2026屆高三一?；瘜W試題考試時間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Co-59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新，下列有關(guān)說法正確的是()A.我國研發(fā)的核反應(yīng)堆華龍一號”以為核燃料，與化學性質(zhì)不相同B.奧運“中國制造”的足球植入了芯片，制備芯片的原料是新型無機非金屬材料C.“祝融號”火星車采用我國研發(fā)的“正十一烷相變保溫系統(tǒng)”，正十一烷屬于脂環(huán)烴D.“殲-35”戰(zhàn)斗機使用的碳纖維與金剛石互為同素異形體2.下列有關(guān)化學用語或表述正確的是（）A.甲醛中鍵的電子云輪廓圖：B.的同分異構(gòu)體：C.的空間結(jié)構(gòu)：D.溶液中的水合離子：3.下列生活現(xiàn)象中涉及的原理描述錯誤的是()生活現(xiàn)象原理A放映機到銀幕間形成光柱丁達爾效應(yīng)B石墨可用作工業(yè)機械潤滑劑石墨層間靠范德華力維系C變質(zhì)的油脂有“哈喇”味油脂發(fā)生氫化反應(yīng)D用生鐵鑄造下水井蓋生鐵硬度大、抗壓4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素之間關(guān)聯(lián)錯誤的是（）選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熔點：晶體類型B焰色：鈉黃色；鉀紫色第一電離能C沸點：分子內(nèi)、分子間氫鍵D在水中溶解度：分子極性5.D-2-脫氧核糖是生物遺傳物質(zhì)的主要成分，可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A.D-2-脫氧核糖可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)B.D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2-脫氧核糖過程是一個取代反應(yīng)C.D-2-脫氧核糖與β-D-2-脫氧核糖互為同分異構(gòu)體D.D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2-脫氧核糖后，碳原子的雜化方式發(fā)生了改變6.下列反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（）A.向含KSCN的稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液不變?yōu)榧t色：B.、在強堿性溶液中反應(yīng)制備：C.在無水HF中電解制氟氣，陰極反應(yīng)式：D.海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：7.利用如圖所示裝置制備SO2并檢驗其性質(zhì)。下列說法不正確的是（）A.裝置①中紫色石蕊溶液變紅 B.裝置②和④中溶液褪色，均體現(xiàn)SO2的漂白性C.裝置③中出現(xiàn)渾濁，體現(xiàn)SO2的氧化性 D.裝置⑤中的試劑可以是NaOH溶液，用于吸收尾氣8.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A比較和溶度積大小向的硝酸銀溶液中先滴加2～3滴濃度為的溶液，再滴加2～3滴相同濃度的KI溶液，觀察生成沉淀的顏色B探究化學反應(yīng)是否可逆向的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反應(yīng)后，滴入2滴的溶液，觀察現(xiàn)象C探究濃度對鹽類水解平衡的影響向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入等體積蒸餾水，觀察現(xiàn)象D比較和酸性強弱用pH試紙測定溶液和溶液的pH9.為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，的簡單陰離子與He原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多，為其所屬周期中原子半徑最大的金屬元素，的第一電離能大于，且與位于同一周期，同主族．下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：B．氫化物的沸點比較：C．與Y組成的簡單化合物的VSEPR模型為三角錐形D．X與M可形成離子化合物10.電解法能同時處理含多種有害物質(zhì)的廢水，以提高處理效率。下圖為雙極膜電解池中通過電解產(chǎn)生極強的氧化能力的羥基自由基()，來處理含苯酚廢水和含甲醛廢水的工作原理。已知：雙極膜中間層中的解離為和。下列說法錯誤的是（）A.M極連接電源負極，電極反應(yīng)式：B.雙極膜中解離出的透過膜a向N極移動C.每處理3.0g甲醛，理論上消耗雙極膜中D.通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)的量之比為11.以市售高嶺土(化學成分：Al2O3、SiO2和H2O)為原料制備堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的工藝流程如圖：已知：①結(jié)構(gòu)不同的Al2O3在酸中的溶解性差別較大；②調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH為4.2~4.5，沉降可得堿式氯化鋁。下列說法錯誤的是（）A.“焙燒”有助于改變高嶺土中Al2O3的結(jié)構(gòu)，使其更易溶于酸B.“酸溶”時可用2mol·L-1的硫酸代替4mol·L-1的鹽酸C.“蒸發(fā)濃縮”“稀釋”的目的為調(diào)節(jié)溶液的pHD.堿式氯化鋁可用于凈水12.烯烴在一定條件下能轉(zhuǎn)化為鄰二醇，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.轉(zhuǎn)化過程涉及非極性鍵的斷裂與形成B.轉(zhuǎn)化過程Os元素的化合價會發(fā)生改變C.化合物戊是氧化劑D.化合物甲是催化劑13.晶體的一種立方晶胞如圖。已知：與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數(shù)，兩個“○”之間的最短距離為b。下列說法錯誤的是()A.x=1，y=3B.周圍最近的O原子數(shù)目為12C.圖中體心位置“”一定代表D.晶體的密度為14.25℃時，向溶液中不斷通入氣體(忽略溶液體積變化)，浴液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.該溫度下，的B.點所表示的溶液中：C.向原溶液中不斷通入氣體：D.的溶液中：15.某容器中只發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)?cZ(g)。由下列圖像得出的結(jié)論不正確的是()A.相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個恒容密閉容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。若B中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則A中一定達到平衡狀態(tài)B.恒容密閉容器中通入一定量的X和Y，反應(yīng)相同時間，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示。則該反應(yīng)的△H<0C.其他條件相同，改變起始時X的物質(zhì)的量，平衡時Z的體積分數(shù)變化如圖丙所示。則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率：C<A<BD.其他條件相同，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系如圖丁所示。則a+b<c16.（14分）高純碳酸錳常用于制造通訊器材，以貧軟錳礦(主要成分是，含有、、、、等雜質(zhì)))和黃鐵礦()為原料，制備高純碳酸錳的工藝流程如下。已知：①相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子開始沉淀pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6②常溫下，、、的溶度積分別為、、。（1）為了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(任答一條即可)，已知“濾渣①”中不含單質(zhì)硫，寫出“酸浸”時與反應(yīng)的化學方程式：___________。（2）“中和凈化”中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___________；“二次凈化”后溶液中的，則___________。（3）“沉錳”中溶液濃度對純度、產(chǎn)率的影響如圖所示，應(yīng)選擇的濃度為___________，得到純凈碳酸錳的“系列操作”包括___________。（4）純凈碳酸錳溶于硫酸后再進行電解制備錳，裝置如圖所示，進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成造成資源浪費，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)為___________。（5）硼酸可由三鹵化硼水解制備，機理如下圖。從結(jié)構(gòu)的角度解釋水解反應(yīng)很難進行的原因___________。（6）砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為。則①．砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是②．Ga和As的最近距離是③．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為④．沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若As的位置為7、9、11、13，則c（在甲圖中位于面心）的位置在丙圖中處17.（14分）為深藍色晶體，可溶于水，難溶于乙醇，常用作殺蟲劑、媒染劑。某小組在實驗室制備該晶體并檢驗其純度?！局苽渚w】利用圖1裝置(部分夾持裝置略)制備晶體。(1)儀器X的名稱為。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為。(3)使用長頸漏斗將A裝置產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入B裝置中，而不使用長導管通入的原因是。(4)向B裝置硫酸銅溶液中持續(xù)通入A裝置產(chǎn)生的氣體，并不斷攪拌，可觀察到的現(xiàn)象為。(5)反應(yīng)后，向B中溶液繼續(xù)滴加95%乙醇溶液，有深藍色晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。請從結(jié)構(gòu)的視角解釋加乙醇的目的是?！緶y定純度】將(相對分子質(zhì)量為)樣品溶于水，并加入過量NaOH，通入高溫水蒸氣，將樣品產(chǎn)生的氨全部蒸出。先用稀鹽酸吸收蒸出的氨。再利用圖2裝置(夾持裝置略)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗V2mLNaOH溶液。(6)接近滴定終點時，一般采用“半滴法操作”。即將懸掛在滴定管尖嘴處的NaOH溶液(填實驗操作)，隨即用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁。(7)樣品中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為(用、、、表示)。（8）、對某次粗產(chǎn)品（）進行熱重分析，結(jié)果如下圖所示。時失去全部結(jié)晶水及部分；時產(chǎn)物為，則___________；階段反應(yīng)的化學方程式為___________。18、（13分）石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，H2S的回收利用具有重要意義。(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如下表：則

。(2)硫化氫與甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化過程如圖：①過程、均需要(填“吸收”或“放出”)能量。②總反應(yīng)方程式可以表示為。(3)H2S和CH4的重整制氫涉及的反應(yīng)如下：a．

b．

①設(shè)Kp為壓力平衡常數(shù)(其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用分壓代替濃度。)反應(yīng)a、b的lgKp在400~1000℃范圍內(nèi)隨溫度T的變化如圖1所示，反應(yīng)a、b均為反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)②在恒壓100kPa下按組成為通入混合氣體，測得平衡狀態(tài)下H2、S2的收率和H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示。已知：H2的收率的收率Ⅰ．計算T1溫度下H2的收率，此時反應(yīng)a的Kp=kPa(保留2位有效數(shù)字)。Ⅱ．從800℃升溫到1000℃過程中，反應(yīng)a平衡向逆反應(yīng)方向移動的原因。（4）若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和合成尿素，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。A.的體積分數(shù)不再變化 B.化學平衡常數(shù)K不變C. D.體系中氣體的密度不變（5）圖中使用不同催化劑①，②，③時，反應(yīng)至相同時間，容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線，能否判斷A點已達平衡狀態(tài)？___________(選填“能”或“不能”)；以上曲線②下降的原因可能是___________。（6）常溫常壓下，向一定濃度的中通入至飽和，經(jīng)電解獲得尿素，其原理如圖所示，電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式為___________。19.（14分）藥物奧卡西平的一種合成路線如下：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。H的分子式為（2）反應(yīng)①所需的試劑與條件是___________；B的名稱為___________。（3）奧卡西平中含有的官能團有___________。a．酯基b．酮羰基c．醛基d．酰胺基（4）合成路線中屬于還原反應(yīng)的是___________。a．反應(yīng)②b．反應(yīng)③c．反應(yīng)④d．反應(yīng)⑤（5）寫出符合下列要求的D的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。i)含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，且除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)ⅱ)核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上的氫原子有四種不同的化學環(huán)境，且個數(shù)比為1：1：1：1（6）已知：。反應(yīng)④進行時，若過量，有利于反應(yīng)正向進行，原因是_________。（7）合成路線中B→C的轉(zhuǎn)化過程是構(gòu)建碳骨架的常見方法之一、已知：(、為烴基或D結(jié)合相關(guān)信息，寫出B→C的轉(zhuǎn)化路線(無機試劑任選)。___________2026屆高三一?；瘜W答案1、B2、A3、C4、B5、B6、D7、B8、B9、D10、D11、B12、A13、D14、B15、C16、（14分）（1）①.將礦石粉碎，加熱，適當?shù)卦黾恿蛩釢舛?，充分攪拌?1分)②.15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O(2分)（2）①.5.5≤pH<8.8(1分)②.0.8(1分)（3）①.7.5%(1分)②.過濾，洗滌和干燥(1分)（4）Mn2+