第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2024-2025學(xué)年上海市浦東新區(qū)進(jìn)才中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷一、填空題：本大題共1小題，共8分。1.乙烯的同系物M和氫氣加成后得到產(chǎn)物N。

（1）已知丙烷中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則產(chǎn)物N中存在多少種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子______。

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

（2）產(chǎn)物N和等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成了一種一氯代物，該一氯代物中存在四個(gè)甲基，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（3）烯烴M的名稱是：______（用系統(tǒng)命名法命名）。

（4）烯烴M是否存在順反異松？______。

A.是B.否二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共3小題，共30分。2.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再通入溴水中反應(yīng)。

（1）寫出乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯的方程式：______。

（2）結(jié)合該實(shí)驗(yàn)推甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______。（不定項(xiàng)）

A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D.使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯

（3）乙同學(xué)推測(cè)制得的乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是SO2，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

須除去SO2后開始探究，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑：______（按順序填字母）。

A.品紅溶液

B.NaOH溶液

C.溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

（5）可加入______（填試劑名稱）來驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)。3.制備SnCl4的裝置如圖所示。已知：

①SnCl4熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為144℃。

②SnCl2熔點(diǎn)為144℃、沸點(diǎn)為652℃。

③錫元素常見化合價(jià)為+2和+4，易被氧化為。

④SnCl4與H2O能夠發(fā)生反應(yīng)；Sn與HCl反應(yīng)生成二價(jià)錫鹽

（1）單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成四氯化錫（SnCl4），其在電鍍工業(yè)上有重要用途。SnCl4空間構(gòu)型為______。

A.平面四邊形B.正四面體形C.三角錐形

（2）實(shí)驗(yàn)所使用的Cl2由MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制得，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（3）Cl2進(jìn)入裝置A中之前需要除去其中混有的HCl和水蒸氣。若不除去HCl,裝置A中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（4）除去Cl2中的水蒸氣可選用的裝置是______（“→”方向?yàn)闅怏w流向）

。

A.aB.bC.c

（5）裝置B中收集裝置置于盛有冰水的水槽中，其目的是______。

（6）裝置C中堿石灰的作用有：______。

（7）SnCl4其固體的晶體類型為______。

A.分子晶體

B.共價(jià)晶體

C.混合晶體

D.離子晶體

（8）錫的其他鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明SnF4熔點(diǎn)明顯高于其他三者的原因：______。物質(zhì)SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點(diǎn)/℃442-34291434.某實(shí)驗(yàn)小組在完成銅與濃硫酸、濃硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，為了探究銅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管①中試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A5mL0.1mol/L稀鹽酸無明顯現(xiàn)象B5mL12mol/L濃鹽酸銅絲溶解，溶液由無色緩慢變黃最終變?yōu)闇\藍(lán)色反應(yīng)裝置圖如圖：

已知：物質(zhì)CuCl[Cu（NH3）2]+[Cu（NH3）4]2+[Cu（H2O）4]2+[CuCl4]3-[CuCl4]2-顏色白色無色深藍(lán)色淺藍(lán)色無色黃色同學(xué)們對(duì)變黃前的無色溶液的成分進(jìn)行了討論，認(rèn)為其中含有+1價(jià)的Cu,為了驗(yàn)證猜想，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)：將試管①中產(chǎn)生的氣體通入試管②中吸收，發(fā)現(xiàn)氣體通過試管②中足量氫氧化鈉溶液后，試管③中仍然有氣泡冒出；

乙同學(xué)：取試管①無色溶液少許加水稀釋發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，對(duì)白色沉淀過濾，充分洗滌，進(jìn)行下列檢測(cè)實(shí)驗(yàn)；

（1）試管③中的氣體是______（填化學(xué)式）。

（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，第i步實(shí)驗(yàn)的離子方程式為______。

（3）下列說法正確的是______。（不定項(xiàng)）

A.試管①加水稀釋后產(chǎn)生白色沉淀的原因是加入蒸餾水后氯離子和濃度減小，CuCl（s）+3Cl-，反應(yīng)逆向移動(dòng)，析出CuCl沉淀

B.在第ⅱ步深藍(lán)色溶液中加兩滴硝酸銀，無白色沉淀生成

C.第ⅱ步中與空氣充分接觸后，空氣中氧氣將配離子中+1價(jià)的Cu氧化為+2價(jià)

D.試管①無色溶液少許加入H2O2溶液后，溶液保持無色

（4）運(yùn)用平衡原理解釋第ⅲ步溶液由深藍(lán)色變?yōu)闇\藍(lán)色的原因______。

（5）結(jié)合該實(shí)驗(yàn)推測(cè)王水溶金實(shí)驗(yàn)中（已知Cl-可與Au離子形成配離子），濃鹽酸的作用是______。三、簡(jiǎn)答題：本大題共4小題，共32分。5.工業(yè)上利用乙烷為原料，通過乙烷脫氫制得乙烯：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH

（1）已知化學(xué)鍵的鍵能大小如下表所示，則乙烷脫氫的反應(yīng)ΔH為______kJ?mol-1?；瘜W(xué)鍵H—HC—HC—CC=CE（kJ?mol-1）436413348615（2）有利于提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______。

A.高溫低壓

B.高溫高壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓6.聚氯乙烯英文縮寫為PVC，是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一。工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如圖：

乙烯1，2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC

（1）乙烯生成1，2-二氯乙烷的化學(xué)方程式為______。

（2）乙烯生成1，2-二氯乙烷的反應(yīng)類型是______。

A.加聚反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)

D.加成反應(yīng)

（3）1，2-二氯乙烷還可以通過乙烷和Cl2光照制備而成，請(qǐng)?jiān)u價(jià)：是用該方案制備好還是題干中“乙烯”來制備好，說清理由：______。

（4）下列有關(guān)PVC的說法正確的是______。（不定項(xiàng)）

A.能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.能在空氣中燃燒，但產(chǎn)物易引起環(huán)境污染

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.PVC是純凈物

（5）下列說法正確的是______。

A.乙炔的空間填充模型：

B.沸點(diǎn)：正戊烷＞正丁烷＞異戊烷＞新戊烷

C.甲烷中含有少量乙烯，可將混合氣體通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶中除去乙烯

D.等物質(zhì)的量的CH4、C2H4與足量氧氣完全燃燒，耗氧量依次減小

（6）125℃時(shí)，某氣態(tài)烯烴對(duì)在氧氣中充分燃燒后，氣體體積沒有發(fā)生變化，則該烴的分子式是______。

（7）黃綠色氣體單質(zhì)X，與標(biāo)況下密度為1.25g/L的烯烴Y發(fā)生加成反應(yīng)，請(qǐng)寫出該加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。7.錫的重要單質(zhì)有灰錫、白錫和錫烯，銀白色金屬白錫在13.2℃以下會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)化為灰色粉末狀的灰錫。微觀上，灰錫具有與金剛石相同的結(jié)構(gòu)，白錫密度為ρg/cm3.，錫烯則是一種與石墨烯結(jié)構(gòu)相似的納米錫。

（1）50Sn為第ⅣA族元素，Sn基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為______。

（2）測(cè)定錫單質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法是______。

A.質(zhì)譜法

B.原子發(fā)射光譜法

C.核磁共振譜法

D.X射線衍射法

（3）①請(qǐng)比較：灰錫的熔點(diǎn)______金剛石的熔點(diǎn)。

A.＜B.＞C.=

②兩者熔點(diǎn)差異的原因正確的是______。

A.灰錫是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中的共價(jià)鍵比分子晶體中范德華力強(qiáng)

B.灰錫是金屬晶體，金剛石是共價(jià)晶體，金屬晶體中金屬鍵作用力強(qiáng)于共價(jià)鍵

C.灰錫和金剛石都是共價(jià)晶體，Sn—Sn鍵長(zhǎng)比C—C鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，Sn—Sn鍵能比C—C鍵能小

D.灰錫是離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，離子晶體中離子鍵作用力強(qiáng)于共價(jià)鍵

（4）灰錫中每個(gè)Sn原子周圍有______個(gè)Sn原子。

A.2

B.4

C.8

D.12

（5）1mol灰錫中含有______molSn—Sn鍵。

A.2

B.4

C.8

D.16

（6）若錫的相對(duì)原子質(zhì)量為b,以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則白錫晶胞的邊長(zhǎng)為______cm。

（7）錫烯中Sn原子雜化軌道類型為______。

A.spB.sp2C.sp3

（8）新型銅鋅錫硫化合物（CuxZnySnzSn）薄膜太陽(yáng)能電池近年來已經(jīng)成為可再生能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為______。

8.藍(lán)色的膽礬（CuSO4?5H2O）是一種配合物，其組成可寫為[Cu（H2O）4]SO4?H2O。往硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色。物質(zhì)CuCl顏色白色無色深藍(lán)色淺藍(lán)色無色黃色（1）銅元素位于元素周期表的______。

A.s區(qū)

B.p區(qū)

C.d區(qū)

D.f區(qū)

（2）①下列不屬于膽礬晶體中含有的化學(xué)鍵______（不定項(xiàng)）。

A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.金屬鍵

②[Cu（NH3）4]SO4中非金屬元素N、O、H電負(fù)性由大到小的順序是______。

A.O＞N＞HB.N＞O＞HC.N＞H＞OD.O＞H＞N

（3）從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中判斷配位鍵的強(qiáng)弱；的配位鍵______的配位鍵（請(qǐng)?zhí)顚憽埃肌?、“＞”或?”），并解釋原因：______。

（4）已知NH3分子中H—N—H的鍵角為107.3°，則配合物[Cu（NH3）4]SO4中H—N—H的鍵角______107.3°。

A.大于B.等于C.小于

結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H2O分子代替兩個(gè)NH3分子，可以得到。

（5）中，中心離子是______，配體是______，配位數(shù)是______。

（6）已知具有兩種不同結(jié)構(gòu)，由此推測(cè)的空間構(gòu)型為______。

A.正四面體形B.平面正方形

（7）將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是______。（不定項(xiàng)）

A.[Cu（NH3）2]ClB.[Cu（NH3）4]SO4C.Na2[CuCl4]

（8）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/（kJ?mol-1）I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______。

1.【答案】B；

+Cl2→光照+HCl；

3，3-二甲基-1-丁烯；

B

2.【答案】

AC

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

BAC

紫色石蕊溶液（合理即可）

3.【答案】B

Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

B

使SnCl4及時(shí)冷凝為液體，減少揮發(fā)，便于收集

吸收空氣中的水蒸氣防止與SnCl4發(fā)生反應(yīng)、吸收過量氯氣防止污染空氣

A

SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高

4.【答案】H2

ABC

含[Cu（NH3）4]2+離子的溶液中存在，加足量硝酸到酸性，NH3濃度降低，平衡右移，濃度減小，Cu2+或濃度增大

Cl-與Au（Ⅲ）形成配離子，增強(qiáng)Au的還原性，促使Au能夠反應(yīng)溶于王水

5.【答案】+123

A

6.【答案】CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl

D

用“乙烯”來制備好，理由是：乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，產(chǎn)物單一易于分離，乙烷和Cl2光照下發(fā)生取代反應(yīng)，除生成1，2-二氯乙烷外，還有氯乙烷，1，1-二氯乙烷、三氯乙烷等多氯代乙烷等產(chǎn)物，產(chǎn)率低，難分離

B

A

C2H4

CHCl2CH3

7.【答案】5s25p2

D

A;C

B

A

B

Cu2ZnSnS4

8.【答案】C

D;A

＜往硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，溶液