2025年大學(xué)第三學(xué)年（化學(xué)）化學(xué)專業(yè)進階綜合測試試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題給出的選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在5L的密閉容器中進行半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol則此反應(yīng)速率v(x)為（）A.v(O?)=0.0lmol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H?O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH?)=0.002mol/(L·s)4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.100mL6mol/LH?SO?跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.碳酸鈉固體B.水C.硫酸鉀固體D.硫酸銨固體6.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7.已知2SO?+O??2SO?為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.O?的能量一定高于SO?的能量B.SO?和O?的總能量一定高于SO?的總能量C.SO?的能量一定高于SO?的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)時間改變化學(xué)反應(yīng)限度C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變9.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA?同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB?D.單位時間內(nèi)生成nmolA?同時生成nmolB?10.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.A的物質(zhì)的量濃度D.氣體總物質(zhì)的量11.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中12.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=3:1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L13.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.SO?溶于水能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)D.BaSO?在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO?是電解質(zhì)14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A.H?SO?=H?+SO?2?B.NaOH=Na?+O2?+H?C.Na?CO?=Na?+CO?2?D.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑B.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.氫氧化鈉和足量氫硫酸反應(yīng)：2OH?+H?S=S2?+2H?OD.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+Cu2?=2Fe3?+Cu16.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、SO?2?、OH?B.H?、Cl?、CO?2?C.Cu2?、Cl?、OH?D.Na?、NO??、SO?2?17.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.CaO+H?O=Ca(OH)?C.2H?O?=2H?O+O?↑D.CaCO?=CaO+CO?↑18.下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（）A.HCl→H?B.Mg→Mg2?C.Cl?→AgClD.CuO→Cu19.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）A.2F?+2H?O=4HF+O?B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.2H?O=2H?↑+O?↑D.Na?O+H?O=2NaOH20.已知反應(yīng)：①2FeCl?+2KI=2FeCl?+2KCl+I?；②2FeCl?+Cl?=2FeCl?；③I?+SO?+2H?O=H?SO?+2HI。下列粒子的還原能力由強到弱順序正確的是（）A.I?＞Fe2?＞Cl?＞SO?B.Cl?＞Fe2?＞SO?＞I?C.Fe2?＞I?＞Cl?＞SO?D.SO?＞I?＞Fe2?＞Cl?第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______________________。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時：①壓強是開始時的______________________倍；②若此時將容器體積縮小為原來的一半，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。22.（10分）在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V?L該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需V?LNaOH溶液，問：（l）若a+b=14，則V?:V?=______________________（填數(shù)值）；（2）若a+b=13，則V?:V?=______________________（填數(shù)值）；（3）若a+b＞14，則V?:V?=______________________（填表達(dá)式），且V?______________________V?（填“＞”“＜”或“=”）。23.（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO?③液態(tài)醋酸④汞⑤固體BaSO?⑥純蔗糖(C??H??O??)⑦酒精(C?H?OH)⑧融化的KNO?⑨NH?·H?O，請回答下列問題（用序號）：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______________________；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______________________；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的______________________；（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電______________________。24.（15分）某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案探究金屬的性質(zhì)，請回答有關(guān)問題。（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。②該裝置中鹽橋的作用是______________________。③該裝置中鋅片作______________________極，銅片表面發(fā)生的現(xiàn)象是______________________。（2）若將鹽橋換成銅絲，電流表指針是否會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？______________________（填“是”或“否”）。（3）若將鋅片、銅片分別插入盛有稀硫酸的兩個燒杯中，再用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來，形成原電池。該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________，正極反應(yīng)式為______________________。25.（15分）某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)+B(