。24.（12分）如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：（1）B極是電源的______，一段時間后，甲中溶液顏色______，丁中X極附近的顏色逐漸變淺Y極附近的顏色逐漸變深，這表明______，在電場作用下向Y極移動。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，則對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______（填“銅件”或“銀”），電鍍液是______溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______。25.（12分）某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氫氣的電極為______（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。（2）石墨電極為______（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，______區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為______，反應(yīng)一段時間后，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為______L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。答