高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省西安市部分區(qū)縣多校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前?？忌鷦?wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.長征八號(hào)運(yùn)載火箭采用液氧-煤油和液氫-液氧兩種環(huán)保推進(jìn)劑。其中液氧屬于A.溶液 B.氧化物 C.單質(zhì) D.混合物【答案】C【解析】液氧是氧氣（O2）的液態(tài)形式，僅含氧元素，屬于純凈物中的單質(zhì)，故選C。2.下列變化中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.高錳酸鉀受熱分解B.白磷自燃 C.生石灰吸水D.食物腐敗【答案】C【解析】A．高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，Mn和O的化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．白磷自燃生成五氧化二磷，磷的化合價(jià)從0升至+5，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．生石灰（CaO）吸水生成氫氧化鈣，所有元素化合價(jià)均未變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．食物腐敗是有機(jī)物被氧化，涉及化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。3.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的是A.稀鹽酸B.膠體 C.懸濁液D.澄清石灰水【答案】B【解析】分散系按分散質(zhì)粒子大小分為溶液（）、膠體（）和濁液（）；A和D為溶液，粒子直徑均小于1nm；B為膠體，粒子直徑在1~100nm范圍內(nèi)，符合題意；C為懸濁液，粒子直徑大于100nm。故答案選B。4.C與在高溫下反應(yīng)可生成CO。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B.是酸性氧化物C.該反應(yīng)中，C表現(xiàn)出還原性 D.和CO互為同素異形體【答案】D【解析】A．反應(yīng)中C和CO2中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，B正確；C．C的化合價(jià)從0升至+2，被氧化，表現(xiàn)還原性，C正確；D．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，CO2和CO是化合物，不互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故答案選D。5.下列反應(yīng)能用離子方程式“”表示的是A.KOH與稀鹽酸反應(yīng) B.NaOH與反應(yīng)C.石灰乳與稀硝酸反應(yīng) D.與稀硫酸反應(yīng)【答案】A【解析】A．KOH與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的KCl和水，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和，OH-和H+直接結(jié)合為H2O，A正確；B．是弱酸，不能完全離解為H+，離子方程式中不能拆開，B錯(cuò)誤；C．石灰乳中的Ca(OH)2為懸濁液，未完全離解，離子方程式中不能拆開，C錯(cuò)誤；D．Cu(OH)2是難溶固體，離子方程式中不能拆開，D錯(cuò)誤；故答案為A。6.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O【答案】A【解析】A．Na2O2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣，O元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．NaOH潮解后與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，沒有元素的化合價(jià)變化，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Na2CO3比較穩(wěn)定，不能與空氣中的成分發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Na2O+H2O=2NaOH，該反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7.烘焙糕點(diǎn)常用作膨松劑。下列說法正確的是A.純堿是的俗稱 B.的水溶液顯酸性C.的水溶液能導(dǎo)電 D.和能大量存在于溶液中【答案】C【解析】A．純堿是碳酸鈉（）的俗稱，而的俗稱是小蘇打，A錯(cuò)誤；B．的水溶液呈弱堿性，而非酸性，B錯(cuò)誤；C．溶于水會(huì)電離出和，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，因此能導(dǎo)電，C正確；D．會(huì)與反應(yīng)生成和，因此不能大量共存于溶液中，D錯(cuò)誤；故答案選C。8.下列操作不符合安全要求或處理方法錯(cuò)誤的是A.在通風(fēng)環(huán)境中進(jìn)行氯氣和金屬鈉燃燒的實(shí)驗(yàn)B.將金屬鈉保存在石蠟油中C.大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去D.加熱可燃性氣體時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)氣體的純度【答案】C【解析】A．氯氣有毒，通風(fēng)環(huán)境下可防止中毒，A正確；B．鈉保存在石蠟油中可隔絕空氣，B正確；C．氯氣密度大，大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)往高處撤離，C錯(cuò)誤；D．加熱可燃?xì)怏w前驗(yàn)純，防止爆炸，D正確；綜上所述，答案為C。9.實(shí)驗(yàn)室常用淀粉-KI溶液來檢驗(yàn)，其原理可用化學(xué)方程式表示為。下列說法正確的是A.該反應(yīng)中碘元素化合價(jià)均升高B.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：1C.KI在水溶液中的電離方程式為D.每轉(zhuǎn)移5個(gè)電子的同時(shí)可生成3個(gè)【答案】D【解析】A．KIO3中的I從+5降至0（被還原），KI中的I從-1升至0（被氧化），碘元素化合價(jià)既有升高也有降低，A錯(cuò)誤；B．氧化劑是KIO3（計(jì)量數(shù)1），還原劑是KI（計(jì)量數(shù)5），二者之比為1:5，而非5:1，B錯(cuò)誤；C．KI電離應(yīng)生成K+和I-，選項(xiàng)中電荷書寫錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子生成3molI2，則每轉(zhuǎn)移5個(gè)電子的同時(shí)可生成3個(gè)I2，D正確；故選D。10.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.與溶液反應(yīng)：B.與水反應(yīng)：C.與稀硫酸反應(yīng)：D.與稀鹽酸反應(yīng)：【答案】C【解析】A．Na2O與MgCl2溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成NaOH，生成的會(huì)與Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．Cl2與水反應(yīng)生成HClO（弱酸，不可拆）和H+、，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．Na2O2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氧氣，離子方程式為：，C正確；D．CaCO3為難溶固體，應(yīng)保留化學(xué)式，不能拆為，正確離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。11.在給定的反應(yīng)物和反應(yīng)條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化正確的是A.B.CaOC.FeD.NaCl溶液【答案】B【解析】A．金屬鈉的活潑性極高，會(huì)優(yōu)先與水反應(yīng)，無法直接置換Cu，故A錯(cuò)誤；B．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故B正確；C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3而非FeCl2，故C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液與CO2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入少量稀鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與稀鹽酸未發(fā)生離子反應(yīng)B用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行灼燒，可觀察到火焰呈黃色該溶液中一定有鈉元素C向某溶液中滴入少量溶液，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有D用激光筆分別照射膠體和NaCl溶液，光束通過膠體時(shí)能看到一條光亮的通路可以用該方法鑒別膠體和溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸，首先生成NaHCO3，此時(shí)無明顯現(xiàn)象，但反應(yīng)已發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．玻璃棒含鈉元素，灼燒時(shí)火焰呈黃色可能來自玻璃而非溶液，B錯(cuò)誤；C．未先酸化溶液，其他陰離子（如）也可能與Ag+生成沉淀，無法確定Cl-存在，C錯(cuò)誤；D．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，該方法可鑒別膠體和溶液，D正確；故答案選D。13.一種基于CuO/載氧體的丙烷(化學(xué)式為，其中碳元素顯負(fù)價(jià))化學(xué)鏈燃燒技術(shù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.丙烷在整個(gè)過程中表現(xiàn)出還原性B.由過程①可知，的氧化性強(qiáng)于CuOC.過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.整個(gè)過程中，每消耗44g的同時(shí)消耗160g【答案】B【解析】由圖示可知，過程①發(fā)生反應(yīng)：，過程②發(fā)生反應(yīng)：，總反應(yīng)：；A．由總反應(yīng)可知，丙烷中碳元素顯負(fù)價(jià)，轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳中碳元素顯+4價(jià)，則碳元素的化合價(jià)升高，丙烷作還原劑，表現(xiàn)出還原性，A正確；B．過程①發(fā)生的反應(yīng)中，CuO中銅元素的化合價(jià)降低，CuO作氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，CO2的氧化性弱于CuO，B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，過程②中氮?dú)鉀]有參加反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，C正確；D．由總反應(yīng)可知，每消耗44g，即消耗的物質(zhì)的量為1mol，同時(shí)會(huì)消耗5mol氧氣，消耗氧氣的質(zhì)量=5mol×32g/mol=160g，D正確；故答案選B。14.為了探究和的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)1：比較和的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)2：探究分別與、溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3：除去溶液中的少量A.實(shí)驗(yàn)1中，M是，N是B.實(shí)驗(yàn)2中，只有盛放溶液的試管中能觀察到生成白色沉淀C.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的方法都可以用來鑒別和D.實(shí)驗(yàn)3中，試劑X可以是適量的NaOH溶液【答案】D【解析】A．根據(jù)已知化學(xué)性質(zhì)，NaHCO3受熱易分解生成CO2，而Na2CO3受熱穩(wěn)定不會(huì)分解，因此，為了準(zhǔn)確比較，應(yīng)將Na2CO3放于溫度高的大管中，NaHCO3放于溫度低的小管，故M應(yīng)為Na2CO3，N為NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2中Na2CO3和NaHCO3溶液與Ba(OH)2反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)1中利用二者的穩(wěn)定性，能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行鑒別，但實(shí)驗(yàn)2中，二者現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3與NaOH反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可以將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，同時(shí)生成水，不引入新雜質(zhì)，因此，試劑X可以是適量的NaOH溶液,，D正確；故選D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鈉及其化合物的“價(jià)-類”二維圖如圖所示，A、B分別表示兩種含鈉化合物，A是一種淡黃色固體，B是一種白色固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）M表示的物質(zhì)類別是______。（2）A的化學(xué)式是______；寫出Na轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：______。（3）可在野外用作生氫劑，其原理為。①NaH中氫元素的化合價(jià)為______。②該反應(yīng)的氧化劑為______(寫化學(xué)式)。（4）寫出與NaOH反應(yīng)生成的離子方程式：______。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案鑒別和：______?！敬鸢浮浚?）堿（2）①②（3）①-1或-1價(jià)②（4）（5）取少量和分別置于試管中，均加水溶解后，用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在酒精燈外焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，火焰呈紫色的是【解析】鈉及其化合物“價(jià)-類”二維圖中橫坐標(biāo)為物質(zhì)類別（氫化物、單質(zhì)、氧化物、堿、鹽等），縱坐標(biāo)為鈉元素化合價(jià)M為堿類，A和B為氧化物，A為，B為，據(jù)此分析解答?！拘?】含鈉化合物中，M為堿類對(duì)應(yīng)的類別應(yīng)滿足“含”（鈉的+1價(jià)化合物，結(jié)合常見類別），故為堿；【小問2】A是淡黃色固體，鈉的化合物中只有為淡黃色，故A化學(xué)式為；B是白色固體，鈉單質(zhì)可通過與常溫反應(yīng)生成白色，故方程式為：；【小問3】①NaH中鈉元素為+1價(jià)，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，故氫元素化合價(jià)為-1價(jià)；②反應(yīng)中，中氫元素化合價(jià)降低，故氧化劑是；【小問4】離子方程式遵循原子守恒（左右C、O、H原子個(gè)數(shù)相等）和電荷守恒（左邊電荷總數(shù)為-2，右邊為-2），故離子方程式為：；【小問5】與的區(qū)別是陽離子不同，應(yīng)該用焰色試驗(yàn)鑒別，故實(shí)驗(yàn)方案為：取少量和分別置于試管中，均加水溶解后，用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在酒精燈外焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，火焰呈紫色的是。16.某包KCl固體中含有少量雜質(zhì)、，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)除去KCl固體中的雜質(zhì)、。已知：“除雜”時(shí)加入的溶液和溶液均過量；KCl的溶解度受溫度變化的影響較小。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出在水中電離方程式：______。（2）某同學(xué)認(rèn)為“除雜”時(shí)先加入過量的溶液，再加入過量的溶液。試判斷該試劑添加順序是否合理并說明理由：______。（3）寫出“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）“操作X”的名稱為______，下列儀器在進(jìn)行“操作X”時(shí)需要使用的有______(填標(biāo)號(hào))。（5）濾渣M的主要成分有、______(填化學(xué)式)。為了回收濾渣M中的，可以向?yàn)V渣M中加入過量的______(填試劑名稱)，過濾后用蒸餾水洗滌濾渣2～3次，干燥后得到固體?！敬鸢浮浚?）（2）合理，先加入過量的溶液除去，再加入過量的溶液除去和（3）（4）①蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶②AC（5）①、②稀鹽酸或稀硝酸【解析】KCl固體中含有少量雜質(zhì)、，溶于水形成KCl、、混合溶液，與氯化鋇反應(yīng)除去、與碳酸鉀反應(yīng)除去和；經(jīng)過了對(duì)濾液加入鹽酸酸化，經(jīng)蒸發(fā)得到KCl固體。【小問1】在水中斷裂離子鍵，電離方程式?！拘?】某同學(xué)認(rèn)為“除雜”時(shí)先加入過量的溶液，再加入過量的溶液。該試劑添加順序合理，先加入過量的溶液除去，再加入過量的溶液除去和?！拘?】“酸化”前溶液中有碳酸鉀和氯化鉀，故酸化可除去碳酸根，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。【小問4】“操作X”為從溶液得到固體，操作名稱為蒸發(fā)結(jié)晶；需使用蒸發(fā)皿和酒精燈，故選AC?！拘?】濾渣M的主要成分有、、。為了回收濾渣M中的，可以向?yàn)V渣M中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)、，過濾后用蒸餾水洗滌濾渣2～3次，干燥后得到固體。17.同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣是否具有漂白性。已知：①常溫時(shí)高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，可生成、KCl、和。②裝置F中NaOH溶液過量。請(qǐng)回答下列問題：（1）組建好實(shí)驗(yàn)裝置后，需要進(jìn)行的操作是______。（2）寫出裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。該反應(yīng)中的還原劑是______(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是______；試劑X是______(填名稱)。（4）實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到D中有色布條______(填“褪色”或“不褪色”，下同)，E中有色布條______；通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出結(jié)論：______。（5）寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______?！敬鸢浮浚?）檢查裝置的氣密性（2）①(濃)②HCl（3）①除去中的HCl②濃硫酸（4）①不褪色②褪色③不具有漂白性，氯水具有漂白性（5）【解析】高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)飽和食鹽水和濃硫酸的除雜讓干燥的氯氣進(jìn)入D裝置，在進(jìn)入E裝置探究氯氣是否具有漂白性；NaOH溶液用于尾氣處理氯氣?！拘?】有氣體參與的裝置，組建好實(shí)驗(yàn)裝置后，需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性?！拘?】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。失電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)為為還原劑，該反應(yīng)中濃鹽酸中的Cl失電子，故還原劑是HCl。【小問3】飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl；裝置C用于干燥氯氣，故選濃硫酸?！拘?】氯氣沒有漂白性，故實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到D中干燥的有色布條不褪色；E中的布條上有水，會(huì)褪色；通過現(xiàn)象可得結(jié)論：不具有漂白性，氯水具有漂白性?！拘?】裝置F中盛有NaOH溶液，用于尾氣處理氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。18.金屬鈦(Ti)具有許多優(yōu)異的性能，一種以金紅石(主要成分為)為原料生產(chǎn)金屬鈦的工藝流程如圖所示。已知：①產(chǎn)率=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%。②高溫時(shí)金屬鈦易被氧氣氧化。請(qǐng)回答下列問題：（1）在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)